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第七讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题
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这是一份第七讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题，共49页。PPT课件主要包含了学习目标，情景方程式的书写，真题验收制胜高考，知能训练素养落实等内容，欢迎下载使用。
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
考点二 情景方程式的书写
考点三 电子守恒思想在化学计算中的应用
氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)1.(1)___NaBO2＋____SiO2＋____Na＋___H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 (2)____KI＋____KIO3＋___H2SO4===____I2＋_____K2SO4＋_____H2O
类型二 逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解反应、歧化反应等)2.(1)_____S＋___KOH == ____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O(2)______KClO3 == _____KClO4＋_____KCl
类型三 缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH-)3.(1)_____ClO3-＋___Fe2＋＋_______=____Cl-＋_____Fe3＋＋________ (2)____MnO4-＋____H2O2＋______=_____Mn2＋＋_____O2↑＋___H2O
【归纳总结】 (1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为：
类型四 整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)4.(1)________FeS2＋________O2====________Fe2O3＋________SO2(2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4
2.按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________ __ __ __ ________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________ __ __ __ __ __ ______。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。(4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为______________ __ __ ______。(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为________________________。
2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2＋4H＋
NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
5ClO2-＋4H＋ = Cl-＋4ClO2↑＋2H2O
4Ag＋4NaClO＋2H2O = 4AgCl＋4NaOH＋O2↑
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。(2)依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。(3)书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
(4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为： ①酸性条件下： 首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ②碱性条件下： 首先考虑补OH-生成水，也可能补H2O生成OH- ③切勿出现补H＋生成OH-或补OH-生成H＋的错误状况。 (5)检查是否质量守恒，勿漏反应条件。
示例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
1.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为______________________________________________________________。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为______________________________。
Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O
Te4+＋2SO2＋4H2O===2SO42-＋ Te↓＋8H＋
电子守恒思想在化学计算中的应用
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
（1）32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA（2）2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA（3）1 ml 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA（4）1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA（5）2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA（6）氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子（7）过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2 NA（8）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA（9）3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA（10）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
2.(2022·河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵 铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为___ (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。(2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。(3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4
6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO3-＋6H＋=6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl-＋6NH4+
2.(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
3.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
4.(2021·山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
1.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在 剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是( )A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B.若氧化产物比还原产物多1.4 ml，则转移 电子为1 mlC.每生成1.6 ml N2，则有0.2 ml KNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物
2.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
3.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是( )A.O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 ml e-D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
A.Cu2S在该反应中只作还原剂B.将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色C.3.2 g O2参与反应时，电子转移总数约为6×6.02×1022D.所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
5.(2022·宝鸡一检)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B.气体M是H2SC.气体M参加的反应不是氧化还原反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
7.(2022·乌兰察布一模)纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)的过程如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(Ⅲ)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集B.Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋OH－＋·OH，该步反应过程中发生—O—O—断裂C.该过程中纳米Fe和Fe2＋是催化剂D.存在反应Fe0＋O2＋2H＋===Fe2＋＋H2O2
9.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是( )
10.治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)下面是消除NOx排放的三个案例：①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]，该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________。③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ.NO＋O2→NO2，Ⅱ.NO2＋CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C元素的化合价________，反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________。
Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2
6NO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋7N2＋8H2O
11.(2022·南阳高三期中)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
回答下列问题：(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式____________________________________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的__________(填化学式)。(3)沉淀器中反应的离子方程式为______________________________________。
12.碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的钦磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用钦锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
考点二 情景方程式的书写
考点三 电子守恒思想在化学计算中的应用
氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)1.(1)___NaBO2＋____SiO2＋____Na＋___H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 (2)____KI＋____KIO3＋___H2SO4===____I2＋_____K2SO4＋_____H2O
类型二 逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解反应、歧化反应等)2.(1)_____S＋___KOH == ____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O(2)______KClO3 == _____KClO4＋_____KCl
类型三 缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH-)3.(1)_____ClO3-＋___Fe2＋＋_______=____Cl-＋_____Fe3＋＋________ (2)____MnO4-＋____H2O2＋______=_____Mn2＋＋_____O2↑＋___H2O
【归纳总结】 (1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为：
类型四 整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)4.(1)________FeS2＋________O2====________Fe2O3＋________SO2(2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4
2.按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________ __ __ __ ________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________ __ __ __ __ __ ______。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。(4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为______________ __ __ ______。(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为________________________。
2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2＋4H＋
NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
5ClO2-＋4H＋ = Cl-＋4ClO2↑＋2H2O
4Ag＋4NaClO＋2H2O = 4AgCl＋4NaOH＋O2↑
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。(2)依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。(3)书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
(4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为： ①酸性条件下： 首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ②碱性条件下： 首先考虑补OH-生成水，也可能补H2O生成OH- ③切勿出现补H＋生成OH-或补OH-生成H＋的错误状况。 (5)检查是否质量守恒，勿漏反应条件。
示例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
1.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为______________________________________________________________。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为______________________________。
Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O
Te4+＋2SO2＋4H2O===2SO42-＋ Te↓＋8H＋
电子守恒思想在化学计算中的应用
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
（1）32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA（2）2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA（3）1 ml 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA（4）1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA（5）2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA（6）氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子（7）过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2 NA（8）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA（9）3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA（10）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
2.(2022·河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵 铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为___ (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。(2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。(3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4
6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO3-＋6H＋=6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl-＋6NH4+
2.(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
3.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
4.(2021·山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
1.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在 剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是( )A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B.若氧化产物比还原产物多1.4 ml，则转移 电子为1 mlC.每生成1.6 ml N2，则有0.2 ml KNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物
2.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
3.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是( )A.O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 ml e-D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
A.Cu2S在该反应中只作还原剂B.将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色C.3.2 g O2参与反应时，电子转移总数约为6×6.02×1022D.所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
5.(2022·宝鸡一检)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B.气体M是H2SC.气体M参加的反应不是氧化还原反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
7.(2022·乌兰察布一模)纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)的过程如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(Ⅲ)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集B.Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋OH－＋·OH，该步反应过程中发生—O—O—断裂C.该过程中纳米Fe和Fe2＋是催化剂D.存在反应Fe0＋O2＋2H＋===Fe2＋＋H2O2
9.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是( )
10.治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)下面是消除NOx排放的三个案例：①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]，该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________。③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ.NO＋O2→NO2，Ⅱ.NO2＋CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C元素的化合价________，反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________。
Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2
6NO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋7N2＋8H2O
11.(2022·南阳高三期中)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
回答下列问题：(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式____________________________________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的__________(填化学式)。(3)沉淀器中反应的离子方程式为______________________________________。
12.碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的钦磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用钦锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
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