黑龙江省齐齐哈尔市五校联谊2021-2022学年高二上学期期中联考化学含答案

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市五校联谊2021-2022学年高二上学期期中联考化学含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，下列有关物质的分类正确的是，工业生产氨气的适宜条件中不包括等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修第一、二册(30%)；选择性必修1第一～三章第一节(70%)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.2021年8月20日，在北京航天飞行控制中心大屏拍摄的神舟十二号乘组航天员聂海胜、刘伯明同时在“天和”核心舱外操作场景。针对以下配置说法错误的是
A.柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
B.核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济环保
C.生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
D.可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，体积均为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA
B.2.0 g D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
C.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体含分子数为NA
D.23 g C2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA
3.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A.图I测定中和热
B.图II探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
C.图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D.图IV制取乙酸乙酯
4.下列有关物质的分类正确的是
A.淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物 B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C.酒精、醋酸都属于电解质 D.液氨、冰水均为纯净物
5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧制取水煤气的反应
A.①②⑦ B.①②④⑦ C.③⑤⑥⑧ D.①②⑥⑦⑧
6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①v(A)＝0.01 ml·L－1·s－1 ②v(B)＝0.06 ml·L－1·s－1
③v(C)＝2.4 ml·L－1·min－1 ④v(D)＝3.5 ml·L－1·min－1
A.②>③>④>① B.④>②＝③>① C.②＝③>④>① D.④>①>②>③
7.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数k的函数，Ea为活化能。
对于所研究的三个反应，下列说法错误的是
A.相同条件下的氧化性：NO2>NO
B.相同条件下，As与NO的反应速率最慢
C.升高温度能增大As与N2O反应的活化能
D.其他条件不变，改变温度不能显著改变As与NO2的反应速率
8.某化学反应△H<0、△S>0，则关于此反应下列说法正确的是
A.仅在高温下自发进行 B.仅在低温下自发进行
C.在任何温度下都能自发进行 D.在任何温度下都不能自发进行
9.工业生产氨气的适宜条件中不包括
A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触煤作催化剂
C.温度400～500℃ D.压强为10～30MPa
10.一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.aC.若T111.已知HCN溶液中存在电离平衡HCNH＋＋CN－，平衡常数为Ka。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是
A.加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H＋)减小，c(CN－)增大
B.加水稀释，平衡正向移动，Ka增大
C.增大HCN的浓度，平衡正向移动，Ka不变
D.加入NaCN固体，平衡逆向移动，Ka减小
12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L的密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)＝0.002 ml·L－1·min－1
B.平衡时，其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C.其他条件不变，起始时向该容器中充入0.32 ml气体X和0.32 ml气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24 ml
D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 ml气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大
13.下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
A.HNO2溶液中存在HNO2分子，溶液呈酸性
B.HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
C.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D.等浓度、等体积的HNO2溶液和盐酸，分别和等浓度的NaOH溶液完全中和，HNO2消耗碱的体积比盐酸的多
14.SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是
A.升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
B.增加压强，平衡会向左移动
C.加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动
D.达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子核内只有一个质子，液态ZX3常用作制冷剂，Y原子L层比W原子M层多1个电子，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A.最简单氢化物沸点：Z>Y B.X、Y形成的化合物中只含有极性键
C.最高正价：W>Z>Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
二、非选择题(本大题共5小题，共55分)
16.(10分)根据要求，回答下列问题：
(1)已知①CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283 kJ·ml－1，
②C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H2＝－110 kJ·ml－1，则碳的燃烧热△H＝ 。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·ml－1；已知N≡N键的键能是948.9 kJ·ml－1，H－H键的键能是436.0 kJ·ml－1，则N－H键的键能是 ；向体系中加入2 ml N2充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是 。
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为 。
17.(10分)科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
(1)若将3 ml NO和2 ml CO通入10 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
①图中曲线A表示 (填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是 的浓度变化。
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)＝ ，4min末N2的浓度为 。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是 (填标号)。
A.升高体系的温度 B.充入一定量的O2
C.将容器体积变为5 L D.充入一定量氦气
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：
在图2中分别画出上表中实验II、III条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号。
18.(10分)25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。
(1)①HCO3－的电离平衡常数表达式K＝ 。
②SO32－、HSO3－、CO32－、HCO3－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 ；向Na2SO3溶液中通入CO2反应的离子方程式为 。
(2)已知HnA为n元弱酸。
①写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式： 。
②HnA的电离方程式为 (写第一步电离)。
19.(11分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。回答下列问题：
(1)NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的离子方程式为 。
②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 (气流方向从左至右)。
(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。
制取装置图：
①仪器X的名称为 ，用它代替分液漏斗的优点是 。
②装置C的U形管中观察到的现象是 ，装置D的作用是 。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为 。
20.(14分)工业上合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。回答下列问题：
(1)在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如表：
①判断K1 K2(填“>”“＝”或“<”)。
②398K时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.v(N2)正＝3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变. D.混合气体的密度保持不变
(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以c0 ml·L－1 H2参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图甲所示。
①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)＝ ml·L－1·min－1。
②相对a而言，b可能改变的条件是 。
③在a条件下，t1时刻将容器容积压缩至原来的，t2时刻重新建立平衡状态。则图甲中在t1～t2时刻c(H2)的变化曲线可能为 (填图甲中的标号)。
(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9 ml N2和23 ml H2，模拟合成氨的反应，图乙表示温度T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在60 MPa下达到平衡。
①此时N2的平衡分压为 MPa(分压＝总压×物质的量分数)。
②经计算可得此时的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。