2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高一下学期期中考试化学试卷含答案

齐齐哈尔市第八中学校2021—2022学年度下学期期中考试

高一化学试题

考试时间90分钟，满分100分。

相对原子质量：P31 Fe56 Cu64

第I卷

一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意)

1. 下列分析正确的是

A. “木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能

B. 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

2. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式CnH2n+2的是

A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ①⑤⑥

3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

B. 氯气溶于水：

C. 铁与稀硝酸反应：

D. 过氧化钠与水反应：

4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. NaOH的作用是除去Cu2+

B. 试剂aNa2CO3，试剂b为BaCl2

C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液

5. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：

FeS2SO2SO3H2SO4

NH3NONO2HNO3

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)

A. 所有变化都是氧化还原反应

B. 2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂

C. 反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑

D. 反应9每生成1molSi转移4mol电子

6. 若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下得到的有机产物是

①CH3Cl     ②CH2Cl2     ③CHCl3     ④CCl4     ⑤HCl

A. 只有① B. ①②③④⑤ 

C. 只有①②③ D. ①②③④

7. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃

B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2molB—A键放出E2kJ能量

8. 如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A. 制取氨气 

B. 制备并收集少量NO2气体

C. 分离I2和NH4Cl  

D. 证明非金属性：Cl＞C＞Si

10. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢

C. 图丙表明，少量Mn2+存时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

11. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中用Z表示的反应速率为v(Z)=0.3 mol/(L·min)，C中Y的浓度为0.5mol/L。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为

A. B＞A＞C B. C＞A=B C. B＞A=C D. A＞B＞C

12. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A. a处通入氧气

B. 电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子为NA

C. 右侧电极反应式为：

D. 右侧电极为电池的负极

13. 实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),下列说法错误的是

A. 生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 装置A、B中加入的试剂均为品红溶液,作用是检验SO2的存在以及是否除尽

C. 装置C中黑色粉末变成红色,且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气

D. 装置E中加入的试剂是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D

14. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

A. v正(CH4)=2v逆(NO2)

B. 容器中混合气体的平均密度不再变化

C. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2

15. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，与具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：

B. X的简单气态氢化物比W的稳定

C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D. X与W形成化合物能使紫色石蕊试液先变红后褪色

16. 反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于

A. CO B. H2O C. CO2、CO D. CO、H2O、CO2

17. 四支相同试管分别充满下列气体①②③和(体积比)④和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是

A.  B.  

C.  D.

第II卷

二、非选择题(本题共4小题，共46分。)

18. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

（1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a.生石灰溶于水

b.浓硫酸稀释

c.氢氧化钠固体溶于水

d.铜溶于浓硝酸

e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

f.过氧化钠溶于水

（2）分解时的能量变化关系如图所示，

①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。

（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。

②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。

19. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。

（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为_______(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，写出③中铜片溶解的离子方程式_______。

（3）向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为_______。

（4）该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

请完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。

20. I.具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集。

（1）实验室用和制取的化学方程式为_______。

（2）干燥应选用的干燥剂是_______。

（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______(填序号)。理由是_______。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。

II.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。硫是高中化学学习的重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

（5）图中物质“d”的化学式是_______。

（6）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2SO4溶液 D. Na2CO3溶液

21. 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒压时充入He        B．恒容时充入He         C．恒容时充入X

D．及时分离出Z         E．升高温度              F．选择高效催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)         B．2v正(Y)=v逆(Z)           C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变               E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。

答案

1-10 DBDBD  DCCAC  11-17 BCBCB  DA

18. （1）adf    （2）    ①. 放热    ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   

（3）    ①. 铝    ②. 1.204×1023

19. （1）    ①. 脱水性、强氧化性    ②. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   

（2）    ①. 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色    ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O   

（3）0.75mol/L   

（4）    ①. 20    ②. 5

20. （1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O   

（2）碱石灰    （3）    ①. ②    ②. 氨气密度比空气小，需要用向下排空气法   

（4）防止倒吸    （5）H2SO3    （6）BC

21. ①. 3X+Y2Z    ②. CEF    ③. BC    ④. 0.075 mol/(L·min)    ⑤. 60%