江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质整合苏教版选择性必修2

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专题3 整合创新突破练突破一 晶胞中微粒个数的计算1. [2022连云港高三期中]含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄、、重晶石等。下列有关说法正确的是( )A. 硫黄 在空气中燃烧生成B. 的配位数是4C. 分子和 分子中的键角相同D. 一个 晶胞（如图）中含有4个2. [2022江苏苏州期中]晶体的晶胞结构与晶体的相似（如图所示），但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是( )A. 1个晶胞中含有4个 ，4个B. 1个 周围距离最近的 有6个C. 晶体中含阴离子的物质的量为D. 该晶体中只含离子键突破二 晶体的密度及微粒间距离的计算3. [2023江苏南京期中]是一种重要的光导体材料。如图是的某种晶胞沿轴方向在平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于轴上的高度（部分相同位置的原子未标注）。下列说法正确的是( )A. 周围等距且最近的 有6个B. 基态 原子核外电子的空间运动状态有30种C. 与 的最短距离为D. 在第3周期中，比 元素第一电离能大的元素只有两种突破三 晶体类型的判断4. [2023南京外国语学校高二检测]有下列八种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷E.晶体氩 F.铝 G.氯化铵 H.金刚石用序号回答下列问题：（1） 直接由原子构成的晶体是，属于共价晶体的化合物是。（2） 含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。（3） 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。5. 现有几组物质的熔点数据：据此回答下列问题：（1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。（2） B组晶体共同的物理性质是（填序号）。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3） C组中熔点反常是由于。（4） D组晶体可能具有的性质是（填序号）。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为，其原因为。6. [2023启东中学高二检测]有A、B、C三种晶体，分别由、C、、四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表。（1） 晶体的化学式分别为A、B、C。（2） 晶体的类型分别是A、B、C。（3） 晶体中微粒间作用力分别是A、B、C。突破四 晶体熔、沸点的比较7. [2023泰州中学高二检测]下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )A. B. C. D. 8. [2023盐城中学高二检测]下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①、、②、、③、、④、、A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④高考真题练考向一 化学键类型的判断9. [2022湖南卷]下列说法错误的是( )A. 氢键、离子键和共价键都属于化学键B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一10. [2022辽宁卷]短周期元素、、、、原子序数依次增大。基态、、原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与同主族。下列说法错误的是( )A. 能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物的沸点：C. 第一电离能： D. 电负性：考向二 晶胞有关计算11. [2022湖北卷]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )A. 的配位数为6 B. 与 距离最近的是C. 该物质的化学式为 D. 若 换为 ，则晶胞棱长将改变12. [2021湖北卷]某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是( )图a图bA. 该晶胞的体积为 B. 和 原子数之比为C. 与 最邻近的 原子数为4 D. 和 之间的最短距离为13. [2021江苏卷]通过下列实验可从的溶液中回收。下列说法正确的是( )A. 溶液与 反应的离子方程式：B. 通过过滤可将水溶液与 分离C. 向加酸后的上层清液中滴加 溶液生成 沉淀，1个 晶胞（如图）中含14个D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化考向三 元素周期表与晶体结构的综合推断14. [2022浙江选考卷]、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，的核外电子数等于、核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A. 与 形成的10电子微粒有2种B. 与 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C. 与 的晶体类型不同D. 由 、 、 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性15. [2021辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是( )A. 位于元素周期表 区 B. 该物质化学式为C. 位于 构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体专题3 整合创新突破练突破一 晶胞中微粒个数的计算1. D[解析]硫黄在空气中燃烧只生成，和催化氧化生成，错误；的配位数是6，错误；因为的电负性比大，键键长较小，电子对更靠近，成键电子对间的排斥力更大，键角更大，错误；根据晶胞结构，在棱上和体心，个数为，正确。2. A突破二 晶体的密度及微粒间距离的计算3. C[解析]根据投影图知，该晶体的晶胞结构为，由此可知该晶体中周围等距且最近的有12个，故错误；元素的基态原子核外电子排布式为，有30种运动状态不同的电子，15种空间运动状态不同的电子，故错误；根据晶胞结构可知，与的最短距离为晶胞体对角线长度的四分之一，为，故正确；在第3周期中，比元素第一电离能大的元素有、、三种元素，故错误。突破三 晶体类型的判断4. （1） ; A（2） ;（3） ;;5. （1） 共价; 共价键通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，用氢键解释 的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。[解析]组熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形成的；（2） ①②③④[解析]组为金属晶体，具有①②③④四条共性；（3） 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出分子间能形成氢键即可）[解析]中含有分子间氢键，故其熔点反常；（4） ②④[解析]组属于离子晶体，具有②④两条性质；（5） D组晶体都为离子晶体，，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高[解析]组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。6. （1） ; C;（2） 离子晶体; 共价晶体; 分子晶体（3） 离子键; 共价键; 范德华力[解析]根据、、所述晶体的性质可知，为离子晶体，只能为，微粒间的作用力为离子键；为共价晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；为分子晶体，且易溶，只能为，微粒间的作用力为范德华力。突破四 晶体熔、沸点的比较7. C[解析]、项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；项属于分子结构相似的情况，但存在分子间氢键的熔、沸点高；项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。8. D[解析]①中在常温下为液态，而为固态，故①错；②中为共价晶体，其熔点最高，是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中、、外围电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中、、外围电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。高考真题练考向一 化学键类型的判断9. A[解析]离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，说法错误；第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，说法正确；药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，说法正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，说法正确。10. B[解析]短周期元素、、、、原子序数依次增大，简单离子在同周期离子中半径最小，说明为第三周期元素。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为或，即或；②为第三周期元素时，最外层电子排布为或，即或。与同主族，结合原子序数大小关系可知，则、、分别为、和，则为。为，能与多种元素（、、、、等）形成共价键，正确；和形成的简单氢化物为和，由于分子间能形成氢键，故沸点高于，错误；为，为，的最外层轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比大，正确；为，为，的电负性更大，正确。考向二 晶胞有关计算11. B[解析]配位数为与其距离最近且等距离的的个数，如图所示，位于体心，位于面心，所以配位数为6，正确；与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，错误；位于顶点，所以个数，位于面心，个数，位于体心，所以个数，综上，该物质的化学式为，正确；与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，正确。12. B[解析]该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，项错误；该晶胞中的个数为，的个数为，故和原子数之比为，项正确；以面心处为研究对象，与最邻近的原子数为8，项错误；和的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，项错误。13. D[解析]选项所给离子方程式元素不守恒，正确的离子方程式为：，错误；水溶液与不互溶，二者应分液分离，错误；根据均摊法，该晶胞中所含的个数为，错误；碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，正确。考向三 元素周期表与晶体结构的综合推断14. B[解析]的核外电子数等于其周期数，为，分子呈三角锥形，为，的核外电子数等于、核外电子数之和，则为，与同主族，且原子序数大于，则为，是同周期中非金属性最强的元素，则为，综合分析，为，为，为，为，为，以此解题。由分析可知为，为，则其形成的10电子微粒有、、，错误；由分析可知为，为，可形成，有氧化性，可用于自来水消毒，正确；由分析可知为，为，为，则为，为离子晶体，为，为离子晶体，晶体类型相同，错误；由分析可知为，为，为，这三种元素可以形成，其水溶液显碱性，错误。15. D[解析]的价电子排布式为，故位于元素周期表区，正确；由该物质形成晶体的晶胞可知：个数为，个数为，故、原子个数比为，故该物质的化学式为，正确；位于由面心6个构成的八面体空隙中，如图所示，正确；由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，错误。组组组组金刚石：硅晶体：硼晶体：二氧化硅：序号熔点/硬度水溶性导电性水溶液与反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C很小易溶液态不导电白色沉淀