2023届高考化学二轮复习专题强化练(二)含答案

专题强化练(二)　物质的量

1．(2022·汕头期末质量检测)2021年，我国科学家利用CO2为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：CH3OH＋O2HCHO＋H2O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)

A．17 g H2O2中含有过氧键数目为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有的羟基数为NA

C．反应过程中HCHO为还原产物

D．1 mol O2参与反应转移电子数为4NA

解析：已知1个H2O2分子中存在1个过氧键，则17 g H2O2中含有过氧键数目为×

1×NA mol－1＝0.5NA，A项正确；在标准状况下CH3OH为液体，故无法计算22.4 L CH3OH中含有的羟基数目，B项错误；由反应方程式可知，CH3OH＋O2HCHO＋H2O2，CH3OH中C为－2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C项错误；由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的－1价，则1 mol O2参与反应转移电子数为2NA，D错误。故选A。

答案：A

2．(2022·揭阳期末考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C2H6中含有的非极性共价键的数目为7NA

B．1 L pH＝4的醋酸溶液中CH3COO－的数目略少于10－4NA

C．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NA

D．22.4 L氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA

解析：1个C2H6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A项错误；根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＝10－4 mol·L－1，B项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法准确计算，C项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L氯气的物质的量，D项错误。故选B。

答案：B

3．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是(　　)

A．玻璃棒　　　　　　　　 B．容量瓶

C．酒精灯   D．胶头滴管

解析：配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液时，需要用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，用250 mL的容量瓶配制，用胶头滴管进行滴加定容，整个操作过程不会用到酒精灯。故选C。

答案：C

4．下列关于容量瓶的叙述，正确的是(　　)

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A．①③   B．①②④

C．除③外   D．除⑤外

解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，①正确；不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，②正确；容量瓶不能用来加热，③错误；容量瓶不能用来长时间贮存配制好的溶液，④正确；500 mL容量瓶不能用来配制250 mL溶液，只能配制500 mL溶液，⑤错误。故选B。

答案：B

5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)

解析：配制一定物质的量浓度的溶液时用到的容量瓶的常见规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，因此为了获得480 mL的溶液，就需要按照500 mL的标准进行配制，根据公式：n＝cV和m＝n×M计算可知，需要的无水硫酸铜的质量为8.0 g，最终配制成500 mL的溶液才可，A项错误；碳酸钙属于难溶物，氯化钠属于易溶物，所以通过简单地溶解过滤再加热蒸干滤液即可，如果加入盐酸，会引入新的杂质(即易溶的氯化钙)，B项错误；提取碘水中的碘单质，采用萃取的方法即可，C项正确；N2中有少量O2，由于O2量小，所以混合气体不支持燃烧，另外，O2属于助燃剂而非可燃物；可以采用将混合气体通过灼热铜单质或铁粉的方式除去混合气体中的氧气，D项错误。故选C。

答案：C

6．(2021·南平1月模拟节选)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3(摩尔质量：214 g·mol－1)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____________mol·L－1(只列出算式，不作运算)。已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。

解析：n(KIO3)＝＝ mol，由题中方程可知，关系式为KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(KIO3)＝6× mol＝mol，则c(Na2S2O3)＝mol÷V×10－3L＝mol·L－1。

答案：

7．(2021·合肥模拟节选)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g CuSO4固体溶解于水配制为250 mL溶液，取25.00 mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋I－I，I2＋2S2O===S4O＋2I－。若消耗0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液V mL，则产物中CuSO4质量分数为______________________(写表达式)。

解析：根据相关化学反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋I－I，I2＋2S2O===S4O＋2I－，可以得出关系式：Cu2＋～S2O，n(Cu2＋)＝n(S2O)＝(0.100 0×V×10－3)mol，则m g硫酸铜质量分数为

×100%＝×100%。

答案：×100%

8．(2019·全国卷Ⅲ节选)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤；

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤；

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体；

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

本实验的产率是________%。

解析：水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，利用关系式法计算乙酰水杨酸的理论产量得：C7H6O3～C9H8O4，n(C9H8O4)＝n(C7H6O3)＝＝0.05 mol，m(C9H8O4)＝0.05 mol×180 g·mol－1＝9 g，则产率为×100%＝60%。

答案：60%

9．(2021·晋中上学期期末)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li＋转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是______g。(摩尔质量：Li 7 g·mol－1；Li2CO3 74 g·

mol－1)

解析：由关系式得粗品中含Li2CO3的质量是

＝185ab g。

答案：185ab

10．Ⅰ.实验时用10 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液。

(1)在配制过程示意图中，错误的有__________(填序号)。

(2)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是__________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面

B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出

G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中

H．用不干燥的量筒量取浓硫酸

Ⅱ.焦亚硫酸钠含量的测定。

工业焦亚硫酸钠(Na2S2O5)优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：

Na2S2O5＋CH3COOH＋I2＋H2O===H2SO4＋HI＋CH3COONa(未配平)；

I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。

准确称取0.1950 g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L－1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

(3)滴定终点现象是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)

解析：Ⅰ.(1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止产生暴沸，则题图①错误；读数时眼睛应平视刻度线，使视线、刻度线和凹液面的最低点处于同一水平线上，不能仰视和俯视刻度线，则题图④错误，故答案为①④。(2)用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故A符合题意；将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗后未干燥对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故C不符合题意；定容时仰视液面会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故D符合题意；未洗涤烧杯和玻璃棒会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故E符合题意；转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故F符合题意；用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中会使硫酸的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏高，故G不符合题意；用不干燥的量筒量取浓硫酸会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故H符合题意。故选ADEFH。

Ⅱ.(3)由题意可知，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，则当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色说明滴定达到滴定终点。(4)由题意可知，滴定消耗20.00 mL 0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠溶液，则与焦亚硫酸钠反应的碘的物质的量为0.100 0 mol·L－1×0.030 00 L－0.100 0 mol·L－1×0.020 00 L×

＝0.002 mol，由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2S2O5～2I2，由消耗碘的物质的量可知，样品中焦亚硫酸钠的质量分数为×100%≈97.44%＞96.5%，则该样品是为优质品。

答案：Ⅰ.(1)①④

(2)ADEFH

Ⅱ.(3)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复原色

(4)是