苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2.1.1化学反应速率的表示法同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
2．反应M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v(M)=6mol/(L·min) B．v(N)=1.5mol/(L·s)
C．v(P)=0.4mol/(L·s) D．v(Q)=0.5mol/(L·s)
3．在某一恒温恒容的密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后，N2O4的浓度增加了0.6 mol•L-1，在这段时间内用NO2表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1，则这段时间为
A．1 s B．2 s C．3 s D．4 s
4．下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．在的反应中，表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是

A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为
C．用锌粒表示内该反应的速率为
D．用表示内该反应的速率为
7．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol•L-1•s-1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L-1•s-1
D．化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1
8．在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) ⇌2 Z(g),  并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)

A．1 – S aob B．2 – S aob C．2 – S abdo D．1 – S bod
9．现有分别为恒温条件和绝热条件的两个容器，体积均为。都分别充入和，发生反应：，在相同起始温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化的情况如表。
时间
0
5
10
15
20
25
30
35
40
甲

4.0
3.0
2.2
1.6
1.2
0.8
0.6
0.6
0.6
乙
4.0
2.9
1.7
1.0
0.9
0.8
0.8
0.8
0.8
下列说法错误的是
A．该反应的
B．乙容器为绝热容器
C．甲容器中用表示内的平均反应速率为
D．若在甲容器中充入的是和，则平衡后得到
10．对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(B)=0.8mol·L -1·min-1 B． v(C)=0.4mol·L -1·min-1
C． v(C)=0.01mol·L -1·s-1 D． v(D)=0.4mol·L -1·min-1

二、填空题
11．对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为 ，M的平衡转化率为 ，vN= 。
12．回答下列问题
(1)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。0~1.2s生成C3H6的平均速率为 kPa/s，在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为

(2)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)＋O2(g)=2C3H6(g)＋2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2＋6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)= k p(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 ，其理由是
13．回答下列问题：
I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1
②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量 kJ。
(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为 ，从反应开始到2 min，v(X)= 。
(5)t为2 min时的压强是开始时压强的 倍。
(6)下列说法中正确的是 (填选项)。
A．2v(X)=v(Z)
B．反应过程中，容器内压强先减小后不变
C．t=2 min时，X，Y的转化率相等
D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变
14．在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3　ΔH<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3) 。
(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。
a.0.20 mol/L   b.0.12 mol/L    c.0.10 mol/L   d.0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)
15．按要求完成下列空格
Ⅰ．为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 。
Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)，且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L﹣1。
（1）x的值是 ；
（2）B的平均反应速率 ；
（3）则反应开始前放入容器中A的物质的量 。
Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （用分子式或化学式表示）。
（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；
C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃；
试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D 。
（3）磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，中心原子的价层电子对数为 。
16．完成下列问题。
(1)甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)   △H=？
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　△H=-571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　△H=-566.0kJ·mol-1
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)　△H=-1453.0kJ·mol-1
则制备甲醇反应的△H= kJ·mol-1
(2)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.8mol/L，c(A)：c(B)=3；5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，则x的值是 ，A在4min时的浓度是 ，B的平均反应速率是 。
(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。
17．铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
(1)金属铝与盐酸反应，在10min内盐酸浓度的变化量为，则 。
(2)在熔融状态下不导电，属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，反应过程中新化学键形成释放的能量为 。

(4)为两性氢氧化物，可与NaOH溶液发生反应，该反应的离子方程式为 。
(5)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为。

①负极材料为 (填“A1”或“MoSe2”)。
②电池工作时能量形式由 转化为 。
③理论上生成2mol时，外电路转移电子的物质的量为 mol。
18．在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。
(2)0～5min内用Z表示的平均反应速率为 。
19．A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 (填序号)。
(3)B的结构简式
(4)下列各组物质中，属于同分异构体的是 ；
①甲烷和己烷  ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C  ④O2和O3 ⑤和
(5)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为 。
20．运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。
（一）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH 0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。
②若反应进行到状态D时，v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（二）工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 (填编号)。
A．使用更高效的催化剂
B．升高温度
C．及时分离出氨气
D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝ 。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填编号)。
A．a     B．b    C．c     D．d

三、实验题
21．某同学探究外界条件对分解速率的影响
实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉。
实验序号
浓度()
V(溶液)(mL)
温度
催化剂
收集标况下112mL所需时间(s)
1
0.5
40
室温
无
几乎无气体产生
2
0.5
40
50℃水浴
无
296
3
0.5
40
室温
0.5g a
45
4
0.5
40
室温
0.5g粉末
100
5
0.5
b
室温
0.5g a
>45
(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 对分解速率的影响。
(2)表中a处所用试剂为 。对比实验3、4可得出的结论是 。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用20mL溶液，还应添加的试剂及用量为 。
(4)根据实验4数据，计算反应平均速率
(5)控制条件相同，印刷电路板的金属粉末用溶液和溶液处理。
①请配平方程式： 。___Cu+______H+—___Cu2++___
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
()
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是： 。
22．探究甲醛与新制氢氧化铜反应的固体产物组成，以及影响产物的因素，回答下列问题。
已知：①CO常温下能与银氨溶液反应生成黑色Ag，以此可用于CO的检验。
②
I．与新制氢氧化铜反应
实验装置
实验步骤
实验现象
  
圆底烧瓶中依次加入25％的氢氧化钠溶液和8％的硫酸铜
大量蓝色沉淀产生，随后沉淀部分溶解
再加入37％～40％的甲醛溶液，搅拌，90℃恒温水浴反应，记录产生的气体体积
蓝色絮状沉淀逐渐变为红色，并伴有大量气体产生；随着反应的进行逐渐有红褐色沉淀生成
II．甲组同学探究固体和气体产物的成分
(1)提出假设：根据反应原理，假设产生的气体中可能含有CO、、，假设产生的沉淀为。
实验装置
实验步骤
实验现象
结论
  
①将实验生成的气体依次通入A、B装置，在A、B装置中分别加入的试剂A ，B 。

产物气体中不含CO、
②将所得沉淀洗净后，加入浓盐酸
发现只有部分沉淀溶解
固态产物为 (填化学式)
III．乙组同学设计如下实验探究影响固体和气体的因素
表1不同条件下的实验方案
实验
1
2
3
4
温度/℃
60
60
60
60
溶液浓度/％
25
25
25
25
溶液体积/mL
20
20
20
20
表2不同甲醛的量条件下的反应情况
实验序号
1
2
3
4
甲醛的体积/mL
0.2
0.4
1.0
9.0
反应时间/
47
33
24
20
生成气体的体积/mL
15
14
16
140
固体产物质量/g
0.50
0.50
0.45
0.40
(2)由表2中实验1～4的结果可发现：
①实验1～4反应时间缩短，这是由于 所致。
②实验1～3产生的气体量相差不大，但显著小于实验4产生的气体量，究其原因可能是实验4中，过量甲醛在碱性条件下发生副反应生成甲醇，甲醇再被催化生成，根据已学知识推测：该反应的储化剂可能是 。
③实验1～4产生的固体产物的质量也下降，可能原因是产物沉淀继续被还原，该反应的化学方程式为 。
(3)结论：在强碱性环境中，甲醛与新制氢氧化铜反应，请总结上述条件对气体产物和固体产物的影响： 。
23．某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是 。要测定分解反应的速率，需要测定的物理量有 、 。
(2)实验取用一定浓度的溶液，从加入至5s时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为 。
(3)如图为该小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。


参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．D
5．D
6．B
7．C
8．A
9．A
10．C
11． 1 80%
12．(1) 2 H2和C3H6都消耗O2
(2) 先增大后减小 反应开始时，体系中主要发生反应Ⅱ，c(C3H6)逐渐增大，随反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H6)逐渐减小

13． ②③ ① 787 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ∆H=-746.5 kJ/mol 3X+Y⇌2Z(或 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)) 0.075 mol·L-1·min-1 0.9 BD
14． 0.02 mol·L-1·min-1 ac 向正反应方向移动 不变
15． C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131.3kJ·mol－1 2 0.05mol/(L•min) 2mol Si>NaCl>Na>CS2>CO2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 三角锥形 sp3 4
16．(1)
(2) 1
(3)

17． 0.2 共价化合物 放热 E1+E2 A1 化学能 电能 1.5
18．
19．(1)CH4
(2)B
(3)H2C=CH2
(4)⑤
(5)

20． < 向左 > D 0.06mol·L－1·min－1 D
21．(1)温度
(2) Fe2O3粉末 其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同
(3)10 mL蒸馏水
(4)
(5) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低

22．(1) 澄清石灰水 银氨溶液 A和B中都无明显现象 Cu2O、Cu
(2) 甲醛的量逐渐增大 新生成的Cu
(3)随着甲醛相对硫酸铜的量逐渐增加，固态产物中铜单质的含量增加，气体产物氢气的量也增加

23．(1) 锥形瓶 反应时间 的体积
(2)
(3) 在酸性条件下分解速率更小