2024长春外国语学校高三上学期开学考试化学试题含解析

这是一份2024长春外国语学校高三上学期开学考试化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了32g等内容，欢迎下载使用。

 长春外国语学校2023-2024学年第一学期期初高三年级
化学试卷
出题人：王丽秋 审题人：杨春娜
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Mn55 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是
A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
2．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是
A．“铁不炼不成钢”，钢的含碳量比生铁高
B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，现代葡萄酒中加入适量可起杀菌、抗氧化作用
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

4．黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含数目为
5．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D




配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
6．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是

A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈：
B．SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．向悬浊液中加入溶液：

8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
9．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：
CH3OH+ +X→+ +H2O(未配平，下同)
②酸化处理：+H+→MnO2↓++H2O，下列说法错误的是
A．“反应①”中X为OH-，配平后计量系数为8
B．“反应①”中氧化性：>
C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化
D．“反应②”消耗71.4g 时，反应中转移0.4mole-
10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
  下列说法正确的是
A．X不能与溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1molZ最多能与发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
11．下列说法中错误的是
A．塑料和合成橡胶都是聚合物
B．聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HCl
C．甲醛不能用于食品加工
D．的单体是CH3-CH=CH-CH3
12．一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是
  
A．的重复单元中有两种官能团
B．可通过单体  缩聚合成
C．在碱性条件下可发生降解
D．中存在手性碳原子
13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
  下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
14．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．含有5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
15．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
  
A．丙烯分子中最多7个原子共平面
B．X的结构简式为
C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔
D．聚合物Z的链节为
16．某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（    ）
A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好
B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+
D．生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应


17．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
18．比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO4，利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：

下列说法错误的是
A．LiFePO4中Fe为+2价
B．产品1主要成分为Al(OH)3
C．步骤③发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．④、⑥两步加入Na2CO3产生沉淀的原理相同
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
20．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
  
下列说法错误的是
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：

第Ⅱ卷
二、综合题：本题共4小题，共55分。
21.(16分)(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释 。
(3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有一半的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为 。
22．(8分) 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：)
实验(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验(2)：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：

实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是 mol。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
A．该混合溶液中一定含有，可能含
B．该混合溶液中一定含有
C．该混合溶液中一定含有，可能含
D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验

23．（16分）以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
  
①仪器b的名称为 ，仪器c的作用为 。
②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。
  
①接口的连接顺序为 。
②实验开始时，先关闭，打开K1，当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开，充分反应，静置，得到固体。
③C装置的作用是 。
(3)测定产品纯度。
称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 。
②配制标准溶液需要用到下列操作：
a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立
b．将塞子反转180°，倒立
c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
d．冷却至室温
e．轻轻振荡容量瓶
f．称取计算后的试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解
g．将溶液转移到容量瓶中
h．定容，摇匀
上述给出操作的正确顺序：a→ →h（操作可重复）。
24．（15分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)写出由E生成F反应的化学方程式 。
(4)E中含氧官能团的名称为_______。
(5)由G生成H的反应类型为_______。
(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。
(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。
a)含有一个苯环和三个甲基；
b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。
















答案
第Ⅰ卷
一、 选择题：
1．B
【详解】A．煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；
B．燃料燃烧时将化学能转化为热能，B正确；
C．铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；
D．卫星计算机芯片使用高纯度的硅，而不是二氧化硅，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．钢的含碳量比生铁低，A错误；
B．落花中有含氮有机物，可用作肥料增加土壤肥力，蕴含中自然界中碳、氮循环，B正确；
C．SO2具有还原性，且溶于水具有杀菌功能，现代葡萄酒中加入适量SO2可起到杀菌、抗氧化作用，C正确；
D．蜡烛的成分为固态烷烃，故蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物，D正确；
故答案选A。
3．A
【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；
故选A。
4．C
【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A    能达到实验目的；
B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；
C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；    
D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；
答案选D。
6．A
【详解】A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确；
B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C错误；
D．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．SO2通入与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+，选项B正确；
C．硝酸具有强氧化性，向溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫气体，选项C错误；
D．向悬浊液中加入溶液，转化为更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH3OH+6 +8OH-=+6 +6H2O，选项A正确；
B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中为氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，选项B正确；
C．由于Cl-在酸性条件下可与、发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不能用盐酸进行酸化，选项C错误；
D．根据氧化还原反应配平“反应②”为3+4H+=MnO2↓++2H2O，则消耗71.4g 的物质的量为=0.6mol时，反应中转移电子数目为×0.6mol=0.4mol，选项D正确；
答案选C。
10．D
【详解】A．X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误；
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误；
C．Z中1mol苯环可以和发生加成反应,1mol醛基可以和发生加成反应，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误；
D．X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。
故选D。
11．D
【详解】A．塑料和合成橡胶都是有机高分子合成材料，都是聚合物，故A正确；
B．聚氯乙烯是一种塑料，聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应制得，氯乙烯可通过乙炔和氯化氢发生加成反应制得，则最适合合成聚氯乙烯的原料是乙炔和氯化氢，故B正确；
C．甲醛有毒，对人体有害，不能用于食品加工，故C正确；
D．由结构简式可知，聚合物的单体是CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2一定条件下发生加聚反应生成，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误；
B．由的结构可知其为聚酯，由单体  缩聚合成，B项正确；
C．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确；
D．的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确；
故选A。
13．B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D错误；
故答案为：D。
15．B
【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成  (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成  (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成  (Z)。
【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确；
B．由分析可知，X的结构简式为  ，B不正确；
C．Y(  )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确；
D．聚合物Z为  ，则其链节为  ，D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．MnO2可作H2O2分解反应的催化剂，说明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化为MnO2、CrO，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化剂，故A错误；
B．反应①中Mn2+被NaClO氧化为MnO2，1molMn2+转移2mol电子，1molNaClO转化为Cl-转移2mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．反应②，Cr3+被ClO-氧化为CrO42-，自身被还原为Cl-，碱性条件下不能有H+生成，反应的离子方程式为2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为B。
17．D
【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
18．C
【分析】由题给流程可知，向LiFePO4废料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝转化为偏铝酸钠，LiFePO4与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有LiFePO4的滤渣和含有偏铝酸钠的滤液1；向滤液中通入二氧化碳后，过滤得到氢氧化铝；向滤渣中加入盐酸和双氧水的混合溶液，将LiFePO4转化为氯化锂、氯化铁和磷酸，过滤得到含有氯化锂、氯化铁和磷酸的滤液2；向滤液2中加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将氯化铁和磷酸转化为FePO4·2H2O沉淀，过滤得到FePO4·2H2O和含锂离子的粗盐溶液；FePO4·2H2O与氢氧化钠溶液反应后，过滤得到氢氧化铁和磷酸钠；向含锂离子的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液，将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。
【详解】A．由化合价代数和为0可知，LiFePO4中铁元素的化合价为+2价，故A正确；
B．由分析可知，产品1主要成分为氢氧化铝，故B正确；
C．由分析可知，步骤③发生的反应为盐酸和双氧水的混合溶液与LiFePO4反应生成氯化锂、氯化铁和磷酸，反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，故C错误；
D．由分析可知，步骤④加入碳酸钠溶液调节溶液pH的目的是将氯化铁和磷酸转化为FePO4·2H2O沉淀，步骤⑥加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀，④、⑥两步都是发生复分解反应，则产生沉淀的原理相同，故D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
20．B
【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确；
B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确；
C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确；
D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确；
综上所述，本题选B。
第II卷（非选择题）
21. （16分）
0.032 2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 0.1mol·L－1 NaAlO2 CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓ 3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO 0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023
【详解】(1)生成等物质的量的I2和KIO3，根据原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10－3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7价→＋2价，根据得失电子数目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案为0.032mol；
(2)根据现象，先变为浅绿色，浅绿色应为Fe3＋被还原成Fe2＋，Fe3＋和SO32－发生氧化还原反应，即离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；NO(H＋)具有强氧化性，根据实验现象，又变为棕黄色，NO(H＋)能将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，发生的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
(3)Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br－，令FeBr2物质的量浓度为amol·L－1，根据得失电子数目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2×0.5×1=，解得a=0.1；故答案为0.1 mol·L－1；
(4)Al能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶质的化学式为NaAlO2，通入过量CO2，发生离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；故答案为NaAlO2；CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；
(5)三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应，其产物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合价升降进行配平，即反应方程式为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3时转移电子物质的量为2mol，则生成0.2molHNO3时，转移电子物质的量为0.4mol；故答案为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023；


22.(8分)(1)不一定
(2)Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O
(3)0.04
(4)BD
【分析】实验②中，第一阶段无沉淀产生，说明含有H+，则一定没有，而后第二阶段有沉淀生成，第四阶段沉淀完全溶解，说明含有Al3+，在沉淀量最大时Al（OH）3为1.56g÷78g/mol=0.02mol，根据离子守恒可知原溶液含有0.02molAl3+，第三阶段沉淀不变，说明含有，第一阶段消耗20mL氢氧化钠溶液，由H++OH-=H2O，可知溶液中含有0.02L×1.00mol/L=0.02molH+，第三阶段消耗20mL氢氧化钠溶液，由+OH-=NH3•H2O，可知溶液含有0.02mol；实验③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g，说明含有是，沉淀为BaSO4，n（）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，n（H+）+n（）+3n（Al3+）=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（）=2×0.04mol=0.08mol，根据电荷守恒可知溶液一定含有Cl-，不能确是否含有K+；据此解答。
【详解】（1）由实验①不能推断该混合溶液是否含有Cl-，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是白色沉淀，故答案为：不一定；
（2）实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；
（3）实验③生成沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案为：0.04mol；
（4）由分析可知，溶液一定含有，不能确定是否含有K+，可以进行焰色反应来进行检验，当没有K+时，Cl-的物质的量最小，此时n（Cl-）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中n（Cl-）≥0.02mol，选项中BD正确，AC错误，故答案为：BD。

23.（16分）(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流
(2) 装置B中澄清石灰水变浑浊 除去中混有的气体，防止干扰实验
(3) b、f、d、g、c、e
【分析】首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验。
【详解】（1）②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为。
（2）①首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验，接口的连接顺序为。
②实验开始时，先关闭，打开，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
③A中制取的会混有气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作用是除去中混有的气体，防止干扰实验。
（3）①由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为。
②配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀等步骤，所以顺序为a、b、f、d、g、c、e、h。

24． （15分）
(1)3-氯丙烯(1分)
(2)
(3)+H2O
(4)羟基、羧基
(5)取代反应
(6)
(7) 10 、

【分析】A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D，对比B、D的结构简式，结合C的分子式C8H7N，可推知C的结构简式为；D与30%Na2CO3反应后再酸化生成E，E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F，F不能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，F中不含羧基，F的分子式为C11H10O2，F在E的基础上脱去1个H2O分子，说明E发生分子内酯化生成F，则F的结构简式为；F与(C2H5)2NH在AlCl3、甲苯条件下反应生成G，G与SOCl2、甲苯反应生成H，H的分子式为C15H20ClNO，H与I反应生成J，结合G、J的结构简式知，H的结构简式为；I的分子式为C8H4KNO2，I是一种有机物形成的盐，则I的结构简式为；据此作答。
【详解】（1）A的结构简式为CH2=CHCH2Cl，属于氯代烯烃，其化学名称为3-氯丙烯；答案为：3-氯丙烯。
（2）根据分析，C的结构简式为；答案为：。
（3）E的结构简式为，F的结构简式为，E生成F的化学方程式为+H2O；答案为：+H2O。
（4）E的结构简式为，其中含氧官能团的名称为（醇）羟基、羧基；答案为：羟基、羧基。
（5）G的结构简式为，H的结构简式为，G与SOCl2发生取代反应生成H；答案为：取代反应。
（6）根据分析，I的结构简式为；答案为：。
（7）E的结构简式为，E的分子式为C11H12O3，不饱和度为6；E的同分异构体与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，结合分子式中O原子的个数，说明含1个羧基，能发生银镜反应、不能发生水解反应说明还含1个醛基；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有3种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有6种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有1种位置；故符合题意的同分异构体共有3+6+1=10种；上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有4组氢且氢原子数量比为6：3：2：1的结构简式为、；答案为：10；、。