哈六中高二化学期末试题及答案

哈尔滨市第六中学2015—2016学年度上学期期末
高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64  Cl-35.5

一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，共计20分）

1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是(    )

A.Cl2          B.H2S        C.SO2      D.CO

2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是      （    ）

A．HCl和HIO        B．HI和HClO    C．HClO3和HIO        D．HClO和HIO

3、下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是(    )

A．NH3      B．NaHCO3       C．CH3COOH     D．Fe(OH)3

4、0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为

A  1%    B  2%    C  5%    D  10%

5、下列溶液一定呈中性的是(    )

A．pH=7的溶液                        B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

  C．醋酸钠溶液                            D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6、下列化学用语正确的是                         （    ）

 A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O      H3O++CO32-

 B．醋酸铵的电离：CH3COONH4      CH3COO－+NH4+

 C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/mol

高温

D．碳在高温下还原二氧化硅    SiO2+2C ＝ Si+2CO↑

7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(    )

A．水中的钢闸门连接电源的负极     B．金属护拦表面涂漆

  C．汽车底盘喷涂高分子膜      D．地下钢管连接镁块

8、蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是(    )

A. NaHCO3              B. Al(NO3)3         C．Fe2(SO4)3         D．(NH4)2CO3

9、下列说法正确的是(    )

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag＋) = c(Cl－)

C．温度一定，当溶液中存在c(Ag＋)﹒c(Cl－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大

10、 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ∙mol-1,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ∙mol-1,则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为(    )

A．+283.5kJ∙mol-1   B．+172.5kJ∙mol-1   C．-172.5kJ∙mol-1    D．-504kJ∙mol-1

二、选择题（36分）（每小题3分，共12小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)

11、右图是可逆反应A+2B        2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（    ）

 A．t1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应

 B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体

 C．t2时改变的条件可能是加入催化剂

 D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度

12、下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是(    )

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

13、两种电解装置：①以铜为电极电解Na2SO4溶液；②以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为              （    ）

 A．1:1                B．1:2 

 C．2:1                D．有一装置不消耗水，无法比较

14．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、NO3-

C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+ 、NO3－、Na+

   D．由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HSO3-、Na＋、Cl－ 

15、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　）

　　A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y

16、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(    )

  A．Mg电极是该电池的正极       

  B．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

  C．电池工作时，石墨周围海水的pH减少  

 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

17、已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是(    )

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

18、. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是(    )

A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L

B．c1一定大于0.2 mol·L-1

C．甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%

D．乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)

19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)

20、下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是(    )

A．图1可以进行酸碱中和滴定实验       B．图2可以进行中和热的测定实验

C．图3可验证温度对化学平衡的影响     D．图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物

21 2NH3(g)+CO2(g)        CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会（     ）

  A、不确定    B、变小    C、不变      D、变大

22、 25℃时下列说法正确的是(      )

A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1

B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7

C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

23、（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

   （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。 

   （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

   （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

   （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

   （5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

   （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”

24.（14分）(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

图1                            图2

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式：           。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的_______极（填正或负）则总反应的离子方程式为__________________________________________

(2)该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。通过阴离子交换膜的离子数    

(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因: ________________________________

25、（14分）已知：相关物质的溶度积常数见下表：

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

(1)最适合作氧化剂X的是______（填字母），加入X的目的是                    。

A ．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反

应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- === S4O62-＋2I－)

①可选用________作滴定指示剂。[来源:学|科|网Z|X|X|K]

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________ 。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。(请写出计算过程)

高二化学期末考试答案

选择题答案：1C  2A 3D  4A  5B  6D  7A  8C  9C  10B  11A  12A  13C  14B

            15A  16B  17D  18C  19B  20C  21A  22D 

非选择题答案:

23、(共16分)

（1）环形玻璃搅拌棒（2分） 

   （2）减少实验过程中热量损失（2分）

   （3）不相等（2分）  相等（2分）  因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关（2分）

    ⑷偏小（2分）

   （5）3 （2分） 

   （6）偏小（2分）

24、(共14分)

   (1)①吸氧（2分）    O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2分）

②负（2分）   2Cl- + 2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）

   (2)① D（2分）   <（2分）

② H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大

(合理即可)（2分）

25、(共14分)

   (1) C（2分）    将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离（2分）

CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以（2分）   2．6×10－9 mol·L－1（2分）

   (2) ①淀粉（2分）

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2（2分）

③95%（2分）