哈六中高二3月月考化学试题

哈六中2018届高二下学期3月阶段检查

化学试卷

                    考试时间   90分钟      满分   100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14  0-16  Zn-65  Cu-64  Ag-108  Pb-207

一．选择题（只有一个选项符合题意）

1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．  B．  C．  D．

2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )

A．N2H4+O2=N2+2H2O     △H= —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = —534.4kJ/mol

3.在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）

A．1 mol/L乙酸溶液中c（H＋)约为1×10－2mol/L

B．乙酸能与水以任意比例互溶[来源:Z*xx*k.Com]

C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

4.C+CO2=2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（　　）

A．同时增大                  B．同时减小

C．v1增加，v2减小            D．v1减小，v2增大

5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

A．NaOH        B．Mg(OH)2       C．氨水         D．铁粉

6.已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（    ）

A.431 kJ/mol                B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol                D.869 kJ/mol

7.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（    ）

A. a中铁钉附近呈现红色           B. b中铁钉上发生还原反应
C. a中铜丝上发生氧化反应         D. b中铝条附近有气泡产生

8.实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（    ）

A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小      B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变

C．加入细小的碳粒，v(H2)增大      D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

9.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（    ）

A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

10.把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A.20mL 3mol/L 的Ｘ溶液           B.30mL 2mol/L 的Ｘ溶液

C.10mL 4mol/L 的Ｘ溶液           D.20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

11.反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是（    ）

A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大
C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高

12.在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)
当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（    ）

A．溶液中Ca2+数不变               B．c(Ca2+)增大

C．pH不变                        D．pH增大

13.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)

A．增大压强                         B．充入更多N2          

C．使用高效催化剂                 D．降低温度

14.电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（    ）

A．0.10 mol/L Ag+　　　　　       B．0.20 mol/L Zn2+
C．0.20 mol/L Cu2+                D．0.20 mol/L Pb2+

15.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度               B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强               D．t4时降低了温度

16.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（   ）
A.适量KOH溶液           B.适量H2S气体      C.适量盐酸        D.适量NaOH溶液

17.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g)＋B（g)2C（g)，ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（    ）

A．③②①        B．③①②        C．①②③        D．②①③

18.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)
  A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

19.在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A. 11      B. 12      C. 13        D. 11

20.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(     )

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性[来源:学|科|网]

B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

21．常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（    ）

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）

D．在0．1mol/L的Na2S溶液中c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

22.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　  ）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

23.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（   ）

A．充电过程是化学能转化为电能的过程    B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O
C．放电时负极附近溶液的碱性不变        D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

24.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（   ）

A．E表示反应消耗H2O的物质的量
B．E表示反应生成H2SO4的物质的量 
C．F表示反应生成Cu的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量

25.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（   ）

A．  电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

                              非选择题（50分）

26.（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA（g)＋2B（s)yC（g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v（A)＝________。

（2)根据图示可确定x∶y＝________。

（3)0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”)。

（4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压　 ②增大A的浓度 　③增大C的量  　④升温   ⑤降温　  ⑥加催化剂

（5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2（填“＞”、“＝”或“＜”)。

27.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

（2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                    ；                      ；                   。

实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               

目的是                                            ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为                                 ．

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

①     100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序

                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为              mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L

28.（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）
(2)写出C和D反应的离子方程式                                              。
(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=              

（用含有a的关系式表示）。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                。
(5)在一定体积的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

29.（10分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接

（1）如果把开关K接A，该装置应是________，Zn（2）极是_________极，电极反应式为___________。
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是_____________，Zn（2）极是___________极，电极反应式是_______________。
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为

                                                ，Zn（2）极发生的有关电化学的电极反应式为                                     。

高二化学开学测试答案

26.（12分，每空2分）

(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)变大  (4)④⑥　④　(5)＞

27.（16分）（1）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）HCO3+H2O⇌H2CO3+OH-；HCO3-⇌H++CO32-；H2O⇌H++OH-；HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性；
（3）盐酸（1分），抑制FeCl3水解（1分）Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（4）②①④③；9×10-10（1分）；6.0×10-10（1分）

28.（12分，每空2分）(1)CH3COONa；NH4Cl；Ba(OH)2；Na2SO4
(2)Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
(3)10a-14
(4)c(OH-)>c(Ba2+) =c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
(5)1:4

29.(10分)（1）电解池 ；阳 ；Zn-2e-===Zn2+
（2）原电池 ；正 ；Cu2++2e-===Cu
（3）Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2（2分）负：Zn-2e-===Zn2+ ；正：Cu2++2e-===Cu

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