云南省曲靖市民族中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2023年曲靖市民族中学高二下学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14  O16  Na23 S32

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．加热食品时加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化

B．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关

D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．丙烯的键线式：

B．的电子式：

C．硝基苯的结构简式：

D．聚丙烯的结构简式：

3．下列物质的类别与所含官能团类别都正确的是（    ）

4．低碳烯烃（主要包含乙烯、丙烯、丁烯）是有机材料合成的最重要和最基本有机化工原料，也是现代化学工业的基石。下列有关低碳烯烃的说法不正确的是（    ）

A．2－甲基－2－丁烯存在顺反异构体

B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯

D．的名称为2－甲基－1－丙烯

5．下列分子中的一溴代物有五种的是（    ）

A．    B．

C．     D．

6．下列有关分子的叙述中，正确的是（    ）

A．所有的原子都在同一平面上

B．12个碳原子可能都在同一平面上

C．可能在同一平面上的原子最多有18个

D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

7．下列试剂能一次性鉴别出乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种无色液体的是（    ）

A．溶液   B．NaOH溶液   C．溶液   D．水

8．化合物Y是一种常用药物，可由X制得，其结构如图所示。由化合物X制备化合物Y时，反应的条件可能是（    ）

A．浓硫酸共热    B．NaOH水溶液共热

C．，加热   D．，加热

9．在实验室中，从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（    ）

10．药物异搏定合成路线中，一部分的转化关系如下：

下列试剂中与X、Y、Z均能发生反应的是（    ）

A．溴水       B．氢氧化钠水溶液

C．酸性高锰酸钾溶液    D．金属钠

11．下列说法正确的是（    ）

A．将溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是FeO

B．将铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，是利用外加电流法

C．锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

D．在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率

12．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子（指碳原子上连接四个各不相同的原子或基团）。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A．催化剂作用下与反应    B．与NaOH水溶液反应

C．与NaOH乙醇溶液反应     D．与乙酸发生酯化反应

13．甲苯苯环上的两个氢原子分别被—Cl、取代，得到的有机物最多有（    ）

A．7种   B．8种   C．9种   D．10种

14．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．62g乙二醇中存在的共价键总数为8

B．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

C．1mol分子中所含碳碳双键数为4

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13

15．绿原酸（）是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。

下列说法错误的是（    ）

A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率

B．操作Ⅰ是萃取、分液

C．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出

D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯

16．柠檬酸是一种三羧酸类化合物，化学名为：2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸，是食品工业中常用的酸味剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（    ）

A．柠檬酸钠的化学式为

B．柠檬酸分子中含有三种官能团，含有一个手性碳原子

C．柠檬酸可以发生取代反应和加成反应

D．与柠檬酸分子含有相同种类和数目官能团的同分异构体有11种

17．下列实验能达成相应目的的是（    ）

A．①制备银镜     B．②比较羟基的活泼性

C．③除去苯中少量的苯酚   D．④制备乙二酸

18．某烃的结构简式为下列说法正确的是（    ）

A．该烃易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．该烃既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色

C．该烃能发生加聚反应，其加聚产物可用      表示

D．该烃与   互为同系物

19．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和甘油；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量总是定值的是（    ）

A．③④⑤   B．①③④   C．②⑤   D．②③④⑤

20．高铁酸钠（）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是（    ）

A．铁电极与电源正极相连

B．阳极室中发生的电极反应为

C．电解总方程式为

D．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大

21．常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是（    ）

A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH

B．起始时，

C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的

D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为

二、非选择题：本题共5小题，共58分。

22．（12分）卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是______（填名称），其官能团的电子式为______。工业上分离这些多氯代甲烷的常用方法是____________。

（2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的反应类型为______，反应②的化学方程式是______，反应类型为______。

23．（10分）（重铬酸钾）是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿（主要成分是）为原料制备的流程如下：

（1）将铬铁矿粉碎的目的是______。

（2）常温下，铬酸（）的电离常数：，。溶液显碱性的原因是____________（用离子方程式表示），溶液中______。溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度（溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______________________________。

24．（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

2（）

制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是______，其作用是__________________________________________________________________。

（2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________________________。

（3）分离苯乙酸粗品的方法是____________，提纯粗苯乙酸的方法是____________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________（保留两位有效数字）。

（4）用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________________________________________________________________________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________________________________________。

25．（12分）合成某药物中间体G的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）A的名称为______（系统命名法）；F的分子式为______；反应⑤的反应类型是__________________。

（2）C中含氧官能团的名称为____________。

（3）已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）写出满足下列条件的E的两种同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上只有三个取代基；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1mol该物质与足量溶液反应生成2mol。

26．（12分）甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：

Ⅰ．利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）=______。

（2）在4L某恒容密闭容器中充入1mol和2mol进行反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①曲线上m、c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为______。

②时，若反应进行到5min时达到平衡，则0～5min内，______，反应平衡常数K=______。

③下列说法正确的是______（填标号）。

A．当混合气体的压强不再随时间改变时，该反应达到平衡

B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大

D．加入合适的催化剂，的绝对值增大

Ⅱ．甲烷－氧气燃料电池的工作原理如图所示（L、K均为惰性电极）。

（1）电池工作时，K电极通入的气体q为______。

（2）L电极上的电极反应式为__________________________________________。

（3）电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为_______________________（标准状况）。

2023年曲靖市民族中学高二下学期期中考试-化学参考答案、提示及评分细则

1．B加热食品时发生的反应为,该反应放热,并生成新物质,A正确，能溶于胃酸（主要成分盐酭）,医学上不能用作造影剂,B错误;草木灰浸取液是溶液,水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，故与盐类水解有关，C正确；钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确。

2．B丙烯的键线式应为，A错误；左侧的硝基，应该是N原子与苯环相连，C错误；聚丙烯的结构简式应为，D错误。

3．D 的官能团为—COOH，A错误；羟基连在苯环上的有机物称为酚，该六元环不是苯环，应属于醇类，B错误；属于酯类，含有的官能团为酯基，C错误；醚类的官能团为醚键，醚键的结构简式为，该物质为甲醚，D正确。

4．A 不存在顺反异构，A错误；丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，C正确；的名称为2-甲基-1-丙烯，D正确。

5．B 根据分子的对称性，可判断出 A、B、C、D 各分子中，不同性质的 H 原子分别为 8 种、5 种、2 种、3 种，所以只有B项分子的一溴代物有5种。

6．B该分子中含有,故不可能所有原子都在同一平而上,A错误:该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面,B正确;可能在同一平面上的原子最多有20个,C错误:与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上,D错误。醇,D项不等合题意。

7．A 乙酸与反应有气泡生成，乙醇溶于溶液中，乙酸乙酯不溶于溶液，在上层，现象不同，可以区分，A项符合题意；乙酸与NaOH溶液反应，但是没有明显现象，乙醇溶于NaOH溶液没有明显现象，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，开始有分层，反应后分层消失，不能区分乙酸和乙醇，B项不符合题意；乙酸和乙醇均不与溶液反应，均溶于溶液中，乙酸乙酯不溶于溶液，在上层，不能区分乙酸和乙醇，C项不符合题意；乙酸和乙醇均溶于水，没有明显现象，乙酸乙酯不溶于水，在上层，不能区分乙酸和乙醇，D项不符合题意。

8．D 醛基被还原为醇羟基，可在H2/Ni、加热条件下进行，D项正确。

9．B苯酚易溶于苯中,且均是有机物,不能通过渗析和结晶进行操作分离,可以向混合液中加入适量的氢氧化钠溶液，然后通过分液的方法分离，最后通入二氧化碳即得到苯酚。

10．B溴水能与X发生取代反应,与Z发生矵成反应,A项错误：氢氧化钠水溶液能与X发生中和反应,与Y、

11．C溶液加热过䅣中,水解生成和HCl,加热HCl挥发促进水解,被空气中氧气氧化为,蒸干灼烧至恒重,最终剩余固体是,A错误;铁闸与锌片连接防止铁腐蚀,其原理是牺牲阳极法,B错误；锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡,转化为难溶的,易溶于盐酸而除去,C正确；合成氨反应中,将液化并及时分离,隆低产物浓度,正、逆反应速率均降低,D错误。

12．A双键傕化加氢后,得到的有机物中带“*”碳原子仍连接4个完全不同的原子团结构。

13．D相当于苯环上的三个氢原子分别被—a、—b、—c三个不同的取代其取代、先固定两个取代基有邻、间、对三种结构,再引入第三个取代基,分别有4、4、2三种情况,共计4+4+2=10种结枸。

14．D A项乙二醇化学式为,62g乙二醇含有共价键总数为9；B项每个乙烷含有7个化学键,连每个乙烯中含有 6 个化学键，化学键数不相同：C项中苯环不含碳碳双键，1 mol 该分子含双键数为 。

15．C 乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后关闭旋塞，有机层从分液漏斗上口倒出，C错误。

16．D 柠檬酸钠的化学式为 ，A 错误：柠檬酸分子中含有羧基和醇羟基两种官能团，且不含有手性碳原子，B错误；柠檬酸可以发生取代反应，羧基上的碳氧双键不能发生加成反应，C错误；3个碳原子相连只有 1 种连接方式即依次相连，每个碳原子上连接 1 个羧基，再连羟基有 2 种结构，端点碳连接 3 个羧基，再连羟基有2种结构，端点碳连接2个羧基，中间碳再连1个羧基，再连羟基有3种结构，端点碳连接2个羧基，另一个端点碳再连1个羧基，再连羟基亦有3种结构，中间碳连接2个羧基，端点碳再连1个羧基，再连羟基亦有 2 种结构，共计12 种结构扣除本身的 1 种结构，还有 11 种结构。

17．B 银氨溶液的正确配制方法是向少量的稀溶液中滴入稀氨水，边滴边振荡，当滴入的氨水使生成的沉淀刚好溶解时，停止滴入氨水，考虑到银镜的生成应该是银能附着在洁净的试管内壁，且银镜反应的温度不超过100℃，所以银镜反应的加热方式应选择水浴加热，而不能用酒精灯直接加热，A错误；三溴苯酚溶于苯引入新的杂质，C错误；乙二醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液过量会直接将其氧化成二氧化碳，D 错误。

18．B 该烃属于有机物，易溶于有机溶剂，不易溶于水，A错误；该烃含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，还能发生加聚反应，但加聚产物的结构简式应为，B 正确，C错误；该物质与不互为同系物，D 错误。

19．A由两种或两种以上的物质组成的混合物,只要总质量一定,不论各组分的相对比例如何变化，完全燃烧所生成水的质量为定值的条件是各物质含氢的质量分数一定相同。③苯和乙炔分子式分别为和,含氢量均为,符合题意,④甲苯分子式为、甘油的分子式为,3C、3O与7C的相对分子质量相等,因此氢的百分含量相等;⑤丙烯和2-丁烯分子式分别为、,含氢量均为,也符合题意。

20．D铁电极上发生的电极反应为,发生氧化反应,铁电极为时极,接电源的正极,A、B正确;Ni电极发生的电极反应为,铁电极发生的电极反应为，电解总方程式为，C正确；阳极室消耗,且生成水,降低,pH将减小,D错误。

21．C由图像可以看出,NaX溶液稀释时pH变化较小,溶液稀释时继续水解产生,说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；起始时，两溶液的pH相同,则,B正确；起始时，NaX的pH=11,,则,C错误;a点溶液的pH>7,即,水解,浓度减小,即,D正确。

22．（1）四氯化碳（2分） （2分）蒸馏（或分馏）（2分）

（2）加成反应（2分）（2分）  消去反应（2分）

23．（1）增大接触面积,加快反应速率（或其他合理答案）（1分）

（2）（2分）  （2分）  酸（1分）

（3）稀硫酸（2分）抑制转化为,且与不反㡴（2分）

24．（1）球形冷凝管（1分）  冷凝回流（1分）

（3）过滤（1分）  重结晶（2分）  95%（2分）

（4）取少量最后一次洗涤液,加入稀硝酸,再加入溶液,无白色浑浊出现（2分）

（5）增大苯乙酸㳓解度,便于充分反应（（2分）

25．（1）4-氟苯酚（1分）  （1分）  消去反应（2分）

（2）酮羰基、（酚）羟基（2 分）

（3）（2分）

（4）（各2分）

26．Ⅰ．（1）（1分）

（2）①n>c>m（1分）

②0.025（1分）  0.125（2分）

③AC（2分）

Ⅱ．（1）氧气（或）  （1分）

（2）（2分）

（3）11.2L（2分）