2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是
A．SO2气体通入足量NaClO溶液中：
B．亚硫酸钠水解：
C．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：
D．用溶液检验亚铁离子：
2．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）生活当中处处涉及化学知识，下列陈述正确的是
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C．“84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
3．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·安徽池州·高三统考期中）下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是
①NO2   ②FeCl3         ③CuS          ④HCl          ⑤SO3           ⑥FeS
A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤
5．（2023·四川·高三统考学业考试）下列反应的离子方程式错误的是
A．与KI溶液反应：
B．盐酸与KOH溶液反应：
C．Fe与溶液反应：
D．溶液与氨水反应：
6．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
7．（2023·福建泉州·统考模拟预测）“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
8．（2023·全国·高三统考专题练习）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3
B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化
9．（2023春·辽宁沈阳·高三校联考期中）甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图所示)，下列实验现象对应解释错误的是

A．量筒内气体颜色逐渐变浅——氯气被消耗
B．量筒内出现少量白雾——反应生成HCl气体
C．量筒内壁产生油状液滴——油状液滴都是
D．量筒中液面升高——消耗气体，同时生成的HCl气体易溶于水
10．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
  
  
  
  
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳
探究对和反应速率的影响
实验室制备
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·安徽滁州·高三安徽省定远县第三中学校联考期末）下列说法错误的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
12．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）下列叙述正确的是
A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应
B．干燥的氯气不能使鲜花褪色
C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2 a%的NaCl溶液
D．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1
13．（2023·全国·高三专题练习）下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I-＋6H+=3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O
14．（2023春·广东广州·高三广州市第七十五中学校考期中）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B
常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象
Al与浓H2SO4不反应
C
将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2022秋·湖南张家界·高三张家界市民族中学校考期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。
(2)写出M与水反应的化学方程式为__________，氧化剂为__________，还原剂为__________。
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。
(4)与反应的化学反应方程式为__________。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去固体混有的化学方程式：__________。
②除去溶液中混有的离子方程式：__________。
16．（2023秋·湖南长沙·高三长郡中学校考期末）化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。
(3)“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
17．（2023·湖北·高三统考期末）用轰击 ，生成g并放出3个中子()。
(1)g的原子核内中子数是_______。
(2)推测Og在元素周期表的位置_______。
(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体
B．C18是一种性质很稳定的化合物
C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大
D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；
(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；
(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。
18．（2023·高三课时练习）我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
_______
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附性
实质
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
_______
_______
_______
漂白对象
大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
吸附某些有色物质的分子


参考答案：
1．B
【解析】略
2．D
【详解】A．催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，A错误；
B．紫外光固化树脂属于合成有机材料，B错误；
C．“84”消毒液中次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，C错误；
D．核酸属于生物大分子，不同生命体的核酸具有不同的特征，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一，D正确。
答案选D。
3．D
【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；
B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；
D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；
答案选D。
4．B
【详解】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，①不符合题意；
②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ，②符合题意；
③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S，③不符合题意；
④氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意
⑤硫单质与氧气生成SO2，⑤不符合题意；
⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS，⑥符合题意；
故选B。
5．A
【详解】A．原子不守恒，A错误；
B．盐酸与KOH溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，B正确；
C．Fe与溶液反应的实质是三价铁氧化铁为亚铁离子，自身也被还原为亚铁离子，C正确；
D．溶液与氨水反应的实质是铝离子结合一水合氨电离的氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故A正确；
B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；
D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．量筒内气体颜色逐渐变浅，是由于氯气与甲烷发生取代反应，氯气被消耗，选项A正确；
B．氯气与甲烷发生取代反应生成HCl气体，HCl气体易溶于水，产生白雾，选项B正确；
C．甲烷与氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为液态，所以油状液滴可能为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，选项C错误；
D．反应消耗了气体，同时生成的HCl气体易溶于水，量筒内压强减小，因此液面升高，选项D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；
C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，不能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．苏打饼干的制作原料中含有小苏打，小苏打为膨松剂，A项正确；
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸是因为碳酸氢钠能与酸反应，若与醋同服，发生反应NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，碳酸氢钠被消耗，降低疗效，B项错误；
C．五彩缤纷的烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩，利用的是焰色试验的原理，C项正确；
D．常温下Cl2与NaOH溶液反应可制得漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液的有效成分是NaClO，D项正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故A错误；
B．干燥的氯气能使鲜花褪色，原因是氯气和鲜花中水反应呈次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，故B错误；
C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，会系数晶体，溶液依然是饱和溶液，则NaCl溶液质量分数为 a%，故C错误；
D．将1体积(假设1L)c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积(假设5L)，则稀溶液的浓度为，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．A
【详解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，A正确；
B．醋酸为弱酸，应写成分子形式，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I-＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe(OH)3↓＋4Fe3+，C错误；
D．所给离子方程式电荷不守恒，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】A．HClO光照分解生成氧气，有气泡冒出，即光照新制氯水有气泡冒出，该气泡主要是O2，A错误；
B．常温下将Al片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铝和浓硫酸发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硫酸发生了反应，B错误；
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现浓硫酸的氧化性，C正确；
D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不反应，不能产生白色沉淀，D错误；
故答案为C。
15．(1) Na2O2 NaClO
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2
(3)钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5)

【详解】（1）Na和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，淡黄色物质M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，物质N是NaClO。
（2）M是Na2O2，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，由-1升高为0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（3）一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的现象为钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生。
（4）与反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①用加热分解的方法除去固体混有，反应的化学方程式为。
②向溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反应的离子方程式为。
16．(1)③
(2) ＞ 0.2
(3)
(4)2.63

【详解】（1）上述杀菌消毒剂中，①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)，为电解质；③ClO2，非金属氧化物，属于非电解质；④O3，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)，属于酸，是电解质；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)，属于盐，是电解质，所以属于非电解质的是③。答案为：③；
（2）①NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，该反应中，NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2。由反应式可建立关系式：O2——2e-，当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为0.2mol。
② “洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液混合，会产生氯气等，原因是。答案为：＞；0.2；；
（3）“84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2，生成HClO和NaHCO3，发生的离子反应方程式为。答案为：；
（4）Cl2——2e-，ClO2——5e-，则ClO2的有效氯含量为≈2.63。答案为：2.63。
17．(1)176
(2)第七周期0族
(3)ACD
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑
(6)2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O

【详解】（1）该过程放出3个中子，则A=48+249-3=294，则中子数=294-118=176；
（2）原子序数决定了元素在周期表中的位置，则118号元素Og在元素周期表的位置是第七周期0族；
（3）A. C18和金刚石、石墨都是氧元素形成的结构不同的单质，故互为同素异形体，A正确；
B. 根据结构可知，C18中含有碳碳三键，容易被氧化，故其性质不稳定，B错误；
C. 根据分子式C20O2、C22O4、C24O6可知，随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大，C正确；
D.氧化物是两种元素形成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物，D正确；
故选ACD；
（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）根据题给信息可知，在该反应中，锰元素由+4价降到+3价，氧元素由-2价升高到0价，根据得失电子守恒可知，方程式为：4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑；
（6）在该反应中，锰元素由+2价升高到+7价，Bi由+5价降到+3价，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O。
18． HClO、H2O2、Na2O2、O3 可逆 不可逆 不可逆
【详解】次氯酸、过氧化氢、过氧化钠和臭氧都具有强氧化性，能发生氧化漂白，具有不可逆性；二氧化硫化合漂白后加热或久置后会恢复原色；活性炭疏松多孔能够吸附漂白，也具有不可逆性。