2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：
B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色
C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg
D．b到c过程中存在
2．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
3．（2023秋·浙江·高三期末）常温时，向10 mL0.1 mo/LHX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变，下列说法不正确的是

A．水的电离程度： b>d，a>c B．Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6
C．d点所得溶液的pH<7 D．a点对应的溶液中：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)
4．（2023·广东广州·统考二模）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用明矾净水
胶体具有吸附性
B
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生
C
二氧化硅可用于制备光导纤维
二氧化硅是良好的半导体材料
D
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液呈碱性

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·浙江绍兴·高三统考阶段练习）下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A． B． C． D．
6．（2023·宁夏中卫·统考二模）t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/L
B．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)
C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
D．t℃=100℃
7．（2023春·河南焦作·高三统考期中）常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是   

A．MOH为强碱
B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4
C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：
D．pH=4时，混合溶液中：
8．（2023·重庆·统考二模）氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．33.6L 中所含的σ键数目为4.5
B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的数目为
C．若该反应生成27g 时，转移的电子数为3
D．2mol 与3mol 在密闭容器中反应生成的分子数为2
9．（2023春·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期中）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图所示。已知是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A．用稀硫酸溶解可得到溶液
B．存在，若加入固体，一定增大
C．若，五价钒粒子的存在形式主要为：
D．若，加入适量，可使转化为
10．（2023·河北邯郸·统考二模）某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．已知亚磷酸的结构为 ，则X可能为P
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为
C．溶液中有
D．溶液中有
11．（2023·陕西·校联考模拟预测）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有还原性
C
分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
D
将密闭烧瓶中的NO2降温
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．的水解平衡常数的数量级为
B．溶液中水的电离程度：a点 C．b点溶液中各微粒的浓度关系为
D．d点溶液的
13．（2023·宁夏银川·统考一模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是

A．滴定过程中逐渐增大
B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10
C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大
D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
14．（2023·全国·模拟预测）类比法是化学学习中的一种常用方法，下列关于物质性质的推论正确的是
选项
性质
推论
A
水解生成、
水解生成、
B
中Fe为+2、+3价
中Pb为+2、+3价
C
与水反应产生乙炔
与水反应产生丙炔
D
和的空间结构模型相同
和的空间结构模型相同

A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
15．（2023·全国·高三专题练习）乙酸乙酯是良好的有机溶剂和食用香料，可用冰乙酸和乙醇作原料、作为催化剂制备，过程如下：
Ⅰ.制备。一种利用废旧镀锌铁皮制备的流程如下图：

(1)“碱洗”时加入溶液除，写出生成的离子方程式___________。
(2)“氧化”时加入的需稍过量，除了使充分反应外，还可能的原因是___________。
(3)含量的测定。制备乙酸乙酯所用要求纯度在99.5%(质量分数)以上。称取样品，加入稀盐酸充分溶解后配成溶液，从中取溶液，加入(Na2H2Y)标准溶液，用氨水调节pH后，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用标准溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液。计算判断该样品纯度是否符合要求___________ (写出计算过程)。已知：。
Ⅱ.制备乙酸乙酯。向三口瓶中加入一定量无水乙醇和，在恒压滴液漏斗中加入无水乙醇和冰乙酸。滴加混合液体，80~90℃条件下反应45分钟，改用蒸馏装置蒸馏至不再有馏出液为止。粗品经碱洗、水洗、干燥后得产品。
(4)补充完整蒸馏操作：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________，收集馏分。
(5)用替代浓硫酸作该反应催化剂的优点是___________。
16．（2023·江西·统考二模）近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相于性的光阴极量子材料——钛酸锶。某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：
  
已知几种物质的主要成分如表所示。
物质
成分
钛铁矿
主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、Fe3O4等
浸液1
Fe3+、Fe2+、TiO2+、H+、
滤液2
Fe2+、TiO2+、H+、
滤液3
Fe2+、TiO2+、H+、
回答下列问题：
(1)“气体”分子的电子式为_______。
(2)为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有_______答一条合理措施即可)。从“滤渣2”中提纯铁粉的物理方法是_______。
(3)“滤液2”和“滤液3”中浓度有明显变化的离子为_______(填离子符号)。设计简单实验检验滤液4含有Fe2+：_______。
(4)“热解”中主要反应的离子方程式为_______。用“热水”而不用常温水，其目的是_______。
(5)在“灼烧”中盛装H2TiO3的仪器是_______(填名称)。
(6)某钛铁矿中含钛元素的质量分数为ω，100kg该钛铁矿经上述流程最终制得mg钛酸锶，则钛的收率为_______%(提示：钛的收率等于实际钛产量与理论钛产量之比)。

三、原理综合题
17．（2023秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究钠盐的阴离子对水解平衡的影响。
实验Ⅰ：配制100mL1mol/L的溶液，测得其pH为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00mL上述溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图所示。

已知：常温下，的第一步电离为完全电离，第二步电离为不完全电离且。
(1)实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为_______。
(2)实验Ⅱ中量取溶液时应选用_______(填仪器名称)；该仪器使用前必须进行的操作为_______。
(3)常温下，对于溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A．
B．
C．
D．的平衡常数(4)图中20s后溶液pH增大的主要原因为_______。(从平衡角度进行分析)
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

18．（2023秋·海南·高三统考期末）我国科学家开发新型高效催化剂，在太阳能作用下制备双氧水。
I.双氧水不稳定。
(1)实验研究发现，碘离子催化双氧水分解反应分两步进行，其反应历程如图所示。

①；
②_______(补充离子方程式)。其中，反应_______控制总反应速率(填“①”或“②”)。  _______0(填“>”“＜”或“=”)。
(2)双氧水在碘离子催化下发生分解反应：，其速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数，可以为零、分数或整数)。双氧水在常温下的分解速率与浓度的关系如表所示。
序号
反应时间/min
/(mol·L)
v/(mol·L·min)
①
0
0.80
0
②
20
0.40
0.020
③
40
0.20
0.010
④
60
0.10
0.005
⑤
80
0.05
0.0025
常温下，该反应的速率常数_______(不写单位)。
II.查阅资料知：是一种弱酸，298K时的，。
(3)298K时，溶液中的水解常数为_______。
III.测定双氧水溶液的浓度。
(4)已知：酸性条件下，双氧水和高锰酸钾反应，生成，写出反应的离子方程式：_______。
(5)取 mL某双氧水溶液于锥形瓶中，稀释至250 mL。取稀释后的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用c mol·L 标准溶液滴定至终点时，消耗滴定液V mL。该双氧水溶液中_______mol·L(用含c、V、的代数式表示)。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

参考答案：
1．B
【详解】A．离子水解促进水的电离，a~b随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成，所以水的电离程度逐渐减弱，A正确；
B．a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、，质子守恒：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液可以变橙色(溶解了)达饱和，B错误；
C．滴定的两个计量点的反应中，若没有杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得，第二个计量点的反应中的包括反应生成的和杂质，所以杂质的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8−2.9×2)×10−3L×cmol/L×84g/mol=0.084cg，C正确；
D．在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、，溶液中的不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．NH3·H2ONH+OH-，Kb=，由图可知，当c(NH3·H2O)= c()时，溶液pH=9. 25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)= 10-4.75mol/L，代人电离常数表达式可得：Kb=c(OH-)= 10-4.75，A正确；
B．由图可知，P1点时，c()=c(NH3·H2O)=0.05 mol/L，pH=9.25，c(H+) C．P2所示溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，NH3·H2O的Kb=，当c(OH-)=110-7mol/L，，c()=c( NH3·H2O )，C错误；
D．由图可知，P3点时，=1，则= n(NH3▪H2O)，此时得到NH4Cl溶液，水解生成H+使溶液呈酸性，P3所示溶液存在：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选C。
3．C
【分析】0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX部分电离为弱酸；加入等浓度的氨水，则b为两者恰好反应得到NH4X，此时溶液为中性，说明铵根离子和X-水解程度相当，则氨水和HX的K值相当；0.1 mo/LHX溶液中pH=2.8，根据，则；
【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，由分析可知，b点为恰好反应的点，水的电离程度最大，b>d；c点酸性比a更强，则水的电离程度a>c，故A正确；
B．由分析可知，Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6，故B正确；
C．由图示可知，d点氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故C错误；
D．a点对应的溶液中加入5mL0.1 mo/L的氨水，则溶质为等浓度的HX、NH4X，根据电荷守恒可知，，根据物料守恒可知，，则有：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；
B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；
C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；
D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；
故选A。
5．A
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A．硫酸氢钾属于盐，电离出氢离子溶液显酸性，选项A符合题意；
B．二氧化硅为氧化物，选项B不符合题意；
C．氧化镁为氧化物，选项C不符合题意；
D．氯化钙属于盐，溶液显中性，选项D不符合题意；
答案选A。
6．D
【详解】A．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，由图可知，溶液中A-浓度为210-14mol/L时，溶液中c2(OH-)为310-14，溶液中，A正确；
B． 由图可知，x点溶液中A-的浓度为3 mol/L，溶液中c(OH-)=2 mol/L，质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，溶液中HA的浓度小于氢氧根浓度，氢离子浓度为5mol/L，则溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(HA)，B正确；
C．NaA溶液中，根据质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，该温度为25℃，D错误；
故答案选D。
7．C
【详解】A．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，小于13可知，MOH为弱碱，A错误；
B．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，常温下，MOH的电离常数Kb=≈，其数量级为10-6，B错误；
C．V(醋酸)=20.00mL时，MOH和CH3COOH恰好完全反应，混合溶液中溶质为CH3COOM，根据质子守恒可知，，C正确；
D．由题干图示信息可知，pH=4时，CH3COOH过量，则混合溶液中：，D错误；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误；
B．为弱酸根离子，要水解，数目少于，B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为，生成3mol ，转移6mol电子，27g 为1.5mol，则转移3mol电子，C正确；
D．与的反应是可逆反应，生成的分子数少于2，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．由图可知，用稀硫酸溶解调节pH为0-1之间可以得到溶液，故A正确；
B．存在，若是饱和溶液，再加该固体，VO浓度不变，平衡不移动，不变，故B错误；
C．若，由图可知，五价钒粒子的存在形式主要为： ，故C正确；
D．若，加入适量，调节pH为3-4之间，浓度减小，增大，可使转化为，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．由各粒子的分布图可知，该酸应该为三元弱酸，若亚磷酸的结构为 ，含有两个羟基，为二元酸，所以X不可能为P，A错误；
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式应为：　，B错误；
C．在溶液中，存在电离，由图可知， 和水解：，，，所以水解程度大于电离程度，所以，C正确；
D．在溶液中，根据电荷守恒，，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才在铝箔表面形成了致密的氧化膜，而铝在稀硝酸中不会产生致密氧化膜，故A错误；
B．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，高锰酸钾具有氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确；
C．分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，只能得出酸强弱为：亚硫酸氢根＞碳酸氢根，不能得出非金属性，比较非金属性强弱，要找最高价氧化物对应水化物的酸所对应的盐，故C错误；
D．将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮反应移动，即生成四氧化二氮的方向是放热反应，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．B
【分析】lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2；
【详解】A．由分析可知，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a C．b点加入10mL0.2的盐酸，溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；
D．d点溶质为MCl，该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则d点溶液的，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，减小，增大，故滴定过程中逐渐减小，A项错误；
B．未加NaOH溶液时，AG=3.8，，结合Kw=10-14，可得c2(H+)=103.8×10-14，    ，B项正确；
C．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，恰好反应生成NaCN，水的电离程度最大，HCN过量后，水的电离程度逐渐减小，故水电离出c(H+)先增大后减小，C项错误；
D．当V=10mL时，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用电荷守恒和物料守恒可得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，D项错误；
故选B。
14．A
【详解】A．水解过程中，元素的化合价不发生变化，生成、，则水解过程中，元素的化合价也不发生变化，应生成、，A正确；
B．Pb为第ⅣA族元素，常见化合价为+2、+4价，B错误；
C．金属碳化物与水的反应为复分解反应，中C元素为-4价，所以与水反应生成甲烷，C错误；
D．中心原子的价层电子对数为，空间结构为V形，中心原子的价层电子对数为，空间结构为V形，和的空间结构模型相同，中心原子的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，和的空间结构模型不相同，D错误；
故答案为：A。
15．(1)
(2)在的催化作用下分解损耗
(3)符合要求
(4)通冷凝水，加热
(5)可循环使用；作催化剂时不产生

【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液碱洗，去掉滤液，滤渣用盐酸酸溶后加入双氧水氧化得到的溶液经一系列处理得到；向三口瓶中加入一定量无水乙醇和，在恒压滴液漏斗中加入无水乙醇和冰乙酸。滴加混合液体，80~90℃条件下反应45分钟，改用蒸馏装置蒸馏至不再有馏出液为止。粗品经碱洗、水洗、干燥后得产品乙酸乙酯；
【详解】（1）“碱洗”时加入溶液除，反应生成和氢气，反应的离子方程式为；
（2）“氧化”时加入的需稍过量，除了使充分反应外，还可能的原因是在的催化作用下分解损耗；
（3）与Bi3+反应的EDTA的物质的量：n(EDTA)1=n(Bi3+)=0.05mol/L0.012L=0.0006mol；与Fe3+反应的EDTA的物质的量：n(EDTA)2=n(Fe3+)= n(EDTA)总- n(EDTA)1=0.03mol/L0.1L-0.0006mol=0.0024mol；原100mL溶液中Fe3+的物质的量：n(Fe3+)=n(EDTA)2=0.0024mol/L5=0.012mol，FeCl3·6H2O的纯度：，所以样品纯度符合要求；
（4）补充完整蒸馏操作为：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，收集馏分；
（5）用替代浓硫酸作该反应催化剂的优点是可循环使用；作催化剂时不产生。
16．(1)  
(2) 粉碎固体、搅拌等 用强磁铁吸附铁粉
(3) Fe2+、 收少量滤液4于试管。滴几滴酸性KMnO4溶液(或K3Fe(CN)6溶液)，溶液褪色(或产生蓝色沉淀)
(4) TiO2-+2H2OH2TiO3+2H+ 水解反应是吸热反应。升温、促进平衡右移、提高水解程度
(5)坩埚
(6)

【分析】钛铁矿主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、Fe3O4，SiO2与硫酸不反应，滤渣1是SiO2，浸液1中含有Fe3+、Fe2+、TiO2+、H+、；浸液1中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体，过滤，滤液3加热水使TiO2+水解为H2TiO3固体，灼烧H2TiO3得到TiO2，TiO2和SrCO3加热灼烧生成SrTiO3。
【详解】（1）TiO2和SrCO3加热灼烧生成SrTiO3和CO2气体，CO2的电子式为为  ；
（2）根据影响反应速率的因素，为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有粉碎固体、搅拌等。铁能被磁铁吸引，从“滤渣2”中提纯铁粉的物理方法是用强磁铁吸附铁粉。
（3）“滤液2”中析出硫酸亚铁晶体得到“滤液3”，所以浓度有明显变化的离子为Fe2+、。Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，取少量滤液4于试管，滴几滴K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+；
（4）“热解”中TiO2+水解为H2TiO3，主要反应的离子方程式为TiO2-+2H2OH2TiO3+2H+。水解吸热，用“热水”而不用常温水，其目的是升温、促进平衡右移、提高水解程度。
（5）灼烧应在坩埚中进行，在“灼烧”中盛装H2TiO3的仪器是坩埚。
（6）某钛铁矿中含钛元素的质量分数为ω，100kg该钛铁矿经上述流程最终制得mg钛酸锶，mg钛酸锶中钛元素的质量为 ，则钛的收率为。
17．(1)
(2) 酸式滴定管 检漏
(3)AD
(4)加入固体后，硫酸根离子浓度变大，，平衡正向移动导致溶液中减小
(5) 3 2

【详解】（1）氯化铁水解生成少量Fe(OH)Cl2和HCl，反应方程式为，FeCl3+H2O⇌Fe(OH)Cl2+HCl；
故答案为：FeCl3+H2O⇌Fe(OH)Cl2+HCl。
（2）FeCl3溶液水解后，溶液呈酸性，用酸式滴定管量取；使用之前需要验漏；
故答案为：酸式滴定管；验漏。
（3）A．Na2SO4溶液中正负电荷守恒，c(H+)+c(Na+) =2c()+c()+c(OH−)，A正确；
B．Na2SO4溶液中物料守恒，n(Na)=2n(S)，c(Na+)=2c()+2c() ，B错误；
C．Na2SO4溶液显中性，c(H+)=c(OH−)， c() ＞0，C错误；
D．+H3O++H2O的平衡常数K=  = =100，D正确；
故答案为：AD。
（4）加入Na2SO4固体后，硫酸根离子浓度变大，+H+，平衡正向移动导致溶液中c(H+)减小；
故答案为：加入Na2SO4固体后，硫酸根离子浓度变大，+H+，平衡正向移动导致溶液中c(H+)减小。
（5）根据图像可知，由3给N原子与Fe形成配位键，则1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol；六元环上的氮原子的杂化方式为sp2杂化，与氢原子相连的氮原子为sp3杂化，故有2种杂化方式；
故答案为：3；2。
18．(1) ① <
(2)0.05
(3)
(4)
(5) 偏大

【详解】（1）由图可知，②反应为；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知①控制总反应速率；生成物能量低于反应物的能量，则反应为放热反应，焓变小于零；
（2）由图表可知，反应速率与过氧化氢的浓度成正比，反应为线性关系，则n=1，，以②为例，则该反应的速率常数，；
（3）298K时，溶液中的水解常数为；
（4）酸性条件下，双氧水和高锰酸钾反应，生成，锰元素化合价降低，则过氧化氢中氧元素化合价升高得到氧气，根据电子守恒、质量守恒配平可得反应的离子方程式：；
（5）反应为，由化学方程式体现的关系可知，该双氧水溶液中；若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，使得测得的结果偏大。