福建省泉州科技中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题【试卷+答案】

这是一份福建省泉州科技中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题【试卷+答案】，共11页。试卷主要包含了设阿伏加德罗常数的值为NA，25 NA，3H2O2~KMnO4比值为5，62kJ·ml−1， +3价 1分等内容，欢迎下载使用。
泉州科技中学2021-2022学年上期中考试高三化学试卷 考试时间 75分钟  满分100分相对原子质量第Ⅰ卷 选择题 （共40分）一、  选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题，只有一项是符合题目要求的。1.2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是（    ）A.长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C.月壤中含有，其质子数为3D.宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（    ）                      A. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NAB.标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NAC. 1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NAD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA 3．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是 A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应    B．苯环上的一溴代物共5种C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应                D．该分子中最多有7个碳原子共面4．下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）                        A．溶液的配制         B．氯气的净化           C．沉淀的过滤           D．氨气的收集5. 2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图6所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。 下列叙述正确的是  （    ）              A. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃            B.非金属性： X>Z> WC. 原子半径： X>Z> W        D. X的氧化物对应的水化物均为强酸6.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图2 (吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是（    ）                 A.产生清洁燃料H2                    B. H2S 脱除率为100%C.H2S既被氧化又被还原              D.脱Hg反应为Hg+S= HgS7．氯及其化合物的分类与化合价关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）A. b可由a的浓溶液和e反应制得      B. d的水溶液呈中性C.相同质量的f的消毒效率（指单位质量的氧化剂得电子数目多少）比b高D. c见光易分解，因具有强氧化性常用于杀菌、消毒   8．高铁酸钠（）是一种高效绿色氧化剂，碱性条件下稳定存在，常用于废水或自来水的处理。可用电解法制备，工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）A. a为电源负极，电极发生氧化反应                    B.溶液中的+ 通过离子交换膜d进入右池C.电极处发生反应：       D. e处可获得大量的9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是（    ）A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应2最好在无氧条件下进行10．天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A.曲线①代表      B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3C．c(Ca2+)随 pH升高而增大                 D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1第Ⅱ卷 选择题 （共60分）11. (13分)综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)， 部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。.②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。表1金属离子浓度及开始沉淀的pH                         表2金属离子的萃取率                  金属离子浓度(mol·L-1)开始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0 金属离子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5       (1)  ZnFe2O4中Fe的化合价为______。(2) 调PH至5.4的目的是                                          。(3)萃取前加入的固体X为     ，理由：                                          。(4)Ga与Al同主族，化学性质相似。加入NaOH溶液反萃取，发生反应的离子方程式                     。(5)“电解”时，阳极的电极反应式                          。(6)以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该产物为          。(7)滤液1中残余中Ga3+的浓度为______mg·L-1 。12．(13分) 氧泡泡是近些年兴起的氧系清洁剂。其去污及漂白有机色的效果十分不错。某学习小组查阅资料发现氧泡泡产品的主要成分是过碳酸钠（）。（1）已知：过碳酸钠是一种白色粉末，易与水反应，受热易分解，难溶于乙醇等有机溶剂。将少量过碳酸钠产品加入水中，放热并会产生气泡，甲同学认为气体是和，乙同学认为气体只含不含，请推测过碳酸钠遇水产生氧气的原理（用化学方程式表达，不用写出反应条件）：____________。（2）若选择下列装置验证过碳酸钠遇水的气体成分。若甲同学结论错误，乙同学结论正确，则B中应该盛装____________，实验现象是_________________。（3）过碳酸钠制备过程如下，回答下列问题：Ⅰ.步骤①一般控制在常温进行反应，原因是____________________。Ⅱ.可以选择以下哪种试剂来洗涤产品过碳酸钠____________________（填选项字母）。A.蒸馏水        B.饱和碳酸钠溶液        C.无水乙醇        D.冰水混合物（4）过碳酸钠有效与否一般是判断其活性氧（过氧化物）含量。其测定步骤如下：①准确称取过碳酸钠（2Na2CO3﹒3H2O2）于锥形瓶中，加蒸馏水溶解。②再加适量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点时消耗。则产品中的质量分数为____________________。(已知：2Na2CO3.3H2O2~KMnO4比值为5：6)17．（14分）乙基叔丁基醚（ETBE）是一种高辛烷汽油改良剂，也叫“生物汽油添加剂”，用乙醇和异丁烯（C4H8）在分子筛催化剂HZSM-5催化下合成ETBE。回答下列问题：Ⅰ．异丁烷（C4H10）催化脱氢制备异丁烯涉及的主要反应如下：C4H10(g)C4H8(g)+ H2(g)　 ΔH1=+117.62kJ·mol−1（无氧脱氢，高温下裂解）C4H10(g) + O2(g)C4H8(g)+ H2O(g)　ΔH2（氧化脱氢）（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol−1，则ΔH2=     kJ·mol−1。（2）无氧脱氢时在Cr系催化作用下反应温度对异丁烷转化率、异丁烯选择性和收率(产率)影响的关系如图所示。      ①560℃时，C4H8的选择性为         %（保留一位小数）。②根据上图数据，无氧脱氢最适合的温度为580℃左右，理由是           。Ⅱ．ETBE合成反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+C4H8(g)ETBE(g)  ΔH＜0    （3）在体积为VL的刚性容器中分别充入乙醇和异丁烯各10mol，异丁烯的转化率随时间变化关系如图1所示。 ①温度为T2时，0～60 min内异丁烯平均反应速率为          mol·L－1·min－1。②B点平衡常数大小：K(T1)    K(T2)（填“＞”、“=”或“＜”）。（4）已知合成ETBE反应的正反应速率方程为υ正 = k正 ·c(C2H5OH)·c(C4H8)，逆反应速率方程为υ逆 = k逆 ·c(ETBE)，其中k正 、k逆  分别为正、逆反应的速率常数。pk与温度的变化关系如图2所示(已知：pk＝－lgk)，T1K时化学平衡常数K =       L·mol－1，若某时刻容器中三种组分的浓度均为2.5 mol·L－1，此时v正        v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。      14.（10分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有　　（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为　       　．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　  　（填序号）．a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力②R中阳离子的空间构型为　     　，阴离子的中心原子轨道采用　   　杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）　　Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是　                             　．      15．（10 分） 已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有　　（填序号）a．苯　 b．Br2/CCl4　c．乙酸乙酯　 d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是　　，由C→B反应类型为　          　．（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和　                   　（写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是　    　（任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为　          　．（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH2CH3　 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式　              　．            参考答案1-5   CABDA      6-10  BBCCD11.（13）分(1). +3价      1分  (2).沉淀Fe3+和Ga3+   或 使Fe3+和Ga3+  转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3       2分  （只写出其中一个离子或沉淀得1分）(3) Fe        1分将Fe3+转化为Fe2+，此时体系中Ga3+  的萃取率为97%-98.5%，而Fe2+的萃取率为0，更好的提取出 Ga3+  。   2分 (4) Ga3++4OH－ ＝GaO+ 2H2O      2分(5) 4OH--4e-=2H2O+O2 ↑   2分 (6) CH4      1分 (7)  2.1×10-5.2     2分  12. （13）分  （每空2分，最后一空3分）    (1)2(2Na2CO3.XH2O2)=4Na2CO3+2XH2O+XO2 ↑    (2)Ca(OH)2   无明显现象（或不产生沉淀等合理即可）(3)H2O2受热易分解    C(4)20.4%13. （14）分 （每空2分）     (1)-124.38kJ/mol(2) 90.2%    温度高于580℃，异丙烯收集效率变化不大，经济效益不高。(3) 0.01mol.L-1.min-1      ＞(4) 0.01L/mol          ＜14. （10）分（每空2分）（1）；（2分）（2）abd；（1分）②1s22s22p63s23p63d104s1；（1分）（3）ad；（1分）②三角锥型；sp3；（各1分）（4）＜（1分）；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．（2分） 15．（10分）（1）　b、d　（填序号）（1分） （2）　羟基　，加成反应（或还原反应）　．（各1分） （3）　（每空2分） （4）　银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）　（任写一种名称）．（1分） （5）　．（2分） （6）　　．（2分）