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云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
曲靖一中高一年级2023年7月期末考试化学试卷
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Ba-137
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是
A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池
C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；
B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不符合题意；
C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C不符合题意；
D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化热能，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A. 煤干馏生成焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B. 石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C. 化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D. 石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；
C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确；
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；
故选B。
3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是
A. 结晶牛胰岛素是蛋白质 B. 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖
C. 纤维素是人体中能量的重要来源 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
【答案】C
【解析】
【详解】A． 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，故A正确；
B． 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B正确；
C． 人体内没有纤维素酶，不能将纤维素转化为葡萄糖，所以纤维素不是人体中能量的来源，故C错误；
D． 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，属于酯类，在酸性、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，生成高级脂肪酸盐与甘油，故D正确；
故选：C。
4. 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C. 纯铁的硬度比生铁高
D. 高炉炼铁的还原剂是CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；
C．生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；
D．铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为，该反应中CO为还原剂，故D正确；
故答案选D。
5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B. 1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA
C. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，A项错误；
B．Na2O2由Na+、O构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，CCl4不是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
6. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误；B、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B错误；C、乙醇含有-OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；故选C。
7. 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究与反应可能生成
B. 探究Na与乙醇反应可能有生成
C. 探究与反应可能有生成
D. 探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气具有还原性、氧气具有氧化性，可能反应生产氮气，有意义，A不符合题意；
B．探究钠与乙醇反应中，钠的化合价升高，如生成氧气，O的化合价也升高，不可能发生，无意义，B符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应可能生成硫酸钠，有意义，C不符合题意；
D．镁为活泼金属，可能和稀硝酸中氢离子生成氢气，有意义，D不符合题意；
故选B。
8. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是
A. 海洋中不存在游离态的氮
B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定
C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原
D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A错误；
B．②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．④中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；
故选B。
9. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是
A. 在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为
B. 平衡时A的转化率为25％
C. 平衡时B的体积分数约为50％
D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为
【答案】A
【解析】
【分析】经2min后，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则
据此分析解答。
【详解】A．在2min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率=0.125mol/L÷2min=0.0625mol·L-1·min-1，故A错误；
B．平衡时A的转化率=×100%=25%，故B正确；
C．平衡时混合气体中B的体积分数=×100%=50%，故C正确；
D．反应前后气体分子数相等，则压强保持恒定，则初始压强和平衡时压强比为1：1，故D正确；
故选：A。
10. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同
D. 对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如八水氢氧化钡与氯化铵的反应是不需要加热加热的吸热反应，而铁与硫共热的反应是需要加热的放热反应，故A错误；
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，故B正确；
C．硫蒸气能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫时，硫蒸气燃烧放出的热量多，故C错误；
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，所以形成生成物化学键放出的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量，故D错误；
故选B。
11. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C. 纤维素和淀粉分子式相同，结构不同，所以两者互为同分异构体
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误；
C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于三大合成有机高分子材料，故D正确；
故选D。
12. 如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是
A. BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀
B. 反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成
C. Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀
D. 酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A.亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；
B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成，B错误；
C.二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；
D.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；
答案选C。
13. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是
A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D. 一段时间后，D中会有固体析出
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离，据此分析解题。
【详解】A．A中MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气，实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，C错误；
D．生成的氯化氢溶于饱和食盐水后，使溶液中的氯离子浓度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，D正确；
故答案为：C。
14. 某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是
A. 1 种 B. 2 种 C. 4 种 D. 5 种
【答案】B
【解析】
【详解】某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，则该烃的相对分子质量为43×2=86，烷烃的通式为CnH2n＋2，则有12n＋2n＋2=86，求得n=6，可知该烃的分子式为C6H14。含4个甲基的烷烃可能是、；的分子中有2种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；的分子中有3种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；共有两种，B符合题意；
答案选B。
15. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，不符题意；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程正确，不符题意；
C．胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗H+，反应方程拆分、配平均合理，不符题意；
D．铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的Fe3O4，不是Fe2O3，方程式表达不正确，符合题意；
综上，本题选D。
16. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO
②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④，总质量不变，总物质量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。
17. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子
B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.45mol
D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
【答案】D
【解析】
【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。
【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误；
B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误；
C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误；
D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确；
答案选D。
18. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是
A. 反应的△H<0
B. 过程b使用了催化剂
C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量
D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H<0，故A正确；
B． 过程b的活化能小于过程a，则过程b使用了催化剂，故B正确；
C． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，又△H=反应物的键能总和-生成物键能总和＜0，断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量，故C正确；
D． 由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，无论反应是否达到平衡，核素18O均存在于SO2、O2、SO3中，因此核素18O存在于SO2、O2、SO3中，不能说明反应已达到化学平衡状态，故D错误；
故选：D。
19. 丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生的反应的物质有
A. 金属钠 B. 溴水 C. NaHCO3溶液 D. 氢气
【答案】C
【解析】
【分析】丙烯醇结构中有碳碳双键和羟基，故可以发生烯烃及醇的一些化学反应
【详解】A．金属钠可与小分子醇发生置换反应生成醇钠和氢气，金属钠可以与丙烯醇反应，不符题意；
B．溴水中Br2可与含碳碳双键的有机物发生加成反应，生成二溴代物，故溴水可与丙烯醇反应，不符题意；
C．碳酸氢钠在有机反应中一般只涉及与羧酸反应，故碳酸氢钠不与丙烯醇反应，符合题意；
D．氢气可以加成在碳碳双键上，所以氢气可与丙烯醇反应，不符题意；
综上，本题选C。
20. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是
A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B. 工作时，负极区溶液c(OH-)减小
C. 正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D. 外电路中电流由Zn流向Ag2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
【详解】A．根据电池反应式知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B．负极上锌失电子发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氢氧根离子被消耗，浓度减小，故B正确；
C．根据分析可知工作时Ag2O电极为正极，得电子发生还原反应，方程式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故C正确；
D．电流由正极流向负极，应该由Ag2O流向Zn，故D错误；
故选D。
21. 下列关于酯化反应说法正确的是
A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B. 反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中
C. 可用分液漏斗分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液
D. 在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据酯化反应规律特点“酸脱羟基醇脱氢”可知18O应存在酯中，故A错误；
B．酯化反应加入试剂先后顺序为：先加入醇，再加入浓硫酸和羧酸，故B错误；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，可用分液漏斗进行分液，故C正确；
D．小火加热主要目的是为了避免温度过高生成其它产物，例如乙醇和浓硫酸在140℃会发生反应分子间脱水成醚，故D错误；
答案选C。
22. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号
温度
溶液
溶液
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
Ⅱ
0℃
Ⅲ
0℃
Ⅳ
30℃
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10，故A错误；
B．对比表格中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确；
C．从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。
故答案为：A。
23. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。
已知：
下列说法正确的是
A. “富集”过程中发生氧化还原反应 B. “悬浊液”静置后得到白色沉淀
C. “沉淀”的组成主要是银和铁 D. “氧化”过程通入足量提高碘单质产量
【答案】C
【解析】
【分析】含I-海水，除氯后加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液，该过程可实现碘的富集，再加入Fe发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，再通入氯气将I-氧化成I2。
【详解】A．富集过程中，发生反应为Ag++I-=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A错误；
B．悬浊液静置后得到的沉淀为AgI，AgI为黄色沉淀，B错误；
C．加入Fe转化，发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C正确；
D．氧化过程中通入过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO3，降低了碘单质的产量，D错误；
故答案选C。
24. 根据下列实验操作、实验现象和得出结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在乙醇试样中加入少量CuSO4•5H2O并搅拌
试管底部有蓝色晶体
乙醇试样中含有水
B
在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热
有黑色固体产生
淀粉未发生水解
C
向某溶液中加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌
蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．本身就是蓝色晶体，A项错误；
B．少量新制被中和，现象不可能有黑色固体产生，B项错误；
C．结论不正确，也可能原溶液中有、、等，C项错误；
D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D项正确；
答案选D。
25. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl-
C. 含有，其浓度为0.1mol/L D. 可能存在Mg2+、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04mol，溶液中一定含有，物质的量为0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。
【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误；
B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确；
C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误；
D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误；
故选B。
二、填空题(本题共4个小题，每空2分，共50分)
26. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。
（3）通入NH3调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)3和___________(填化学式)。
（4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________。
（5）写出加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁的化学方程式___________。
【答案】（1）第三周期第 IVA族
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止 H2O2受热分解
（3）Al(OH)3；
（4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率
（5）2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O
【解析】
【分析】由流程可知蛇纹石加入硫酸酸浸，可生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镁，过滤得到二氧化硅滤渣，滤液加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，加入氨气调节溶液的pH，得到滤渣含有氢氧化铁、氢氧化铝，过滤后向滤液加入氨水、碳酸氢铵可生成MgCO3·3H2O，加热生成碱式碳酸镁，据此分析；
【小问1详解】
硅元素原子序数14，位于元素周期表第三周期第IVA族；
【小问2详解】
加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，H2O2被还原为水，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢受热易分解，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是防止 H2O2受热分解；
【小问3详解】
通入NH3调节pH，可使铁离子和铝离子形成沉淀，分别为氢氧化铁和氢氧化铝；
【小问4详解】
沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，否则会导致生成氢氧化镁沉淀，影响产率；
【小问5详解】
加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁化学方程式：2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O；
27. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）物质A的结构简式为___________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________。
（3）反应②的反应类型为___________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：___________；
反应④：___________。
（5）28gA和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为______。
【答案】（1）CH2=CH2
（2）羧基 （3）加成反应
（4） ①. CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O ②. nCH2=CH-COOH
（5）67.2 L
【解析】
【分析】由流程可知，石蜡油分解得到A乙烯，A和水加成得到B乙醇，B被酸性高锰酸钾氧化为乙酸C，BC发生酯化反应得到乙酸乙酯；丙烯酸含有碳碳双键能发生加成反应得到聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；
【小问1详解】
物质A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；
【小问2详解】
由结构可知，丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基；
【小问3详解】
反应②为乙烯和水加成得到B乙醇的反应，类型为加成反应；
【小问4详解】
丙烯酸和乙醇发生酯化反应得到水和丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O；
丙烯酸含有碳碳双键能发生加成反应得到聚丙烯酸，故反应④为：nCH2=CH-COOH；
【小问5详解】
乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28gA和丙烯的混合物可看做2mol CH2，在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气，在标准状况下的体积为67.2 L。
28. 氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。
回答下列问题：
（1）实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K，此时应先加热___________(填装置代号)装置。
（2）实验中制取N2的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（3）改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。
（4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。
（5）向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
【答案】（1）A （2） ①. ②. 1:1
（3） ①. 碱石灰 ②.
（4）防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险
（5）94.3%
【解析】
【分析】装置A中用溶液与溶液反应制取，可以排除装置内的空气，防止被氧化，装置B用浓硫酸干燥，试剂a为碱石灰，干燥，在装置E中，和反应生成，尾气中的水吸收。
【小问1详解】
装置A中用溶液与溶液反应制取，可以排除装置内的空气，防止被氧化，打开，关闭、，此时应先加热装置A，产生一段时间的；
【小问2详解】
装置A中用溶液与溶液反应制取，化学反应方程式为：，根据化合价的升降，既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1；
【小问3详解】
试剂a为碱石灰，用于干燥，在装置E中，和反应生成，反应的方程式为：；
【小问4详解】
因为与反应生成固体堵塞导管造成危险，所以实验过程中需间歇性微热b处导管；
【小问5详解】
根据元素守恒和化学反应，可得关系式，，的质量分数：。
29. CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3molCO和0.3molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，该温度(800℃)下的反应的平衡常数K=___________。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有___________(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在(1)中的平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某容器中某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．还原法炼铅，发生反应：PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
（5）某温度下，lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为___________(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）1 （2）A
（3）降低 （4）<
（5） ①. 9.1% ②. 不变
【解析】
【小问1详解】
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L，则：
K== =1；
【小问2详解】
平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH>0，则升高温度平衡正向移动，K增大；故答案为：A；
【小问3详解】
可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低；
【小问4详解】
催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L，C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L，Qc== =2.1>K=1，则反应逆向进行，则此时正、逆反应速率的大小：v正
lgK=1，则K=10，在PbO(s)+CO(g)⇌Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/L，达平衡时转化的量为Xmol/L，平衡时CO的浓度为(a−X)mol/L，CO2的浓度为Xmol/L，则K= =10，解得X= ，一氧化碳的体积分数= =9.1%，平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但反应物、生成物气体只有一种，平衡常数不变，则百分含量不变，故答案为：9.1%；不变。
曲靖一中高一年级2023年7月期末考试化学试卷
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Ba-137
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是
A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池
C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；
B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不符合题意；
C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C不符合题意；
D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化热能，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A. 煤干馏生成焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B. 石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C. 化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D. 石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；
C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确；
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；
故选B。
3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是
A. 结晶牛胰岛素是蛋白质 B. 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖
C. 纤维素是人体中能量的重要来源 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
【答案】C
【解析】
【详解】A． 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，故A正确；
B． 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B正确；
C． 人体内没有纤维素酶，不能将纤维素转化为葡萄糖，所以纤维素不是人体中能量的来源，故C错误；
D． 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，属于酯类，在酸性、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，生成高级脂肪酸盐与甘油，故D正确；
故选：C。
4. 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C. 纯铁的硬度比生铁高
D. 高炉炼铁的还原剂是CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；
C．生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；
D．铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为，该反应中CO为还原剂，故D正确；
故答案选D。
5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B. 1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA
C. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，A项错误；
B．Na2O2由Na+、O构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，CCl4不是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
6. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误；B、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B错误；C、乙醇含有-OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；故选C。
7. 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究与反应可能生成
B. 探究Na与乙醇反应可能有生成
C. 探究与反应可能有生成
D. 探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气具有还原性、氧气具有氧化性，可能反应生产氮气，有意义，A不符合题意；
B．探究钠与乙醇反应中，钠的化合价升高，如生成氧气，O的化合价也升高，不可能发生，无意义，B符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应可能生成硫酸钠，有意义，C不符合题意；
D．镁为活泼金属，可能和稀硝酸中氢离子生成氢气，有意义，D不符合题意；
故选B。
8. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是
A. 海洋中不存在游离态的氮
B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定
C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原
D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A错误；
B．②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．④中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；
故选B。
9. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是
A. 在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为
B. 平衡时A的转化率为25％
C. 平衡时B的体积分数约为50％
D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为
【答案】A
【解析】
【分析】经2min后，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则
据此分析解答。
【详解】A．在2min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率=0.125mol/L÷2min=0.0625mol·L-1·min-1，故A错误；
B．平衡时A的转化率=×100%=25%，故B正确；
C．平衡时混合气体中B的体积分数=×100%=50%，故C正确；
D．反应前后气体分子数相等，则压强保持恒定，则初始压强和平衡时压强比为1：1，故D正确；
故选：A。
10. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同
D. 对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如八水氢氧化钡与氯化铵的反应是不需要加热加热的吸热反应，而铁与硫共热的反应是需要加热的放热反应，故A错误；
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，故B正确；
C．硫蒸气能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫时，硫蒸气燃烧放出的热量多，故C错误；
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，所以形成生成物化学键放出的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量，故D错误；
故选B。
11. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C. 纤维素和淀粉分子式相同，结构不同，所以两者互为同分异构体
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误；
C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于三大合成有机高分子材料，故D正确；
故选D。
12. 如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是
A. BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀
B. 反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成
C. Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀
D. 酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A.亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；
B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成，B错误；
C.二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；
D.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；
答案选C。
13. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是
A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D. 一段时间后，D中会有固体析出
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离，据此分析解题。
【详解】A．A中MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气，实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，C错误；
D．生成的氯化氢溶于饱和食盐水后，使溶液中的氯离子浓度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，D正确；
故答案为：C。
14. 某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是
A. 1 种 B. 2 种 C. 4 种 D. 5 种
【答案】B
【解析】
【详解】某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，则该烃的相对分子质量为43×2=86，烷烃的通式为CnH2n＋2，则有12n＋2n＋2=86，求得n=6，可知该烃的分子式为C6H14。含4个甲基的烷烃可能是、；的分子中有2种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；的分子中有3种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；共有两种，B符合题意；
答案选B。
15. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，不符题意；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程正确，不符题意；
C．胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗H+，反应方程拆分、配平均合理，不符题意；
D．铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的Fe3O4，不是Fe2O3，方程式表达不正确，符合题意；
综上，本题选D。
16. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO
②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④，总质量不变，总物质量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。
17. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子
B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.45mol
D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
【答案】D
【解析】
【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。
【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误；
B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误；
C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误；
D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确；
答案选D。
18. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是
A. 反应的△H<0
B. 过程b使用了催化剂
C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量
D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H<0，故A正确；
B． 过程b的活化能小于过程a，则过程b使用了催化剂，故B正确；
C． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，又△H=反应物的键能总和-生成物键能总和＜0，断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量，故C正确；
D． 由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，无论反应是否达到平衡，核素18O均存在于SO2、O2、SO3中，因此核素18O存在于SO2、O2、SO3中，不能说明反应已达到化学平衡状态，故D错误；
故选：D。
19. 丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生的反应的物质有
A. 金属钠 B. 溴水 C. NaHCO3溶液 D. 氢气
【答案】C
【解析】
【分析】丙烯醇结构中有碳碳双键和羟基，故可以发生烯烃及醇的一些化学反应
【详解】A．金属钠可与小分子醇发生置换反应生成醇钠和氢气，金属钠可以与丙烯醇反应，不符题意；
B．溴水中Br2可与含碳碳双键的有机物发生加成反应，生成二溴代物，故溴水可与丙烯醇反应，不符题意；
C．碳酸氢钠在有机反应中一般只涉及与羧酸反应，故碳酸氢钠不与丙烯醇反应，符合题意；
D．氢气可以加成在碳碳双键上，所以氢气可与丙烯醇反应，不符题意；
综上，本题选C。
20. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是
A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B. 工作时，负极区溶液c(OH-)减小
C. 正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D. 外电路中电流由Zn流向Ag2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
【详解】A．根据电池反应式知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B．负极上锌失电子发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氢氧根离子被消耗，浓度减小，故B正确；
C．根据分析可知工作时Ag2O电极为正极，得电子发生还原反应，方程式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故C正确；
D．电流由正极流向负极，应该由Ag2O流向Zn，故D错误；
故选D。
21. 下列关于酯化反应说法正确的是
A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B. 反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中
C. 可用分液漏斗分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液
D. 在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据酯化反应规律特点“酸脱羟基醇脱氢”可知18O应存在酯中，故A错误；
B．酯化反应加入试剂先后顺序为：先加入醇，再加入浓硫酸和羧酸，故B错误；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，可用分液漏斗进行分液，故C正确；
D．小火加热主要目的是为了避免温度过高生成其它产物，例如乙醇和浓硫酸在140℃会发生反应分子间脱水成醚，故D错误；
答案选C。
22. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号
温度
溶液
溶液
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
Ⅱ
0℃
Ⅲ
0℃
Ⅳ
30℃
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10，故A错误；
B．对比表格中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确；
C．从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。
故答案为：A。
23. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。
已知：
下列说法正确的是
A. “富集”过程中发生氧化还原反应 B. “悬浊液”静置后得到白色沉淀
C. “沉淀”的组成主要是银和铁 D. “氧化”过程通入足量提高碘单质产量
【答案】C
【解析】
【分析】含I-海水，除氯后加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液，该过程可实现碘的富集，再加入Fe发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，再通入氯气将I-氧化成I2。
【详解】A．富集过程中，发生反应为Ag++I-=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A错误；
B．悬浊液静置后得到的沉淀为AgI，AgI为黄色沉淀，B错误；
C．加入Fe转化，发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C正确；
D．氧化过程中通入过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO3，降低了碘单质的产量，D错误；
故答案选C。
24. 根据下列实验操作、实验现象和得出结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在乙醇试样中加入少量CuSO4•5H2O并搅拌
试管底部有蓝色晶体
乙醇试样中含有水
B
在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热
有黑色固体产生
淀粉未发生水解
C
向某溶液中加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌
蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．本身就是蓝色晶体，A项错误；
B．少量新制被中和，现象不可能有黑色固体产生，B项错误；
C．结论不正确，也可能原溶液中有、、等，C项错误；
D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D项正确；
答案选D。
25. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl-
C. 含有，其浓度为0.1mol/L D. 可能存在Mg2+、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04mol，溶液中一定含有，物质的量为0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。
【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误；
B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确；
C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误；
D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误；
故选B。
二、填空题(本题共4个小题，每空2分，共50分)
26. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。
（3）通入NH3调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)3和___________(填化学式)。
（4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________。
（5）写出加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁的化学方程式___________。
【答案】（1）第三周期第 IVA族
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止 H2O2受热分解
（3）Al(OH)3；
（4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率
（5）2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O
【解析】
【分析】由流程可知蛇纹石加入硫酸酸浸，可生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镁，过滤得到二氧化硅滤渣，滤液加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，加入氨气调节溶液的pH，得到滤渣含有氢氧化铁、氢氧化铝，过滤后向滤液加入氨水、碳酸氢铵可生成MgCO3·3H2O，加热生成碱式碳酸镁，据此分析；
【小问1详解】
硅元素原子序数14，位于元素周期表第三周期第IVA族；
【小问2详解】
加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，H2O2被还原为水，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢受热易分解，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是防止 H2O2受热分解；
【小问3详解】
通入NH3调节pH，可使铁离子和铝离子形成沉淀，分别为氢氧化铁和氢氧化铝；
【小问4详解】
沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，否则会导致生成氢氧化镁沉淀，影响产率；
【小问5详解】
加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁化学方程式：2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O；
27. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）物质A的结构简式为___________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________。
（3）反应②的反应类型为___________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：___________；
反应④：___________。
（5）28gA和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为______。
【答案】（1）CH2=CH2
（2）羧基 （3）加成反应
（4） ①. CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O ②. nCH2=CH-COOH
（5）67.2 L
【解析】
【分析】由流程可知，石蜡油分解得到A乙烯，A和水加成得到B乙醇，B被酸性高锰酸钾氧化为乙酸C，BC发生酯化反应得到乙酸乙酯；丙烯酸含有碳碳双键能发生加成反应得到聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；
【小问1详解】
物质A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；
【小问2详解】
由结构可知，丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基；
【小问3详解】
反应②为乙烯和水加成得到B乙醇的反应，类型为加成反应；
【小问4详解】
丙烯酸和乙醇发生酯化反应得到水和丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O；
丙烯酸含有碳碳双键能发生加成反应得到聚丙烯酸，故反应④为：nCH2=CH-COOH；
【小问5详解】
乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28gA和丙烯的混合物可看做2mol CH2，在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气，在标准状况下的体积为67.2 L。
28. 氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。
回答下列问题：
（1）实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K，此时应先加热___________(填装置代号)装置。
（2）实验中制取N2的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（3）改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。
（4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。
（5）向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
【答案】（1）A （2） ①. ②. 1:1
（3） ①. 碱石灰 ②.
（4）防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险
（5）94.3%
【解析】
【分析】装置A中用溶液与溶液反应制取，可以排除装置内的空气，防止被氧化，装置B用浓硫酸干燥，试剂a为碱石灰，干燥，在装置E中，和反应生成，尾气中的水吸收。
【小问1详解】
装置A中用溶液与溶液反应制取，可以排除装置内的空气，防止被氧化，打开，关闭、，此时应先加热装置A，产生一段时间的；
【小问2详解】
装置A中用溶液与溶液反应制取，化学反应方程式为：，根据化合价的升降，既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1；
【小问3详解】
试剂a为碱石灰，用于干燥，在装置E中，和反应生成，反应的方程式为：；
【小问4详解】
因为与反应生成固体堵塞导管造成危险，所以实验过程中需间歇性微热b处导管；
【小问5详解】
根据元素守恒和化学反应，可得关系式，，的质量分数：。
29. CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3molCO和0.3molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，该温度(800℃)下的反应的平衡常数K=___________。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有___________(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在(1)中的平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某容器中某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．还原法炼铅，发生反应：PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
（5）某温度下，lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为___________(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）1 （2）A
（3）降低 （4）<
（5） ①. 9.1% ②. 不变
【解析】
【小问1详解】
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L，则：
K== =1；
【小问2详解】
平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH>0，则升高温度平衡正向移动，K增大；故答案为：A；
【小问3详解】
可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低；
【小问4详解】
催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L，C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L，Qc== =2.1>K=1，则反应逆向进行，则此时正、逆反应速率的大小：v正
lgK=1，则K=10，在PbO(s)+CO(g)⇌Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/L，达平衡时转化的量为Xmol/L，平衡时CO的浓度为(a−X)mol/L，CO2的浓度为Xmol/L，则K= =10，解得X= ，一氧化碳的体积分数= =9.1%，平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但反应物、生成物气体只有一种，平衡常数不变，则百分含量不变，故答案为：9.1%；不变。
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