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2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点三卤素的性质及卤素离子的检验微考点3类卤素拟卤素
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这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点三卤素的性质及卤素离子的检验微考点3类卤素拟卤素，共3页。
A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率
B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响
C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2
D．过程③可采用水浴加热
[解析] 过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50 ℃进行，用水浴加热，故D正确。
2．(2024·山东滨州高三检测)已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2A．(CN)2溶于水可生成两种酸
B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．(CN)2为直线形分子
D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水
[解析] (CN)2与Cl2性质相似，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸两种酸，可推测(CN)2溶于水可生成两种酸，故A正确；HCl能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；氯气为直线形分子，则可知(CN)2为直线形分子，故C正确；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，故D错误。
归纳拓展：
1 卤素互化物
(1)卤素互化物是指不同卤素之间彼此靠共用电子对形成的化合物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
(2)卤素互化物少数是气体，多数是液体，个别在低温时为固体。
(3)化学性质
①都具有氧化性，都是氧化剂。
②大多不稳定，如氟化碘容易歧化分解为碘和五氟化碘。
③与许多金属、非金属生成相应的卤化物。如2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
④水解时产生卤离子和卤氧离子。如IBr中，I显＋1价，Br显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2 拟卤素
(1)某些由两种或两种以上非金属原子形成的阴离子，在性质上与卤素相似，这些离子称为拟卤素离子。拟卤素离子对应的分子即为拟卤素，例如氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2等。
(2)化学性质
①游离状态是双聚的易挥发分子。
②它们与许多金属反应生成盐，其中Ag＋、Hg＋、Pb2＋盐难溶于水。如AgCN、AgSCN是难溶于水的白色沉淀。
③它们与氢气反应生成HX。
④还原性，拟卤素离子可被氧化为双聚分子：4H＋＋2SCN－＋MnO2eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋(SCN)2＋2H2O。
⑤氧化性，与卤素氧化性比较(依次氧化性降低)：F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。
(3)解题方法
换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
【对点训练】
1．(2024·天津期中)“XYn”表示不同卤素原子之间通过共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XA．ICl与水的反应属于氧化还原反应
B．某温度下，液态IF5电离：2IF5IFeq \\al(＋,4)＋IFeq \\al(－,6)，c(IFeq \\al(＋,4))×c(IFeq \\al(－,6))是一个常数，与温度无关
C．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
D．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
[解析] ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HCl＋HIO，元素化合价都没改变，不属于氧化还原反应，故A错误；电离常数K＝c(IFeq \\al(＋,4))×c(IFeq \\al(－,6))是温度函数，与温度有关，温度不同，数值不同，故B错误；XYn是由不同的卤素原子以极性键构成的极性分子，而卤素单质是由同种卤素原子以非极性键构成的非极性分子，故C错误；BrCl的化学性质和卤素单质相似，故BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2，故D正确。
2．(2024·湖南涟源第一中学阶段练习)(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( B )
A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
B．②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性
C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性
D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2
[解析] Fe3＋与SCN－发生络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A正确；②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，B不正确；SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，D正确。
A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率
B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响
C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2
D．过程③可采用水浴加热
[解析] 过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50 ℃进行，用水浴加热，故D正确。
2．(2024·山东滨州高三检测)已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2
B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．(CN)2为直线形分子
D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水
[解析] (CN)2与Cl2性质相似，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸两种酸，可推测(CN)2溶于水可生成两种酸，故A正确；HCl能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；氯气为直线形分子，则可知(CN)2为直线形分子，故C正确；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，故D错误。
归纳拓展：
1 卤素互化物
(1)卤素互化物是指不同卤素之间彼此靠共用电子对形成的化合物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
(2)卤素互化物少数是气体，多数是液体，个别在低温时为固体。
(3)化学性质
①都具有氧化性，都是氧化剂。
②大多不稳定，如氟化碘容易歧化分解为碘和五氟化碘。
③与许多金属、非金属生成相应的卤化物。如2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
④水解时产生卤离子和卤氧离子。如IBr中，I显＋1价，Br显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2 拟卤素
(1)某些由两种或两种以上非金属原子形成的阴离子，在性质上与卤素相似，这些离子称为拟卤素离子。拟卤素离子对应的分子即为拟卤素，例如氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2等。
(2)化学性质
①游离状态是双聚的易挥发分子。
②它们与许多金属反应生成盐，其中Ag＋、Hg＋、Pb2＋盐难溶于水。如AgCN、AgSCN是难溶于水的白色沉淀。
③它们与氢气反应生成HX。
④还原性，拟卤素离子可被氧化为双聚分子：4H＋＋2SCN－＋MnO2eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋(SCN)2＋2H2O。
⑤氧化性，与卤素氧化性比较(依次氧化性降低)：F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。
(3)解题方法
换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
【对点训练】
1．(2024·天津期中)“XYn”表示不同卤素原子之间通过共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X
B．某温度下，液态IF5电离：2IF5IFeq \\al(＋,4)＋IFeq \\al(－,6)，c(IFeq \\al(＋,4))×c(IFeq \\al(－,6))是一个常数，与温度无关
C．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
D．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
[解析] ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HCl＋HIO，元素化合价都没改变，不属于氧化还原反应，故A错误；电离常数K＝c(IFeq \\al(＋,4))×c(IFeq \\al(－,6))是温度函数，与温度有关，温度不同，数值不同，故B错误；XYn是由不同的卤素原子以极性键构成的极性分子，而卤素单质是由同种卤素原子以非极性键构成的非极性分子，故C错误；BrCl的化学性质和卤素单质相似，故BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2，故D正确。
2．(2024·湖南涟源第一中学阶段练习)(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( B )
A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
B．②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性
C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性
D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2
[解析] Fe3＋与SCN－发生络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A正确；②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，B不正确；SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，D正确。
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