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    2024长春外国语学校高三上学期开学考试化学试题含解析
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    2024长春外国语学校高三上学期开学考试化学试题含解析

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    这是一份2024长春外国语学校高三上学期开学考试化学试题含解析,共13页。试卷主要包含了32g等内容,欢迎下载使用。

     长春外国语学校2023-2024学年第一学期期初高三年级
    化学试卷
    出题人:王丽秋 审题人:杨春娜
    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共10页。考试结束后,将答题卡交回。
    注意事项:
    1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信
    息条形码粘贴区。
    2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
    写,字体工整、笔迹清楚。
    3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
    在草稿纸、试题卷上答题无效。
    4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
    5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Mn55 Ba 137
    第Ⅰ卷
    一、选择题:本题共20小题,1~15小题,每小题2分,16~20小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.我国航天近年来成就斐然,卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是
    A.某运载火箭利用液氧和煤油为燃料,煤油为纯净物
    B.火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能
    C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
    D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
    2.中华优秀传统文化博大精深、源远流长,下列有关说法不正确的是
    A.“铁不炼不成钢”,钢的含碳量比生铁高
    B.“落红不是无情物,化作春泥更护花”,蕴含着自然界中的碳、氮循环
    C.“葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催”,现代葡萄酒中加入适量可起杀菌、抗氧化作用
    D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,现代用的蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物
    3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
    B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
    C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA
    D.标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA

    4.黑火药的爆炸反应为:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.含键数目为
    B.每生成转移电子数目为
    C.晶体中含离子数目为
    D.溶液中含数目为
    5.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是
    A
    B
    C
    D




    配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
    检验溴乙烷消去产物中的乙烯
    分离酒精和水
    6.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是

    A.装置甲气体干燥B.装置乙固液分离 C.装置丙Cl2制备 D.装置丁pH测试
    7.下列离子方程式书写正确的是
    A.用稀盐酸处理铜器表面铜锈:
    B.SO2通入与溴水:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
    C.向溶液中加入足量稀硝酸:
    D.向悬浊液中加入溶液:

    8.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
    A.在氨水中:
    B.在氯化钠溶液中:
    C.在醋酸溶液中:
    D.在硝酸银溶液中:
    9.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:①KMnO4溶液处理:
    CH3OH+ +X→+ +H2O(未配平,下同)
    ②酸化处理:+H+→MnO2↓++H2O,下列说法错误的是
    A.“反应①”中X为OH-,配平后计量系数为8
    B.“反应①”中氧化性:>
    C.“反应②”中,可用盐酸进行酸化
    D.“反应②”消耗71.4g 时,反应中转移0.4mole-
    10.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体,其合成路线如下:
      下列说法正确的是
    A.X不能与溶液发生显色反应
    B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
    C.1molZ最多能与发生加成反应
    D.X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
    11.下列说法中错误的是
    A.塑料和合成橡胶都是聚合物
    B.聚氯乙烯是一种塑料,最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HCl
    C.甲醛不能用于食品加工
    D.的单体是CH3-CH=CH-CH3
    12.一种聚合物的结构简式如下,下列说法不正确的是
      
    A.的重复单元中有两种官能团
    B.可通过单体  缩聚合成
    C.在碱性条件下可发生降解
    D.中存在手性碳原子
    13.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:
      下列说法不正确的是
    A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
    B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
    C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
    D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
    14.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维酸的说法错误的是
    A.存在顺反异构
    B.含有5种官能团
    C.可形成分子内氢键和分子间氢键
    D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
    15.丙烯可发生如下转化,下列说法不正确的是
      
    A.丙烯分子中最多7个原子共平面
    B.X的结构简式为
    C.Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔
    D.聚合物Z的链节为
    16.某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+,常经以下过程进行氧化处理,再进行一系列操作,回收锰和铬,以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是(    )
    A.在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保,效果更好
    B.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
    C.反应②离子方程式为2Cr3++3ClO-+5H2O=2CrO+3Cl-+10H+
    D.生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O,该反应为氧化还原反应


    17.室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是
    选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
    具有还原性
    B
    向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化
    具有漂白性
    C
    向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化
    的氧化性比的强
    D
    用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小
    是弱电解质
    18.比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO4,利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下:

    下列说法错误的是
    A.LiFePO4中Fe为+2价
    B.产品1主要成分为Al(OH)3
    C.步骤③发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D.④、⑥两步加入Na2CO3产生沉淀的原理相同
    19.下列反应的离子方程式正确的是
    A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:
    B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:
    C.铜与稀硝酸:
    D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:
    20.是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成,其反应机理如图所示。
      
    下列说法错误的是
    A.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后,配体失去质子能力增强
    B.M中的化合价为
    C.该过程有非极性键的形成
    D.该过程的总反应式:

    第Ⅱ卷
    二、综合题:本题共4小题,共55分。
    21.(16分)(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
    (2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因用离子方程式解释 。
    (3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2,溶液中有一半的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
    (4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式为 。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为 。
    (5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,写出该反应的化学方程式 ,反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为 。
    22.(8分) 现有一混合溶液,可能含有以下离子中的若干种:,现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知:)
    实验(1):向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀产生;
    实验(2):向第二份混合溶液中滴加的溶液,溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示:

    实验(III):向第三份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀9.32g。
    (1)由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有。
    (2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
    (3)实验③生成沉淀的物质的量是 mol。
    (4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
    A.该混合溶液中一定含有,可能含
    B.该混合溶液中一定含有
    C.该混合溶液中一定含有,可能含
    D.若要确定该混合溶液中是否含有,还需进行焰色反应来进行检验

    23.(16分)以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下:
    溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
    回答下列问题:
    (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去,下同)。
      
    ①仪器b的名称为 ,仪器c的作用为 。
    ②步骤Ⅰ生成的同时,生成一种无绝无污染的气体,该反应的化学方程式为 。
    (2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。
      
    ①接口的连接顺序为 。
    ②实验开始时,先关闭,打开K1,当 时(写实验现象),再关闭K1,打开,充分反应,静置,得到固体。
    ③C装置的作用是 。
    (3)测定产品纯度。
    称取样品用稀硫酸溶解后,加入过量的溶液,充分反应后加入过量的溶液,再加适量尿素除去,用标准溶液滴定达终点时,消耗体积为。(已知:)
    ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 。
    ②配制标准溶液需要用到下列操作:
    a.打开容量瓶玻璃塞,加入适量水,塞紧塞子,倒立
    b.将塞子反转180°,倒立
    c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
    d.冷却至室温
    e.轻轻振荡容量瓶
    f.称取计算后的试样置于烧杯中,加入适量水充分溶解
    g.将溶液转移到容量瓶中
    h.定容,摇匀
    上述给出操作的正确顺序:a→ →h(操作可重复)。
    24.(15分)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一,以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化,忽略立体化学):

    已知:化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
    回答下列问题:
    (1)A的化学名称是_______。
    (2)C的结构简式为_______。
    (3)写出由E生成F反应的化学方程式 。
    (4)E中含氧官能团的名称为_______。
    (5)由G生成H的反应类型为_______。
    (6)I是一种有机物形成的盐,结构简式为_______。
    (7)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为_______种。
    a)含有一个苯环和三个甲基;
    b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳;
    c)能发生银镜反应,不能发生水解反应。
    上述同分异构体经银镜反应后酸化,所得产物中,核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6:3:2:1)的结构简式为_______。
















    答案
    第Ⅰ卷
    一、 选择题:
    1.B
    【详解】A.煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物,故A错误;
    B.燃料燃烧时将化学能转化为热能,B正确;
    C.铝合金的密度较小,硬度较大,火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量,故C错误;
    D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅,而不是二氧化硅,故D错误;
    故选B。
    2.A
    【详解】A.钢的含碳量比生铁低,A错误;
    B.落花中有含氮有机物,可用作肥料增加土壤肥力,蕴含中自然界中碳、氮循环,B正确;
    C.SO2具有还原性,且溶于水具有杀菌功能,现代葡萄酒中加入适量SO2可起到杀菌、抗氧化作用,C正确;
    D.蜡烛的成分为固态烷烃,故蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物,D正确;
    故答案选A。
    3.A
    【详解】A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;
    B.1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正确;
    C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(NH),再根据物料守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;
    D.标准状况下,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不正确;
    故选A。
    4.C
    【详解】A.分子含有2个键,题中没有说是标况条件下,气体摩尔体积未知,无法计算键个数,A项错误;
    B.2.8g的物质的量,1mol生成转移的电子数为12,则0.1mol转移的电子数为1.2,B项错误;
    C.0.1mol晶体含有离子为、,含有离子数目为0.2,C项正确;
    D.因为水解使溶液中的数目小于0.1,D项错误;
    答案选C。
    5.D
    【详解】A.图示为配制一定量浓度溶液的转移操作,图示操作正确,故A    能达到实验目的;
    B.浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,通入到品红溶液中,若品红褪色,则证明生成二氧化硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫,图示正确,故B能达到实验目的;
    C.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯,由于乙醇易挥发,制得的乙烯中含有乙醇蒸汽,先通过水,使乙醇溶于水,在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,若酸性高锰酸钾溶液褪色,则可以证明反应中产生乙烯,故C能达到实验目的;    
    D.乙醇和水任意比互溶,分液操作无法分离,故D不能达到实验目的;
    答案选D。
    6.A
    【详解】A.由图可知,装置甲可用于干燥反应生成的氢气,故A正确;
    B.由图可知,装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流,故B错误;
    C.二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气,由图可知,装置丙中缺少酒精灯加热,不能用于制备氯气,故C错误;
    D.测定溶液pH时,应将溶液滴在pH试纸中央,不能插入溶液中,则装置丁不能用于pH测试,故D错误;
    故选A。
    7.B
    【详解】A.用稀盐酸处理铜器表面铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:,选项A错误;
    B.SO2通入与溴水反应生成氢溴酸和硫酸,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+,选项B正确;
    C.硝酸具有强氧化性,向溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫气体,选项C错误;
    D.向悬浊液中加入溶液,转化为更难溶的氢氧化铁,反应的离子方程式为:,选项D错误;
    答案选B。
    8.C
    【详解】A.氨水显碱性,会与反应,不能大量共存,A项错误;
    B.会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;
    C.醋酸显酸性,在醋酸溶液中均不会发生反应,能大量共存,C项正确;
    D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误;
    答案选C。
    9.C
    【详解】A.根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒,将反应①配平为CH3OH+6 +8OH-=+6 +6H2O,选项A正确;
    B.根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,“反应①”中为氧化剂,是氧化产物,则氧化性:>,选项B正确;
    C.由于Cl-在酸性条件下可与、发生氧化还原反应,因此“反应②”中,不能用盐酸进行酸化,选项C错误;
    D.根据氧化还原反应配平“反应②”为3+4H+=MnO2↓++2H2O,则消耗71.4g 的物质的量为=0.6mol时,反应中转移电子数目为×0.6mol=0.4mol,选项D正确;
    答案选C。
    10.D
    【详解】A.X中含有酚羟基,能与溶液发生显色反应,A错误;
    B.Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键,B错误;
    C.Z中1mol苯环可以和发生加成反应,1mol醛基可以和发生加成反应,故1molZ最多能与发生加成反应,C错误;
    D.X可与饱和溶液反应产生气泡,Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜,Y无明显现象,故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别,D正确。
    故选D。
    11.D
    【详解】A.塑料和合成橡胶都是有机高分子合成材料,都是聚合物,故A正确;
    B.聚氯乙烯是一种塑料,聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应制得,氯乙烯可通过乙炔和氯化氢发生加成反应制得,则最适合合成聚氯乙烯的原料是乙炔和氯化氢,故B正确;
    C.甲醛有毒,对人体有害,不能用于食品加工,故C正确;
    D.由结构简式可知,聚合物的单体是CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH-CH=CH2一定条件下发生加聚反应生成,故D错误;
    故选D。
    12.A
    【详解】A.的重复单元中只含有酯基一种官能团,A项错误;
    B.由的结构可知其为聚酯,由单体  缩聚合成,B项正确;
    C.为聚酯,碱性条件下可发生降解,C项正确;
    D.的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子,D项正确;
    故选A。
    13.B
    【分析】苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠,加水、加热溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,从而形成悬浊液;趁热过滤出泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出;将滤液冷却结晶,大部分苯甲酸结晶析出,氯化钠仍留在母液中;过滤、用冷水洗涤,便可得到纯净的苯甲酸。
    【详解】A.操作I中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;
    B.操作Ⅱ趁热过滤的目的,是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含量少,通常不结晶析出,B不正确;
    C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;
    D.苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的杂质离子,又能减少溶解损失,D正确;
    故选B。
    14.D
    【详解】A.由题干有机物结构简式可知,该有机物存在碳碳双键,且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团,故该有机物存在顺反异构,A正确;
    B.由题干有机物结构简式可知,该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团,B正确;
    C.由题干有机物结构简式可知,该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力,故其分子间可以形成氢键,其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键,C正确;
    D.由题干有机物结构简式可知,1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol,这两种官能团都能与强碱反应,故1mol该物质最多可与2molNaOH反应,D错误;
    故答案为:D。
    15.B
    【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应,生成  (Y);CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应,生成  (X);CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应,生成  (Z)。
    【详解】A.乙烯分子中有6个原子共平面,甲烷分子中最多有3个原子共平面,则丙烯分子中,两个框内的原子可能共平面,所以最多7个原子共平面,A正确;
    B.由分析可知,X的结构简式为  ,B不正确;
    C.Y(  )与足量KOH醇溶液共热,发生消去反应,可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等,C正确;
    D.聚合物Z为  ,则其链节为  ,D正确;
    故选B。
    16.B
    【详解】A.MnO2可作H2O2分解反应的催化剂,说明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化为MnO2、CrO,所以不能用H2O2代替NaClO作氧化剂,故A错误;
    B.反应①中Mn2+被NaClO氧化为MnO2,1molMn2+转移2mol电子,1molNaClO转化为Cl-转移2mol电子,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故B正确;
    C.反应②,Cr3+被ClO-氧化为CrO42-,自身被还原为Cl-,碱性条件下不能有H+生成,反应的离子方程式为2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO+3Cl-+5H2O,故C错误;
    D.存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应,生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O,该反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故D错误;
    故答案为B。
    17.D
    【详解】A.向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,亚铁离子被新制氯水氧化,说明具有还原性,A正确;
    B.向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,品红溶液褪色,振荡,加热试管,溶液又恢复红色,说明具有漂白性, B正确;
    C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明的氧化性比的强,C正确;
    D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时,一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同,D错误。
    故选D。
    18.C
    【分析】由题给流程可知,向LiFePO4废料中加入氢氧化钠溶液碱浸,将铝转化为偏铝酸钠,LiFePO4与氢氧化钠溶液不反应,过滤得到含有LiFePO4的滤渣和含有偏铝酸钠的滤液1;向滤液中通入二氧化碳后,过滤得到氢氧化铝;向滤渣中加入盐酸和双氧水的混合溶液,将LiFePO4转化为氯化锂、氯化铁和磷酸,过滤得到含有氯化锂、氯化铁和磷酸的滤液2;向滤液2中加入碳酸钠溶液调节溶液pH,将氯化铁和磷酸转化为FePO4·2H2O沉淀,过滤得到FePO4·2H2O和含锂离子的粗盐溶液;FePO4·2H2O与氢氧化钠溶液反应后,过滤得到氢氧化铁和磷酸钠;向含锂离子的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液,将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀,过滤得到碳酸锂。
    【详解】A.由化合价代数和为0可知,LiFePO4中铁元素的化合价为+2价,故A正确;
    B.由分析可知,产品1主要成分为氢氧化铝,故B正确;
    C.由分析可知,步骤③发生的反应为盐酸和双氧水的混合溶液与LiFePO4反应生成氯化锂、氯化铁和磷酸,反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O,故C错误;
    D.由分析可知,步骤④加入碳酸钠溶液调节溶液pH的目的是将氯化铁和磷酸转化为FePO4·2H2O沉淀,步骤⑥加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀,④、⑥两步都是发生复分解反应,则产生沉淀的原理相同,故D正确;
    故选C。
    19.B
    【详解】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反应,:,故A错误;
    B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:,故B正确;
    C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:,故C错误;
    D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠:,故D错误;
    答案为B。
    20.B
    【详解】A.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后,中的带有更多的正电荷,其与N原子成键后,吸引电子的能力比(Ⅱ)强,这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂,因此其失去质子()的能力增强,A说法正确;
    B.(Ⅱ)中的化合价为+2,当其变为(Ⅲ)后,的化合价变为+3,(Ⅲ)失去2个质子后,N原子产生了1个孤电子对,的化合价不变;M为,当变为M时,N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子,其中的化合价变为,因此,B说法不正确;
    C.该过程M变为时,有键形成,是非极性键,C说法正确;
    D.从整个过程来看, 4个失去了2个电子后生成了1个和2个,(Ⅱ)是催化剂,因此,该过程的总反应式为,D说法正确;
    综上所述,本题选B。
    第II卷(非选择题)
    21. (16分)
    0.032 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+ 3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O 0.1mol·L-1 NaAlO2 CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ 3NF3+5H2O=9HF+HNO3+2NO 0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023
    【详解】(1)生成等物质的量的I2和KIO3,根据原子守恒,2n(I2)+n(KIO3)=300×10-3L×0.2mol·L-1=0.06mol,即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,KMnO4中Mn由+7价→+2价,根据得失电子数目守恒,0.02mol×2×1+0.02mol×6=n(KMnO4)×5,解得n(KMnO4)=0.032mol;故答案为0.032mol;
    (2)根据现象,先变为浅绿色,浅绿色应为Fe3+被还原成Fe2+,Fe3+和SO32-发生氧化还原反应,即离子方程式为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+;NO(H+)具有强氧化性,根据实验现象,又变为棕黄色,NO(H+)能将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原为NO,发生的离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O;故答案为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+;3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O;
    (3)Fe2+的还原性强于Br-,氯气先氧化Fe2+,剩余的Cl2再氧化Br-,令FeBr2物质的量浓度为amol·L-1,根据得失电子数目守恒,1L×amol·L-1×1+1L×amol·L-1×2×0.5×1=,解得a=0.1;故答案为0.1 mol·L-1;
    (4)Al能与NaOH溶液反应,其反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3为两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,其反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,氢氧化铝为两性氢氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,溶液中的溶质的化学式为NaAlO2,通入过量CO2,发生离子方程式为CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓;故答案为NaAlO2;CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓;
    (5)三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应,其产物是HF、NO、HNO3,得出NF3+H2O→HF+NO+HNO3,利用化合价升降进行配平,即反应方程式为3NF3+5H2O=9HF+HNO3+2NO;生成1molHNO3时转移电子物质的量为2mol,则生成0.2molHNO3时,转移电子物质的量为0.4mol;故答案为3NF3+5H2O=9HF+HNO3+2NO;0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023;


    22.(8分)(1)不一定
    (2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
    (3)0.04
    (4)BD
    【分析】实验②中,第一阶段无沉淀产生,说明含有H+,则一定没有,而后第二阶段有沉淀生成,第四阶段沉淀完全溶解,说明含有Al3+,在沉淀量最大时Al(OH)3为1.56g÷78g/mol=0.02mol,根据离子守恒可知原溶液含有0.02molAl3+,第三阶段沉淀不变,说明含有,第一阶段消耗20mL氢氧化钠溶液,由H++OH-=H2O,可知溶液中含有0.02L×1.00mol/L=0.02molH+,第三阶段消耗20mL氢氧化钠溶液,由+OH-=NH3•H2O,可知溶液含有0.02mol;实验③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后,得到干燥的沉淀9.32g,说明含有是,沉淀为BaSO4,n()=n(BaSO4)=9.32g÷233g/mol=0.04mol,n(H+)+n()+3n(Al3+)=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol>2n()=2×0.04mol=0.08mol,根据电荷守恒可知溶液一定含有Cl-,不能确是否含有K+;据此解答。
    【详解】(1)由实验①不能推断该混合溶液是否含有Cl-,因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是白色沉淀,故答案为:不一定;
    (2)实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O;
    (3)实验③生成沉淀是BaSO4,n(BaSO4)=9.32g÷233g/mol=0.04mol;故答案为:0.04mol;
    (4)由分析可知,溶液一定含有,不能确定是否含有K+,可以进行焰色反应来进行检验,当没有K+时,Cl-的物质的量最小,此时n(Cl-)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,故每一份中n(Cl-)≥0.02mol,选项中BD正确,AC错误,故答案为:BD。

    23.(16分)(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流
    (2) 装置B中澄清石灰水变浑浊 除去中混有的气体,防止干扰实验
    (3) b、f、d、g、c、e
    【分析】首先通过装置A制取,利用装置C除去中的后,将通入装置D中,排尽装置中的空气以防止产物被氧化,待B中澄清石灰水变浑浊,确保空气被排尽后,再打开D中,开始实验。
    【详解】(1)②结合电子得失守恒及元素守恒可得,步骤I生成的同时,还生成一种无色无污染的气体,反应的化学方程式为。
    (2)①首先通过装置A制取,利用装置C除去中的后,将通入装置D中,排尽装置中的空气以防止产物被氧化,待B中澄清石灰水变浑浊,确保空气被排尽后,再打开D中,开始实验,接口的连接顺序为。
    ②实验开始时,先关闭,打开,当装置B中澄清石灰水变浑浊时,确保空气被排尽后,再关闭,打开,充分反应,静置,得到固体。
    ③A中制取的会混有气体,若进入D中会参与反应而干扰实验,所以C装置的作用是除去中混有的气体,防止干扰实验。
    (3)①由元素守恒及反应方程式可知:,样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为。
    ②配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀等步骤,所以顺序为a、b、f、d、g、c、e、h。

    24. (15分)
    (1)3-氯丙烯(1分)
    (2)
    (3)+H2O
    (4)羟基、羧基
    (5)取代反应
    (6)
    (7) 10 、

    【分析】A发生氧化反应生成B,B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D,对比B、D的结构简式,结合C的分子式C8H7N,可推知C的结构简式为;D与30%Na2CO3反应后再酸化生成E,E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F,F不能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2,F中不含羧基,F的分子式为C11H10O2,F在E的基础上脱去1个H2O分子,说明E发生分子内酯化生成F,则F的结构简式为;F与(C2H5)2NH在AlCl3、甲苯条件下反应生成G,G与SOCl2、甲苯反应生成H,H的分子式为C15H20ClNO,H与I反应生成J,结合G、J的结构简式知,H的结构简式为;I的分子式为C8H4KNO2,I是一种有机物形成的盐,则I的结构简式为;据此作答。
    【详解】(1)A的结构简式为CH2=CHCH2Cl,属于氯代烯烃,其化学名称为3-氯丙烯;答案为:3-氯丙烯。
    (2)根据分析,C的结构简式为;答案为:。
    (3)E的结构简式为,F的结构简式为,E生成F的化学方程式为+H2O;答案为:+H2O。
    (4)E的结构简式为,其中含氧官能团的名称为(醇)羟基、羧基;答案为:羟基、羧基。
    (5)G的结构简式为,H的结构简式为,G与SOCl2发生取代反应生成H;答案为:取代反应。
    (6)根据分析,I的结构简式为;答案为:。
    (7)E的结构简式为,E的分子式为C11H12O3,不饱和度为6;E的同分异构体与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2,结合分子式中O原子的个数,说明含1个羧基,能发生银镜反应、不能发生水解反应说明还含1个醛基;若3个甲基在苯环上的位置为时,羧基、醛基在苯环上有3种位置;若3个甲基在苯环上的位置为时,羧基、醛基在苯环上有6种位置;若3个甲基在苯环上的位置为时,羧基、醛基在苯环上有1种位置;故符合题意的同分异构体共有3+6+1=10种;上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有4组氢且氢原子数量比为6:3:2:1的结构简式为、;答案为:10;、。
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