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湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期开学（暑假检测）化学试题
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这是一份湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期开学（暑假检测）化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32Fe：56 Pb：207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
*1．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（）
A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉
B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
C.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D.“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
*2．下列化学用语表示正确的是（）
A.淀粉的分子式：（C6H12O6）n
B.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C.基态Fe2+ 的价电子排布图：
D.乙醇的键线式：
*3．下列反应方程式书写正确的是（）
A.向AgNO3 溶液中滴加过量氨水：
B.稀硝酸中加入少量铁粉：
C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：
D.向H2S 溶液中滴加少量CuCl2 溶液：
*4．羟胺NH2OH 易溶于水，可看成是 NH3 中的H 被-OH 取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液．下列有关说法正确的是（）
A． H2O 分子稳定性较强是因为分子间含有氢键
B． NH2OH 的水溶液显碱性是因为溶于水时可电离产生OH
C． NH2OH 与 NH4+中H-N-H的键角相同
D． NH4+与的NH2OH的中心N 原子的价层电子对数相同
*5．苯乙烷与Cl2 在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A.反应①②③的ΔH >0
B.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
C.已知物质A 的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A 和B，前者需要的能量更少
D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验
*6. “化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。已知： (该反应产物可作为H2O2 的催化剂)。下列有关分析错误的是
A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B. H 中出现浅黄色浑浊，证明O 非金属性强于 S
C. 中存在极性共价键和配位键，N 原子的杂化类型为sp3 杂化
D. 若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B 中产生氢气速率大于D 中速率
7.化合物C 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是
A. A 中所有原子可能共平面
B. A、B、C 均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理相同
C. B、C 含有的官能团数目相同
D. 有机物A 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种(不包含 A)
8.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A. 该化合物的焰色反应呈黄色
B. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
C. Y 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D. 该物质水溶液中：c（X3ZY4）>c（XZY42-）
9.Na2S2O3 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
10.碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是
A.在每个基态碳原子中，核外存在 3 对自旋相反的电子
B.CS2 分子中，C 原子的杂化轨道类型是sp2 杂化
C.一定条件下CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5 ，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K ，其晶体类型属于离子晶体
D.SiC的晶体结构与晶体硅相似，则SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键
11.酒石酸(简写为H2T )是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数K1=9.1×10-4，K2=4.3×10-6，草酸H2C2O4 的电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A.H2T 在水溶液中的电离方程式为：
B.常温下，往0.01ml / L NaHT 水溶液中继续加水稀释，溶液的pH 逐渐增大
C.0.01ml / LNa2T 水溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HT-）+c（H2T）
D.H2C2O4 与过量的Na2T 水溶液反应的离子方程式：
12.有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时， Mg 电极为负极B. 往电解液中加入硫酸能提高电流效率
C.充电时，阳极电极反应式为
D.充电时，每转移1ml电子，电解质溶液质量减少5g
13.CH4 超干重整CO2 的催化转化如图 1 所示，相关反应的能量变化如图 2 所示：下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ的热化学方程式为：
B.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C.过程Ⅱ中 Fe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的△H
D.CH4 超干重整CO2 的总反应为：
14.由海绵铜(主要含Cu 和少量CuO )制取氯化亚铜( CuCl )的工艺流程如下：
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl- 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法正确的是
A.“溶解”时，通入空气可以减少大气污染
B.“还原”时，反应的离子方程式为：
C.“过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl 的分离
D. “酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸
二、非选择题：此题包括 4 小题，共 58 分。
15.醋酸铅 常温下为白色固体，常温下易溶于水，难溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有机溶剂等。(CH3COO)2 Pb 在制备时常常含有结晶水， 形成(CH3COO)2 Pb•3H2O，与水敏感化合物反应时，影响反应的产物。实验室用如下简易装置进行（CH3COO）2Pb.3H2O脱水(加热装置省略)，制备无水（CH3COO）2Pb 。二颈瓶中放入37.9g（CH3COO）2Pb.3H2O和100mL 甲苯，然后加热。当溶液温度为90℃时，固体全部溶解。加热至101 ~ 102℃时，开始有回流，分水器中溶液开始分层。
按要求回答下列问题：
（1）当______________ 时，脱水完成，可以停止加热。
（2）脱水完成，停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出，进一步获得无水 （CH3COO）2Pb 的操作为________________。
（3）用CCl4 代替甲苯是否可行，理由是______________。
（4）实验结束后，得白色粉末状固体的量为31.2g ，则实验中无水 （CH3COO）2Pb 的产率为 _____________。(用百分数表示)
（5）亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物，具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加剂，国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法利用密闭容器中酸化样品并蒸馏，释放出其中的二氧化硫，用醋酸铅溶液吸收，然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂，再以碘标准溶液滴定。现利用0.01ml / L的碘标准溶液检验辣椒粉中亚硫酸盐的残留量。取10.0g 辣椒粉，进行上述操作，滴定平均消耗碘标准液2.10mL。
a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式 _____________； b.滴定操作中选择的指示剂为 _____________；
c.则辣椒粉中残留亚硫酸盐 含量 _____________g / kg 。(以SO2 的质量进行计算，保留四位有效数字)
16.我国已成为氟最大产销国。由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”。
I.从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：
（1）该工艺流程中可以循环使用的物质是 _____________。
（2）聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为 _____________。
II.氟化钙与浓硫酸反应可以制取 HF，电子级 HF 是半导体材料的重要原材料。其中电子级 HF 的制取工艺流程如图：
（3）精制 HF 过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将 AsF3 氧化，氧化得到的物质AsF5 与 HF 沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为 _____________。
（4）氢氟酸是弱酸，，Ka=6.3×10-3 ，当其浓度大于 5.0ml/L 时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是 _____________。
（5）氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为 _____________，若晶胞参数为 acm，则该晶体的密度为 _____________g•cm- 3。(设 CaF2 的摩尔质量为M g/ml)
17.光气COCl2 又称碳酰氯，是一种重要的有机中间体，是非常活泼的亲电试剂，易水解，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：
（1）COCl2 的VSEPR 模型为 _____________。
（2）工业上用CO 和Cl2 在高温、活性炭催化作用下合成光气：
。在T℃时，向盛有活性炭的5L 恒容密闭容器中加入0.6mlCO 和0.45mlCl2 ，此时容器内压强为6.3 ×105 Pa ， CO 和COCl2 的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
①下列各项能说明容器中反应已达平衡状态的有 _____________。
a.容器内压强不再改变b. v（CO）=v（COCl2）
c.气体颜色不再改变d.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
②反应在第6min 时达到平衡，用CO 表示的该反应在0~6min 内的化学反应速率为_____________ml ·L-1· min-1 ；
③则T℃该反应的压强平衡常数Kp=______________ (保留三位有效数字)，第8min 时改变的条件是 _____________，第 10 分钟时反应又达到平衡，则平衡常数较第 6 分钟时 ____________(填“变大”、“变小”、或“不变”)。
（3）一种光气合成原料的电化学制备方法与流程如下图所示：
有机复合电解液中含有多种有机溶剂及水，4 为阴离子交换膜，则电解过程中电极 2 是 _____________极，其电极反应式为____________ 。
18.有机物L 是某药物的中间体，一种合成L 的路线如图：
→
已知：Ⅰ.C 和D 所含官能团相同。
Ⅱ. RCH=
请回答下列问题：
（1）B 的名称是 _______________；F 中的官能团名称是 _______________。 （2） J → K 的反应类型是_______________ 。
（3）写出C+ D→ E 的化学方程式_______________ 。 （4）H 的结构简式为_______________ 。
（5）M 是 F 的同分异构体，同时满足下列条件的M 的结构(不考虑立体异构)有 _______________种。
①遇FeCl3 溶液发生显色反应②能发生银镜反应③除苯环外不含其他环
（6）结合题目所给信息，设计由CH2 =CH2 和OHCCHO合成 的合成路线(无机试剂任选) _______________
衡阳市八中 2024 届高三暑假检测答案
1．B【解析】油脂不是高分子。
2．D【解析】淀粉的分子式为 C 6H10O5n ，A 错误．铍原子最外层电子在 s轨道上，电子云轮廓图为球形，B 错误．基态 Fe2+的价电子排布式为3d6 ，故对应的价电子排布图应在3d轨道上排 6 个电子，C 错误．
3．B 【解析】 AgNO3溶液中滴加过量氨水，最终生成【Ag（NH3）2】+ ，A 错误．用过量氨水吸收SO2 ，由于氨水过量，得到 NH4+和SO32-，无法得到 HSO3-，C 错误．H2S为弱酸，离子方程式中不可拆写为 S2-，D 错误．
4．D 【解析】H2O 分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A 错误．NH2OH 的水溶液显碱性与 NH3类似， ，并非自身电离出 OH-，B 错误． NH2OH与 NH4+中 N均为sp3 杂化，中心 N原子价层电子对数为 4，NH4+ 中H− N −H 键角为109°28' ，但 NH2OH中存在孤电子对，H −N −H 键角小于109°28'，C 错误，D 正确．
5.D【解析】反应①②③均断裂化学键吸收热量，△H>0，A项正确；催化剂具有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可调控反应进行的程度甚至停止，B项正确；根据A的稳定性大于B，物质越稳定所含能量越低，所以得到等质量的A和B时，生成B消耗的能量更多，C项正确；日光直射可能会爆炸，D项错误。
6.D【解析】A.进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故A正确；B.氧气和硫化氢反应生成硫，H中出现浅黄色浑浊，可证明O非金属性强于S，故B正确；C·【Cu（NH3）4】2+中存在N-H极性共价键和配位键，NH3中N原子价层电子对数为，N原子的杂化类型为sp3杂化。故C正确：D.装置B与D中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率，故D错误；
7.【答案】B
【解析】
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，醛基中原子共面，故 A 中所有原子可能共平面，A 正确
B．A 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生取代反应使其褪色；B 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、氧化反应使其褪色；C 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、取代反应、氧化反应使其褪色；反应原理不相同，B 错误；
C．B 含有醛基、醚键、碳碳双键，C 含有醛基、酚羟基、碳碳双键；官能团数目相同，C正确；
D．有机物 A 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的还有醛基羟基处于邻、间位，以及甲酸苯酚酯三种(不包含 A)，D 正确；
8. 【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而 W 可形成一价阳离子，为 K 元素，根据结构图，可推出 X、Y、Z 分别是 H、O、P 元素。
【详解】A．该化合物含有 K 元素，焰色反应是紫色，A 错误；
B．非金属性 O>N>P，故 PH3的热稳定性比 H2O 的要差，B 错误；
C．O 元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C 正确；
D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，，，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故 c(HPO42-)>c(H3PO4)，故 D 错误。故选 C。
9. 【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2 S2 O3 同时生成二氧化碳，反应为，A 正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B 错误；
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为，C 错误；
D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为，D 错误；
故选 A。
10. 【答案】D
【解析】
【详解】A．基态碳原子核外电子排布为 1s22s22p2，核外存在 2 对自旋相反的电子，A 错误
B．CS2 分子中 C 价层电子对数为，则中心原子为 sp 杂化，B 错误；
C．一定条件下 CO能与金属 Fe形成Fe（CO）5 ，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K，其晶体熔沸点较低，类型属于分子晶体，C 错误；
D． SiC的晶体结构与晶体硅相似，为共价晶体，则 SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键，D 正确；
故选 D。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干可知，H2T为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，A 错误；
B．常温下，HT- 的水解常数为，则0.01ml / L NaHT水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往0.01ml / L NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的 逐渐增大，B 正确；
C．0.01ml / L Na2T 水溶液中由质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HT-）+2c（H2T），C 错误；
D．由题干提供电离常数可知，H2C2O4 与过量的 Na2T水溶液反应生成草酸根离子和HT-，离子方程式：，D 错误；
故选 B。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故Mg电极为负极，则FeS 为正极；
【详解】A．由分析可知， 电极为负极，A 正确；
B．镁、FeS 均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B 错误；
C．充电时，FeS 为阳极，铁发生氧化反应生成 FeS，阳极电极反应式为，C 正确；
D．充电时，阳极电极反应式为 ，阴极反应为，则每转移1 ml电子，生成 1ml 锂离子、消耗 0.5ml 镁离子，电解质溶液质量减少 12g-7g= 5g，D 正确；
故选 B。
13. 【答案】C
【解析】
详解】A．Ⅰ、 ΔH=+ 206.2kJ· ml-1，Ⅱ、ΔH =+165kJ ·ml−1，根据盖斯定律，由Ⅰ×2-Ⅱ得到ΔH =+247.4kJ ·ml-1，选项 A 正确；
B．过程Ⅱ的反应第一步是，第二步反应：，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项 B 正确；
C．过程Ⅱ中Fe3O4、 CaO 、为催化剂，改变反应速率不能改变反应的△H ，选项 C 不正确；
D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为，选项 D 正确；
答案选 C。
14. 【答案】A
【解析】
【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；
【详解】A．空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，通入空气可以减少大气污染，A 正确；
B． “还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反应的离子方程式为：，B 错误；
C． “过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C 错误；
D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于 Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D 错误；
故选 A。
15. 【答案】（1）分水器中液体不分层
（2）趁热过滤，洗涤，干燥
（3）CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层
（4）96% （5） ①. a ②. 淀粉溶液 ③. 0.1344
【解析】
【分析】通过蒸馏得到无水醋酸铅，再利用滴定法测定其溶液中含有的亚硫酸盐的含量。
【小问 1 详解】
互不相溶的水和甲苯在加热过程中形成共沸物进入分水器，水的密度比甲苯大，在分水器的下层，甲苯在.上层，打开分水器下部的活塞可将水从下部接收，当分水器中液体不分层时，则脱水完成，可以停止加热；
【小问 2 详解】
停止加热，烧瓶底部由大量白色醋酸铅粉末状固体析出，进一步得到醋酸铅的操作为：趁热过滤，洗涤，干燥；
【小问 3 详解】
用 CCl4不行， 因为 CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层，导致液体超过分水器支管口后水又重新流入二颈瓶中，达不到脱水的目的；答案为 CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层；
【小问 4 详解】
根据反应可得关系式：
列比例式可得出，x=32. 5，故醋酸铅的产率=；
【小问 5 详解】
a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式为；
b.滴定的原理为,选用淀粉做指示剂,当滴入最后半滴,锥形瓶的溶液中出现蓝色,且半分钏不褪色,即达到滴定终点,操作中选择的指示剂为淀粉溶液；
c.根据滴定原理消耗 的 I2溶液，则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为。
16.【答案】（1）NH3(氨水或液氨)
（2）,
（3）
（4）当 HF 浓度大于 5.0ml/L 时，HF 与 F-形成氢键，形成HF2- ,促进了 HF 的电离；
（5） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】该题涉及到两个工艺流程过程，在第一个中.以氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙，在第二个中用氟化钙与浓硫酸反应可以制取 HF，同时本题还考查了晶胞的相关计算以及价层电子对互斥理论。
【小问 1 详解】
从工艺流程分析在化学预处理 NH3和 H2SiF6反应制得 NH4F，利用制得的 NH4F 和石灰石反应制得 HF 和 NH3，因此可以循环利用的物质是 NH3(氨水或液氨)；
【小问 2 详解】
据 I 的工艺流程分析，通过化学预处理中 NH3和 H2SiF6反应制得 NH4F，因此聚四氟乙烯
反应釜中发生反应的化学方程式为：；
【小问 3 详解】
精制 HF 过程中，用高锰酸钾溶液进行化学预处理，将 AsF3氧化，氧化得到的物质 AsF5，其化学处理的离子方程式为：；
【小问 4 详解】
当 HF 浓度大于 5.0ml/L 时，溶液的酸性变强，可能的原因是：当 HF 浓度大于 5.0ml/L时，会发生自偶电离，HF 与 F-形成氢键，形成HF2−,促进了 HF 的电离；
【小问 5 详解】
根据氟化钙的晶胞所示，每个钙离子周围最近的 F-为 8 个，因此钙离子的配位数为 8；根据均摊法可以算出一个晶胞含有 4 个 CaF2，当晶胞参数为 acm，则该晶体的密度==
17. 【答案】（1）平面三角形
（2） ①. acd ②. 0.005 ③. 1.85×10-6Pa-1
④. 移走 0.25mlCO ⑤. 不变
（3） ①. 阴 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
COCl2的中心原子价层电子对数为，则其 VSEPR 模型为平面三角形，答案：平面三角形；
【小问 2 详解】
①a．根据“变量不变”的思想，在恒温恒容条件下，随着反应的进行,气体物质的量减小，压强不断减小，容器内压强不再改变 ，反应达平衡，a 正确；
b．v（CO）=v（COCl2） ，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达平衡，b正确；
c．气体颜色不再改变，说明 c(Cl2)不再改变，反应达平衡，c 正确；
d．容器内气体的平均摩尔质量 ，,在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不再改变，反应达平衡，d 正确；
答案为 acd。
②用 CO 表示的该反应在 0~6 min 内的化学反应速率
，答案：0.005；
③由信息可知，达到平衡后，气体 CO：，COCl2:0.03 ml∙L-1×5L=0.15ml，Cl2:0.45ml-0.15ml=0.3ml，容器的总压为: ，各物质分压分别为，p（CO）=2.7×105Pa，p（Cl2）=1.8×105Pa，
，第 8 分钟,在改变条件的瞬间，c(CO)浓度减小，而 c(COCl2)不变，平衡向左移动，故改变的条件是移走 0.25 mlCO，温度没变，K 不变。答案分别为：1.85×10-6Pa-1，移走 0.25 mlCO，不变；
【小问 3 详解】
电极 2 与电源 负极相连,为阴极,其电极反应式，答案：。
18. 【答案】（1） ①. 1-苯基丙烯 ②. 碳碳双键、羧基
（2） 取代反应
（3） +H2O
（4） （5）16
（ 6 ）
【解析】
【分析】由合成路线可知， 为卤代烃，在 NaOH 的乙醇溶液中加热发生消去反应生成 B( )，C()中含有醛基，由题干信息中“C 和 D 所含官能团相同”，因此 D 为 CH3CHO，即 B 在 O3、Zn、H2O 的作用下发生氧化反应生成 C 和 D， 与 CH3CHO 在 NaOH 稀溶液条件下反应生成， 先与新制氢氧化铜浊液并在加热条件下发生氧化反应，再经过酸化可得 F( )，F 与溴的四氯化碳发生加成反应生成 G()，G 先在 NaOH 的乙醇溶液中加热发生消去反应生成 ，再经过酸化得到 H()，与 在催化剂并加热条件下发生加成反应生成 J；
【小问 1 详解】
由上述分析可知，B 的结构简式为 ，名称为 1-苯基丙烯；D为 ，含有碳碳双键、羧基；
【小问 2 详解】
与 在催化剂并加热条件下发生反应生成 J，反应过程中不饱和度降低，且无其它物质生成，因此该反应为加成反应；J→K 为羧基中-OH 被氯原子取代的反应，属于取代反应；
【小问 3 详解】
与 CH3CHO 在 NaOH 稀溶液条件下反应生成，反应为 +H2O；
【小问 4 详解】
由分析可知，H 的结构简式为 ；
【小问 5 详解】
M 是 的同分异构体， 的不饱和度为 6，同时满足下列条件：
①遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③除苯环外不含其他环，由不饱和度可知，该结构中还含有 1 个碳碳双键，若苯环上有 3 个取代基，−CH=CH2、—CHO、—OH，有 10 种结构；若苯环上有 2 个取代基，则分别为—OH、−CH=CHCHO 或—OH、−C(CHO)=CH2，共有 6 种结构，符合条件的结构有16 种；
【小问 6 详解】
乙烯首先催化氧化为乙醛，和OHCCHO 生成，然后和新制氢氧化铜发生反应后酸化得到，再和乙烯发生加成反应生成，故流程为：COOH。选项
实验目的
实验操作或现象
相关离子方程式
A
制备Na2S2O3
实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3
B
检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的Na2SO4
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成
C
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响
分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率
D
用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气
黄绿色褪去
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
D
D
D
B
C
A
D
B
B
C
A
可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32Fe：56 Pb：207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
*1．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（）
A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉
B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
C.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D.“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
*2．下列化学用语表示正确的是（）
A.淀粉的分子式：（C6H12O6）n
B.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C.基态Fe2+ 的价电子排布图：
D.乙醇的键线式：
*3．下列反应方程式书写正确的是（）
A.向AgNO3 溶液中滴加过量氨水：
B.稀硝酸中加入少量铁粉：
C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：
D.向H2S 溶液中滴加少量CuCl2 溶液：
*4．羟胺NH2OH 易溶于水，可看成是 NH3 中的H 被-OH 取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液．下列有关说法正确的是（）
A． H2O 分子稳定性较强是因为分子间含有氢键
B． NH2OH 的水溶液显碱性是因为溶于水时可电离产生OH
C． NH2OH 与 NH4+中H-N-H的键角相同
D． NH4+与的NH2OH的中心N 原子的价层电子对数相同
*5．苯乙烷与Cl2 在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A.反应①②③的ΔH >0
B.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
C.已知物质A 的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A 和B，前者需要的能量更少
D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验
*6. “化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。已知： (该反应产物可作为H2O2 的催化剂)。下列有关分析错误的是
A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B. H 中出现浅黄色浑浊，证明O 非金属性强于 S
C. 中存在极性共价键和配位键，N 原子的杂化类型为sp3 杂化
D. 若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B 中产生氢气速率大于D 中速率
7.化合物C 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是
A. A 中所有原子可能共平面
B. A、B、C 均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理相同
C. B、C 含有的官能团数目相同
D. 有机物A 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种(不包含 A)
8.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A. 该化合物的焰色反应呈黄色
B. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
C. Y 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D. 该物质水溶液中：c（X3ZY4）>c（XZY42-）
9.Na2S2O3 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
10.碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是
A.在每个基态碳原子中，核外存在 3 对自旋相反的电子
B.CS2 分子中，C 原子的杂化轨道类型是sp2 杂化
C.一定条件下CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5 ，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K ，其晶体类型属于离子晶体
D.SiC的晶体结构与晶体硅相似，则SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键
11.酒石酸(简写为H2T )是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数K1=9.1×10-4，K2=4.3×10-6，草酸H2C2O4 的电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A.H2T 在水溶液中的电离方程式为：
B.常温下，往0.01ml / L NaHT 水溶液中继续加水稀释，溶液的pH 逐渐增大
C.0.01ml / LNa2T 水溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HT-）+c（H2T）
D.H2C2O4 与过量的Na2T 水溶液反应的离子方程式：
12.有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时， Mg 电极为负极B. 往电解液中加入硫酸能提高电流效率
C.充电时，阳极电极反应式为
D.充电时，每转移1ml电子，电解质溶液质量减少5g
13.CH4 超干重整CO2 的催化转化如图 1 所示，相关反应的能量变化如图 2 所示：下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ的热化学方程式为：
B.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C.过程Ⅱ中 Fe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的△H
D.CH4 超干重整CO2 的总反应为：
14.由海绵铜(主要含Cu 和少量CuO )制取氯化亚铜( CuCl )的工艺流程如下：
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl- 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法正确的是
A.“溶解”时，通入空气可以减少大气污染
B.“还原”时，反应的离子方程式为：
C.“过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl 的分离
D. “酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸
二、非选择题：此题包括 4 小题，共 58 分。
15.醋酸铅 常温下为白色固体，常温下易溶于水，难溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有机溶剂等。(CH3COO)2 Pb 在制备时常常含有结晶水， 形成(CH3COO)2 Pb•3H2O，与水敏感化合物反应时，影响反应的产物。实验室用如下简易装置进行（CH3COO）2Pb.3H2O脱水(加热装置省略)，制备无水（CH3COO）2Pb 。二颈瓶中放入37.9g（CH3COO）2Pb.3H2O和100mL 甲苯，然后加热。当溶液温度为90℃时，固体全部溶解。加热至101 ~ 102℃时，开始有回流，分水器中溶液开始分层。
按要求回答下列问题：
（1）当______________ 时，脱水完成，可以停止加热。
（2）脱水完成，停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出，进一步获得无水 （CH3COO）2Pb 的操作为________________。
（3）用CCl4 代替甲苯是否可行，理由是______________。
（4）实验结束后，得白色粉末状固体的量为31.2g ，则实验中无水 （CH3COO）2Pb 的产率为 _____________。(用百分数表示)
（5）亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物，具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加剂，国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法利用密闭容器中酸化样品并蒸馏，释放出其中的二氧化硫，用醋酸铅溶液吸收，然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂，再以碘标准溶液滴定。现利用0.01ml / L的碘标准溶液检验辣椒粉中亚硫酸盐的残留量。取10.0g 辣椒粉，进行上述操作，滴定平均消耗碘标准液2.10mL。
a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式 _____________； b.滴定操作中选择的指示剂为 _____________；
c.则辣椒粉中残留亚硫酸盐 含量 _____________g / kg 。(以SO2 的质量进行计算，保留四位有效数字)
16.我国已成为氟最大产销国。由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”。
I.从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：
（1）该工艺流程中可以循环使用的物质是 _____________。
（2）聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为 _____________。
II.氟化钙与浓硫酸反应可以制取 HF，电子级 HF 是半导体材料的重要原材料。其中电子级 HF 的制取工艺流程如图：
（3）精制 HF 过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将 AsF3 氧化，氧化得到的物质AsF5 与 HF 沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为 _____________。
（4）氢氟酸是弱酸，，Ka=6.3×10-3 ，当其浓度大于 5.0ml/L 时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是 _____________。
（5）氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为 _____________，若晶胞参数为 acm，则该晶体的密度为 _____________g•cm- 3。(设 CaF2 的摩尔质量为M g/ml)
17.光气COCl2 又称碳酰氯，是一种重要的有机中间体，是非常活泼的亲电试剂，易水解，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：
（1）COCl2 的VSEPR 模型为 _____________。
（2）工业上用CO 和Cl2 在高温、活性炭催化作用下合成光气：
。在T℃时，向盛有活性炭的5L 恒容密闭容器中加入0.6mlCO 和0.45mlCl2 ，此时容器内压强为6.3 ×105 Pa ， CO 和COCl2 的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
①下列各项能说明容器中反应已达平衡状态的有 _____________。
a.容器内压强不再改变b. v（CO）=v（COCl2）
c.气体颜色不再改变d.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
②反应在第6min 时达到平衡，用CO 表示的该反应在0~6min 内的化学反应速率为_____________ml ·L-1· min-1 ；
③则T℃该反应的压强平衡常数Kp=______________ (保留三位有效数字)，第8min 时改变的条件是 _____________，第 10 分钟时反应又达到平衡，则平衡常数较第 6 分钟时 ____________(填“变大”、“变小”、或“不变”)。
（3）一种光气合成原料的电化学制备方法与流程如下图所示：
有机复合电解液中含有多种有机溶剂及水，4 为阴离子交换膜，则电解过程中电极 2 是 _____________极，其电极反应式为____________ 。
18.有机物L 是某药物的中间体，一种合成L 的路线如图：
→
已知：Ⅰ.C 和D 所含官能团相同。
Ⅱ. RCH=
请回答下列问题：
（1）B 的名称是 _______________；F 中的官能团名称是 _______________。 （2） J → K 的反应类型是_______________ 。
（3）写出C+ D→ E 的化学方程式_______________ 。 （4）H 的结构简式为_______________ 。
（5）M 是 F 的同分异构体，同时满足下列条件的M 的结构(不考虑立体异构)有 _______________种。
①遇FeCl3 溶液发生显色反应②能发生银镜反应③除苯环外不含其他环
（6）结合题目所给信息，设计由CH2 =CH2 和OHCCHO合成 的合成路线(无机试剂任选) _______________
衡阳市八中 2024 届高三暑假检测答案
1．B【解析】油脂不是高分子。
2．D【解析】淀粉的分子式为 C 6H10O5n ，A 错误．铍原子最外层电子在 s轨道上，电子云轮廓图为球形，B 错误．基态 Fe2+的价电子排布式为3d6 ，故对应的价电子排布图应在3d轨道上排 6 个电子，C 错误．
3．B 【解析】 AgNO3溶液中滴加过量氨水，最终生成【Ag（NH3）2】+ ，A 错误．用过量氨水吸收SO2 ，由于氨水过量，得到 NH4+和SO32-，无法得到 HSO3-，C 错误．H2S为弱酸，离子方程式中不可拆写为 S2-，D 错误．
4．D 【解析】H2O 分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A 错误．NH2OH 的水溶液显碱性与 NH3类似， ，并非自身电离出 OH-，B 错误． NH2OH与 NH4+中 N均为sp3 杂化，中心 N原子价层电子对数为 4，NH4+ 中H− N −H 键角为109°28' ，但 NH2OH中存在孤电子对，H −N −H 键角小于109°28'，C 错误，D 正确．
5.D【解析】反应①②③均断裂化学键吸收热量，△H>0，A项正确；催化剂具有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可调控反应进行的程度甚至停止，B项正确；根据A的稳定性大于B，物质越稳定所含能量越低，所以得到等质量的A和B时，生成B消耗的能量更多，C项正确；日光直射可能会爆炸，D项错误。
6.D【解析】A.进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故A正确；B.氧气和硫化氢反应生成硫，H中出现浅黄色浑浊，可证明O非金属性强于S，故B正确；C·【Cu（NH3）4】2+中存在N-H极性共价键和配位键，NH3中N原子价层电子对数为，N原子的杂化类型为sp3杂化。故C正确：D.装置B与D中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率，故D错误；
7.【答案】B
【解析】
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，醛基中原子共面，故 A 中所有原子可能共平面，A 正确
B．A 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生取代反应使其褪色；B 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、氧化反应使其褪色；C 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、取代反应、氧化反应使其褪色；反应原理不相同，B 错误；
C．B 含有醛基、醚键、碳碳双键，C 含有醛基、酚羟基、碳碳双键；官能团数目相同，C正确；
D．有机物 A 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的还有醛基羟基处于邻、间位，以及甲酸苯酚酯三种(不包含 A)，D 正确；
8. 【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而 W 可形成一价阳离子，为 K 元素，根据结构图，可推出 X、Y、Z 分别是 H、O、P 元素。
【详解】A．该化合物含有 K 元素，焰色反应是紫色，A 错误；
B．非金属性 O>N>P，故 PH3的热稳定性比 H2O 的要差，B 错误；
C．O 元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C 正确；
D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，，，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故 c(HPO42-)>c(H3PO4)，故 D 错误。故选 C。
9. 【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2 S2 O3 同时生成二氧化碳，反应为，A 正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B 错误；
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为，C 错误；
D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为，D 错误；
故选 A。
10. 【答案】D
【解析】
【详解】A．基态碳原子核外电子排布为 1s22s22p2，核外存在 2 对自旋相反的电子，A 错误
B．CS2 分子中 C 价层电子对数为，则中心原子为 sp 杂化，B 错误；
C．一定条件下 CO能与金属 Fe形成Fe（CO）5 ，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K，其晶体熔沸点较低，类型属于分子晶体，C 错误；
D． SiC的晶体结构与晶体硅相似，为共价晶体，则 SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键，D 正确；
故选 D。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干可知，H2T为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，A 错误；
B．常温下，HT- 的水解常数为，则0.01ml / L NaHT水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往0.01ml / L NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的 逐渐增大，B 正确；
C．0.01ml / L Na2T 水溶液中由质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HT-）+2c（H2T），C 错误；
D．由题干提供电离常数可知，H2C2O4 与过量的 Na2T水溶液反应生成草酸根离子和HT-，离子方程式：，D 错误；
故选 B。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故Mg电极为负极，则FeS 为正极；
【详解】A．由分析可知， 电极为负极，A 正确；
B．镁、FeS 均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B 错误；
C．充电时，FeS 为阳极，铁发生氧化反应生成 FeS，阳极电极反应式为，C 正确；
D．充电时，阳极电极反应式为 ，阴极反应为，则每转移1 ml电子，生成 1ml 锂离子、消耗 0.5ml 镁离子，电解质溶液质量减少 12g-7g= 5g，D 正确；
故选 B。
13. 【答案】C
【解析】
详解】A．Ⅰ、 ΔH=+ 206.2kJ· ml-1，Ⅱ、ΔH =+165kJ ·ml−1，根据盖斯定律，由Ⅰ×2-Ⅱ得到ΔH =+247.4kJ ·ml-1，选项 A 正确；
B．过程Ⅱ的反应第一步是，第二步反应：，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项 B 正确；
C．过程Ⅱ中Fe3O4、 CaO 、为催化剂，改变反应速率不能改变反应的△H ，选项 C 不正确；
D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为，选项 D 正确；
答案选 C。
14. 【答案】A
【解析】
【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；
【详解】A．空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，通入空气可以减少大气污染，A 正确；
B． “还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反应的离子方程式为：，B 错误；
C． “过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C 错误；
D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于 Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D 错误；
故选 A。
15. 【答案】（1）分水器中液体不分层
（2）趁热过滤，洗涤，干燥
（3）CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层
（4）96% （5） ①. a ②. 淀粉溶液 ③. 0.1344
【解析】
【分析】通过蒸馏得到无水醋酸铅，再利用滴定法测定其溶液中含有的亚硫酸盐的含量。
【小问 1 详解】
互不相溶的水和甲苯在加热过程中形成共沸物进入分水器，水的密度比甲苯大，在分水器的下层，甲苯在.上层，打开分水器下部的活塞可将水从下部接收，当分水器中液体不分层时，则脱水完成，可以停止加热；
【小问 2 详解】
停止加热，烧瓶底部由大量白色醋酸铅粉末状固体析出，进一步得到醋酸铅的操作为：趁热过滤，洗涤，干燥；
【小问 3 详解】
用 CCl4不行， 因为 CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层，导致液体超过分水器支管口后水又重新流入二颈瓶中，达不到脱水的目的；答案为 CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层；
【小问 4 详解】
根据反应可得关系式：
列比例式可得出，x=32. 5，故醋酸铅的产率=；
【小问 5 详解】
a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式为；
b.滴定的原理为,选用淀粉做指示剂,当滴入最后半滴,锥形瓶的溶液中出现蓝色,且半分钏不褪色,即达到滴定终点,操作中选择的指示剂为淀粉溶液；
c.根据滴定原理消耗 的 I2溶液，则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为。
16.【答案】（1）NH3(氨水或液氨)
（2）,
（3）
（4）当 HF 浓度大于 5.0ml/L 时，HF 与 F-形成氢键，形成HF2- ,促进了 HF 的电离；
（5） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】该题涉及到两个工艺流程过程，在第一个中.以氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙，在第二个中用氟化钙与浓硫酸反应可以制取 HF，同时本题还考查了晶胞的相关计算以及价层电子对互斥理论。
【小问 1 详解】
从工艺流程分析在化学预处理 NH3和 H2SiF6反应制得 NH4F，利用制得的 NH4F 和石灰石反应制得 HF 和 NH3，因此可以循环利用的物质是 NH3(氨水或液氨)；
【小问 2 详解】
据 I 的工艺流程分析，通过化学预处理中 NH3和 H2SiF6反应制得 NH4F，因此聚四氟乙烯
反应釜中发生反应的化学方程式为：；
【小问 3 详解】
精制 HF 过程中，用高锰酸钾溶液进行化学预处理，将 AsF3氧化，氧化得到的物质 AsF5，其化学处理的离子方程式为：；
【小问 4 详解】
当 HF 浓度大于 5.0ml/L 时，溶液的酸性变强，可能的原因是：当 HF 浓度大于 5.0ml/L时，会发生自偶电离，HF 与 F-形成氢键，形成HF2−,促进了 HF 的电离；
【小问 5 详解】
根据氟化钙的晶胞所示，每个钙离子周围最近的 F-为 8 个，因此钙离子的配位数为 8；根据均摊法可以算出一个晶胞含有 4 个 CaF2，当晶胞参数为 acm，则该晶体的密度==
17. 【答案】（1）平面三角形
（2） ①. acd ②. 0.005 ③. 1.85×10-6Pa-1
④. 移走 0.25mlCO ⑤. 不变
（3） ①. 阴 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
COCl2的中心原子价层电子对数为，则其 VSEPR 模型为平面三角形，答案：平面三角形；
【小问 2 详解】
①a．根据“变量不变”的思想，在恒温恒容条件下，随着反应的进行,气体物质的量减小，压强不断减小，容器内压强不再改变 ，反应达平衡，a 正确；
b．v（CO）=v（COCl2） ，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达平衡，b正确；
c．气体颜色不再改变，说明 c(Cl2)不再改变，反应达平衡，c 正确；
d．容器内气体的平均摩尔质量 ，,在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不再改变，反应达平衡，d 正确；
答案为 acd。
②用 CO 表示的该反应在 0~6 min 内的化学反应速率
，答案：0.005；
③由信息可知，达到平衡后，气体 CO：，COCl2:0.03 ml∙L-1×5L=0.15ml，Cl2:0.45ml-0.15ml=0.3ml，容器的总压为: ，各物质分压分别为，p（CO）=2.7×105Pa，p（Cl2）=1.8×105Pa，
，第 8 分钟,在改变条件的瞬间，c(CO)浓度减小，而 c(COCl2)不变，平衡向左移动，故改变的条件是移走 0.25 mlCO，温度没变，K 不变。答案分别为：1.85×10-6Pa-1，移走 0.25 mlCO，不变；
【小问 3 详解】
电极 2 与电源 负极相连,为阴极,其电极反应式，答案：。
18. 【答案】（1） ①. 1-苯基丙烯 ②. 碳碳双键、羧基
（2） 取代反应
（3） +H2O
（4） （5）16
（ 6 ）
【解析】
【分析】由合成路线可知， 为卤代烃，在 NaOH 的乙醇溶液中加热发生消去反应生成 B( )，C()中含有醛基，由题干信息中“C 和 D 所含官能团相同”，因此 D 为 CH3CHO，即 B 在 O3、Zn、H2O 的作用下发生氧化反应生成 C 和 D， 与 CH3CHO 在 NaOH 稀溶液条件下反应生成， 先与新制氢氧化铜浊液并在加热条件下发生氧化反应，再经过酸化可得 F( )，F 与溴的四氯化碳发生加成反应生成 G()，G 先在 NaOH 的乙醇溶液中加热发生消去反应生成 ，再经过酸化得到 H()，与 在催化剂并加热条件下发生加成反应生成 J；
【小问 1 详解】
由上述分析可知，B 的结构简式为 ，名称为 1-苯基丙烯；D为 ，含有碳碳双键、羧基；
【小问 2 详解】
与 在催化剂并加热条件下发生反应生成 J，反应过程中不饱和度降低，且无其它物质生成，因此该反应为加成反应；J→K 为羧基中-OH 被氯原子取代的反应，属于取代反应；
【小问 3 详解】
与 CH3CHO 在 NaOH 稀溶液条件下反应生成，反应为 +H2O；
【小问 4 详解】
由分析可知，H 的结构简式为 ；
【小问 5 详解】
M 是 的同分异构体， 的不饱和度为 6，同时满足下列条件：
①遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③除苯环外不含其他环，由不饱和度可知，该结构中还含有 1 个碳碳双键，若苯环上有 3 个取代基，−CH=CH2、—CHO、—OH，有 10 种结构；若苯环上有 2 个取代基，则分别为—OH、−CH=CHCHO 或—OH、−C(CHO)=CH2，共有 6 种结构，符合条件的结构有16 种；
【小问 6 详解】
乙烯首先催化氧化为乙醛，和OHCCHO 生成，然后和新制氢氧化铜发生反应后酸化得到，再和乙烯发生加成反应生成，故流程为：COOH。选项
实验目的
实验操作或现象
相关离子方程式
A
制备Na2S2O3
实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3
B
检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的Na2SO4
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成
C
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响
分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率
D
用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气
黄绿色褪去
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
D
D
D
B
C
A
D
B
B
C
A
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