湖南省祁东县育贤中学2022-2023学年高三上学期暑假阶段性开学考试化学试题（Word版含答案）

2022年育贤高三暑假补课阶段性考试化学试卷

(本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟)

可能用到的相对原子质量：Pb 207

一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

A. A          B. B   C. C        D. D

2. 下列说法正确的是

A. 同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强

B. 氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂

C. AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，但都是强电解质

D. 酸式盐的水溶液一定显酸性

3. 用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置除去溶在中的

B. 用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀

C. 用丙装置定量测定化学反应速率

D. 加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体

4. 下列过程涉及的离子方程式不正确的是

A. 用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：

B. 用过量氨水吸收废气中的：

C. 磁性氧化铁溶于HI溶液：

D. 用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：

5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，1L pH=1的氢氟酸中氢离子数目大于0.1

B. 22.4L H2(标准状况)与足量反应后的体系中氢原子数目小于2

C. 1mol O2与金属钠充分反应转移电子数目一定为4

D. 1mol 中含有的极性键的数目为18

6. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是

A. M一定为FeO

B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化

C. 若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验

D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO

7. 下列离子方程式正确的是

A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

C. 向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①1molNa与足量氧气完全反应后生成的物质中阴、阳离子总数一定为1.5NA

②所有物质中均存在化学键

③常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为6NA

④100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，一共转移2NA个电子

⑦常温常压下，17g—OH中所含的中子数为9NA

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

9. 硫酸亚铁铵[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100~ 110°C时分解，实验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图，下列说法错误的是

A. 为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度

B. 配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0 mL 98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· mL-1)

C. 用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更安全

D. 操作III为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤

10.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2； 2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2 下列说法不正确的是

A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液

C. 若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

二、选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.硫元素可形成多种含氧酸根离子，如、、、、、、等，部分转化关系如下。下列说法正确的是

①    ②

③    ④

⑤   

⑥

A. 上述反应中都表现了还原性

B. 反应②中每消耗转移电子数为

C. 反应④氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D. 反应⑥中表现了+7价硫元素的强氧化性

12. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A. 溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸

B. 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C. 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D. 实验室中方案二更便于实施

13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

14. 磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：

已知：，H3PO4的电离常数、、，下列说法正确的是

A. NH4H2PO4溶液显碱性

B. 复合材料中V的化合价为+3

C. “洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗

D. “混合Ⅰ”时发生反应的化学方程式为

三、非选择题(本题共4小题，共54分)

15. （14分）某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾()。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。

回答下列问题：

（1）装置装药品前应检验气密性，操作是___________。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨气溶解度，以及___________(从平衡角度回答)。

（2）整套装置的连接顺序为___________(装置不重复使用)。

（3）实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是___________。药品为___________ (填字母标号)。

A． 无水氯化钙    B． 碱石灰    C． 五氧化二磷    D． 硅胶

（4）中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。

（5）装置的作用是___________。

16.（12分） 我省是矿产资源最为丰富的省份之一，其中铋等矿石保有量居全国第一、硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3，SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。

回答下列问题：

（1）“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______，“浸出”时加入HCl的主要作用是_______。

（2）“还原”中发生了置换反应，滤渣2中会混有过量的铁粉，用_______洗涤可以除去铁粉，如何检验已除尽：_______

（3）如把铋粉空气“氧化”后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是_______。

（4）Bi2S3与Na2O2固体混合后在空气中灼烧可得到一种重要的含铋化合物铋酸钠(NaBiO3)和另一种钠盐，请写出该反应的化学方程式：_______。

17. （16分）氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如下图所示：

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：。

请根据要求，回答下列问题：

（1）铅蓄电池的正极材料是___________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为___________。

（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏过程，主要发生反应的方程式有：、、、，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是___________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与___________(填气体名称，下同)、___________等混合发生爆炸。

（3）PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是___________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___________。

（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是___________。

18（12分） 铜转炉烟灰含金属元素(主要为、、、)的硫酸盐和氧化物以及。其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，，。回答下列问题：

（1）“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和、。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

（2）“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。

（3）的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

②降温至___________恒温蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。

（4）测定烟灰中： 取硝酸浸出液于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗标准溶液，则的浓度_______。

2022年育贤高三暑假补课阶段性考试化学试卷答案

1-5 B C A C D    6-10 A C B B B        11B  12AB  13D  14BC

15.(14分)

（1）①. 关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，证明装置气密性良好   

②. 生成的增大氨水中氢氧根离子浓度，使一水合氨的电离平衡向逆向移动   

（2）   

（3）①. 利用产生的氨气排除装置内的空气，防止金属钾被氧化  

 ②. BD   

（4）  

（5）吸收多余的，并防止空气中的和水蒸气进入中

16.（12分）（1）  ①. Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S  

 ②. 防止Bi3+水解   

（2）    ①. 盐酸  

 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入氯水和KSCN溶液（或铁氰化钾溶液)，溶液不变红（无蓝色沉淀生成），表明铋粉已洗净   

（3）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体   

（4）

17.（16分）（1）    ①.    

②.    

（2）①.     ②. 氯气    ③. 空气(或氧气)   

（3）    ①. 水解生成HCl，超过70℃时HCl易挥发   

②. 延长浸取时间或充分搅拌   

（4）容易形成沉淀而导致氯化铅的回收率低

18.（12分）（1）    ①. Cu2+、Zn2+ 

  ②. 难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出   

（2）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+   

（3）    ①. 60    ②. 加快蒸发速率   

（4）10.35ab