2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·河南焦作·高三统考期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色
新制氯水具有酸性和漂白性
B
向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液一定含有
C
向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色
盐酸显强氧化性，将转为
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量硫酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·河南新乡·高三新乡县一中校联考期中）下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是
A．具有漂白性，其溶液可用于漂白纸浆
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．熔点高，可用作耐高温材料
D．极易溶于水，可用作制冷剂
3．（2023·江苏南京·高三南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠
4．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸
5．（2023春·云南曲靖·高三曲靖一中校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．通入氢氧化钠溶液中：
B．过量铁粉与稀反应：
C．溶液与氨水反应：
D．足量和少量NaOH溶液反应：
6．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考期中）下列说法正确的是
①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．⑦④⑥⑥
7．（2023春·全国·高三期中）下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板：
B．向稀硫酸中加入氢氧化镁：
C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D．溶液中通入过量的氯气：
8．（2023春·甘肃定西·高三校考阶段练习）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
选项
材料
主要化学成分
A
沙子、石英
硅
B
半导体材料
硅
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
漂白粉
CaCl2、Ca(ClO)2

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·浙江杭州·高三统考期中）物质转化是化学研究的重要领域，下列说法正确的是
A．和热的石灰乳反应可制备为主要成分的漂粉精
B．工业上将直接氧化为以制备硝酸
C．工业上用水吸收制备硫酸
D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性
10．（2023秋·浙江·高三期末）在氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中表现各自的性质，下列关子氯水的说法正确的是
A．氯水放置数天后pH将变大
B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的Cl2有强氧化性
C．光照氯水时有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
11．（2023秋·浙江·高三期末）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴加到pH试纸上，并且与标准比色卡比对
测定氯水pH值
B
将氨水滴加到饱和 FeCl3溶液中
制备Fe(OH)3胶体
C
将制备好的Cl2依次通过饱和碳酸钠、浓硫酸
除Cl2 中的HCl、H2O等杂质
D
向84消毒液中加少量食醋
增强杀菌消毒效果

A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·青海西宁·高三统考期末）下列试剂的贮存方法或解释错误的是
A．金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应
B．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化
D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解
13．（2021秋·广西南宁·高三校考期中）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是
A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2或O3
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或SO2
14．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考期中）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-

二、非选择题
15．（2022秋·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期中）2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。
16．（2023秋·上海浦东新·高三校考期末）氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。
(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。
a.KI                 b.NaOH              c.KMnO4
(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。
17．（2023秋·山东菏泽·高三统考期末）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分为_______。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2 (填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏加德罗常数为NA)。
②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。
a.FeSO4            b.O3         c.KMnO4            d.Na2CO3
18．（2023秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。
①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_______mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“>”或“<”)。

参考答案：
1．A
【详解】A．新制氯水中含有氢离子和HClO，HClO具有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色，A正确；
B．碳酸根、碳酸氢根都能和盐酸反应产生二氧化碳，且能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为SO2，则原溶液中可能含有或等，不一定含有CO，B错误；
C．向 Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，和H+的组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而不是因为盐酸具有强氧化性，C错误；
D．若原溶液中含有硫酸根离子，往溶液中滴加硝酸银溶液产生Ag2SO4白色沉淀，再加入过量硫酸，沉淀也不消失，由此可知原溶液中不一定含有 Cl−，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．没有有漂白性，其水溶液中含有次氯酸具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；
B． 浓硫酸具强氧化性，浓硫酸会与硫化氢发生氧化还原反应，不可用于干燥，B错误；
C． 熔点高，可用作耐高温材料，二者具有对应关系，C正确；
D．易液化，液氨汽化吸收大量的热，因此常用作制冷剂，极易溶于水与作制冷剂不具有对应关系， D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
故答案为：B。
4．D
【详解】A．工业合成氨为可逆反应，即使氢气过量也不能使氮气完全反应，A项错误；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，随着反应进行浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，B项错误；
C．铜活泼性弱，只能与浓硫酸在加热条件下反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，C项错误；
D．过量的锌与浓硫酸反应，首先生成二氧化硫，当浓硫酸变为稀硫酸的时候，生成氢气，过量的锌与浓硫酸反应时，硫酸能全部反应，D项正确。
故选：D。
5．A
【详解】A．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，故A正确；
B．过量铁粉和稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、NO和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式里不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．足量和少量NaOH溶液反应，NaOH和反应：，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】①Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为NA，①错误；
②在标准状态下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol，②错误；
③O2与O3均由O原子构成，混合气体中O原子为32g，O原子的物质的量为，即2NA，③正确；
④根据pV=nRT可知，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，则压强越大，④正确；
⑤两种物质不知道具体状态，则两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，⑤错误；
⑥Na2O2固体由Na+和O组成，则0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.5NA，⑥错误；
⑦浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为，8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，有0.4molHCl参与反应，0.2molHCl被氧化，另0.2molHCl表现酸性，⑦正确；
⑧1 mol/L的AlCl3溶液体积未知，无法计算Cl-离子的数目，⑧错误；
⑨Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价降低，水表现出氧化性，⑨正确；
故选B。
7．C
【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向稀硫酸中加入氢氧化镁发生的反应为稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；
C．向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉发生的反应为石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气发生的反应为溴化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．沙子、石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，A错误；
B．半导体材料的主要化学成分为单晶硅，B正确；
C．水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钙和硅酸钠，普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C正确；
D．漂白粉为氯气和氢氧化钙生成的氯化钙和次氯酸钙混合物，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．和冷的石灰乳反应可制备为主要成分的漂粉精，故A错误；
B．和O2反应生成NO，故B错误；
C．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸，故C错误；
D．用化学氧化法对铝进行表面处理，使铝合金表面形成一层致密的氧化膜，从而达到防腐蚀和耐磨性的目的，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A错误；
B．次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C．次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；
D．氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．氯水中含HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，A错误；
B．将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到胶体，B错误；
C．将制备好的Cl2依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除Cl2中的HCl、H2O等杂质，C错误；
D．醋酸比次氯酸酸性强，据强酸制备弱酸可知，将少量食醋加入“84”消毒液中，生成次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．金属Na的密度比煤油大且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气，防止与空气中的O2和H2O反应，A正确；
B．漂白粉应密封保存，防止与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，不是被氧气氧化，B错误；
C．FeSO4溶液中的Fe2+具有还原性，易被氧气氧化，应放入少量铁粉，防止其被氧化，C正确；
D．新制氯水中有少部分氯气与水反应生成次氯酸等，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色瓶中并置于冷暗处，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．氯气、臭氧等均可与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，则气体通过湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，证明原气体可能是Cl2或O3，故A正确；
B．无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜晶体，白色粉末变蓝色，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素，不能确定是否含钾元素，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，故D正确；
故选C。
14．B
【分析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。
【详解】A. 由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；
B. 由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正确；
C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；
D. 不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；
故选B。
15．(1) HClO，Cl2，ClO- 0.8 5.6 0.5
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
(3) 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 2ClO+SO2=2ClO2+SO

【详解】（1）①氯气和水部分反应生成次氯酸和盐酸、次氯酸部分电离出次氯酸根离子，故新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有HClO，Cl2，ClO-；
②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每有2 mol KMnO4发生反应，反应消耗16 mol HCl，反应过程中转移10 mol电子，反应产生5 mol Cl2；15.8 g KMnO4的物质的量是0.1 mol，其完全反应消耗HCl的物质的量n(HCl)=；反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=，反应产生Cl2在标准状况下的体积V(HCl)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，n(Cl2)=，根据反应方程式可知：每反应产生3 mol Cl2，反应过程中会转移5 mol电子，则反应产生了0.3 mol Cl2，反应过程中转移电子的物质的量为0.5 mol；
（2）浸泡衣物时加入“消毒液在空气中放置一段时间，Ca(ClO)2、CO2、H2O会发生反应产生HClO，溶液中HClO的浓度增大，因而漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：Ca(ClO)2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
（3）①由图可知，氯酸钾的溶解度受温度影响较大，且低温时溶解度很小；故从该溶液中得到KClO3固体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，反应中氯元素化合价由+5变为+4、硫元素化合价由+4变为+6，由电子守恒和质量守恒可知，该反应的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO。
16．(1)蒸发溶剂法
(2) 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明是氯气
(3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3 2HClO 2HCl+ O2↑
(4) CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 氧化 c
(5)

【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从海水中得到粗盐的方法是蒸发溶剂法；答案为：蒸发溶剂法；
（2）利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为氯气，因为Cl2 + 2KI= 2KCl+I2，淀粉遇碘单质变蓝，因此可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，若试纸变蓝，说明是氯气。答案为：氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明是氯气；
（3）工业上利用氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3； 2HClO 2HCl+ O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3； 2HClO 2HCl+ O2↑；
（4）从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O；从化合价角度看，HCl中的氯元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的C1元素在反应中可以被氧化，在一定条件下能与强氧化剂发生氧化还原反应；
a．KI是常见还原剂，不与HCl发生氧化还原反应，故a错误；
b．NaOH与HCl发生中和反应，不是氧化还原反应，故b错误；
c．KMnO4是常见强氧化剂，与HCl发生氧化还原反应，2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，故c正确；
故本题选c。答案为：CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O；氧化；c；
（5）HClO4是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；答案为：。
17．(1) ②⑦ NaClO
(2) ＞ 2NA
(3)a

【详解】（1）①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；
②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；
③ClO2为非电解质；
④O3为单质，不是电解质也不是非电解质；
⑤碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦高铁酸钠(Na2FeO4)为电解质，故非电解质为②⑦。“84”消毒液中有效成分为NaClO。
（2）①NaClO与H2O2反应产生O2，氧化剂为NaClO，还原剂为H2O2，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，故氧化性NaClO＞H2O2。NaClO中+1价Cl变为-1价Cl-，故当有1molNaClO反应时，反应中转移电子数2NA。
②盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠、水，离子方程式为。
（3）转化为，Cl的化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，则应加入还原剂，FeSO4具有还原性，符合，O3 、KMnO4均具有氧化性，不符合，Na2CO3没有还原性，故应选a。
18．(1) 6
(2) ClO- 0.01
(3)>

【详解】（1）①电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水均为电解质。则属于电解质的有NaOH、NaClO、NaCl、H2O、NaHCO3、HClO六种物质；NaHCO3属于酸式盐，在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。
②氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。
（2）在该反应中，ClO-中氯的化合价从+1价降低到了0价，做氧化剂，所以其氧化作用的微粒是ClO-。
在该反应中，ClO-中的+1价氯反应后变为0价，Cl-中的-1价氯反应后也变为0价，所以生成1mol氯气转移1mol电子，则生成0.01mol氯气，转移0.01mol电子。
（3）NaClO将H2O2氧化产生O2，在该反应中，NaClO做氧化剂，H2O2做还原剂，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，所以氧化性：NaClO＞H2O2。