专题2　研究物质的基本方法 专题检测试卷(二)（含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

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专题2　研究物质的基本方法 专题检测试卷(二)(满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．唐人张守节在其《史记正义》有如下翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及的概念或操作是(　　)A．分散系 B．分液C．蒸发 D．结晶2．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是(　　)3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)A．分液漏斗使用前不需要检漏B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出4．下列有关操作不合理的是(　　)A．在气体发生装置上点燃氢气等可燃气体时，必须先检验气体的纯度B．灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上冷却至室温C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火，应用湿抹布盖灭D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加5．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不需要用的仪器是(　　)6．有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙醚(沸点为34 ℃)。对混合物的分离方法依次为(　　)A．过滤、分液、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、分液、蒸馏C．过滤、萃取、萃取、蒸馏D．过滤、萃取、分液、蒸馏7．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度相等的是(　　)A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液8.eq \o\ar(13, 6)C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，eq \o\ar(14, 6)C可用来测定文物年代。下列有关eq \o\ar(13, 6)C和eq \o\ar(14, 6)C的说法不正确的是(　　)A.eq \o\ar(13, 6)C和eq \o\ar(14, 6)C原子中均含有6个质子B.eq \o\ar(13, 6)C的原子结构示意图：C.eq \o\ar(13, 6)C和eq \o\ar(14, 6)C互为同位素D.eq \o\ar(13, 6)C和eq \o\ar(14, 6)C原子的核外电子排布相同9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)A．过滤、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液10．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是(　　)A．硝酸银溶液 B．稀硫酸C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钠溶液11．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－112．下列实验操作或记录正确的是(　　)A．用两个250 mL的容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．常温、常压下测得1 mol N2的质量为28 gD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g13．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子且放出氢气的是(　　)A．形成化合物种类最多的原子B．M层有5个电子的原子C．N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子14．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L－1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　)A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1 D．无法计算15．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度为(　　)A.eq \f(5a,b) mol·L－1 B.eq \f(10a,b) mol·L－1C.eq \f(b,5a) mol·L－1 D.eq \f(a,b) mol·L－116．常温下，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol·L－1的稀硫酸，下列说法正确的是(　　)A．需要量取浓硫酸的体积为21.7 mLB．将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中C．若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大D．在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸 17．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－118．(2023·大连高一检测)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　)A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B．10Be的核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(12分)请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中Cl－等杂质，选择装置________。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从__________，上层液体从________。20．(12分)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三　在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。①常用的提取溴的方法是__________，化学试剂是________，最主要的仪器是________。②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_______________________。21．(10分)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1(保留小数点后一位)。(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)。(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。(4)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用22．(12分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。(2)向溶液中滴加盐酸溶液有无色无味气体逸出。(3)尚待检验的离子及其检验方法专题检测试卷(二)1．B　2.C　3.C　4.B　5.C6．D　[①是分离可溶性液体物质与难溶性固体物质，方法为过滤；②是用乙醚从青蒿中把易溶于乙醚的青蒿素溶解并分离出来，方法是萃取；③是分离互不相溶的两种液体物质，方法为分液；④是分离互相溶解且沸点相差较大的液体，方法为蒸馏；故对混合物的分离方法依次为过滤、萃取、分液、蒸馏。]7．D　[题干中NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，故选D。]8．B　[eq \o\ar(13, 6)C和eq \o\al(14, 6)C原子均含有6个质子，A项正确；eq \o\ar(13, 6)C的原子结构示意图：，B项错误；eq \o\ar(13, 6)C和\o\ar(14, 6)C质子数相同，中子数不同，互为同位素，C项正确；eq \o\ar(13, 6)C和eq \o\ar(14, 6)C质子数相同，核外电子排布相同，D项正确。]9．C　[①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。]10．B　[稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。]11．D　[A项，溶液的体积不是1 L，不正确；B项，Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1，不正确；C项，所取溶液物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，不正确；D项，原溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，正确。]12．C　[A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，错误；B项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是0.1 g，错误。]13．C　[形成化合物种类最多的原子是C，碳单质与稀盐酸不反应，故A错误；M层有5个电子的原子是P，磷单质与稀盐酸不反应，故B错误；N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子是Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应失去电子且放出H2，故C正确；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be、Al等，与稀盐酸不一定能发生反应，故D错误。]14．C　[n(HCl)＝0.05 mol·L－1×0.1 L＝0.005 mol，加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀时，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.005 mol，则n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.005 mol，所以c(NaOH)＝eq \f(0.005 mol,0.1 L)＝0.05 mol·L－1。]15．B　[根据稀释时n(NOeq \o\al(－,3))守恒可知：5 mol·L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1×c(NOeq \o\al(－,3))，则c(NOeq \o\al(－,3))＝eq \f(10a,b) mol·L－1。]16．C　[98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)，物质的量浓度是c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(H＋)为1.00 mol·L－1的稀硫酸，硫酸的浓度是0.50 mol·L－1，则需要量取浓硫酸的体积为eq \f(0.50 mol·L－1×200 mL,18.4 mol·L－1)≈5.4 mL，A项错误；在烧杯中稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏大，则浓度偏大，C项正确；在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液，D项错误。]17．D　[BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a) mol，钾离子的物质的量也为(b－2a) mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(K＋)＝eq \f(n,V)＝10(b－2a) mol·L－1。]18．C　[10Be和9Be互为同位素，中子数不同、质子数相同，A项正确；10Be的核内质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g26Al3＋中所含电子的物质的量为eq \f(5.2 g,26 g·mol－1)×(13－3)＝2 mol，数目为2×6.02×1023≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，故二者质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。]19．(1)D　A　(2)B　分液　(3)冷凝管　a　下口放出　上口倒出解析　(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装置D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A。(2)油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液。(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从a口进水；装置B在分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。20．(1)①C　②A　(2)①萃取　四氯化碳(或苯)　分液漏斗②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并解析　(1)①材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。②材料二中，乙二醇和丙三醇的沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)①材料三中，溴和碘在溶解性方面相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。②如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。21．(1)4.0　(2)74.5　②①③⑧⑤⑥⑦④(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)　(4)AC解析　(1)“84”消毒液的物质的量浓度约为eq \f(\f(500 mL×1.19 g·cm－3×0.25,74.5 g·mol－1),0.5 L)≈4.0 mol·L－1。(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制时，具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就可直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。22．(1)(2)(3)解析　(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到气味，故不存在NHeq \o\al(＋,4)，又因为加水后得到的是无色溶液，说明没有沉淀生成，故不存在Ba2＋、Ag＋、Mg2＋。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，有无色无味气体逸出，说明存在COeq \o\al(2－,3)，且没有SOeq \o\al(2－,3)。(3)经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)。其中K＋、Na＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K＋；向溶液中加入盐酸酸化后再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SOeq \o\al(2－,4)。物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3主要成分：25%NaClONaClO的摩尔质量为74.5 g·mol－1注意事项：密封保存阳离子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Na＋阴离子SOeq \o\al(2－,4)、SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)排除的离子排除的依据肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据尚待检验的离子检验方法排除的离子排除的依据NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋溶液呈碱性，未嗅到刺激性气味且碱性溶液中无沉淀生成肯定存在的离子判断依据COeq \o\al(2－,3)加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据SOeq \o\al(2－,3)酸化后逸出的气体没有刺激性气味尚待检验的离子检验方法Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SOeq \o\al(2－,4)可用盐酸酸化后再加入BaCl2溶液检验