2023届高考化学二轮复习专题强化练(三)含答案

专题强化练(三)　离子反应　氧化还原反应

1．(2022·广东一模)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O

B．金属Na与MgCl2溶液反应：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg

C．少量SO2与KClO溶液反应：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO

D．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：

5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

解析：Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和偏铝酸根离子，反应离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O，故A项正确；Na先与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，故B项错误；少量SO2通入KClO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO，故C项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误。故选A。

答案：A

2．(2022·广州执信中学下学期联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是(　　)

A．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－＋SO2===SO＋H2O

D．用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则HO与Na2O2固体反应的离子方程式为2HO＋2Na2O2===4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，故A项错误；铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B项错误；足量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O，故C项正确；食醋的主要成分是乙酸、加碘食盐中含有碘酸钾，则用食醋、碘化钾和淀粉检验加碘食盐的碘元素的反应为乙酸溶液与碘化钾溶液、碘酸钾溶液反应生成乙酸钾、碘和水，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为5I－＋IO＋6CH3COOH===6CH3COO－＋3I2＋3H2O，故D项错误。故选C。

答案：C

3．下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是(　　)

A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－

C．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑

D．海产品中提取碘单质：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

解析：石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，A项错误；溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，B项正确；电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑，C项正确；海产品中通入Cl2可将I－氧化为I2从而提取碘单质，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D项正确。故选A。

答案：A

4．(2022·广东省联合质量测评)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．含有FeCl3的溶液：NH、SCN－、OH－、Mg2＋

B．含有NaHCO3的溶液：Cl－、NO、Al3＋、Ba2＋

C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Cl－

D．含有K2Cr2O7的溶液：S2－、SO、K＋、H＋

解析：A项，Fe3＋与SCN－发生络合反应，NH、Mg2＋与OH－会生成弱电解质和沉淀，不能大量共存；B项，HCO与Al3＋发生相互促进的完全水解而无法共存；C项，澄清透明溶液中各离子间不反应，能大量共存；D项，Cr2O具有强氧化性，会与S2－、SO发生氧化还原反应，且H＋也会与S2－、SO反应生成气体，无法共存。故选C。

答案：C

5．(2022·东莞期末考试)微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是(　　)

A．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na＋、NH、CO、ClO－可大量共存

B．在含有硝酸钠的溶液中，离子：H＋、Mg2＋、Fe2＋、SO可大量共存

C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D．将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2＋OH－===HSO

解析：在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有OH－，OH－与NH不可大量共存，A项错误；在含有硝酸钠的溶液中含有NO，则NO、H＋、Fe2＋三者因发生氧化还原反应而不可大量共存，B项错误；用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；将过量SO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，D项正确。故选D。

答案：D

6．(2022·泉州质量检测)常温下，下列离子在指定溶液中能大共存的是(　　)

A．0.10 mol·L－1 BaCl2溶液：Mg2＋、Cu2＋、SO

B．0.10 mol·L－1 FeCl3溶液：NH、HCO、SCN－

C．新制的饱和氯水：Na＋、SO、CH3COO－

D．＝10－2 mol·L－1的溶液：K＋、NO、CO

解析：Ba2＋、SO结合成沉淀，不能大量共存，故A项错误；Fe3＋、SCN－结合成配合物，不能大量共存，故B项错误；新制的氯水含氧化性物质(氯气、HClO等)，与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误；＝c(OH－)＝10－2 mol·L－1的溶液呈碱性，四种离子之间互不反应，能共存，故D项正确。故选D。

答案：D

7．(2022·温州二模)下列实验对应的离子方程式正确的是(　　)

A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓

B．硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－

C．次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO

D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：

解析：氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故A项错误；硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠2S2－＋3SO2＋H2O===3S↓＋2HSO，故B项错误；次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸Ca2＋＋2ClO－＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故C项错误；酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为＋HCO→＋CO2↑＋H2O，故D项正确。故选D。

答案：D

8．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　)

A．2∶3　　　　　　　　 B．8∶3

C．6∶3   D．3∶2

解析：题给氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。故选A。

答案：A

9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是(　　)

A．Mn2＋的还原性强于Fe2＋

B．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C．生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成

解析：该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2＋的还原性强于Mn2＋，故A项错误；该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnO，还原产物是Mn2＋，故B项错误；根据得失电子相等配平化学方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根据化学方程式知，生成1 mol水时，转移电子的物质的量＝＝1.25 mol，故C项正确；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故D项错误。故选C。

答案：C

10．(2022·银川一中模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．＝10－12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

解析：＝10－12的溶液呈酸性，NH、Na＋、NO、SO之间不反应，都不与H＋反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A项符合题意；滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3＋，Fe3＋、I－之间发生氧化还原反应，即2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，故B项不符合题意；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中的HCO与Fe3＋发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故C项不符合题意；能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H＋或OH－，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性环境中Al3＋与OH－反应，不能大量共存，故D项不符合题意。故选A。

答案：A

11．(2022·全国模拟预测)在催化剂的作用下，NH3和NO2反应生成N2和H2O，下列说法正确的是(　　)

A．NO2是氧化剂，H2O是还原产物

B．每生成7 mol N2转移电子数为21 mol

C．在NH3与NO2的反应中，44.8 L NH3最多可以生成1.75 mol N2

D．在一定条件下，CO也可以和NO2发生氧化还原反应

解析：在催化剂的作用下，NH3和NO2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NH3作还原剂，NO2作氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，选项A错误；二氧化氮中氮元素价态降低，根据得失电子守恒可知每生成7 mol N2需转移6×4 mol＝24 mol电子，选项B错误；未注明44.8 L NH3所处状态，无法进行计算，选项C错误；CO具有还原性，NO2具有氧化性，则在一定条件下，CO也可以和NO2发生氧化还原反应，选项D正确。故选D。

答案：D

12．2021年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神州十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：

反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；

反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。

下列有关说法错误的是(　　)

A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂

B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子

C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原

D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化

解析：FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A说法正确；根据A选项分析，生成6 mol CO，转移电子物质的量为14 mol，即每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移电子物质的量为×14＝0.7 mol，故B说法正确；反应②中Mg的化合价由0价升高为＋2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C说法正确；根据上述分析，反应①中Ti的化合价没有发生变化，反应②中Ti的化合价发生变化，故D说法错误。故选D。

答案：D

13．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，

其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是__________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)请配平下列离子方程式。

________Fe2＋＋________H＋＋________NO===______Fe3＋＋________N2O↑＋________

解析：(1)在题给反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后NaAlO2中的＋3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al元素被氧化；N元素化合价由反应前NaNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以还原产物是N2。(2)在反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al元素化合价升高3价，失去3个电子，10个Al失去电子总数为10×3e－；N元素化合价降低5价，6个NaNO3参加反应，得到电子总数是6×5e－，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为

(3)在上述反应中每反应产生3 mol N2，反应过程中转移电子的物质的量是30 mol。标准状况下，反应生成6.72 L N2，其物质的量n(N2)＝＝0.3 mol，则转移的电子的物质的量n(e－)＝×30 mol＝3 mol，故反应过程中转移的电子数为3NA。(4)在题给反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2＋的＋2价变为反应后Fe3＋的＋3价，化合价升高1价，N元素化合价由反应前NO中的＋5价变为反应后N2O中的＋1价，化合价降低4×2＝8(价)，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe2＋、Fe3＋的系数是8，NO的系数是2，N2O的系数是1；然后根据电荷守恒可知H＋的系数是10，最后根据元素守恒可知H2O的系数是5，则配平后的化学方程式为8Fe2＋＋10H＋＋2NO===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。

答案：(1)Al　N2

(2)

(3)3NA

(4)8　10　2　8　1　5H2O