湖南省长沙市一中2024届高三月考卷（一）化学试卷

湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（一）

化学试卷

一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)

1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是

A.丹霞地貌的岩层因含FeO而呈红色

B.为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，铝合金属于金属材料

C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NO有关

2.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是

3.亚铁氰化钾 俗名黄血盐, 在烧制青花瓷时用于绘画。制 备方法为 。设 为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是

A. 分子中含有 键数目为

B. 配合物 的中心离子价电子排布式为 , 该中心离子的 配位数为 6

C. 每生成 时, 反应过程中转移电子数目为

D. 中阴离子的空间结构为平面三角形, 其中碳原子的价层电子 对数目为 4

4.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图 所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是

A. 用甲装置制取

B. 用乙装置可制备无水

C. 通过丙装置可比较 和 的金属活动性

D. 丁装置可用于测定碘化钾溶波的浓度

5.类比是一种重要的学习方法, 下列 “类比”正确的是

A. 与盐酸反应生成 和 , 则 与盐酸反应生成 和

B. 钠在空气中加热能生成过氧化钠, 则锂在空气中加热也能生成过氧 化锂

C. 可用 固体与浓硫酸加热制 气体, 则可用 固体与浓硫酸 加热制 气体

D. 中 为 sp杂化, 则 中 也为 杂化

6.“84”消毒液（有效成分为NaCIO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

B. 对比实验②和③, 溶液的 可能会影响 的氧化性或 的还 原性

C. 实验③中产生的气体是 , 由 分解得到:

D. 加酸可以提高“ 84 ”消瑇液的漂白效果,但需要调控到合适的 才能 安全使用

7.下列离子方程式正确的是

A. 的 溶液和 的 溶液等体积均匀 混合:

B. 溶液与足量的 溶液反应:

C. 向次氯酸钙溶液中通入少量

D. 向 的 溶液中通入标准状况下 的氯气:

8.按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是

9.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是

A.电负性：O>S,该系列离子中不存在非极性共价键

B.1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成2 mol

C.2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子

D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价

10.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是

A实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同

B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集

C.实验③中铁发生了钝化

D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关

11.用磁铁矿 (主要成分 , 含 和 等杂质) 制取 的工 艺流程如下：

下列说法正确的是

A. “酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的 浸出率

B. “调节 ”时应控制溶液的 大于 3.3

C. “沉铁” 时应将“过滤 1 ” 的滤液滴加到 溶液中, 并不断搅拌

D. “过滤 2 ”所得滤液中的溶质为

12.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气, 氨气是重要的化工原料, 通过 氨氧化法可制得硝酸,反应过程如下图:

硝酸是一种强氧化性酸, 制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物 , 应处理后才能排放。下列说法正确的是

A. 固体能溶于稀硝酸, 生成 , 同时放出 气体

B. 工业上, 当转化①的反应达到平衡时, 需不断地从混合气体中分离 出 , 将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率

C. 工业尾气中 常用碱液吸收处理, 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是

D. 向浓硝酸溶液中插入红热的炭, 产生红棕色气体, 则可证明炭与浓 硝酸溶液反应一定生成

13.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大, 其中甲、丙同主族，乙、丙、 丁同周期。常温下,含乙的化合物 浓度为 时溶液 和 分别是元素丙和丁的单质, 其中 为浅黄色固体。上述物 质的转化关系如图所示 (产物水已略去)。下列说法正确的是

A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁

B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质

C.工业上常利用反应②制取漂白粉

D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存

14.纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图（夹持装置略)：

A.A的名称是圆底烧瓶，B的进水口为b

B.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用

C.过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30~42℃之间

D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成强烈的相互作用—氢键

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. 氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有 重要应用。回答下列问题:

(1) 在微生物作用下, 蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成 亚硝酸 , 反应的化学方程式为           。

某厂废液中含有 的 , 直接排放会造成污染, 下列试 剂能使 转化为 的是           (填标号)。

A.

B.

C.

D. 浓硫酸

(2) 及正盐 均可将溶液中的 还原为银, 从而可用于化学镀银。

① 为            元酸(填“一”二”或“三”)。

②利用 进行化学镀银, 反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 , 则氧化产物为                           (填化学式)。

(3) 硫代硫酸钠晶体 , 又名大苏打、海波, 是一种用 途非常广泛的化学试剂, 遇酸立即分解, 生成淡黄色沉淀, 放出的气 体能使品红溶液褪色, 试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子 方程式:                                          。

(4) 氯气与氢氧化钠在 70℃时反应, 生成物中 和 的物 质的量之比为 , 其离子方程式为                                     。

16.四氯化钛(TiCl，熔点：-25℃,沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料, 其实验室制备原理是 , 某同学利用如下装置制备 并验证产物 。

已知: 遇潮湿空气会发生反应: 。

回答下列问题:

(1) 写出装置 中制备 的化学反应方程式:                                                                       (注:反应中 被还原为 )。

(2) 按气流方向从左至右, 上述装置的连接顺序为 、               、 E。

(3)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为                   , 装置 中盛放的碱石灰的作用是                  。

(4) 能证明有 生成的实验现象是                                  。

(5) 产品中 含量测定: 取 产品于烧瓶中, 向安全漏斗 (如下图所示) 中加入足量蒸馏水后, 立即夹紧弹簧夹, 充分反应后 将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成 溶液, 取 所配溶液放入锥形瓶中, 滴加几滴 的 溶液作指示剂, 用 的 溶液滴定至终点, 消耗 溶液 。已知: 是一种深红 色固体; 常温下, , 。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外, 还有                                 。

②该沉淀滴定终点的判断方法是                                   。

③该产品纯度为        %(保留一位小数)。

17.氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料, 利用锌焙砂 (主要成分为 , 含 及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的 工业流程如图所示: 

已知: 微溶于水而生成亚砷酸 和 难 溶于水。

回答下列问题:

(1) 锌元素位于元素周期表      区, 的价层电子排布式为                  。

(2)操作 为                   , 需用到的玻璃仪器有                、漏斗、烧杯。

(3) “浸出”过程 和 按 比例参加反应生成 了 , 发生的离子反应方程式为                        。

(4)流程中可循环利用的含氮物质有                                    (填化学式)。

(5)已知三种硫化物的 如下表。当溶液中某离子物质的量浓度 时视为沉淀完全, 则在加 使 在溶液中的残留浓度为 时, 此时 是否完全沉淀               (填“是”或“否”)。

(6)已知“蒸氨”后锌元素以 存在, 写出 “沉锌” 的 化学方程式:                      。

(7)“除砷”过程中, 先加入过量的 , 然后再加入 . , 该过程中 过量的原因是                                            。

18.吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：

(1)反应①所需试剂、条件分别是                     ,C的名称是                                。

(2)A→B的化学方程式为                                       。

(3)测定E所含化学键和官能团的仪器应选用                                 (填标号)。

A元素分析仪   B.质谱仪    C.红外光谱仪   D.分光光度计

(4)若D与液溴发生加成反应生成E,写出在NaOH的醇溶液条件下E生成F的化学方程式：                                       。

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式：                                 。

①含有苯环

②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1

③1molX与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

(6)吡唑(CHN)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子π键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是                 (填“1”或“2”)，原因是                 。