黑龙江省齐齐哈尔市拜泉县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学【试卷+答案】

2021—2022学年度上学期高一期中考试

化学试题

     满分100分     时间90分钟

可能用到的原子量：C:12    K:39    O:16     Na:23    H:1    Cl:35.5 N:14   

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列液体中，不会产生丁达尔效应的是

①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液

A．②④ B．③④ C．②⑤ D．④

2、 下列物质所属类别正确的是

A．液态氧——化合物 B．食盐水——纯净物

C．Na2O——碱性氧化物 D．NaHSO4——含氧酸

3、 不是因为胶体的性质而产生的现象是

A．明矾净水时使悬浮颗粒沉淀

B．向煮熟的豆浆中加入卤水可生产出豆腐

C．雾霾天气打手电能看到明显的光柱

D．澄清的石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀产生

4、下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是

①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3

A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤

5、 下列关于分散系的说法不正确的是

A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液

B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液

C．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体

D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

6、 .漂白粉的有效成分是（   ）           

A. Ca(ClO)2                  B. CaCl2                    C. Ca(ClO)2和CaCl2                          D. HClO

7、下列说法正确的是(    )

A．电解质本身不一定能导电        B．溶液中离子数目越多，导电性就越强

C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴、阳离子

8、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                     （    ）

A．C→CO2       B．CO2→ CO      C．CuO→Cu    D．H2SO4→BaSO4

9、下列离子方程式书写正确的是(    )

   A．钠放入水中：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑

   B．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－====CaCO3↓＋H2O

   C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O

   D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋====2Fe3＋＋3H2↑

10、 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：、、K+、Na+

B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、S2-、

C．与铁反应生成氢气的溶液中：、Cl﹣、K+、Na+

D．使紫色石蕊变红的溶液中：Cl-、Na+、Fe2+、

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、下列关于钠的叙述错误的是 

A．实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中    B．用一般的化学方法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在              D．钠在空气中燃烧生成氧化钠

12、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2，看有无沉淀

C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

13、合乎实际并用于工业生产的为(    )           

A. 氢气和氯气混合光照制氯化氢                             B. 金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
C. 氯气通入澄清石灰水中制漂白粉                         D. 高温分解石灰石制生石灰

14、下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（  ）          

 A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H＋） 

  B. 使红色布条褪色（HCl）

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）

 D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

15、离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①②             B．①②④        C．②③     D．①②③

16、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A．①③    B．①④⑤         C．②④⑤   D．①⑤

17、常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。在相同条件下，三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2、②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2、③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)

A．只有①   B．只有②

C．①和②  D．②和③

18、下列化学方程式中电子转移不正确的是（    ）

19、下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是(     )

A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B.在饱和溶液中通入足量，有沉淀析出

C.用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液

D.7.8gNa2O2和6.2g Na2O分别溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数：前者大于后者

20、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数。

A  42%      B  58%           C  29%      D  50%

三、填空题（35分）

21、（5分）把少量的金属钠放入CuSO4溶液中，现象是_________________________________________，离子方程式是___________

22、（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______                  ，

只有还原性的是_______         _，既有氧化性又有还原性的是__________        _。

23、（9分）现有下列物质：①金刚石、②铜、③、④干冰、⑤液氯、⑥粉

末、⑦稀硫酸、⑧胶体、⑨固体⑩乙醇。回答下列问题：

（1）属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。

（2）属于混合物的是_____。（3）写出⑨在水中的电离方程式：________________。

（4）胶体中分散质粒子直径的范围是_______，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象被称为_______________。

24、（7分）（1）、在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比     。

（2）向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液的离子方程式_________________________向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式__________________________________

25、（8分）、有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO、SO，取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生

③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定有的离子是 _____，一定没有的离子是_______，可能有的离子是_______。

（2）写出③中发生的离子反应_______。

四、实验题

26、（11分）某研究小组为了制备“84消毒液”(主要成分为NaClO)设计了如图装置。查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”。

回答下列问题：

(1)装置中的圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是______________________________________________________________

 (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？______，理由是______________________________________________________________。

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________________________________________，

理由是______________________________________________________________。

五、计算题

27、（4分）、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？

高一化学试卷答案

一  选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1个选项符合题意)

三、填空题（35分）

21、（5分）现象是钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓（或总离子方程式）

22、（6）分H+、Mg2+ 、Fe3+         S2-、I-                Fe2+ 、 S

23、（9分）

（1）③⑥⑨      ④⑩    （2） ⑦⑧   （3）NaHSO4= Na++H++SO42-

（4）1—100nm   丁达尔效应

24、（7分）（1）1:2

（2）Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+H2O

25、（8分）、

（1）H+、Ba2+、Cl-、   CO、Mg2+、Fe3+、SO     K+、Na+

（2）CO+ Ba2+ = Ba CO3↓

四、实验题

26、（11分） (1) MnO2+4HCl（浓）▲MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2) 不能  氯气中混有的HCl气体也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度

 (3) 能  少量水蒸气进入试管中不影响反应

(4) 不能  氯气与水的反应是放热反应，温度升高可能引起副反应，生成NaClO3

五、计算题27、（4分）、17克