云南省楚雄州2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附解析）

楚雄州中小学2022~2023学年下学期期中教育学业质量监测

高中一年级化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（    ）

A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能

B．运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料

C．“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅

D．蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高

2．下列过程(或现象)不包含氮的固定的是（    ）

3．下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（    ）

A．

B．

C．

D．

4．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（    ）

A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气

B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂

C．具有还原性，可以用来还原氧化铜

D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制

5．反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（    ）

A． B.

C． D．

6．下列装置不能构成原电池的是（    ）

A．  B．

C． D．

7．在一恒温恒压的密闭容器中通人相同物质的量的和，发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（    ）

A．的质量保持不变

B．保持不变

C．的生成速率与的消耗速率相等

D．、、、在密闭容器中共存

8．下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是（    ）

A．①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体又回到试管底部

B．②管中红色消失，冷却后红色不恢复

C．③管中溶液从无色变为红色，冷却后又变为无色

D．将③管中的换成也能观察到相同现象

9．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A． B．

C． D．

10．一定条件下，向密闭容器中通人一定量的CO和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为（    ）

A． B． C． D．

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（    ）

A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应

B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化

D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成

12．实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是（    ）

13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．100mL 浓硫酸中含有的氧原子数大于

B．2mol 与1 mol 充分反应后体系中含有的分子数为

C．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为

D．56g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为

14．燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇—氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（    ）

A．电极A处发生氧化反应

B．放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路

C．放电时，负极的电极反应式为

D．放电时，电路中每转移0．4mol ，消耗

15．目前认为酸催化丙烯（）与一元醇（）合成醚（）的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．第①步、第②步均为放热过程

B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多

C．该反应进程中只存在两种过渡态

D．总反应为放热反应

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为。

(1)该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是______。

(2)向废水中加人过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是______(填化学式，下同)，气体是______。

(3)若向废水中加人过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和，写出生成该无色气体和的离子方程式：____________。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为____________。

(4)向(3)中最后所得的溶液中加人过量的溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。

①白色沉淀是______

②______(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是______。

(5)结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是______。

17．(13分)硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。

回答下列问题：

(1)图1中的属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式：____________。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为______。

（3)溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：____________。

(4)若N是，某同学设计了甲和乙两种方法制备：

甲： 乙：

①写出甲方法反应的化学方程式：______。

②甲和乙方法更合理的是______(填“甲”或“乙”)，理由是____________。

(5)为测定硫酸工厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通人碘水，充分反应后，向溶液中加人过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。

①写出与碘水反应的离子方程式：____________。

②空气中的体积分数是______(用含V、m的代数式表示)。

18．(12分)化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。

(1)该反应______(填“吸收”或“释放”)______（用含、的式子表示)kJ能量。

(2)断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量______(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1 mol D（g）中的化学键释放的能量。

(3)恒温下，在2L恒容密闭容器中加人3molA、2molB，2min末测得。

①2min末，B的物质的量浓度为______。

②下列说法正确的是______(填标号)，

A．向容器中通人少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢

B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态

C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(4)以为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加人的是______，a处的电极反应式是______。

②当消耗标准状况下3.5LL 时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。

19．(12分)某实验小组用 KI溶液、溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现条会再次出现。

请回答下列问题：

(1)a=______，b=______。

(2)写出该反应的离子方程式：____________。

(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是______(填标号)组、下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是______。

(4)通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。

①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是____________。

②对比的实验：______，得出的结论是____________。

③对比的实验：______，得出的结论是____________。（可不填满，也可增加）

20．(11分)太阳能光伏产业茖㭳发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。

(1)Si在元素同期表中的位置是____________。

(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是____________。

(3)“氯化”时的还原产物是____________(填化学式)。

(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是____________。

(5)该流程中能循环利用的物质是____________(填两种)。

(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。

准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和㮁硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加人邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5。(吸光度与浓度的对应关系如图)

(1)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是______。

(2)酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为____________。

(3)高纯硅样品中铁的质量为______。

答案

1．A【解析】碳纤维不属于传统无机非金属材料，B项错误；“麒麟990”芯片的主要成分是硅单质，C项错误；合金的熔点比其组分单质的低，D项错误。

2．B【解析】氮的固定是指从氮单质变成含氮化合物的过程，B项符合题意。

3．C【解析】氧化还原反应才可用于设计原电池，不是氧化还原反应，C项符合题意。

4．D【解析】硝酸与金属反应不生成，D项符合题意。

5．A【解析】，则；，则；，则。A项符合题意。

6．D【解析】醇为非电解质，不能形成原电池，D项符合题意。

7．D【解析】该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都有四种物质共存于密闭容器的情况，D项符合题意。

8．C【解析】①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体大部分出现在试管上方，A项错误；②管中红色消失，冷却后红色恢复，B项错误；漂白品红溶液为永久漂白，加热后不会变红，D项错误。

9．D【解析】，A项错误；，B项错误；Cu与不反应，C项错误。

10．B【解析】的分压变化为，，B项符合题意。

11，B【解析】吸热反应也可能不需要加热就能发生，A项错误；NaCl溶于水就有化学键的断裂，但没发生化学反应，C项错误；干冰升华、液氨汽化都有能量变化，但没有化学键的断裂和形成，D项错误。

12．CD【解析】研究催化剂对分解反应速率的影响，应保持浓度一致，A项不符合题意；NO不能用排空气法收集，B项不符合题意。

13．AD【解析】与的反应是可逆反应，，B项错误；标准状况下，是非气态，不能用气体摩尔体积计算，C项错误。

14．AC【解析】原电池中的电子不能通过电解质溶液，B项错误；没有标明气体所处状况，无法计算气体体积，D项错误。

15．D【解析】由图像可知第①步为吸热过程，A项错误；逆反应吸收的能量：③大于②，B项错误；图像中有三个峰，有三种过渡态，C项错误。

16．(1)、(1分)

(2)(1分)；(1分)

(3)(2分)； (2分)

(4)①AgCl(1分)

②不能(1分)；因为(3)加人了盐酸，引人了氯离子，所以不能根据产生白色沉淀判断含有氯离子(1分)

(5)、、、、(少填不给分，2分)

【解析】根据题意分析可知，溶液中一定存在的离子是、、、、，一定不存在的离子是、、、。

17．(1)纯净物(1分)

(2)(1分)；2：1(1分)

(3)向少量溶液中加人过量盐酸，充分反应后再加人溶液，有白色沉淀产生，说明已变质(2分)

(4)①(2分)

②乙(1分)；甲方法产生污染空气的气体及会消耗更多原料(其他合理答案也给分，1分)

(5)①(2分)

②(2分)

【解析】(5)②根据，，，则的体积分数为。

18．(1)吸收(1分)；(1分)

(2)>(1分)

(3)①(2分)

②B(1分)

(4)①(2分)；(2分)

(2)0.6(2分)

【解析】(4)①正、负两极的电极反应式分别为、。

(2)，。

19．(1)11(1分)；13(1分)

(2)(2分)

(3)Ⅰ(1分)；温度过高，导致淀粉与碘不能发生显色反应(其他合理答案也给分，2分)

(4)①其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快(1分)

②Ⅱ和Ⅲ(1分)；其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快(其他合理答案也给分，1分)

③Ⅲ和Ⅴ（1分）；其他条件不变时，的浓度越大，该反应的反应速率越快（其他合理答案也给分，1分）

【解析】（3）Ⅰ中实验温度高，反应物物质的量浓度大，所以实验Ⅰ的反应速率快。

（4）实验Ⅰ和Ⅱ是温度对化学反应速率的影响；实验Ⅱ和Ⅲ是硫酸浓度对化学反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅴ是的浓度对化学反应速率的影响。

20．（1）第三周期第ⅣA族（1分）

（2）（1分）

（3）（1分）

（4）遇水易生成其他物质，氢气和氧气混合容易爆炸，硅与氧气反应，所以必须在无水、无氧条件下进行（2分）（5）HCl、（1分）

（6）①玻璃成分中的与氢氟酸发生化学反应（1分）

②（2分）

③（2分）

【解析】（6）③根据坐标图可知吸光度为0.5时，，则。