2024届高三新高考化学大一轮专题练习---卤素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习---卤素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习---卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考阶段练习）对下列实验的解释正确的是
A
B
C
D
向溶液中滴加溶液，溶液导电能力变化

NaCl固体溶于水

的焰色试验

探究光照过程中氯水的pH变化

反应至B点，产物恰好均为非电解质
电离出水合钠离子和水合氯离子
直接观察，火焰呈紫色
光照条件下，次氯酸电离出更多的氢离子

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·模拟预测）下列有关现象或事实正确且对应原理也正确的是
选项
现象或事实
对应的化学或离子方程式
A
利用一定浓度的盐酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B
向溶液中通入，产生白色沉淀

C
向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色

D
可在呼吸面具中作为氧气的来源


A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考阶段练习）下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是
A． B． C． D．
4．（2023·全国·高三专题练习）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
5．（2023·全国·模拟预测）实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是




A．制备
B．收集氯气
C．制备漂白粉
D．尾气处理

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
7．（2023秋·浙江·高三期末）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴加到pH试纸上，并且与标准比色卡比对
测定氯水pH值
B
将氨水滴加到饱和 FeCl3溶液中
制备Fe(OH)3胶体
C
将制备好的Cl2依次通过饱和碳酸钠、浓硫酸
除Cl2 中的HCl、H2O等杂质
D
向84消毒液中加少量食醋
增强杀菌消毒效果

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·全国·高三假期作业）下列有关氯气及氯水说法正确的是
A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子
B．氯气与反应时体现它的强还原性
C．氯水放置一段时间，增大
D．氯气与溶液反应可制成漂白液
9．（2023秋·浙江杭州·高三期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B．过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=
C．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向水中加入金属钠2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑
10．（2023秋·浙江·高三期末）下列说法正确的是
A．除去Cl2尾气时，如果没有NaOH溶液，也可以用饱和食盐水代替
B．保存金属Na时，如果没有煤油，也可以用CCl4代替
C．测定氯水pH时，如果没有pH计，也可以用pH试纸代替
D．进行焰色试验时，如果没有洁净的铂丝，也可以用洁净的铁丝代替
11．（2021秋·广西南宁·高三校考期中）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是
A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2或O3
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或SO2
12．（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液䙡色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为


①
②
③
④
X




Y
饱和的溶液
浓硫酸
溶液
溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．②④
13．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）制造芯片用到高纯硅，用(沸点：31.85℃，遇水会剧烈反应)与过量在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是

A．I装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气
B．装置II中盛装的是浓、装置Ⅲ烧杯盛装的是温度高于32℃的温水
C．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管
D．IV中发生反应的化学方程式：
14．（2023春·重庆九龙坡·高三重庆市育才中学校考阶段练习）化学实验源于生活生产。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验印染工业中脱氧剂是否含亚硫酸钠
向样品中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
出现白色沉淀，说明脱氧剂中一定含有亚硫酸钠
C
检验菠菜中是否含铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入少量稀硝酸后再加入KSCN溶液
溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验某肥料是否为铵态氮肥
将样品溶于水，加入稀氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近容器口
试纸不变色，说明不是铵态氮肥

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
15．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：

下列说法正确的是：
A．酸化的主要目的是抑制与水反应、与水反应，获得更多
B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C．经①和④所得溶液中，后者大于前者
D．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的

三、非选择题
16．（2023秋·湖南长沙·高三长郡中学校考期末）化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。
(3)“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
17．（2023·全国·高三专题练习）下列各组物质：①Cu与HNO3溶液   ②Cu与FeCl3溶液   ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与FeCl3溶液  ⑤Cl2与NaOH溶液  ⑥Fe与HNO3溶液   ⑦Fe与H2SO4溶液   ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。
18．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
19．（2023·全国·高三专题练习）下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A．(2021年1月·浙江选考真题)石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．(2022·湖南省等级考)用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．(2022·广东省等级考)钠的过氧化物转化为碱：2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．(2022·广东省等级考)钠的盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
E.(2021·浙江高考)碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
F.(2021·全国乙卷)氯化铜溶液中通入硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓
G.(2021·浙江7月学考真题)氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
H.(2020·天津等级考)CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
I.(2020·江苏高考)Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
J.(2020·浙江7月选考)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
K.(2018·浙江6月学考真题)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
L.(2019·江苏高考)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
M.(2019·北京高考)H2C2O4有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

参考答案：
1．B
【详解】A．B点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近0，溶液与溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，产物均为电解质，A错误；
B．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．K+的焰色反应，必须透过蓝色钴玻璃片观察，以滤去黄光，排除Na+的干扰，C错误；
D．溶液中存在反应、，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，则pH降低的可能原因是HClO分解，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．盐酸不能在玻璃器皿上刻蚀标记，能刻蚀玻璃的是氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，SO2溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，产生BaSO4白色沉淀，B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，原因是氯水中的氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误；
D．Na2O2能与CO2反应生成O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确；
故答案为：D。
3．A
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，选项A符合；
B．二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，选项B不符合；
C．溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，溴元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，选项B不符合；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，选项D不符合；
答案选A。
4．B
【详解】A．0.1 mol Fe与0.1 mol反应，不足，0.1 mol Cu与0.1 mol 恰好完全反应，转移的电子数均为，A项正确；
B．和制得1 mol转移的电子数分别是和，B项错误；
C．标准状况下，锌与某浓度的反应不论生成还是，每生成1 mol气体都转移2 mol电子，C项正确；
D．在反应中，反应2 mol CuH生成2 mol共失去3 mol电子，则生成1 mol反应转移的电子数为，D项正确；
答案选B。
5．B
【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。
【详解】A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意；
B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意；
C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意；
D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A．石膏与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐，使其溶液呈中性，故可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性，A正确；
B．二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；
C．雷雨天可实现氮的固定：N2+O22NO，C正确；
D．叔丁基对苯二酚作还原剂，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．氯水中含HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，A错误；
B．将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到胶体，B错误；
C．将制备好的Cl2依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除Cl2中的HCl、H2O等杂质，C错误；
D．醋酸比次氯酸酸性强，据强酸制备弱酸可知，将少量食醋加入“84”消毒液中，生成次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，D正确；
故选：D。
8．D
【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误；
B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误；
C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误；
D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为，故A错误；
B．过量CO2通入NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-=，故B正确；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故答案选B。
10．D
【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，不能用饱和食盐水除氯气，A错误；
B．金属钠不与CCl4反应但是其密度小于CCl4，会漂浮在四氯化碳液面上从而与空气接触，B错误；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，因此不能用pH试纸测氯水pH，C错误；
D．在材料有限的情况下可以用洁净的铁丝代替铂丝，因为铁丝的焰色反应为无色，D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．氯气、臭氧等均可与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，则气体通过湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，证明原气体可能是Cl2或O3，故A正确；
B．无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜晶体，白色粉末变蓝色，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素，不能确定是否含钾元素，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】①若X为，Y为饱和的溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；
②通入的与浓硫酸反应会生成，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；
③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合；
④中关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；
故选A。
13．A
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气中含有水蒸气，先用浓硫酸干燥氢气，用氢气排出装置内的空气后再加热石英管，将放入到温度高于32℃的盛水烧杯的烧瓶中，将气化后与氢气在石英管中反应。
【详解】A．二氧化锰固体与浓盐酸加热反应生成氯气，而I装置没有酒精灯，因此I装置不可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，故A错误；
B．氢气中含有水蒸气，根据遇水会剧烈反应，则装置II中盛装的是浓，其作用是干燥氢气，根据的沸点：31.85℃，则装置Ⅲ烧杯盛装的是温度高于32℃的温水，将变为气体以便进入到IV中与氢气反应，故B正确；
C．氢气和氧气混合气体会发生爆炸，因此实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管，故C正确；
D．根据用与过量在1100～1200℃反应制备高纯硅，因此IV中发生反应的化学方程式：，故D正确。
综上所述，答案为A。
14．C
【详解】A．食盐中含碘物质为KIO3，不是I2，不能使淀粉溶液变蓝色，不能说明食盐中不含碘盐，A不正确；
B．亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸钠，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能肯定硫酸根离子的来源，也就不能说明脱氧剂中一定含有亚硫酸钠，B不正确；
C．菠菜汁中加入少量稀硝酸后再加入KSCN溶液，溶液变红，虽然不能说明菠菜汁中含Fe2+还是Fe3+，但能说明菠菜中一定含有铁元素，C正确；
D．某化肥溶于水，加入稀氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近容器口，试纸不变蓝，并不能说明化肥不是铵盐氮肥，因为氢氧化钠溶液的浓度小，且没有加热，没有产生氨气或产生的氨气很少，D不正确；
故选C。
15．AC
【分析】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，用高分子吸附树脂吸附溶液中的碘，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原为碘化钠而脱离高分子树脂，向所得的溶液中加入氯酸钾溶液，将碘化钠氧化为单质碘，单质碘经分离提纯得到碘产品。
【详解】A．酸化的主要目的是抑制与水反应、与水反应，获得更多，A正确；
B．④的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成I-而脱离高分子树脂，B错误；
C．①中开始时c(I- )较小，④中c(I- )经过前面的吸附再还原后浓度变大，所以c(I- )后者大于前者，C正确；
D．根据反应②和⑤ ，假设分别得到3mol I2，则消耗的n(Cl2) =3mol、n(KClO3)=1mol，则，D错误；
故选AC。
16．(1)③
(2) ＞ 0.2
(3)
(4)2.63

【详解】（1）上述杀菌消毒剂中，①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)，为电解质；③ClO2，非金属氧化物，属于非电解质；④O3，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)，属于酸，是电解质；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)，属于盐，是电解质，所以属于非电解质的是③。答案为：③；
（2）①NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，该反应中，NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2。由反应式可建立关系式：O2——2e-，当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为0.2mol。
② “洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液混合，会产生氯气等，原因是。答案为：＞；0.2；；
（3）“84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2，生成HClO和NaHCO3，发生的离子反应方程式为。答案为：；
（4）Cl2——2e-，ClO2——5e-，则ClO2的有效氯含量为≈2.63。答案为：2.63。
17．(1)①③⑥⑦
(2)⑤⑥⑦⑧
(3)②④

【分析】①Cu与稀HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，Cu与浓HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O   ②Cu与FeCl3溶液反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2  ③Zn与稀H2SO4溶液反应生成ZnSO4和H2，Zn与浓H2SO4溶液反应生成ZnSO4、SO2和H2O， ④Fe与FeCl3溶液反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，⑤Cl2与NaOH溶液常温下反应生成NaCl、NaClO和H2O，在高温下生成NaCl、NaClO3和H2O，⑥Fe与稀HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO和水，Fe与浓硝酸在常温下发生钝化，在加热情况下反应生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO2和水，⑦Fe与稀H2SO4溶液反应生成FeSO4和H2，Fe与浓硫酸在常温下发生钝化，在加热情况下反应生成Fe2(SO4)3或FeSO4、SO2和水，⑧Na与O2在常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦；
（2）由分析可知，由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧，故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（3）由分析可知，氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④，故答案为：②④。
18．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
19．ABDEFGHIJKLM
【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，B错误；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，正确的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，D错误。
E．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，E错误；
F．H2S为弱酸，不能拆写成离子形式，F错误；氯酸钾在溶液中能够电离出K+和ClO，其电离方程式为KClO3=K++ClO，G错误；
H．CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，H错误；
I．生成的HClO为弱酸，不可拆开，I错误；
J．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓，J错误；
K．HCl是强电解质，需要拆，分成离子形式，K错误；
L．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO+2H+=H2SiO3↓，L错误。
M．草酸为弱电解质，与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，M错误。
故答案为ABDEFGHIJKLM。