2022年高中化学必修二章末综合测评1 Word版含解析

章末综合测评(一)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

【解析】　A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

【答案】　C

2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是(　　)

A.U原子核中含有92个中子

B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素

D.U与U互为同素异形体

【解析】　含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。

【答案】　C

3．下列说法正确的是(　　)

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH与OH－具有相同的质子数和电子数

【解析】　结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。

【答案】　C

4．由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(　　)

A．4.5 mol B．5 mol

C．5.5 mol D．6 mol

【解析】　由H和O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为×12＝6 mol。

【答案】　D

5．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

【解析】　由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：d>c；D项c比e非金属性强，结论正确。

【答案】　D

6．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．周期表中第七周期共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

【解析】　元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。

【答案】　C

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

【解析】　由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：X<Z。C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

【答案】　C

8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

【答案】　B

9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

【解析】　本题考查物质结构、元素周期律知识，意在考查考生的推断能力、信息的挖掘能力、解决综合问题的能力。由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径Al>Si>N>O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D项正确。

【答案】　B

10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【解析】　由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。

【答案】　B

11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)

A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋

C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

【解析】　Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b＋1)－＞Yb－＞Xa＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。

【答案】　C

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

【解析】　X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧元素，则Z为硫元素；Y为第三周期的氯元素；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。

【答案】　D

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(15分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是______________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式__________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

【解析】　依据元素周期表的结构和题给元素①～⑨在周期表中的位置，可确定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。然后根据题目要求分别作答。

【答案】　(1)Ar

14．(12分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

【解析】　4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。

(1)x为镁元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；

(3)因为(CN)2与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。

【答案】　(1)三　ⅡA　MgCl2

(2)HNO3　Al(OH)3

(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O

15．(10分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

请回答下列问题：

(1)A的元素符号是________，B2－的结构示意图是________。

(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(3)E的电子式是________________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

【解析】　根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。

【答案】

16．(15分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C＋比B3＋多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1)B是________(写元素符号，下同)，E是________。

(2)B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

(3)用电子式表示H2A形成过程：

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：

_______________________________________________________________。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：______________(B、C、E离子用实际离子符号表示)。

【解析】　由信息“氢化物H2A在常温下是液体”，推测元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物B2A3可能是Al2O3，结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由“C＋比Al3＋多8个电子”，则元素C是钾(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”，确定化合物CD是KI，则元素D是碘(I)。根据⑥确定元素E是铯(Cs)。

【答案】　(1)Al　Cs