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    哈六中高二化学期末试题及答案

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    哈六中高二化学期末试题及答案

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    这是一份哈六中高二化学期末试题及答案,共5页。试卷主要包含了1×10-10,Ksp=2,2×10-6 ml·L-1等内容,欢迎下载使用。
    哈尔滨市第六中学2015—2016学年度上学期期末
    高二化学试题可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64  Cl-35.5一.选择题:(每小题只有一个正确选项,每题2分,共计20分)1、既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是(    )A.Cl2          B.H2S        C.SO2      D.CO2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是        AHClHIO        BHIHClO    CHClO3HIO        DHClOHIO3、下列物质中能与盐酸反应,且属于弱电解质的是(    )ANH3      BNaHCO3       CCH3COOH     DFe(OH)340.01 mol·L1的某一元弱酸溶液 pH4,则它的电离度为A  1%    B  2%    C  5%    D  10%5下列溶液一定呈中性的是(    )ApH=7的溶液                        Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液  C.醋酸钠溶液                            D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列化学用语正确的是                              ANaHCO3的水解HCO3-+H2O      H3O++CO32- B醋酸铵的电离CH3COONH4      CH3COO+NH4+ CH2的燃烧热为285.8kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)H=285.8kJ/mol高温D.碳在高温下还原二氧化硅    SiO2+2C Si+2CO7、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(    )A水中的钢闸门连接电源的负极     B金属护拦表面涂漆  C汽车底盘喷涂高分子膜      D地下钢管连接镁块8、蒸干灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(    )A. NaHCO3              B. Al(NO3)3         CFe2(SO4)3         D(NH4)2CO39下列说法正确的是(    )A在一定温度下AgCl水溶液中,AgCl浓度的乘积是一个常数B在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag) = c(Cl)C温度一定,当溶液中存在c(Ag)c(Cl)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大10、 已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJmol-1, C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)H(    )A+283.5kJmol-1   B+172.5kJmol-1   C-172.5kJmol-1    D-504kJmol-1二、选择题(36分)(每小题3分,12小题,每道题只有一个最符合题意的选项。)11、右图是可逆反应A+2B        2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图,由此可推断(     At1时若是降温使速率变化,则正确反应是放热反应 Bt2时若是加压使速度变化,则ABCD均为气体 Ct2时改变的条件可能是加入催化剂 Dt2时改变的条件可能是增大反应物的浓度12下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的(    )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
    B解法精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量13、两种电解装置:以铜为电极电解Na2SO4溶液;以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时,两装置消耗的水的质量之比为                   A1:1                B1:2  C2:1                D.有一装置不消耗水,无法比较14.室温下给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(    )ApH1的溶液中:NaClKCH3COO B0.1 mol·L1的溶液:NaKAlO2NO3- C加入KSCN溶液变红色的溶液中:HCO3-Ba2+ NO3Na+   D.由水电离出c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中:KHSO3-NaCl  15XY二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;ZW两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则XYZW分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是( )  AZ2X  BZ2Y  CW2X  DW2Y16Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液(加入一定量酸),示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是(    )  AMg电极是该电池的正极          B.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O  C.电池工作时,石墨周围海水的pH减少    D.电池工作时,溶液中的H+极移动17已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10Ksp(BaCO3)2.5×10-9。下列说法中正确的是(    )ABaCO3可以转化为BaSO4 ,反过来则不行BBaCO3BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42)/ c(CO32) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)D.常温下,BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度须2.2×106 mol·L118. 常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pH0.10.1pH= 9c10.2pH=7下列判断不正确的是(    )A0.1mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H)> 1×10-13mol/LBc1一定大于0.2 mol·L-1C.甲反应后溶液中:HA占含A-微粒总数的0.01%D.乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A) 19.已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(251.8×l054.9×l010K1=4.3×l07     K2=5.6×l011则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pHNaCN)>pHNa2CO3)>pHCH3COONaB.将a mol·L1 HCN溶液与a mol·L1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH)c(H+)c(Na+)c(CN) C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)20下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是(    )   1234A.图1可以进行酸碱中和滴定实验       B.图2可以进行中和热的测定实验C.图3验证温度对化学平衡的影响     D.图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物21 2NH3(g)+CO2(g)        CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中,当化学平衡逆向移动时,体系气体的平均分子量会(       A、不确定    B、变小    C、不变      D、变大2225时下列说法正确的是(      )A.在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C.将pH=6pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1DNa2CO3溶液中:c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) 23、(16分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:   1从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃仪器_______________    2烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________   3实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填相等不相等),中和热__________(填相等不相等),理由是__________________________________   4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填偏大偏小无影响)。   5完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。   6大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______ (偏大偏小无影响24.14分)(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:        1                            2若开始时开关Ka连接,则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式:           若开始时开关Kb连接两极均有气体产生,则N端是电源的_______极(填正或负)则总反应的离子方程式为__________________________________________(2)该小组同学设想用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。制得的氢氧化钠溶液从出口(ABCD)________导出。通过阴离子交换膜的离子数     (><=)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: ________________________________25、(14分)已知:相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯:   (1)最适合作氧化剂X的是______(填字母),加入X目的是                    A K2Cr2O7     BNaClO       CH2O2         DKMnO4加入的物质Y____________(填化学式),调至溶液pH4,使溶液中的Fe3转化Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(I22S2O32- === S4O62-2I)可选用________作滴定指示剂。[来源:||Z|X|X|K] CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________  该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________(请写出计算过程)
    高二化学期末考试答案选择题答案:1C  2A 3D  4A  5B  6D  7A  8C  9C  10B  11A  12A  13C  14B            15A  16B  17D  18C  19B  20C  21A  22D  非选择题答案:23、(16)(1)环形玻璃搅拌棒2     (2)减少实验过程中热量损失2    (3)不相等2  相等2  因为中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关2    ⑷偏小2分)   5)3 2分)     6)偏小2分)24(14)   (1)吸氧2    O2 + 4e- +2H2O =4OH-22   2Cl- + 2H2OCl22OH-H22   (2) D2   <2 H+在阴极放电,水的电离平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,pH增大(合理即可)2分)25(14分)   (1) C2分)    Fe2氧化成Fe3,便于生成沉淀与Cu2分离2分)CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3均可以2分)   26×109 mol·L12分)   (2) 淀粉(2分)2Cu24I===2CuI↓I22分)95%(2     

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