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高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题4 专题强化练（含解析）
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这是一份高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题4 专题强化练（含解析），共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
专题强化练
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·山东师范大学附属中学高三4月检测)不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( )
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
答案 D
解析 “唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误。
2．(2020·山东莱芜一中高三3月开学考)化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B．在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂
答案 A
解析 氧化铝熔点高，不易燃烧，并且很稳定，所以强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用，故A正确；生石灰可吸收水，不具有还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故B错误；制作航天服的聚酯纤维属于有机物，是高分子合成材料，故C错误；福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故D错误。
3．(2020·山东实验中学高三下学期考试)自古以来，化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．我国独创的世界首部可折叠柔屏手机通话时化学能转变成了电能
B．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
C．制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D．本草纲目记载：石胆出蒲州石穴中．.....涂于铁上，烧之红也。其中涉及了置换反应
答案 B
解析 手机在通话过程中需要消耗电能，电池将其中的化学能转化为电能，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误；Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，C正确；石胆为CuSO4，涂在Fe上，发生反应CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，为置换反应，D正确。
4．(2020·青岛莱西第一中学高三质量检测)化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料
B．近年来，“加热不燃烧烟草制品(电子烟)”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康
C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净
D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
答案 A
解析 聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，A错误；电子烟的烟油含有尼古丁，故吸电子烟时，也会产生有害物质，B正确；在制作口红时，为了增加口红的亮度，会添加天然矿物着色剂，着色剂中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，其中铅元素对身体有害，吃饭前应擦拭干净，C正确；人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，D正确。
5．(2020·枣庄三中、高密一中、莱西一中高三第一次线上联考)中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是( )
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
答案 A
解析 由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其他元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；生铁的含碳量比钢的含碳量高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误。
6．(2020·日照高三3月实验班联考)唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( )
A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体
C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体
答案 C
解析 根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3；硫酸铜晶体为蓝色；硫化汞晶体为红色或黑色；硫酸锌晶体为白色。
7．(2020·山东师范大学附属中学4月检测)碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A．碳是构成有机物的主要元素
B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
答案 D
解析 一般含碳的化合物为有机物，碳是构成有机物的主要元素，故A正确；光合作用绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故B正确；化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，故C正确；乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化工发展水平的重要标志，故D错误。
8．(2020·山东实验中学高三月考)A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是( )
A．铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色
B．D的浓溶液有强氧化性
C．E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．A的溶液电解时，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
答案 C
解析 铂丝蘸取硫酸铜溶液灼烧，铜元素的焰色反应显蓝绿色，A说法正确；硫酸的浓溶液有强氧化性，B说法正确；SO2具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，C说法错误；惰性电极电解硫酸铜的溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D说法正确。
9．(2020·莱芜一中高三3月开学考试)为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是( )
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M可能是镁或钠
答案 C
解析 向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，故A错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，故B错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，M的活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，故C正确；加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，故D错误。
10．(2020·日照市高三实验班联考)固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是( )
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2
答案 B
解析 固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示红色，K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中加入过量的稀硝酸，硅酸钾和H＋反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO2和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：KAlO2、K2CO3，Fe2O3；气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAlO2、K2CO3，故D错误。
11．(2020·山东省淄博市高三第二次网考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是( )
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水
B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2＋
C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶
答案 B
解析 已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH，步骤Ⅱ加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀Al3＋、Fe3＋，故B错误；加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溴酸，故C正确；步骤Ⅴ的结果是从溶液中得到CaBr2．6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
12．(2020·烟台市高考测试)氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是( )
A．X试剂可选用乙醇
B．操作④可在真空中进行
C．流程中可循环利用的物质有两种
D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化
答案 C
解析 根据流程，氧气通入Cu、HCl、NaCl、HNO3、H2O的混合物中控制温度60～70 ℃制得Na[CuCl2]，加入去氧水得到CuCl沉淀和含有NaCl、HNO3、HCl的滤液，滤液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀经洗涤干燥后得到产品CuCl，据此分析解答。乙醇易挥发，且CuCl不溶于乙醇，故可用乙醇洗涤CuCl，既能避免CuCl溶于水造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解，A选项正确；为防止CuCl被氧化和水解，应隔绝空气和水，干燥时可在真空中进行，B选项正确；滤液中含有NaCl、HNO3、HCl，故可利用的物质共有3种，C选项错误；[CuCl2]－在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜，故用去氧水稀释的目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化，D选项正确。
13．(2020·枣庄市高三模拟考试)防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法正确的是( )
A．固体1的成分是CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O
答案 CD
解析 从流程图可以看出，工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)通入过量石灰乳中，CO2、SO2转化为CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分；此时气体的主要成分为N2、NO、CO，通空气、再用NaOH溶液吸收，NO转化为NaNO2，用含NH废水处理，生成N2和水；CO气体用捕获剂处理，从而得到捕获产物。由以上分析可知，固体1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等，A不正确；向气体1中通入的空气若过量，NaNO2将被氧化为NaNO3，B不正确；气体2的成分为N2和CO，N2不污染环境，所以捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确；处理含NH废水时，发生的反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D正确。
14．(2020·威海市高三4月模拟考试)已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是( )
A．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸
B．加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，并防止Fe2＋被氧化
C．丙中反应方程式为FeCO3＋2H2NCH2COOH―→(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O
D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
答案 D
解析 甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以需要整个装置处于无氧环境，则甲装置的作用是产生某种气体将装置中的氧气排尽，乙装置为除杂装置，碳酸氢钠可以吸收酸性比碳酸强的酸性气体如HCl，可知该实验中利用CO2将装置中的空气排尽；之后利用甘氨酸和碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁，柠檬酸溶液具有还原性和酸性，可以抑制亚铁离子被氧化，同时促进碳酸亚铁的溶解。根据分析可知甲中可以利用石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳排尽装置中的空气，故A正确；柠檬酸溶液有酸性和还原性，可以调节pH并防止亚铁离子被氧化，故B正确；根据元素守恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应，方程式为FeCO3＋2H2NCH2COOH―→(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O，故C正确；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度，故D错误。
15．(2020·青岛市高三4月统一质量检测)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中NH3不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H＋，促进反应进行
答案 C
解析 氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正确；甲装置为固＋液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确；冰水混合物的主要作用是降温结晶的作用，使产生的CaO2·8H2O晶体析出，C错误；反应过程中因为要生成更多的CaO2·8H2O，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3·H2O中和过氧化氢和Ca2＋反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。
16．(2020·枣庄三中、高密一中、莱西一中高三下学期第一次在线联考)乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8 ℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是( )
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先停止加热，再将④中的导管移出
答案 CD
解析 装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，B选项正确；实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项错误。
17．(2020·济南二中高三线上检测)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
答案 B
解析 SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故A正确；KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；SO2能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确。
专题强化练
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·山东师范大学附属中学高三4月检测)不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( )
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
答案 D
解析 “唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误。
2．(2020·山东莱芜一中高三3月开学考)化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B．在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂
答案 A
解析 氧化铝熔点高，不易燃烧，并且很稳定，所以强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用，故A正确；生石灰可吸收水，不具有还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故B错误；制作航天服的聚酯纤维属于有机物，是高分子合成材料，故C错误；福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故D错误。
3．(2020·山东实验中学高三下学期考试)自古以来，化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．我国独创的世界首部可折叠柔屏手机通话时化学能转变成了电能
B．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
C．制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D．本草纲目记载：石胆出蒲州石穴中．.....涂于铁上，烧之红也。其中涉及了置换反应
答案 B
解析 手机在通话过程中需要消耗电能，电池将其中的化学能转化为电能，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误；Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，C正确；石胆为CuSO4，涂在Fe上，发生反应CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，为置换反应，D正确。
4．(2020·青岛莱西第一中学高三质量检测)化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料
B．近年来，“加热不燃烧烟草制品(电子烟)”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康
C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净
D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
答案 A
解析 聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，A错误；电子烟的烟油含有尼古丁，故吸电子烟时，也会产生有害物质，B正确；在制作口红时，为了增加口红的亮度，会添加天然矿物着色剂，着色剂中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，其中铅元素对身体有害，吃饭前应擦拭干净，C正确；人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，D正确。
5．(2020·枣庄三中、高密一中、莱西一中高三第一次线上联考)中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是( )
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
答案 A
解析 由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其他元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；生铁的含碳量比钢的含碳量高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误。
6．(2020·日照高三3月实验班联考)唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( )
A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体
C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体
答案 C
解析 根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3；硫酸铜晶体为蓝色；硫化汞晶体为红色或黑色；硫酸锌晶体为白色。
7．(2020·山东师范大学附属中学4月检测)碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A．碳是构成有机物的主要元素
B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
答案 D
解析 一般含碳的化合物为有机物，碳是构成有机物的主要元素，故A正确；光合作用绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故B正确；化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，故C正确；乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化工发展水平的重要标志，故D错误。
8．(2020·山东实验中学高三月考)A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是( )
A．铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色
B．D的浓溶液有强氧化性
C．E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．A的溶液电解时，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
答案 C
解析 铂丝蘸取硫酸铜溶液灼烧，铜元素的焰色反应显蓝绿色，A说法正确；硫酸的浓溶液有强氧化性，B说法正确；SO2具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，C说法错误；惰性电极电解硫酸铜的溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D说法正确。
9．(2020·莱芜一中高三3月开学考试)为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是( )
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M可能是镁或钠
答案 C
解析 向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，故A错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，故B错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，M的活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，故C正确；加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，故D错误。
10．(2020·日照市高三实验班联考)固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是( )
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2
答案 B
解析 固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示红色，K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中加入过量的稀硝酸，硅酸钾和H＋反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO2和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：KAlO2、K2CO3，Fe2O3；气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAlO2、K2CO3，故D错误。
11．(2020·山东省淄博市高三第二次网考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是( )
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水
B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2＋
C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶
答案 B
解析 已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH，步骤Ⅱ加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀Al3＋、Fe3＋，故B错误；加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溴酸，故C正确；步骤Ⅴ的结果是从溶液中得到CaBr2．6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
12．(2020·烟台市高考测试)氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是( )
A．X试剂可选用乙醇
B．操作④可在真空中进行
C．流程中可循环利用的物质有两种
D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化
答案 C
解析 根据流程，氧气通入Cu、HCl、NaCl、HNO3、H2O的混合物中控制温度60～70 ℃制得Na[CuCl2]，加入去氧水得到CuCl沉淀和含有NaCl、HNO3、HCl的滤液，滤液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀经洗涤干燥后得到产品CuCl，据此分析解答。乙醇易挥发，且CuCl不溶于乙醇，故可用乙醇洗涤CuCl，既能避免CuCl溶于水造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解，A选项正确；为防止CuCl被氧化和水解，应隔绝空气和水，干燥时可在真空中进行，B选项正确；滤液中含有NaCl、HNO3、HCl，故可利用的物质共有3种，C选项错误；[CuCl2]－在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜，故用去氧水稀释的目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化，D选项正确。
13．(2020·枣庄市高三模拟考试)防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法正确的是( )
A．固体1的成分是CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O
答案 CD
解析 从流程图可以看出，工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)通入过量石灰乳中，CO2、SO2转化为CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分；此时气体的主要成分为N2、NO、CO，通空气、再用NaOH溶液吸收，NO转化为NaNO2，用含NH废水处理，生成N2和水；CO气体用捕获剂处理，从而得到捕获产物。由以上分析可知，固体1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等，A不正确；向气体1中通入的空气若过量，NaNO2将被氧化为NaNO3，B不正确；气体2的成分为N2和CO，N2不污染环境，所以捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确；处理含NH废水时，发生的反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D正确。
14．(2020·威海市高三4月模拟考试)已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是( )
A．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸
B．加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，并防止Fe2＋被氧化
C．丙中反应方程式为FeCO3＋2H2NCH2COOH―→(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O
D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
答案 D
解析 甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以需要整个装置处于无氧环境，则甲装置的作用是产生某种气体将装置中的氧气排尽，乙装置为除杂装置，碳酸氢钠可以吸收酸性比碳酸强的酸性气体如HCl，可知该实验中利用CO2将装置中的空气排尽；之后利用甘氨酸和碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁，柠檬酸溶液具有还原性和酸性，可以抑制亚铁离子被氧化，同时促进碳酸亚铁的溶解。根据分析可知甲中可以利用石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳排尽装置中的空气，故A正确；柠檬酸溶液有酸性和还原性，可以调节pH并防止亚铁离子被氧化，故B正确；根据元素守恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应，方程式为FeCO3＋2H2NCH2COOH―→(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O，故C正确；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度，故D错误。
15．(2020·青岛市高三4月统一质量检测)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中NH3不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H＋，促进反应进行
答案 C
解析 氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正确；甲装置为固＋液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确；冰水混合物的主要作用是降温结晶的作用，使产生的CaO2·8H2O晶体析出，C错误；反应过程中因为要生成更多的CaO2·8H2O，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3·H2O中和过氧化氢和Ca2＋反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。
16．(2020·枣庄三中、高密一中、莱西一中高三下学期第一次在线联考)乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8 ℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是( )
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先停止加热，再将④中的导管移出
答案 CD
解析 装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，B选项正确；实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项错误。
17．(2020·济南二中高三线上检测)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
答案 B
解析 SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故A正确；KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；SO2能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确。
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