吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附答案）

这是一份吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了8 g苯所含碳碳双键数目为0，1ml CH4与0，45kJ等内容，欢迎下载使用。

出题人 ：商金玲 审题人：罗睿
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是( )
A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．油脂不是高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物
C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐BaSO4不会引起中毒
D．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化裂解都涉及化学变化
2．下列实验装置正确且能够达到目的的是( )
A．甲装置除去CO2中的SO2杂质B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C．丙装置制取并收集NH3D．丁装置制取H2并控制气体产生或停止
3．作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是( )
A．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅
B．可降解餐具代替传统塑料餐具可以减少“白色污染”
C．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
D．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献
4．下列说法正确的是( )
A. 吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存”
B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C. 能量变化必然伴随发生化学反应
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关
5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3 NA
B．0.1ml CH4与0.1ml Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
C．标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5 NA
D．28 g乙烯所含共用电子对数目为6 NA
6．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是( )
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
C．工业制硝酸：
D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅
7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32－＋H2O
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋NO3－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－＋H2O＋SO2===HSO3－＋HClO
8．实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋
B．该电池铂电极上立即有气泡出现
C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
9．能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是( )
A．分子中含有4种官能团
B．一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物
C．1ml 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况)
D．一定条件下1ml 脱落酸多能与5 ml H2反应
10．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50ml/L的酸溶液和0.55ml/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1(Q=mcΔt)，测得温度如表，则下列说法错误的是 ( )
A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏大
B．测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度
C．乙组实验所得结果ΔH=-51.8kJ/ml，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少
D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，可能是实验时室温偏高
11．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是( )
12．下列说法错误的是( )
A．除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通入溴水洗气
B．除去乙醇中的水的方法：加入新制生石灰蒸馏
C．鉴别己烷、己烯、乙酸、CCl4四种无色液体的方法：分别加入溴水
D．油脂在碱性条件下的水解反应可以用于生产甘油和肥皂
13．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是( )
A．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
B．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液
D．外加电流法中，X是待保护金属
14．分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1mlC5H10O3与足量钠反应放出1ml气体的有机物有(不含立体异构)( )
A．7种 B．8种 C．9种D．12种
15．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝6.0 ml·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为1 ml·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)为2 ml·L－1
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 ml D．上述电解过程中共转移4 ml电子
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)回答下列问题。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。
(3)已知拆开1ml H-H键、1ml N-H键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3(g)的热化学方程式为： 。
(4)①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
则ΔH1 ΔH2 (填“>”、“<”或“=”)。
②若 ΔH=-56.9kJ/ml
则1mlNO2(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量 28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(5)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。
①电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”)。(不考虑消耗或生成的水对浓度的影响)
②电极B反应式为 。
17．(14分)NH3一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组设计了如下实验装置制取NH3，回答下列问题：
x
(1)NH3的制备
①装置B中仪器x的名称为 。
②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为 ；若用装置B作为制取氨气的发生装置，仪器x中盛装的试剂名称为 。
③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置。其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)工业上NH3经一系列反应可制取硝酸，某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO3)2，实验装置如图所示：
①实验之前通入N2的目的是 。
②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是 ；该反应体现了硝酸的 性。
③装置B中用注射器压入空气之后现象是 。
18．(13分)Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：
已知：pH=2~3时，NaNO2只能将I-氧化为I2，同时生成NO气体。
(1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为 。
(2)经步骤①和④所得溶液中的c(I-)：① ④。(选填“>”、“<”“=”)
(3)步骤⑤“氧化”的离子方程式为 。
(4)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
(5)高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，该反应的离子方程式是 。
Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题，其工艺流程如图所示：
(6)天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出HSO3-参加反应的离子方程式： 。
(7)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是 。
19．(14分)已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如图：
请回答下列问题：
(1)C的名称为___________，A→B的反应类型为___________。
(2)G的官能团名称为___________，反应⑥的方程式为_______________________________。
(3)反应⑥中，浓硫酸的作用是___________。
(4)鉴别B、D和G的方法：分别加入___________溶液(填试剂名称或化学式)。
(5)有关流程中物质的说法错误的是___________(填标号)。
A. H可制成薄膜，用于食品、药物包装材料
B. 医疗上用质量分数为75%的B溶液作消毒液
C. D和G在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源
D. 1ml F与足量金属钠反应，最多生成2ml H2
长春外国语学校2024-2025学年第一学期期初考试
高二年级化学答案（理科）
一、单项选择题
二、非选择题
16．
(1)
(2)等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
(3)
(4)>（1分） <（1分）
(5)几乎无变化
17．
(1)分液漏斗（1分）

浓氨水
d→c→f→e→i
(2)排出装置内的空气，以防对实验产生干扰

强氧化性、酸性
从无色变为红棕色（1分）
18．
(1)
(2)< （1分）
(3)
(4)氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态
(5)
(6)
(7)中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
19．
(1)乙醛
加成反应
(2)酯基

(3)催化剂和吸水剂
(4)碳酸钠溶液
(5)BD
反应物
起始温度t1/℃
最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH)
15.0
18.3
乙组(HCl+NH3·H2O)
15.0
18.1
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
A
D
B
A
C
D
D
C
A
B
D
D