搜索
    上传资料 赚现金
    2.1.1化学反应速率的表示法同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
    立即下载
    加入资料篮
    2.1.1化学反应速率的表示法同步练习-苏教版高中化学选择性必修101
    2.1.1化学反应速率的表示法同步练习-苏教版高中化学选择性必修102
    2.1.1化学反应速率的表示法同步练习-苏教版高中化学选择性必修103
    还剩11页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题

    展开
    这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题,共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    2.1.1化学反应速率的表示法同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

    一、单选题
    1.在反应中,表示该反应速率最快的是
    A. B.
    C. D.
    2.反应M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
    A.v(M)=6mol/(L·min) B.v(N)=1.5mol/(L·s)
    C.v(P)=0.4mol/(L·s) D.v(Q)=0.5mol/(L·s)
    3.在某一恒温恒容的密闭容器中,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),一段时间后,N2O4的浓度增加了0.6 mol•L-1,在这段时间内用NO2表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1,则这段时间为
    A.1 s B.2 s C.3 s D.4 s
    4.下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率,其中化学反应速率最快的是
    A. B.
    C. D.
    5.在的反应中,表示反应速率最快的是
    A. B.
    C. D.
    6.如图安装好实验装置(装置气密性良好),在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65),通过分液漏斗加入的稀硫酸,将产生的收集在注射器中,时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是

    A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用表示内该反应的速率为
    B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用表示内该反应的速率为
    C.用锌粒表示内该反应的速率为
    D.用表示内该反应的速率为
    7.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是
    A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
    B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
    C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol•L-1•s-1,就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L-1•s-1
    D.化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1
    8.在固定的2 L密闭容器中,充入X、Y各2 mol,发生可逆反应 X(g)+2Y(g) ⇌2 Z(g),  并达到平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图,则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)

    A.1 – S aob B.2 – S aob C.2 – S abdo D.1 – S bod
    9.现有分别为恒温条件和绝热条件的两个容器,体积均为。都分别充入和,发生反应:,在相同起始温度下,经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化的情况如表。
    时间
    0
    5
    10
    15
    20
    25
    30
    35
    40


    4.0
    3.0
    2.2
    1.6
    1.2
    0.8
    0.6
    0.6
    0.6

    4.0
    2.9
    1.7
    1.0
    0.9
    0.8
    0.8
    0.8
    0.8
    下列说法错误的是
    A.该反应的
    B.乙容器为绝热容器
    C.甲容器中用表示内的平均反应速率为
    D.若在甲容器中充入的是和,则平衡后得到
    10.对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
    A.v(B)=0.8mol·L -1·min-1 B. v(C)=0.4mol·L -1·min-1
    C. v(C)=0.01mol·L -1·s-1 D. v(D)=0.4mol·L -1·min-1

    二、填空题
    11.对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为 ,M的平衡转化率为 ,vN= 。
    12.回答下列问题
    (1)在温度为T2时,通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合气体,各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。0~1.2s生成C3H6的平均速率为 kPa/s,在反应一段时间后,C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为

    (2)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体,已知某反应条件下只发生如下反应(k、k′为速率常数):
    反应Ⅱ:2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
    反应Ⅲ:2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2+6H2O(g) k′
    实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)= k p(C3H8)-k′p(C3H6),可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 ,其理由是
    13.回答下列问题:
    I.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1
    ②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1
    ③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1
    (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号,下同),属于吸热反应的是 。
    (2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量 kJ。
    (3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2,请写出该反应的热化学方程式
    Ⅱ.某温度时,在一个2 L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:

    (4)化学方程式为 ,从反应开始到2 min,v(X)= 。
    (5)t为2 min时的压强是开始时压强的 倍。
    (6)下列说法中正确的是 (填选项)。
    A.2v(X)=v(Z)
    B.反应过程中,容器内压强先减小后不变
    C.t=2 min时,X,Y的转化率相等
    D.反应过程中,容器内混合气体的密度一直保持不变
    14.在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3 ΔH<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:

    (1)根据图示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3) 。
    (2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 。
    a.0.20 mol/L   b.0.12 mol/L    c.0.10 mol/L   d.0.08 mol/L
    (3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)
    15.按要求完成下列空格
    Ⅰ.为减少SO2的排放,常采取以下措施,将煤转化为清洁的气体燃料。已知:
    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1
    ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 。
    Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol•L﹣1,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L﹣1。
    (1)x的值是 ;
    (2)B的平均反应速率 ;
    (3)则反应开始前放入容器中A的物质的量 。
    Ⅲ.(1)CO2,NaCl,Na,Si,CS2,五种物质的熔点由高到低的顺序是 (用分子式或化学式表示)。
    (2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
    A固态时能导电,能溶于盐酸;B能溶于CS2,不溶于水;
    C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水;D固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃;
    试推断它们的晶体类型:A ;B ;C ;D 。
    (3)磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物,该化合物的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,中心原子的价层电子对数为 。
    16.完成下列问题。
    (1)甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过以下反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)   △H=?
    已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
    2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-1453.0kJ·mol-1
    则制备甲醇反应的△H= kJ·mol-1
    (2)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.8mol/L,c(A):c(B)=3;5,C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1,则x的值是 ,A在4min时的浓度是 ,B的平均反应速率是 。
    (3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是 。
    17.铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
    (1)金属铝与盐酸反应,在10min内盐酸浓度的变化量为,则 。
    (2)在熔融状态下不导电,属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
    (3)铝热反应可用于焊接铁轨,反应过程中能量变化如图所示,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,反应过程中新化学键形成释放的能量为 。

    (4)为两性氢氧化物,可与NaOH溶液发生反应,该反应的离子方程式为 。
    (5)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为。

    ①负极材料为 (填“A1”或“MoSe2”)。
    ②电池工作时能量形式由 转化为 。
    ③理论上生成2mol时,外电路转移电子的物质的量为 mol。
    18.在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:

    (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。
    (2)0~5min内用Z表示的平均反应速率为 。
    19.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

    (1)A的分子式
    (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 (填序号)。
    (3)B的结构简式
    (4)下列各组物质中,属于同分异构体的是 ;
    ①甲烷和己烷  ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C  ④O2和O3 ⑤和
    (5)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应:,测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。

    从开始反应到t2min,氮气的平均反应速率为 。
    20.运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。
    (一)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH 0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。
    ②若反应进行到状态D时,v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
    (二)工业上合成氨技术叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,此法达到平衡时反应物的转化率不高。
    ①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是 (填编号)。
    A.使用更高效的催化剂
    B.升高温度
    C.及时分离出氨气
    D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
    ②若在某温度下,2L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= 。

    从11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 (填编号)。
    A.a     B.b    C.c     D.d

    三、实验题
    21.某同学探究外界条件对分解速率的影响
    实验所用试剂:溶液、蒸馏水、粉末、粉。
    实验序号
    浓度()
    V(溶液)(mL)
    温度
    催化剂
    收集标况下112mL所需时间(s)
    1
    0.5
    40
    室温

    几乎无气体产生
    2
    0.5
    40
    50℃水浴

    296
    3
    0.5
    40
    室温
    0.5g a
    45
    4
    0.5
    40
    室温
    0.5g粉末
    100
    5
    0.5
    b
    室温
    0.5g a
    >45
    (1)实验1、2的目的是其他条件相同时,研究 对分解速率的影响。
    (2)表中a处所用试剂为 。对比实验3、4可得出的结论是 。
    (3)实验3、5是其他条件相同时,探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用20mL溶液,还应添加的试剂及用量为 。
    (4)根据实验4数据,计算反应平均速率
    (5)控制条件相同,印刷电路板的金属粉末用溶液和溶液处理。
    ①请配平方程式: 。___Cu+______H+—___Cu2++___
    ②某同学在不同温度下完成该实验,测得铜的平均溶解速率分别为:
    温度(℃)
    20
    30
    40
    50
    60
    70
    80
    铜的平均溶解速率
    ()
    7.34
    8.01
    9.25
    7.98
    7.24
    6.73
    5.76
    当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是: 。
    22.探究甲醛与新制氢氧化铜反应的固体产物组成,以及影响产物的因素,回答下列问题。
    已知:①CO常温下能与银氨溶液反应生成黑色Ag,以此可用于CO的检验。

    I.与新制氢氧化铜反应
    实验装置
    实验步骤
    实验现象
      
    圆底烧瓶中依次加入25%的氢氧化钠溶液和8%的硫酸铜
    大量蓝色沉淀产生,随后沉淀部分溶解
    再加入37%~40%的甲醛溶液,搅拌,90℃恒温水浴反应,记录产生的气体体积
    蓝色絮状沉淀逐渐变为红色,并伴有大量气体产生;随着反应的进行逐渐有红褐色沉淀生成
    II.甲组同学探究固体和气体产物的成分
    (1)提出假设:根据反应原理,假设产生的气体中可能含有CO、、,假设产生的沉淀为。
    实验装置
    实验步骤
    实验现象
    结论
      
    ①将实验生成的气体依次通入A、B装置,在A、B装置中分别加入的试剂A ,B 。

    产物气体中不含CO、
    ②将所得沉淀洗净后,加入浓盐酸
    发现只有部分沉淀溶解
    固态产物为 (填化学式)
    III.乙组同学设计如下实验探究影响固体和气体的因素
    表1不同条件下的实验方案
    实验
    1
    2
    3
    4
    温度/℃
    60
    60
    60
    60
    溶液浓度/%
    25
    25
    25
    25
    溶液体积/mL
    20
    20
    20
    20
    表2不同甲醛的量条件下的反应情况
    实验序号
    1
    2
    3
    4
    甲醛的体积/mL
    0.2
    0.4
    1.0
    9.0
    反应时间/
    47
    33
    24
    20
    生成气体的体积/mL
    15
    14
    16
    140
    固体产物质量/g
    0.50
    0.50
    0.45
    0.40
    (2)由表2中实验1~4的结果可发现:
    ①实验1~4反应时间缩短,这是由于 所致。
    ②实验1~3产生的气体量相差不大,但显著小于实验4产生的气体量,究其原因可能是实验4中,过量甲醛在碱性条件下发生副反应生成甲醇,甲醇再被催化生成,根据已学知识推测:该反应的储化剂可能是 。
    ③实验1~4产生的固体产物的质量也下降,可能原因是产物沉淀继续被还原,该反应的化学方程式为 。
    (3)结论:在强碱性环境中,甲醛与新制氢氧化铜反应,请总结上述条件对气体产物和固体产物的影响: 。
    23.某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题:

    (1)仪器a的名称是 。要测定分解反应的速率,需要测定的物理量有 、 。
    (2)实验取用一定浓度的溶液,从加入至5s时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为,则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为 。
    (3)如图为该小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制,反应的化学方程式为 ,支持这一方案的理由是 。


    参考答案:
    1.D
    2.B
    3.B
    4.D
    5.D
    6.B
    7.C
    8.A
    9.A
    10.C
    11. 1 80%
    12.(1) 2 H2和C3H6都消耗O2
    (2) 先增大后减小 反应开始时,体系中主要发生反应Ⅱ,c(C3H6)逐渐增大,随反应进行,p(C3H8)减小,p(C3H6)增大,v(C3H6)减小,体系中主要发生反应Ⅲ,c(C3H6)逐渐减小

    13. ②③ ① 787 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ∆H=-746.5 kJ/mol 3X+Y⇌2Z(或 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)) 0.075 mol·L-1·min-1 0.9 BD
    14. 0.02 mol·L-1·min-1 ac 向正反应方向移动 不变
    15. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3kJ·mol-1 2 0.05mol/(L•min) 2mol Si>NaCl>Na>CS2>CO2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 三角锥形 sp3 4
    16.(1)
    (2) 1
    (3)

    17. 0.2 共价化合物 放热 E1+E2 A1 化学能 电能 1.5
    18.
    19.(1)CH4
    (2)B
    (3)H2C=CH2
    (4)⑤
    (5)

    20. < 向左 > D 0.06mol·L-1·min-1 D
    21.(1)温度
    (2) Fe2O3粉末 其他条件相同时,不同催化剂对H2O2分解速率影响不同
    (3)10 mL蒸馏水
    (4)
    (5) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 温度高于40℃时,有较多H2O2分解,反应物浓度降低,使铜的平均溶解速率降低

    22.(1) 澄清石灰水 银氨溶液 A和B中都无明显现象 Cu2O、Cu
    (2) 甲醛的量逐渐增大 新生成的Cu
    (3)随着甲醛相对硫酸铜的量逐渐增加,固态产物中铜单质的含量增加,气体产物氢气的量也增加

    23.(1) 锥形瓶 反应时间 的体积
    (2)
    (3) 在酸性条件下分解速率更小


    相关试卷

    高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后测评: 这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后测评,共20页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验探究题等内容,欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率综合训练题: 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率综合训练题,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    苏教版 (2019)专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率复习练习题: 这是一份苏教版 (2019)专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率复习练习题,共22页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map