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苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率巩固练习
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率巩固练习，共8页。
题型一 化学反应速率的表示方法
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A．化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
解析：选B 化学反应速率常用单位时间内某反应物浓度的减小或某生成物浓度的增加来表示，故B错误；故选B。
2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 ml，5 s末为2.4 ml，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 ml·L－1·s－1 B．0.16 ml·L－1·s－1
C．1.6 ml·L－1·s－1 D．0.8 ml·L－1·s－1
解析：选B v(NH3)＝ eq \f(（4－2.4） ml,2 L×5 s) ＝0.16 ml·L－1·s－1，B正确。
3．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)来表示，则正确的关系是( )
A． eq \f(4,5) v(NH3)＝v(O2) B． eq \f(5,6) v(O2)＝v(H2O)
C． eq \f(2,3) v(NH3)＝v(H2O) D． eq \f(4,5) v(O2)＝v(NO)
解析：选D aA＋bB===cC＋dD，用不同物质表示的反应速率的关系为v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 eq \f(4,5) v(NH3)＝v(O2)，系数关系不对，应该为 eq \f(5,4) v(NH3)＝v(O2)，A项错误；同理，B、C项错误，D项正确。
4．在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 ml·L－1，O2的浓度为0.12 ml·L－1，且各物质的浓度不再发生变化。
(1)NO2的起始浓度：____________。
(2)2 min时NO2的转化率：__________。
(3)2 min内生成NO的化学反应速率：____________。
解析：(1)设NO2的起始浓度为a，生成O2的浓度为x，则由题意得：a－2x＝0.06 ml·L－1，
已知x＝0.12 ml·L－1，
所以NO2的起始浓度为a＝0.06 ml·L－1＋2×0.12 ml·L－1＝0.3 ml·L－1。
(2)α(NO2)＝ eq \f(2x,a) ×100%＝ eq \f(2×0.12 ml·L－1,0.3 ml·L－1) ×100%＝80%。
(3)v(NO)＝ eq \f(2x,2 min) ＝ eq \f(2×0.12 ml·L－1,2 min)
＝0.12 ml·L－1·min－1。
答案：(1)0.3 ml·L－1 (2)80%
(3)0.12 ml·L－1·min－1
题型二 化学反应速率的快慢比较
5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.8 ml·L－1·s－1
B．v(B)＝0.4 ml·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1
D．v(D)＝1.8 ml·L－1·s－1
解析：选D A．v(A)＝0.8 ml·L－1·s－1；B.v(B)＝0.4 ml·L－1·s－1，则v(A)＝ eq \f(1,3) v(B)≈0.13 ml·L－1·s－1；C.v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1，则v(A)＝ eq \f(1,2) v(C)＝0.3 ml·L－1·s－1；D.v(D)＝1.8 ml·L－1·s－1，则v(A)＝ eq \f(1,2) v(D)＝0.9 ml·L－1·s－1。综上所述，反应速率最快的是D，故选D。
6．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 ml·L－1·s－1
②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1
则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为( )
A．④>③＝②>① B．①>③＝②>④
C．④>③>①>② D．④>③>②>①
解析：选A ①、②、③、④的反应速率与化学计量数之比为 eq \f(0.15,1) ∶ eq \f(0.6,3) ∶ eq \f(0.4,2) ∶ eq \f(0.45,2) ＝0.15∶0.2∶0.2∶0.225，故反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
题型三 化学反应速率的测定方法
7．一定温度下，10 L 0.40 ml·L－1的H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～4 min内的平均反应速率v(H2O2)＝
0．038 4 ml·L－1·min－1
B．6～10 min内的平均反应速率v(H2O2)<0．038 4 ml·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 ml·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
解析：选C A项，H2O2分解的化学方程式为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) O2↑＋2H2O，0～4 min内反应生成17.2 L(约0.768 ml)氧气，消耗H2O2的物质的量约为1.536 ml，平均反应速率v(H2O2)＝ eq \f(1.536 ml,10 L×4 min) ＝0.038 4 ml·L－1·min－1，正确；B项， 随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，6～10 min内的平均反应速率c(H2O2)<0.038 4 ml·L－1·min－1，正确；C项， 反应至6 min时，V(O2)＝22.4 L(1 ml氧气)，结合化学方程式2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) O2↑＋2H2O 知，消耗的H2O2的物质的量为2 ml，剩余H2O2的物质的量为10 L×0.40 ml·L－1－2 ml＝2 ml，易知反应至6 min时，c(H2O2)＝0.20 ml·L－1，错误；D项，反应至6 min时，H2O2分解了 eq \f(2 ml,10 L×0.4 ml·L－1) ＝50%，正确。
8．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 ml·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL
4 ml·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：
(1)实验所用仪器除锥形瓶、分液漏斗、导气管、50 mL注射器、铁架台外，还需要：__________。
(2)观察到的现象：____________________________________________________。
(3)你能得出的实验结论是：____________________________________________。
(4)该实验中的注意事项有哪些：___________________________________
________________________________________________________。(至少答出一条)
(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小__________________
_________________________________________________________________。(至少答出一条)
解析：化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的化学反应，可以测出单位时间内产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用的时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量，也可利用pH计测定单位时间内溶液pH的变化。因此除图示装置所用仪器外，还需要秒表。
答案：(1)秒表
(2)锌跟硫酸反应产生气泡；②收集10 mL气体所用的时间比①所用的时间短
(3)4 ml·L－1的硫酸与锌反应比1 ml·L－1的硫酸与锌反应快
(4)①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速、准确
(5)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化(即溶液的pH)，或测定一段时间内锌粒质量的变化
9．在2 L密闭容器中，盛有2 ml X和2 ml Y物质进行如下反应：X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s时，测得生成0.5 ml Z，这期间的平均反应速率为( )
A．v(X)＝0.5 ml·L－1·s－1
B．v(X)＝0.025 ml·L－1·s－1
C．v(Y)＝0.05 ml·L－1·s－1
D．v(Y)＝0.075 ml·L－1·s－1
解析：选D 在2 L密闭容器中，盛有2 ml X和2 ml Y物质进行如下反应：X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s时，测得生成0.5 ml Z，则v(Z)＝ eq \f(\f(0.5 ml,2 L),10 s) ＝0.025 ml·L－1·s－1，v(Y)＝3v(Z)＝0.075 ml·L－1·s－1。
10．在一定温度下的容积不变的容器中进行反应：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，若Y的浓度由0.048 ml·L－1增加到0.12 ml·L－1需18 s，那么由0.12 ml·L－1增加到0.2 ml·L－1，需要反应的时间是( )
A．等于20 s B．等于18 s
C．大于20 s D．大于18 s
解析：选C 如果两段时间内该反应的化学反应速率相同，则生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比，即所需时间为20 s；但后期反应物浓度变小，反应速率变慢，因此实际所需时间应该大于20 s，C项正确。
11．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 ml·L－1，B为3 ml·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 ml·L－1·min－1，2 min末时，测得D的浓度为0.5 ml·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2 min末时B的浓度为1.5 ml·L－1
D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 ml·L－1
解析：选C 依题意知2 min末时，c(C)＝0.5 ml·L－1·min－1×2 min＝1 ml·L－1，而c(D)＝0.5 ml·L－1，所以x＝2。列三段式有：
2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)
c(起始)/(ml·L－1) 5 3 0 0
c(变化)/(ml·L－1) 1 1.5 1 0.5
c(2 min末)/(ml·L－1) 4 1.5 1 0.5
可知C正确。
12.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 ml·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．G点表示收集的CO2的量最多
解析：选D 相同时间段内，收集到的CO2越多反应速率越大，EF段反应速率最大，A项错误；EF段生成的V(CO2)＝672 mL－224 mL＝448 mL，n(CO2)＝ eq \f(0.448,22.4) ml＝0.02 ml，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，参加反应的氯化氢为0.04 ml，盐酸的浓度变化量为 eq \f(0.04 ml,0.1 L) ＝0.4 ml·L－1，v(HCl)＝0.4 ml·L－1·min－1，B项错误；OE、EF、FG三段所用时间相同，而生成的二氧化碳的体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C项错误；G点表示从开始到G点收集的二氧化碳，共784 mL，D项正确。
13．在一定条件下，将8 ml A和25.7 ml B两种气体通入容积为W L的密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)===2C(g)。经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5 ml，23.7 ml，1 ml。则m与n值应是( )
A．m＝2，n＝1 B．m＝1，n＝3
C．m＝1，n＝4 D．m＝3，n＝1
解析：选C 经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5 ml，23.7 ml，1 ml，则：
Δn(A)＝8 ml－7.5 ml＝0.5 ml，
Δn(B)＝25.7 ml－23.7 ml＝2 ml，
Δn(C)＝1 ml，
根据物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比知，m∶n∶2＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.5 ml∶2 ml∶1 ml＝1∶4∶2，解得m＝1，n＝4，故选C。
14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．6 s内，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
解析：选C 各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，由题图知，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)ml∶(1.0－0.4)ml∶(1.0－0.2)ml∶(0.4－0)ml＝6∶3∶4∶2，所以该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，B、D项错误；反应进行6 s时Δc(B)＝ eq \f(Δn（B）,V) ＝ eq \f(1. 0 ml－0. 4 ml,2 L) ＝0.3 ml·L－1, v(B)＝ eq \f(Δc（B）,Δt) ＝ eq \f(0. 3 ml· L－1,6 s) ＝0.05 ml·L－1·s－1，C项正确。
15．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 ml，B为6 ml；5 min末时测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L－1·min－1。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 ml·L－1·min－1
②v(B)＝6 ml·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 ml·L－1·min－1
④v(D)＝8 ml·L－1·min－1
其中反应速率最快的是________(填编号)。
解析：由v(D)＝ eq \f(Δn（D）,V·Δt) 得，Δn(D)＝0.2 ml·L－1·min－1×2 L×5 min＝2 ml。
三段式表示为
A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)
n(初)/ml 4 6 0 0
Δn/ml 1 2 3 2
n(末)/ml 3 4 3 2
(1)5 min末c(A)＝ eq \f(3 ml,2 L) ＝1.5 ml·L－1。
(2)v(B)＝ eq \f(2 ml,2 L×5 min) ＝0.2 ml·L－1·min－1。
(3) eq \f(3,n) ＝ eq \f(3 ml,2 ml) ，即n＝2。
(4)比较 eq \f(v（A）,1) 、 eq \f(v（B）,2) 、 eq \f(v（C）,3) 、 eq \f(v（D）,2) 的相对大小，值越大反应速率越快。代入数据计算比较得，①表示的反应速率最快。
答案：(1)1.5 ml·L－1 (2)0.2 ml·L－1·min－1 (3)2 (4)①
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
题型一 化学反应速率的表示方法
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A．化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
解析：选B 化学反应速率常用单位时间内某反应物浓度的减小或某生成物浓度的增加来表示，故B错误；故选B。
2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 ml，5 s末为2.4 ml，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 ml·L－1·s－1 B．0.16 ml·L－1·s－1
C．1.6 ml·L－1·s－1 D．0.8 ml·L－1·s－1
解析：选B v(NH3)＝ eq \f(（4－2.4） ml,2 L×5 s) ＝0.16 ml·L－1·s－1，B正确。
3．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)来表示，则正确的关系是( )
A． eq \f(4,5) v(NH3)＝v(O2) B． eq \f(5,6) v(O2)＝v(H2O)
C． eq \f(2,3) v(NH3)＝v(H2O) D． eq \f(4,5) v(O2)＝v(NO)
解析：选D aA＋bB===cC＋dD，用不同物质表示的反应速率的关系为v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 eq \f(4,5) v(NH3)＝v(O2)，系数关系不对，应该为 eq \f(5,4) v(NH3)＝v(O2)，A项错误；同理，B、C项错误，D项正确。
4．在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 ml·L－1，O2的浓度为0.12 ml·L－1，且各物质的浓度不再发生变化。
(1)NO2的起始浓度：____________。
(2)2 min时NO2的转化率：__________。
(3)2 min内生成NO的化学反应速率：____________。
解析：(1)设NO2的起始浓度为a，生成O2的浓度为x，则由题意得：a－2x＝0.06 ml·L－1，
已知x＝0.12 ml·L－1，
所以NO2的起始浓度为a＝0.06 ml·L－1＋2×0.12 ml·L－1＝0.3 ml·L－1。
(2)α(NO2)＝ eq \f(2x,a) ×100%＝ eq \f(2×0.12 ml·L－1,0.3 ml·L－1) ×100%＝80%。
(3)v(NO)＝ eq \f(2x,2 min) ＝ eq \f(2×0.12 ml·L－1,2 min)
＝0.12 ml·L－1·min－1。
答案：(1)0.3 ml·L－1 (2)80%
(3)0.12 ml·L－1·min－1
题型二 化学反应速率的快慢比较
5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.8 ml·L－1·s－1
B．v(B)＝0.4 ml·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1
D．v(D)＝1.8 ml·L－1·s－1
解析：选D A．v(A)＝0.8 ml·L－1·s－1；B.v(B)＝0.4 ml·L－1·s－1，则v(A)＝ eq \f(1,3) v(B)≈0.13 ml·L－1·s－1；C.v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1，则v(A)＝ eq \f(1,2) v(C)＝0.3 ml·L－1·s－1；D.v(D)＝1.8 ml·L－1·s－1，则v(A)＝ eq \f(1,2) v(D)＝0.9 ml·L－1·s－1。综上所述，反应速率最快的是D，故选D。
6．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 ml·L－1·s－1
②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1
则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为( )
A．④>③＝②>① B．①>③＝②>④
C．④>③>①>② D．④>③>②>①
解析：选A ①、②、③、④的反应速率与化学计量数之比为 eq \f(0.15,1) ∶ eq \f(0.6,3) ∶ eq \f(0.4,2) ∶ eq \f(0.45,2) ＝0.15∶0.2∶0.2∶0.225，故反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
题型三 化学反应速率的测定方法
7．一定温度下，10 L 0.40 ml·L－1的H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～4 min内的平均反应速率v(H2O2)＝
0．038 4 ml·L－1·min－1
B．6～10 min内的平均反应速率v(H2O2)<0．038 4 ml·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 ml·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
解析：选C A项，H2O2分解的化学方程式为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) O2↑＋2H2O，0～4 min内反应生成17.2 L(约0.768 ml)氧气，消耗H2O2的物质的量约为1.536 ml，平均反应速率v(H2O2)＝ eq \f(1.536 ml,10 L×4 min) ＝0.038 4 ml·L－1·min－1，正确；B项， 随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，6～10 min内的平均反应速率c(H2O2)<0.038 4 ml·L－1·min－1，正确；C项， 反应至6 min时，V(O2)＝22.4 L(1 ml氧气)，结合化学方程式2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) O2↑＋2H2O 知，消耗的H2O2的物质的量为2 ml，剩余H2O2的物质的量为10 L×0.40 ml·L－1－2 ml＝2 ml，易知反应至6 min时，c(H2O2)＝0.20 ml·L－1，错误；D项，反应至6 min时，H2O2分解了 eq \f(2 ml,10 L×0.4 ml·L－1) ＝50%，正确。
8．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 ml·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL
4 ml·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：
(1)实验所用仪器除锥形瓶、分液漏斗、导气管、50 mL注射器、铁架台外，还需要：__________。
(2)观察到的现象：____________________________________________________。
(3)你能得出的实验结论是：____________________________________________。
(4)该实验中的注意事项有哪些：___________________________________
________________________________________________________。(至少答出一条)
(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小__________________
_________________________________________________________________。(至少答出一条)
解析：化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的化学反应，可以测出单位时间内产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用的时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量，也可利用pH计测定单位时间内溶液pH的变化。因此除图示装置所用仪器外，还需要秒表。
答案：(1)秒表
(2)锌跟硫酸反应产生气泡；②收集10 mL气体所用的时间比①所用的时间短
(3)4 ml·L－1的硫酸与锌反应比1 ml·L－1的硫酸与锌反应快
(4)①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速、准确
(5)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化(即溶液的pH)，或测定一段时间内锌粒质量的变化
9．在2 L密闭容器中，盛有2 ml X和2 ml Y物质进行如下反应：X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s时，测得生成0.5 ml Z，这期间的平均反应速率为( )
A．v(X)＝0.5 ml·L－1·s－1
B．v(X)＝0.025 ml·L－1·s－1
C．v(Y)＝0.05 ml·L－1·s－1
D．v(Y)＝0.075 ml·L－1·s－1
解析：选D 在2 L密闭容器中，盛有2 ml X和2 ml Y物质进行如下反应：X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s时，测得生成0.5 ml Z，则v(Z)＝ eq \f(\f(0.5 ml,2 L),10 s) ＝0.025 ml·L－1·s－1，v(Y)＝3v(Z)＝0.075 ml·L－1·s－1。
10．在一定温度下的容积不变的容器中进行反应：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，若Y的浓度由0.048 ml·L－1增加到0.12 ml·L－1需18 s，那么由0.12 ml·L－1增加到0.2 ml·L－1，需要反应的时间是( )
A．等于20 s B．等于18 s
C．大于20 s D．大于18 s
解析：选C 如果两段时间内该反应的化学反应速率相同，则生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比，即所需时间为20 s；但后期反应物浓度变小，反应速率变慢，因此实际所需时间应该大于20 s，C项正确。
11．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 ml·L－1，B为3 ml·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 ml·L－1·min－1，2 min末时，测得D的浓度为0.5 ml·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2 min末时B的浓度为1.5 ml·L－1
D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 ml·L－1
解析：选C 依题意知2 min末时，c(C)＝0.5 ml·L－1·min－1×2 min＝1 ml·L－1，而c(D)＝0.5 ml·L－1，所以x＝2。列三段式有：
2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)
c(起始)/(ml·L－1) 5 3 0 0
c(变化)/(ml·L－1) 1 1.5 1 0.5
c(2 min末)/(ml·L－1) 4 1.5 1 0.5
可知C正确。
12.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 ml·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．G点表示收集的CO2的量最多
解析：选D 相同时间段内，收集到的CO2越多反应速率越大，EF段反应速率最大，A项错误；EF段生成的V(CO2)＝672 mL－224 mL＝448 mL，n(CO2)＝ eq \f(0.448,22.4) ml＝0.02 ml，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，参加反应的氯化氢为0.04 ml，盐酸的浓度变化量为 eq \f(0.04 ml,0.1 L) ＝0.4 ml·L－1，v(HCl)＝0.4 ml·L－1·min－1，B项错误；OE、EF、FG三段所用时间相同，而生成的二氧化碳的体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C项错误；G点表示从开始到G点收集的二氧化碳，共784 mL，D项正确。
13．在一定条件下，将8 ml A和25.7 ml B两种气体通入容积为W L的密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)===2C(g)。经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5 ml，23.7 ml，1 ml。则m与n值应是( )
A．m＝2，n＝1 B．m＝1，n＝3
C．m＝1，n＝4 D．m＝3，n＝1
解析：选C 经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5 ml，23.7 ml，1 ml，则：
Δn(A)＝8 ml－7.5 ml＝0.5 ml，
Δn(B)＝25.7 ml－23.7 ml＝2 ml，
Δn(C)＝1 ml，
根据物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比知，m∶n∶2＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.5 ml∶2 ml∶1 ml＝1∶4∶2，解得m＝1，n＝4，故选C。
14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．6 s内，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
解析：选C 各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，由题图知，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)ml∶(1.0－0.4)ml∶(1.0－0.2)ml∶(0.4－0)ml＝6∶3∶4∶2，所以该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，B、D项错误；反应进行6 s时Δc(B)＝ eq \f(Δn（B）,V) ＝ eq \f(1. 0 ml－0. 4 ml,2 L) ＝0.3 ml·L－1, v(B)＝ eq \f(Δc（B）,Δt) ＝ eq \f(0. 3 ml· L－1,6 s) ＝0.05 ml·L－1·s－1，C项正确。
15．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 ml，B为6 ml；5 min末时测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L－1·min－1。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 ml·L－1·min－1
②v(B)＝6 ml·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 ml·L－1·min－1
④v(D)＝8 ml·L－1·min－1
其中反应速率最快的是________(填编号)。
解析：由v(D)＝ eq \f(Δn（D）,V·Δt) 得，Δn(D)＝0.2 ml·L－1·min－1×2 L×5 min＝2 ml。
三段式表示为
A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)
n(初)/ml 4 6 0 0
Δn/ml 1 2 3 2
n(末)/ml 3 4 3 2
(1)5 min末c(A)＝ eq \f(3 ml,2 L) ＝1.5 ml·L－1。
(2)v(B)＝ eq \f(2 ml,2 L×5 min) ＝0.2 ml·L－1·min－1。
(3) eq \f(3,n) ＝ eq \f(3 ml,2 ml) ，即n＝2。
(4)比较 eq \f(v（A）,1) 、 eq \f(v（B）,2) 、 eq \f(v（C）,3) 、 eq \f(v（D）,2) 的相对大小，值越大反应速率越快。代入数据计算比较得，①表示的反应速率最快。
答案：(1)1.5 ml·L－1 (2)0.2 ml·L－1·min－1 (3)2 (4)①
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
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