黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段测试化学试题（含答案）

牡丹江二中2022—2023学年度高三第二次阶段性测试

化学

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产场景，下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是（　　）

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化

B．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象

C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金以单质的形式存在于自然界

D．“绿蚁新醅酒”，“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇

2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的分子数为0.3

B．常温常压下，46g和的混合气体中含有的N原子数为

C．1molHClO中含有H-Cl键数为

D．46g钠与氧气反应，生成和的混合物，转移电子数为2

3．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）

A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

B．铜和稀硝酸反应：

C．溶液中通入标准状况下2.24L：

D．等体积、等浓度的NaOH稀溶液与稀溶液混合：

4．2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。螺[4，4]壬烷-1，6-二醇是比较简单的一种手性螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误的是（　　）

A．其分子式是

B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面内

C．1mol该物质与足量的钠反应可生成2mol

D．可发生氧化反应和取代反应

5．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

A．稳定性： B．酸性：

C．碱性： D．还原性：

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．的酸性比的酸性强

7．二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示。下列分析不正确的是（　　）

A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应

B．装置乙中的溶液变红色

C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．装置丁用于吸收剩余的

8．氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如下合成路线合成。下列说法不正确的是（　　）

A．上述反应属于取代反应

B．R中所有原子不可能处于同一平面

C．氯吡格雷的一溴代物有10种（不含立体异构）

D．1molW最多消耗2molNa

9．某种离子液体的阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X与W、Y、Z在元素周期表中相邻。下列结论错误的是（　　）

A．该阴离子中，W、X、Y、Z之间均为共价键

B．最高化合价的关系为W<X=Z<Y

C．简单气态氢化物的稳定性顺序为Y>X>W>Z

D．该离子中W、X、Y都满足最外层8电子稳定结构

10．二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为（未配平）。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．是氧化剂，发生氧化反应

B．是还原产物

C．产物中与的物质的量之比为1：2

D．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L

11．下列实验操作，现象和结论都正确且有相关性的是（　　）

12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（　　）

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出，则丙物质可能是一种盐

B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色

C．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲<戊<丙

D．若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则丙与丁反应可能得到两种盐

13．近年，在钯（Pd）催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示。

已知：、表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。下列说法错误的是（　　）

A．转化过程中涉及氧化还原反应

B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成

C．是中间体之一

D．转化过程中存在反应：

14．二草酸合铜（II）酸钾是一种重要化工产品，微溶于水。以含的样品为原料制备二草酸合铜（II）酸钾的工艺流程如下，下列说法不正确的是（　　）

A．“氧化”时，加双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子

B．“沉铁”反应为

C．“沉铁”时，可用代替CuO

D．“灼烧”用到的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（8分）W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置是________；X的质量数分别为16和18的两种核素互为________。

（2）Z与X形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式为________。

（3）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”，根据元素周期表的“对角线规则”，W单质及其化合物与M单质及其化合物的性质相似，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

（4）用电子式表示形成过程________，与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N（H）：N（O）=1：1，写出此反应的化学方程式________.

16．（12分）亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂，触媒及用作中间体，可由NO与在通常条件下反应得到，实验装置如图所示（夹持装置略）。

已知：①

②

③

④

回答下列问题：

（1）装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置C中所盛试剂名称是________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是________。

（3）实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压于三颈烧瓶中，这样做的目的是________。

（4）装置D中无水氯化钙的作用是________；该制备装置中存在的一处缺陷是________。

（5）NOCl纯度测定，步骤如下（假设杂质不参与反应）：

Ⅰ．取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL

Ⅱ．取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL，则NOCl纯度为________%。

17．（12分）铊（Tl）在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要成分PbO、ZnO、、FeO、等）中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。

回答下列问题：

（1）浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供，另一作用为________。

（2）在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有________，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的________。

（3）“还原、氧化、沉淀”过程中生成TICl，该反应的离子方程式为________，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入________步骤循环使用最合适。

（4）Tl对人体毒性很大，难溶盐可通过离子交换治疗中毒，将其转化为沉淀同时生成溶液，写出治疗中毒的离子方程式：________。

18．（13分）碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题：

（1）基态锗原子价层电子排布式为________。

（2）我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，我国科学家研发的“液态阳光”项目利用了太阳能产生的电能电解水制氢，再选择高效催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇等液体燃料，这将为实现碳达峰、碳中和提供了科学的方法，其中每个分子中有________σ键和________π键，在干冰晶体中每个分子周围有________个分子相邻。

（3）关于C、Si及其化合物的结构和性质，下列叙述正确的是________（填序号）。

A．分子稳定性： B．SiC是原子晶体，硬度：SiC>C（金刚石）

C．还原性： D．Si的原子半径大于C原子半径，难以形成π键

（4）中碳原子的杂化轨道类型有________。

（5）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=________。

②设X的最简式的式量为，则X晶体的密度为________（列出计算式）。

19．（13分）有机物M可发生如图所示的转化关系：

已知：

①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有峰面积之比为3：1的两组吸收峰；

②两个OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如

③

请回答下列问题：

（1）E中官能团名称为________。

（2）①④的反应类型：①________；④________。

（3）写出M、G的结构简式：M：________；G：________。

（4）写出A→D的化学反应方程式：________。

（5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯的化学反应方程式：________。

（6）符合下列条件的E的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式：________（写出一种即可）。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③遇溶液发生显色反应。

牡丹江二中2022—2023学年度高三第二次阶段性测试·化学

参考答案、提示及评分细则

1．D  酿酒过程中，葡萄糖发生氧化还原反应生成乙醇，答案选D。

2．C  A．乙醇的化学式可写成，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为正确；B项：的最简式是，所以46g和的混合气体中N原子的物质的量是1mol，B正确；C项，HClO的结构式为H-O-Cl，不含有H-Cl，C错误；D．钠反应后的化合价由0变为+1价，，失去2mol电子，所以转移电子数为2，D正确。

3．D  A．，A错误；B．铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，故该反应的离子方程式为，B错误；C．与的物质的量相同，由于还原性，故该反应的离子方程式为，C错误；D．等体积、等浓度的NaOH稀溶液与稀溶液混合，说明NaOH与的物质的量相等，故该反应的离子方程式为，D正确。

4．C  螺[4，4]壬烷-1，6-二醇分子式是，A正确；分子中的碳均为饱和碳，不可能所有碳原子共面，B正确；螺[4，4]壬烷-1，6-二醇含有两个羟基与足量的Na反应，应该生成1mol，C错误；螺[4，4]壬烷-1，6-二醇含有醇羟基，可以发生酯化反应也是取代反应，可以燃烧或者被催化氧化为酮类，D正确。

5．A  由于非金属性N>P>Si，则稳定性，故A错误。由于非金属性Cl>S>P，则酸性，故B正确。由于金属性K>Na>Mg，则碱性，故C正确。由于单质的氧化性，则还原性，故D正确。

6．A

7．C  二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C项错误。

8．C  由反应方程式知，上述反应属于取代反应，A项正确；由R的结构知，碳均为饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项正确；氯吡格雷中有11种不同化学环境的氢原子，故一溴代物有11种（不含立体异构），C项错误；W为二元醇，1molW最多消耗2molNa，D项正确。

9．B  根据W、X、Y、Z原子序数递增，结合阴离子结构中元素形成的化学键数目，可推导出W是N，X是O、Y是F、Z是S元素。A．该阴离子中，四种非金属元素的原子均以共价键结合，A正确；B．F元素非金属性最强，无正化合价，O元素也没有与族序数相当的+6价，元素的最高价关系W<X=Z<Y不成立，B错误；C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物就越稳定，由于元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以简单气态氢化物的稳定性顺序为：Y>X>W>Z，C正确；D．该离子中X（O）、Y（F）分别形成两对、一对共用电子，满足最外层8电子稳定结构，W（N）虽只形成两个共用电子对，但得到一个电子后有两对未共用电子，也满足最外层8电子稳定结构，D正确；故合理选项是B。

10．D  根据氧化还原反应配平可得反应方程式为：，反应中中的Cl由+5价降低到中的+4价，被还原，是氧化剂，是还原产物，中的O由-1价升高到中的0价，是还原剂，是氧化产物。A．是还原剂，发生氧化反应，A错误；B．既不是还原产物也不是氧化产物，B错误；C．由分析产物中与的物质的量之比为2：1，C错误；D．每转移1mol电子，则生成0.5mol，则这些在标准状况下的体积为：，D正确。

11．D  硝酸钡溶液中通入生成硫酸钡，A项错误；密度大于水，下层呈紫红色，少量氯气氧化碘离子，未氧化亚铁离子，B项错误；从量看，，不能证明HCOOH的酸性比弱，C项错误；加入KSCN溶液，溶液变红色，证明菠菜含有铁元素，不能肯定铁元素化合价，D项正确。

12．C甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出，则甲为Al或Si，所以丙可能是一种盐，例如氯化铝等，A正确；丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和或和等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，如果是氯气，则会使品红溶液褪色，B正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为铁、乙为氯气、丙为氯化铁、丁为硫化氢等具有还原性的物质、戊为氯化亚铁时，则含Fe元素的物质中Fe的化合价由低到高的顺序为甲<戊<丙，C错误；若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则甲、乙、丁可能为Fe、、HCl，铁和氧气反应生成，和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，D正确。答案选C。

13．B  A．由图可知，转化过程中Pd元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故A正确；B．烃基与的成键过程中形成碳碳非极性键，共B错误；C．由图中转化关系知，是中间体之一，故C正确；D．转化过程中存在反应：，故D正确；故选B。

14．D  双氧水能氧化亚铁离子，A项正确；加入氧化铜中和酸，促进铁离子完全水解生成氢氧化铁，B项正确；“沉铁”时，可用代替CuO中和酸，C项正确；“灼烧”用到的仪器主要有坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架，D项错误。

15．（1）第三周期第IVA族（1分）  同位素（1分）

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）（1分）

（2分）

16．（1）恒压滴液漏斗（1分）  （2分）

（2）浓硫酸（1分）  长颈漏斗中的液面上升（1分）

（3）排尽装置中的空气，避免NO被氧化（2分）

（4）防止水蒸气进入装置D中使NOCl产率降低（2分）  缺少尾气处理装置（1分）

（5）78.6（2分）

17．（1）沉淀，形成沉淀（2分）

（2）分液漏斗、烧杯（2分）  消耗，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使重新进入水层（2分）

（3）（2分）  浸取（2分）

（2分）

18．（1）（1分）

（2）2个（2分）  2个（2分）  12（1分）

（3）D（1分）

（4）、（2分）

（5）①1：1：2（2分）  ②（2分）

19．（1）羟基、羧基（1分）

（2）水解反应（或取代反应）（1分）  氧化反应（1分）

（3）（1分）  （1分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）

（6）13（2分）  （2分）