化学第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律图片课件ppt

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元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论,那么它的重要性体现在什么地方呢?
元素在周期表中的位置(简称“位”)反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构则决定了元素的性质(简称“性”)。因此,我们只要知道三种量(位、构、性)中的一种,即可推出另外两种量。
一、周期表中金属元素与非金属元素的分区
元素周期表中有一条金属与非金属的分界线,分界线左边是金属元素,右边是非金属元素,但实际上金属元素与非金属元素的性质之间并没有严格的界线。
元素周期表中哪种元素的金属性最强,哪种元素的非金属性最强, 小结元素金属性与非金属性的递变规律。
二、元素金属性、非金属性变化规律、强弱判断
1.金属性最强的元素(不含放射性元素)为Cs;非金属性最强的元素(不含放射性元素)为F。2.元素的金属性和非金属性的递变规律:同主族元素从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱;同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强。
1.金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断:同一主族元素从上到下金属性逐渐增强。
(3)根据单质及其化合物的性质判断:①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu,则金属性:Zn>Cu。
(5)根据离子的氧化性的强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性:Cu2+ >Fe2+ ,则金属性:Cu