哈六中高二化学期末试题及答案
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这是一份哈六中高二化学期末试题及答案,共5页。试卷主要包含了1×10-10,Ksp=2,2×10-6 ml·L-1等内容,欢迎下载使用。
哈尔滨市第六中学2015—2016学年度上学期期末
高二化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一.选择题:(每小题只有一个正确选项,每题2分,共计20分)1、既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 ( )A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO3、下列物质中能与盐酸反应,且属于弱电解质的是( )A.NH3 B.NaHCO3 C.CH3COOH D.Fe(OH)34、0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液 pH=4,则它的电离度为A 1% B 2% C 5% D 10%5、下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C.醋酸钠溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列化学用语正确的是 ( ) A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O H3O++CO32- B.醋酸铵的电离:CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ C.H2的燃烧热为285.8kJ/mol:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ/mol高温D.碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C = Si+2CO↑7、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块8、蒸干灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是( )A. NaHCO3 B. Al(NO3)3 C.Fe2(SO4)3 D.(NH4)2CO39、下列说法正确的是( )A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag+) = c(Cl-)C.温度一定,当溶液中存在c(Ag+)﹒c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,其Ksp值变大10、 已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ∙mol-1, C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ∙mol-1,则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为( )A.+283.5kJ∙mol-1 B.+172.5kJ∙mol-1 C.-172.5kJ∙mol-1 D.-504kJ∙mol-1二、选择题(36分)(每小题3分,共12小题,每道题只有一个最符合题意的选项。)11、右图是可逆反应A+2B 2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图,由此可推断( ) A.t1时若是降温使速率变化,则正确反应是放热反应 B.t2时若是加压使速度变化,则A、B、C、D均为气体 C.t2时改变的条件可能是加入催化剂 D.t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度12、下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀D.工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量13、两种电解装置:①以铜为电极电解Na2SO4溶液;②以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时,两装置消耗的水的质量之比为 ( ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.有一装置不消耗水,无法比较14.室温下给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.pH=1的溶液中:Na+、Cl-、K+、CH3COO- B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、AlO2-、NO3- C.加入KSCN溶液变红色的溶液中:HCO3-、Ba2+ 、NO3-、Na+ D.由水电离出c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、HSO3-、Na+、Cl- 15、X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是( ) A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y16、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液(加入一定量酸),示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( ) A.Mg电极是该电池的正极 B.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O C.电池工作时,石墨周围海水的pH减少 D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动17、已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中正确的是( )A.BaCO3可以转化为BaSO4 ,反过来则不行B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)D.常温下,BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6 mol·L-118、. 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是( )A.0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)> 1×10-13mol/LB.c1一定大于0.2 mol·L-1C.甲反应后的溶液中:HA占含A-微粒总数的0.01%D.乙反应后的溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A-) 19.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–) C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)20、下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是( ) 图1图2图3图4A.图1可以进行酸碱中和滴定实验 B.图2可以进行中和热的测定实验C.图3可验证温度对化学平衡的影响 D.图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物21 2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中,当化学平衡逆向移动时,体系气体的平均分子量会( ) A、不确定 B、变小 C、不变 D、变大22、 25℃时下列说法正确的是( )A.在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C.将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 23、(16分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”24.(14分)(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题: 图1 图2①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式: 。②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的_______极(填正或负)则总反应的离子方程式为__________________________________________(2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: ________________________________25、(14分)已知:相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯: (1)最适合作氧化剂X的是______(填字母),加入X的目的是 。A .K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4加入的物质Y是____________(填化学式),调至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2+2S2O32- === S4O62-+2I-)①可选用________作滴定指示剂。[来源:学|科|网Z|X|X|K] ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________ 。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。(请写出计算过程)
高二化学期末考试答案选择题答案:1C 2A 3D 4A 5B 6D 7A 8C 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15A 16B 17D 18C 19B 20C 21A 22D 非选择题答案:23、(共16分)(1)环形玻璃搅拌棒(2分) (2)减少实验过程中热量损失(2分) (3)不相等(2分) 相等(2分) 因为中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关(2分) ⑷偏小(2分) (5)3 (2分) (6)偏小(2分)24、(共14分) (1)①吸氧(2分) O2 + 4e- +2H2O =4OH-(2分)②负(2分) 2Cl- + 2H2OCl2↑+2OH-+H2↑(2分) (2)① D(2分) <(2分)② H+在阴极放电,水的电离平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,pH增大(合理即可)(2分)25、(共14分) (1) C(2分) 将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离(2分)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以(2分) 2.6×10-9 mol·L-1(2分) (2) ①淀粉(2分)②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2(2分)③95%(2分)
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