2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解
一、单选题
1．（2023·天津·模拟预测）25℃时，向0.1mol•L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．H3A的Ka2数量级为10-4
B．25℃时，NaH2A溶液呈碱性
C．pH=7时，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1
D．随着溶被H的增大，溶液中先增大后减小
2．（2023春·山西太原·高三统考期末）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．常温下，水的电离程度：④>③>②
B．②点时，
C．由②到③点过程中，的值均增大
D．④点时， mol/L
3．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：
  
下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、
C．“调节”时可以选择或
D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为
4．（2023·福建莆田·统考二模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含离子的数目为
B．标准状况下，中含键的数目为
C．18克中含电子对的数目为
D．完全反应失去电子的数目为
5．（2023·全国·高三专题练习）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH的关系如图(X为H2CO3、、、Ca2+)。下列说法错误的是

A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
B．曲线Ⅱ表示-lg[c(CO)]与pH的关系
C．a点，c(Ca2+ )>c(CO)>c(HCO)
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，不能使溶液由b点变到c点
6．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）常温下，的，，的，。下列说法正确的是
A．、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B．溶液中：
C．溶液中滴入少量溶液时，反应生成和
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性：
7．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓度对平衡的影响
向平衡体系中加入适量KCl固体
若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动
B
探究盐类水解程度
常温下，用pH计测得0.l mol/L弱酸盐：、溶液pH值为a、b
若，则水解程度
C
比较醋酸、碳酸和苯酚酸性强弱
取20mL1溶液于分液漏斗中，将其滴入到装有粉末的广口瓶(有双孔塞)中，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中
若产生白色沉淀，说明酸性：
D
比较的和的
向盛有2 mL 1mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液
若有气泡产生，则的大于的

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·河南郑州·统考二模）已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c()>c( )>c()
D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
9．（2023·四川达州·统考二模）常温下，向浓度为0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是

A．pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B．Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10
C．当pH=13时，溶液中的=-0.8
D．c点，c(Na+)>c()+3c()+2c()
10．（2023·广东梅州·统考二模）下列实验方案能够达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证与的反应有一定限度
向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C
比较和酸性强弱
相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH
D
比较和的大小
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生

A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·河南周口·高三统考期末）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
D．N点所示溶液中
12．（2023·河北·模拟预测）常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过，分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是
隔膜
溶液A
溶液B




A．水的电离程度：溶液A＜溶液B
B．溶液A中：
C．溶液B中：
D．混合溶液中和浓度相等：
13．（2023春·山西太原·高三统考期末）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的3种溶液的pH：
溶质


NaClO
pH
8.8
11.6
10.3
下列说法不正确的是
A．以上溶液的pH可以用pH计测定
B．常温下，浓度为0.1 mol/L 溶液的pH>11.6
C．常温下，电离常数
D．常温下，0.1 mol/L碳酸钠溶液中：
14．（2023·福建莆田·统考二模）常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸，；。下列说法正确的是

A．ab段升高的主要原因：
B．bc段溶液不可能出现白色沉淀
C．b点：
D．c点：

二、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
16．（2023·高三课时练习）盐类水解的应用
应用
举例
配制易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量_______，防止Cu2＋水解；
配制FeCl3溶液时，加入少量_______，防止Fe3＋水解；
配制FeSO4溶液时，加入少量_______，防止Fe2＋水解，加少量_______防止Fe2＋被氧化
贮存易水解的盐溶液
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用_______；保存NaF溶液不能用_______。
判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3
③酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质。如Na2CO3
④热稳定性：
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，故Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑
⑤还原性盐被氧化
例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)
从溶液中获取晶体
从CuSO4溶液获得胆矾晶体：_______；
从FeCl3溶液获得FeCl3晶体：_______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_______
泡沫灭火器原理
成分为_______与_______，发生反应为_______
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为_______
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入_______、_______、_______、_______
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰(_____)不得混用；长期施用硫酸铵[(NH4)2SO4]会使土壤酸性增强
活泼金属与强酸弱酸盐反应
镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液产生氢气(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应)
分离、除杂
例如除去Ca2+中含有Fe3+(酸性环境)，可向溶液中加入CaCO3，促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀

17．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。
(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。
(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)
(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。
A．不断增大 B．先减小，后增大到某值
C．不变 D．先增大，后减小到某值
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______
18．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5

Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。

参考答案：
1．D
【分析】图像分析是弱酸，但图中仅三条含A粒子的曲线(其中一条是弱酸分子)，故是二元弱酸。随溶液pH增大，减小，先增大后减小，增大，则曲线Ⅰ代表与pH的关系、曲线Ⅱ代表与pH的关系、曲线Ⅲ代表与pH的关系。
【详解】A．由图知，曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点表示、，则，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示、，则，的数量级为，A项错误；
B．的电离平衡常数大于其水解平衡常数，故溶液呈酸性[速解：结合图像中曲线Ⅱ可知溶液的pH应在1.4和6.7之间，溶液为酸性]，B项错误；
C．由电荷守恒式，结合得，又物料守恒为，则，C项错误；
D．结合电离常数表达式可知，随着溶液pH增大，先增大后减小，D项正确。
故选D。
2．A
【分析】由图可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，④为醋酸钠溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，④为醋酸钠溶液，则水的电离程度大小顺序为④>③>②，故A正确；
B．由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子的浓度大于醋酸，故B错误；
C．醋酸的电离常数Ka=，由②到③点过程中，温度不变，电离常数不变，则的值不变，故C错误；
D．由分析可知，④为醋酸钠溶液，由物料守恒关系可知c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)= =0.05 mol/L，故D错误；
故选A。
3．C
【分析】废渣(主要含、、)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入还原硫酸铜生成氧化亚铜和氮气。
【详解】A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，不利于提高原料利用率，故A错误；
B．氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、，故B错误；
C．“调节”时主要是沉淀铁离子，而 需要保留，因此选择或来消耗氢离子，促进铁离子水解，故C正确；
D．“还原”过程硫酸铜化合价降低1个价态，化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的、的物质的量之比为，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．B
【详解】A．铵根离子部分能够发生水解，无法计算溶液中铵根离子数目，A错误；
B．氮气中氮原子之间为三键，含两根键，标况下22.4LN2的物质的量为1mol，含含键的数目为，B正确；
C．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含4对电子对，故电子对的数目为4NA，C错误；
D．该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到电子，D错误；
故选B。
5．C
【分析】溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳酸根离子，随着pH增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中以碳酸根离子为主，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结合图像可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、Ca2+曲线。
【详解】A．由a点可知，该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1，则数量级为10-7，A正确；
B．曲线Ⅱ表示-lg[c()]与pH的关系，B正确；
C．由图像可知，a点，c(Ca2+ ) >c( )>c()　，C错误；
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度增大，不能使溶液由b点变到c点，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．、都属于酸式盐，二者的说溶液中既有酸式酸根的电离，也有水解，在溶液中，，，，，，溶液显碱性，同样的方法，在溶液中，，，，，因为所以溶液显酸性，A错误；
B．溶液中，发生电离和水解，根据A选项的分析，电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为：，B错误；
C．根据酸性：，溶液中滴入少量溶液时，还能继续与反应生成，C错误；
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒：，因为，，根据物料守恒，两式相加可得，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，KCl实质上未参与反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A错误；
B．若a>b，根据水解方程式：A2-+H2O⇌HA-+OH-，B2-+H2O⇌HB-+OH-，可知水解程度A2->B2-，B错误；
C．CH3COOH 和Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，但是由于CH3COOH 具有挥发性，挥发出来的CH3COOH 也能使苯酚钠变浑浊，由此不能证明H2CO3酸性强于苯酚，C错误；
D．若有气泡产生，说明发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，则酸性：CH3COOH>H2CO3，因此CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．在溶液呈中主要存在电离平衡： ，，水解平衡：，，因为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，=，>，即a1+ a2< 14，A错误；
B．根据电荷守恒，在磷酸溶液中：，B正确；
C．pH=7时pKa=pH，可知=H2PO，因为该废水pH约为6，c()>c( )，少部分电离生成，所以c( )>c()，故溶液中存在：c()>c( )>c()，C正确；
D．该废水中主要的离子为，加入溶液生成的主要反应为，D正确；
故选A。
9．C
【分析】如图所示，a点，，同理根据b点和c点，，。
【详解】A．如图所示，pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，A正确；
B．根据分析，，数量级是10-10，B正确；
C．当pH=13时，，，=0.8，C错误；
D．c点溶液中溶质成分为等物质的量的Na3AsO3和Na2HAsO3，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，由于，故，溶液呈碱性，，故，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．Fe3+与I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到实验目的；
B．苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达到实验目的；
C．酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可确定H2CO3 和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的；
D．一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D项不能实现实验目的；
故选C。
11．C
【详解】A．由图可知，溶液的pH=3，则，A项错误；
B．M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是，水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B项错误；
C．完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；
D．N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)> c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误；
故选C。
12．B
【详解】A．溶液B的pH大于溶液A的，所以溶液B中大，对水的电离抑制程度大，溶液B中水的电离程度小，选项A错误；
B．常温下，溶液的，可知，可列三段式如下：

将数值代入的表达式，得到约为，溶液A中，则溶液A中，选项B正确；
C．由于的电离程度很弱，则平衡体系中最大，来源于的电离和水的电离，，所以微粒浓度从大到小的顺序为，选项C错误；
D．混合溶液中若和浓度相等，根据计算可知的电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以混合溶液中，再结合电荷守恒可知，选项D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以测定三种溶液的pH时，不能选用pH试纸测定，应用pH计测定，故A正确；
B．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，所以常温下，浓度为0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH小于11.6，故B错误；
C．由表格数据可知，0.1mol/L醋酸钠溶液的pH小于0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH，由盐类水解规律可知，醋酸的酸性强于次氯酸，电离常数大于次氯酸，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．ab段升高，则氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，A错误；
B．滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生，说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸，溶液酸性增强，pH减小，结合图像可知，bc段溶液出现白色沉淀，B错误；
C．b点pH最大，溶质为碳酸氢钠、氯化钙，，，则水解大于电离，故，C错误；
D．c点pH=7.2，溶液显碱性，故，根据电荷守恒可知，由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知，，则有，D正确；
故选D。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1 (4)H2PO+H2OH3PO2+OH-
(5)1×10-4.2

【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1 （4）次磷酸()是一元中强酸，和碱反应生成正盐，正盐在水溶液中水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH-。
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
16． H2SO4 盐酸 H2SO4 Fe粉 橡胶塞 玻璃试剂瓶 直接加热溶液 在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ MgO 镁粉 Mg(OH)2 MgCO3 K2CO3
【详解】配制易水解的盐溶液时，加入少量相应的酸溶液，以抑制盐的水解，因此配置硫酸铜时加入少量硫酸；配置氯化铁时加入少量盐酸；配置氯化亚铁时除要加入盐酸抑制其水解，还要加入铁粉防止其氧化；
Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液因水解显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，导致玻璃瓶塞和瓶体粘连不宜打开，因此试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞；NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，因此NaF溶液不能用玻璃试剂瓶保存，应选用塑料瓶或铅制器皿；
CuSO4为难挥发性酸水解盐，加热蒸干产物为其自身，因此从CuSO4溶液获得胆矾晶体可采用直接加热浓缩、冷却结晶的方法；
FeCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铁水解，最终生成氢氧化铁，因此从FeCl3溶液获得FeCl3晶体因在HCl气氛中进行，以防止其水解；
制取Fe(OH)3胶体利用加热条件促进FeCl3水解，反应方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；
泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3能发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
明矾可作净水剂，原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子反应为：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等固体调节溶液的pH值，促进三价铁水解生成氢氧化铁沉淀；
草木灰的主要成分为碳酸钾；
故答案为：H2SO4；盐酸；H2SO4；Fe粉；橡胶塞；玻璃试剂瓶；直接加热溶液；在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；NaHCO3；Al2(SO4)3；Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；MgO；镁粉；Mg(OH)2；MgCO3；K2CO3；
17．(1)6
(2) HS－、S2−、H＋ OH－
(3)减小
(4)B
(5) H2S＋OH－＝HS－＋H2O c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)

【详解】（1）饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS－、S2−、H＋、OH－、H2O共6种微粒；故答案为：6。
（2）关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，H2S(aq)物质的量浓度增大，第一步电离平衡正向移动，第二步电离平衡正向移动，因此HS－、S2−、H＋离子浓度增大，而OH－离子浓度减小；故答案为：HS－、S2−、H＋；OH－。
（3）在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，顶盖将向上移动，H2S(aq)物质的量浓度减小，第一步电离平衡逆向移动，因此溶液中 H+浓度将变小；故答案为：减小。
（4）若从 c 处通入 SO2 气体充分反应，并达到饱和，先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，因此氢离子浓度减小，后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性，因此溶液中 H+浓度将增大到某值；故答案为：B。
（5）将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，由于硫化氢是二元弱酸，因此两者反应生成硫氢化钠，其反应的离子方程式H2S＋OH－＝HS－＋H2O，HS－水解是微弱的且水解程度大于电离程度，因此氢氧根浓度大于硫离子浓度，则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)；故答案为：H2S＋OH－＝HS－＋H2O；c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)。
18．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8

【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。