云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题（Word版附答案）

曲靖一中高一年级2023年7月期末考试化学试卷

时间：90分钟  总分：100分

注意：请将所有题目的答案填涂到答题卡上，填在试卷上无效！

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16  S-32   Cr-52    Ba-137

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池

C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器

2. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是

A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色

B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化

C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物

D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料

3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是

A. 结晶牛胰岛素是蛋白质           B. 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖

C. 纤维素是人体中能量的重要来源   D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯

4. 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼

C．纯铁的硬度比生铁高

D．高炉炼铁的还原剂是CO

5．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 46 g乙醇中存在的共价健总数为7 NA

B. 1 mol Na2O2固体中含阴、阳离子总数为4 NA

C. 2.3 g Na和足量氧气充分反应转移电子数为0.1 NA

D. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2 NA

6. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

7. 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究NH3与O2反应可能生成N2

B．探究Na与乙醇反应可能有O2生成

C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成

D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2

8. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是

1. 海洋中不存在游离态的氮
2. ②中的含氮物质转化属于氮的固定
3. ④中的含氮物质转化属于氮的还原
4. 向海洋中排放含NO3- 的废水不会影响 NH4+的含量

9. 在一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入容积为2 L的某密闭容器中发生反应：A（g）+2 B（g）⇌2 C（g）+D（g）。2 min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25 mol•L-1 ，则下列叙述不正确的是

A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为0.125 mol•L-1 •min-1

B．平衡时A的转化率为25％

C．平衡时B的体积分数约为50％

D．初始时的压强与平衡时的压强之比为1:1

10. 下列说法正确的是

A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同

D．对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量

11. 下列有关有机物的说法正确的是

A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性

C. 纤维素和淀粉分子式相同，结构不同,所以两者互为同分异构体

D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料

12.  如图是研究SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是

A. BaCl2溶液变浑浊，产生了BaSO3沉淀

B. 反应中所用硫酸的浓度越大越有利于SO2的生成

C. Na2S溶液变浑浊，静置后产生淡黄色沉淀

D. 酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了SO2漂白性

13. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B．装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用

C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种

D．一段时间后，D中会有固体析出

14. 某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，其有多种同分异构体，其中含4个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是

A．1 种      B．2 种      C．4 种      D．5 种

15. 下列方程式与所给事实不相符的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

D. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

16. 可逆反应2NO2  ⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是：

①单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO

②混合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④

17. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48 L（标准状况）NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100 mL 4 mol•L-1 NaOH溶液，Cu2＋恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A. 此反应过程中转移了0.5 mol 的电子

B. 消耗氧气的体积为1.12 L（标准状况）

C. 参加反应的HNO3是0.45 mol

D. 混合气体中含2.24 L（标准状况）NO

18. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是

A. 反应的△H<0

B. 过程b可能是使用了催化剂

C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量

D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态

19. 丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生反应的物质有

A. 金属钠 B. 溴水 C. NaHCO3溶液 D. 氢气

20. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是

A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B. 工作时，负极区溶液c(OH-)减小

C. 正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D. 外电路中电流由Zn流向Ag2O

21. 下列关于酯化反应说法正确的是

A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O

B．反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中

C．可用分液漏斗分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液

D．在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾

22. 某实验小组用 0.1 mol•L-1 Na2S2O3溶液和 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

已知：

下列说法不正确的是

A. 实验Ⅱ中10 < t < 12

B. 实验Ⅲ中a = 8

C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大

D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大

23. 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。

已知：

下列说法正确的是

A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀

C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入过量提高碘单质Cl2产量

24. 根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是

25. 某混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100 mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33 g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是

A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-

C．含有，其浓度为0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+

二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共50分）

26.（12分）蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO 等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）硅元素在元素周期表中的位置是_______。

（2）加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为______________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是__________________。

（3）通入NH3调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)3和___________（填化学式）。

（4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_____________________。

（5）写出加热 MgCO3·3H2O 生成碱式碳酸镁的化学方程式 ___________________________________。

27．（12分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

（1）物质A的结构简式为_____________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________。

（3）反应②的反应类型为_________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：                                                 _。

反应④：                                                                  。

（5）28 g A和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为_________。

28．（14分）氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

（1）实验准备就绪后， 打开K1，关闭K2、K，此时应先加热___________(填装置代号)装置。

（2）实验中制取N2的化学反应方程式为_________________________________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

（3）改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式____________________________________________。

（4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。

（5）向7.0 g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60 mL1 mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10 mL2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

29．（12分）CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol CO和0.3 mol H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　 ΔH > 0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，该温度(800 ℃)下的反应的平衡常数K＝____________________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有___  ___(填字母)。

A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强　D．减小压强

E．加入催化剂　F．移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在(1)中的平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。

（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某容器中某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09 mol·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。

Ⅱ.还原法炼铅，发生反应：PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO2(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）某温度下，lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

高一年级2023年7月期末考试

化学参考答案

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）

二、填空题（每空2分，共50分）

26.（每空2分，共12分，合理即可给分）

（1）第三周期第 IVA族   

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     防止 H2O2受热分解   

（3）Al(OH)3；   

（4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率   

（5）   

27.（每空2分，共12分，合理即可给分）

（1）CH2=CH2

（2）羧基

（3） 加成反应

（4） CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O    

（5）67.2 L

28．（每空2分，共14分，合理即可给分）

（1）  A 

（2）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O   1:1

（3） 碱石灰     CrCl3+NH3CrN+3HCl

（4）防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险

（5）94.3%

29.　 （每空2分，共12分，合理即可给分）

（1）1　（2）A　（3）降低　（4）<　（5）9.1%　不变