苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化练习，共10页。试卷主要包含了 回答下列问题等内容，欢迎下载使用。


A. 发生还原反应
B. 每生成标准状况下 ，转移电子的物质的量为
C. 总反应方程式：
D. 对比水与碳在高温下直接反应，该法有利于直接获得较纯净的氢气
2. [2023·江苏南京师大附中期末]工业上利用废锰渣（主要成分为 、 、 ）制备 的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成 、 、 等。下列说法不正确的是( )
A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B. 反应Ⅰ中每消耗 ，转移的电子的物质的量为
C. 滤液中主要存在的阳离子有： 、 、 、
D. 反应Ⅱ的离子方程式为
3. [2023·江苏奔牛高级中学期中]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： ，若氧化产物比还原产物多 ，则下列判断正确的是( )
A. 生成 （标准状况）
B. 有 被氧化
C. 转移电子的物质的量为
D. 被氧化的 原子的物质的量为
4. [2023·江苏邗江中学月考]把碎纸片 、 、 、 补充到 中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法不正确的是( )
A. 纸条排列的顺序可能是： 、 、 、 、
B. 通过该反应可知氧化性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 每生成 ，反应转移的电子数为
5. [2023·江苏梁丰高级中学月考] 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：
（1） 写出“反应”步骤中生成 的化学方程式： 。
（2） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 。写出“尾气吸收”的化学方程式： 。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
6. [2023·江苏无锡期末]二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。
（1） 制备 的一种反应为 ，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目： 。
（2） 实验室可用亚氯酸钠 溶液与氯气反应制 ，此反应的化学方程式为 。
（3） 可将废水中的 转化为 而除去，本身被还原为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（4） 可经过题图所示的转化制取 。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
① “反应Ⅰ”的离子方程式为 。
② 过滤之后是洗涤，判断 沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（5） 一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为 、 、 ，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到 溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成 溶液，为测定溶液中 的含量，进行了下列实验：
①取该溶液 ，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液 ，再加入足量 晶体，发生反应：
。
②用 溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下： ，恰好完全反应时消耗 溶液 。
则配成的 溶液中 的物质的量浓度为 。（写出计算过程）
7. 某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质： 、 、 、 、 、 、 、 。反应中氧化过程如下： 。
（1） 该反应中被还原的元素是 ， 发生氧化反应的实质是 。
（2） 若反应过程中转移了 电子，则参加反应的 的物质的量为 。
（3） 写出并配平该反应的化学方程式 。
（4） 当 过量时， 会继续与 发生如下反应： 。用单线桥法标出上述反应的电子转移数目和方向： ；
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
8. 回答下列问题：
（1） 标准状况下， 的物质的量是 ，质量为 。相同质量的 和 所含原子个数比是 。 溶于水得到 溶液，其物质的量浓度为 。
（2） 是 （填“电解质”或“非电解质”），写出硫酸铁的电离方程式 。
（3） 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为 ；
向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是 。
（4） 高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式（未配平）表示为：

请配平上述反应方程式；上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
微专题6 氧化还原反应的综合
1. A
[解析]该过程中 转化为 , 元素化合价上升,发生氧化反应, 错误; 中 元素由 价下降到0价生成 ,生成 转移 电子,标准状况下 的物质的量为 ,故转移 电子, 正确;由图可知,用碳还原水制备氢气的总方程式为 , 正确;水与碳在高温下才能反应,该方法在常温下就能反应且有利于直接获得较纯净的氢气, 正确。
2. C
[解析]升高温度、加速搅拌均可加快酸浸反应速率, 正确;反应Ⅰ中加入硫酸和 将 还原为 , 中 为 价,被氧化为 单质,升高1价, 的物质的量为 ,所以每消耗 ,转移的电子的物质的量为 , 正确; 与硫酸不反应,所以滤液中不含 , 错误;反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的 转化为 , 从 价转化为 价, 从 价转化为 价,根据得失电子守恒有: , 正确。
3. D
[解析]根据反应方程式可知, 发生氧化反应生成 氧化产物 , 发生还原反应生成 还原产物 ,每生成 ,氧化产物比还原产物多 ,反应中转移 电子。若氧化产物比还原产物多 ,则生成 的物质的量为 ,标准状况下 的体积为 ;被还原的 的物质的量为 ,而不是被氧化;转移电子的物质的量为 ;被氧化的 原子的物质的量为 , 、 、 错误, 正确。
4. D
[解析]由碎纸片信息可知, 中 由 价转化为 中的 价, 为氧化剂, 为还原产物,化合价降低,需要还原剂; 中硫元素的化合价为 , 中硫元素的化合价为 ,则 为还原剂, 为氧化产物,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,可得 。根据分析可知纸条排列的顺序可能是: 、 、 、 、 , 正确; 为氧化剂, 为还原剂, 为氧化产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知 的氧化性大于 的氧化性, 正确;根据反应 ,可知氧化剂与还原剂的物质的量比为 , 正确; 化合价由 价降低为 价,转移电子数目为1,可得 ,每生成 ,反应转移的电子的物质的量为 , 错误。
5. （1）
[解析]根据题中流程图知,进入“反应”的是 、 和 ,它们是反应物,从“反应”出来的是 和 ,故生成 的化学方程式为 。
（2） ;
[解析]根据流程图信息可写出: ,反应中 元素化合价由 降低为 , 作氧化剂,故 应失去电子,作还原剂,即 元素化合价由 升高为0,故有 生成,最后配平,反应方程式为 。
[解析]氯酸钠是氧化剂,氯酸钠得电子生成二氧化氯,亚硫酸钠是还原剂,亚硫酸钠失电子变成硫酸钠,每转化 转移 电子:。
（2）
[解析]实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制 ,亚氯酸钠作还原剂失电子化合价升高生成二氧化氯,氯气作氧化剂得电子化合价降低生成氯化钠,此反应的化学方程式为 。
（3）
[解析]二氧化氯是氧化剂,得电子化合价降低生成氯离子,锰离子失去电子化合价升高生成二氧化锰: ,故氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（4） ①
[解析]该反应是二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的反应: 。
② 取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净
[解析]过滤之后是洗涤,判断 沉淀是否洗涤干净的方法是过滤后对沉淀进行洗涤,然后通过检验洗涤液中是否含有 ,确定沉淀是否洗涤干净,操作为:取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净。
（5） , ,
[解析]由题干信息可知 , , , 。
7. （1） ; 价的硫失去电子变成 价的硫（ ，或者硫元素失去电子）
题中已经告知氧化过程为 ，则 ， 作氧化剂，还原产物为 ，所以该反应为 。
[解析]被还原的元素是 ，由 价变为 价； 发生氧化反应的实质是 元素失去电子，由 价变为 价。
（2） 0.5
[解析] 变为 ，需要转移 电子，所以转移 电子消耗 。
（3）
[解析]该反应的方程式为： 。
（4） ;
[解析]该反应中锰元素的化合价由 价降低到 价，硫元素由 价升高到 价，则用单线桥法标出电子转移的数目和方向为：；该反应中，氧化产物为 ，还原产物为 ，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
8. （1） ; ; ; 1
[解析]标准状况下， 的物质的量是 ，质量为 。相同质量的 和 所含原子个数比是 。 的物质的量为 ，溶于水得到 溶液，其物质的量浓度为 。
（2） 电解质;
[解析]电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，硝酸铵属于盐，为电解质；硫酸铁溶于水完全电离生成铁离子、硫酸根离子： 。
（3） ;
[解析]碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式为 ；向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成铁离子和氯离子，离子方程式是 。
（4） 3; 2; 10; 2; 3; 5; ;
[解析]反应中氯元素化合价由 变为 ，次氯酸根离子为氧化剂，铁元素化合价由 变为 ，铁离子为还原剂，根据得失电子守恒、质量守恒配平离子方程式： 。