高中化学专题1 化学反应与能量第二单元 化学能与电能的转化课前预习课件ppt

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教材预习·必备知识全过关
要点归纳·能力素养全提升
一、化学电源的分类及特点
1.化学电源按其反应原理分类
（1）一次电池：一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就______再使用。使用最广泛的一次电池是干电池。
（2）二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再______使活性物质获得再生。
（3）燃料电池：利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池。
2.化学电源按其电解质性质分类中性电池、酸性电池、碱性电池。
二氧化锰
（1）负极反应物：______，正极反应物：______，电解质溶液：__________。
（1）负极是____，正极是_ _____，电解质溶液是______。
①负极反应式是_ ________________________；
①阴极（发生还原反应）反应式是_ ________________________；
③充电时，铅蓄电池正极与直流电源______相连，负极与直流电源______相连。
2.新型二次电池：镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、________、____________。
要点一 二次电池充电、放电的原理
1.二次电池是既能将化学能转化为电能（放电），又能将电能转化为化学能（充电）的一类特殊电池。需要注意的是充电和放电的反应不互为逆反应。
2.充、放电时各电极上发生的反应
3.溶液中离子的移动方向判断放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
（1）高铁电池的负极材料是____，放电时负极反应式为________________________________。
（2）放电时，正极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式为_________________________________________。放电时，____（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。