苏教版（2019）高中化学 选择性必修2 专题3 微粒间作用力与物质性质 优化测试（含答案）

苏教版（2019）高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质优化测试

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是(    )

A．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子

B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA

C．1mol Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2 NA

D．常温常压下，44 g CO2中所含C=O键数目为2 NA

2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是(    )

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．“纳米车”是一种分子晶体

D．C60熔点比金刚石熔点高

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是

A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键

B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C．R原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子

D．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

4．下列物质含有离子键的是(    )

A．MgO B．CO2 C．HBr D．H2O

5．下列物质属于共价化合物的是

A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr

6．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（    ）

A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石

B．已知C(石墨)=C(金刚石)   ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个

D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧

7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（      ）

A．一定属于吸热反应  B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定有非极性共价键断裂

8．下面的排序不正确的是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

9．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　）

A．正四面体 B．正六面体

C．正八面体 D．正十二面体

10．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：

下列有关说法正确的是（    ）

A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f

B．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物

D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价

11．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是

A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

12．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（     ）

A．金属晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．原子晶体

13．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是(  )

A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积

14．下列物质中既有离子键又有共价键的是(    )

A．Na2S B．NaCl C．Na2O2 D．BaCl2

15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键

二、填空题

16．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的离子结构示意图为_____。

(3)用电子式表示D2的形成过程：______。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。

(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。

17．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

18．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

（2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

19．（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。

（2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O  只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。

(3) 用电子式表示下列物质：

MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________

20．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）画出C元素的原子结构示意图______；

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；

（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。

三、解答题

21．Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。

(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为__________。

③M中不含__________ (填代号)。

a、π键         b、σ键        c、离子键        d、配位键

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。

22．钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。

（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为__，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为__。

（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是__，A中铜元素的化合价为__。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是__。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是__。

23．(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，属于_______区。

(2)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体为________（填晶体类型）。

(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________；Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______。

(4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为________。（用元素符号表示）

②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为______nm(只写计算式)。

参考答案

1．B2．B3．D4．A5．A6．C7．A8．C9．A10．B11．A12．C13．B14．C15．A

16．三    IA            NaOH    离子键和共价键    离子    +4       

17．sp3    共价键    SiC    Mg    Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大    Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键    原子    分子    ＜   

18．原子晶体    分子晶体    分子晶体    离子晶体    相对分子质量越大，分子间的作用力越强    介于Br2的沸点和IBr的沸点之间   

19．①④    ①④⑤⑦    ③⑧⑨                   

20．三    ⅠA        H2O 或 NH3或 HF 或 CH4    Na +或 Mg 2+或 NH4 +或 H3O+    极性共价键   

21．4：1    MgO    它们都是离子晶体，由于Mg2+的半径小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO    3    氧    sp2  、sp3    C    (1，，)   

22．4    6    CuI    ＋1    配位    sp3    H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋   

23．[Ar]3d64s2    四    Ⅷ    d    分子    1：2    2：3    ：8    CuCl    ×107