福建省厦门集美中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

集美中学2021-2022学年第二学期高一年级期中考试

化学试题

（考试时间：75分钟）

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3．可能用到的相对原子质量:I-127

第I卷（选择题）

一、单选题（每题4分，共40分）

1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循

B．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素

C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

2．含有非极性共价键的离子化合物是

A．H2O2 B．KOH C．Na2O2 D．CaCl2

3．下列说法正确的是

A．中各原子均满足最外层8电子稳定结构

B．、和足球烯()都是共价化合物

C．晶体溶于水只需克服离子键

D．用电子式表示的形成过程为

4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1，且溶于水呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W+＞Y3-＞Z2-＞M+

B．W2Z2可用于作供氧剂

C．1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

5．下列物质属于同分异构体的一组是

A． 与 B． 与

C．与 D．与

6．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1

②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变

③增大压强，一定能加快化学反应速率

④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液

⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥

7．已知反应，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是

A．和的总能量高于的能量

B．破坏1molO—H共价键需要吸收的能量

C．完全分解成和需要吸收的能量

D．和反应生成时放出的能量大于

8．如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是

A．如果将稀硫酸换成酒精，LED灯将不会发光

B．锌片为负极，铜片表面有气泡冒出，溶液中有Zn2+产生

C．如果将锌片换成铝片，电路中的电流方向将会发生改变

D．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

9．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时总反应如下：2H2+O2=2H2O。下列说法中正确的是

A．燃料电池将H2燃烧放出的热能转化为电能

B．H2在负极发生还原反应

C．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH－

D．从电极反应式可知，反应后KOH溶液的浓度不变

10．下列说法正确的是

A．有2种不同的结构

B．、、是氢元素的三种同素异形体

C．与互为同分异构体

D．正丁烷和异丁烷互为同系物

第II卷（非选择题）

二、填空题

11．（12分）R是短周期主族元素，其氧化物通式为。根据下列信息，回答相关问题：

(1)若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为_______。

(2)若在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为_______。实验室用_______(填化学式)溶液吸收尾气中。

(3)若用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为_______。能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_______。

(4)若向空气中大量排放会形成酸雨，则的化学式可能是_______。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，下降，其主要原因是_______。

(5)若空气中大量排放会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是_______。

12．（11分）海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I－形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A． B． C． D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.加入萃取剂后振荡  乙.静置分层 丙.分离

(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI2转移____mol电子。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____。

Ⅱ．海水中Br－含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。

(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。

13．（13分）X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______。

(2)X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______，X与E做电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池反应的离子方程式为_______。

(3)常温常压下，W的单质为气体，常用于自来水的消毒，W2O的结构式为_______。

(4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的氢氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式：_______。

(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。

A．单质碲在常温下是固体 B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

14．（12分）以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。

(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度 B．充入HeC．加入合适的催化剂 D．降低压强

(3)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式_______。

②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

15．（12分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

(1)则V1=____mL，V2=____mL。

Ⅱ.实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

实验原理：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。

实验步骤：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。

(2)向甲中滴加CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现____(填现象)，说明有I2生成。

(3)向乙中滴加试剂____，若现象为___，则说明该反应有一定的限度。

Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题：

(4)该反应的化学方程式为____。

(5)2min内，用C来表示的化学反应速率，则v(C)=____。

(6)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，此时的反应与800℃时相比，____(填字母)。

A．比800℃时快        B．比800℃时慢          C．和800℃时速率一样

草稿区

参考答案：

1．B  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．A  8．C  9．C  10．C

11．（12分）

(1)ClO2（1分）

(2)     Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O （2分）    NaOH（1分）

(3)     2C+SiO2Si+2CO↑ （2分）    SiO2+2OH-=SiO+H2O（2分）

(4)     SO2   （1分）  亚硫酸会被空气中氧气氧化为硫酸（2分）

(5)干冰（1分）

12．（11分）

(1)B（1分）

(2)丙（1分）

(3)     6H++IO+5I-=3I2+3H2O （2分）    0.025（2分）

(4)富集I2（1分）

(5)蒸馏和冷凝（2分）

(6)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-（2分）

13．（13分）

(1)（1分）

(2)     第2周期IVA族 （1分）    Si+2OH-+H2O=+2H2↑（2分）

(3)Cl-O-Cl（1分）

(4)Al（OH）3＋OH-=[Al(OH)4]-（2分）

(5)     极性键、非极性键 （2分）    MnO2＋4H＋＋2CN-Mn2＋＋(CN)2↑＋2H2O（2分）

(6)ACD（2分）

14．（12分）

(1)放热（1分）

(2)AC（2分）

(3)      75%(或0.75)（2分）

(4)CD（2分）

(5)   负极 （1分）    O2+4e-+4H＋=2H2O  （2分）   5.6（2分）

15．（12分）

(1)     40 （1分）    10（1分）

(2)紫红色（1分）

(3)     KSCN溶液（2分）     溶液变红（2分）

(4)2A2B+C或2A(g)2B(g)+C(g)（2分）

(5)0.05mol·L-1·min-1（2分）

(6)B（1分）

集美中学2021-2022学年第二学期高一年级期中考试

化学试题答题卡

选择题（每题4分，共40分）

11．（12分）

(1)______________

(2) __________________________________________              ______________

(3) ___________________________________       ___________________________________

(4)___________________                   ______________________________________

(5)___________________

12．（11分）

(1)___________________

(2)___________________

(3)______________________________________             ___________________

(4)___________________

(5)___________________

(6)______________________________________

13．（13分）

(1)___________________

(2) ___________________                 ______________________________________

(3)___________________

(4)______________________________________

(5)___________________                ______________________________________

(6)___________________

14．（12分）

(1)__________________

(2)__________________

(3)  __________________

(4)__________________

(5)  _________________       ____________________________________   _______________

15．（12分）

(1) _________________       _________________

(2)_________________

(3)_________________        _________________

(4)__________________________________

(5)_________________

(6)_________________