高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2015·陕西省宝鸡市扶风高中高一4月月考)关于F－微粒叙述正确的是(　　)
A．质量数为19，电子数为9
B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9
D．中子数为10，电子数为8
【解析】　A.F－微粒的质量数为19，电子数为10，错误；B.F－微粒的质子数为9，中子数为10，正确；C.F－微粒的质子数为9，电子数为10，错误；D.F－微粒的中子数为10，电子数为10，错误。
【答案】　B
2．(2015·山西省山大附中高一下学期3月月考)下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)
A．第ⅡA族中无非金属元素
B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C．元素种类最多的族是第Ⅷ族
D．金属元素的种类比非金属元素多
【解析】　A．第ⅡA族中无非金属元素，正确，不选A；B.第ⅠA族金属元素单质是碱金属元素都能和水反应，不选B；C.元素种类最多的是第ⅢB族，其中包括镧系和锕系，选C；D.金属种类比非金属多，正确，不选D。
【答案】　C
3．(2015·陕西省三原北城中学高一下学期月考)aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　)
A．原子半径X＜Y
B．a＋n＝b－m
C．离子半径Xn－＜Ym＋
D．X的氢化物的化学式为HnX
【解析】　aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式a＋n＝b－m，其中X是非金属，Y是金属，位于X的一上周期，则A.原子半径X＜Y，A正确；B.a＋n＝b－m，B正确；C.核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Xn－＞Ym＋，C错误；D.X的最低价是－m价，则X的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。
【答案】　C
4．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)下列化学用语的书写，正确的是(　　)
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·―→H＋[]－
【解析】　A．氯原子的结构示意图为，A错误；B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为C，B错误；C.氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为[]－Mg2＋[]－，C正确；D.氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为H×＋·―→H，D错误，答案选C。
【答案】　C
5．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n－2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为(　　)
A．2n－4 B．2n－6
C．2n－10 D．3n－12
【解析】　某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n－2，则化合价是4n－4－n＝3n－4，由于正负价代数和为0，则该元素的气态氢化物中R元素的化合价为－(8－3n＋4)＝3n－12，答案选D。
【答案】　D
6．(2015·黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期月考)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能(　　)
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋18 D．x＋34
【解析】　H和Li质子数相差2，选项A正确，H和K质子数相差18，选项C正确，Li和Rb质子数相差34，选项D正确，没有同主族相差4的两元素，选项B不正确。
【答案】　B
7．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)已知：

下列说法不正确的是(　　)
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
【解析】　A．化学键形成的过程是放热过程，所以①和②变化过程中都会放出热量，正确；B.根据以上两个反应可知，Cl原子更易吸引电子，正确；C.①中的氯原子与H原子形成一对共用电子对，电子对偏向Cl原子，Cl原子未得到1个电子，错误；D.氯化钠是以离子键形成的，HCl是以共用电子对形成的化合物，所以氯化钠中含有离子键，HCl中含有共价键，正确，答案选C。
【答案】　C
8．(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)
A．NaCl　MgCl2　Na2O
B．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4
D．NH4Cl　H2O　CO2
【解析】　A．NaCl　MgCl2　Na2O都是金属元素和非金属元素形成的化合物，都含有离子键，故A正确；B.中Na2O存在离子键与其他两种物质的化学键不同，故B错误；C.H2SO4含有的是共价键，与其他两种物质的离子键不同，故C错误；D.NH4Cl既含有离子键又含有共价键，与H2O和CO2只含有共价键不同，故D错误，此题选A。
【答案】　A
9．(2015·陕西省宝鸡市扶风高中高一4月月考)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)
【解析】　A．六氟化氙(XeF6)中Xe不是8电子稳定结构，错误；B.次氯酸(HClO)中氢原子为2电子结构，错误；C.二氧化碳(CO2)中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，正确；D.三氟化硼(BF3)中硼原子不是8电子稳定结构，错误。
【答案】　C
10．(2015·福建省四地六校高二下学期第一次联考)下列说法正确的是(　　)
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．极性分子中一定不存在非极性键
【解析】　A．只要含有离子键的化合物就是离子化合物，故其中可以含共价键，除了金属阳离子外，非金属原子也可以构成阳离子，比如铵根离子，故离子化合物中不一定含有金属元素，所以A正确；B.惰性气体属于单原子分子，所以分子中不含化学键；C.如果分子是对称结构，存在极性键的分子一样可以是非极性分子；D.臭氧就是典型的极性分子，但其中存在非极性键，故D错误。
【答案】　A
11．(2015·江西省南昌市第十九中学高一下学期期中)下列有关叙述正确的是(　　)
A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H－S键比H－O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
【解析】　A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则O和O质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；B.氧元素的非金属性强于S，则H2O比H2S稳定，H－S键比H－O键更易断裂，B错误；C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1，C错误；D.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，D正确，答案选D。
【答案】　D
12．(2015·浙江省杭州地区七校高一下学期期中)下列说法正确的是(　　)
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
【解析】　A．氯化铵受热固体消失是化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；B.NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，B错误；C.HCl气体溶于水共价键断裂，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确，答案选D。
【答案】　D
13．(2015·陕西省宝鸡市扶风高中高一月考)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是(　　)

元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径(10－10m)
－
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最低化合价
0
＋1

＋5
＋4
＋3
＋7
＋5
＋1
＋2
＋1


－2
－3
－4

－1
－3



A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D．⑥原子结构示意图为：
【解析】　①应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；②⑨最高化合价均为＋1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；⑦号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；⑥号应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径Al>Cl，D项不正确。
【答案】　C
14．(2015·经典习题选萃)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　)
A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
【解析】　X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HI>HCl而非金属性I 【答案】　B
15．(2015·辽宁省沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．X单质不可以与CO2反应
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
【解析】　X和Y元素的原子序数比6∶7，设X的原子序数6，X：C，则Y的原子序数7，Y：N，X的最高价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W：O，不符合题意，则X和Y元素的原子序数分别为12、14，则是：Mg、Si，X的最高价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W：Cl，四种元素最外层电子数之和为19，则Z：S，A.2Mg＋CO2＝2MgO＋C，错误；B.SiO2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，错误；C.Cl的非金属性强于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性；HCl＞H2S，错误；D.X的最高价氧化物：MgO，Z的最高价氧化物：SO3，两者化合物是MgSO4，含有离子键和共价键，正确。
【答案】　D
16．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是(　　)
A．R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键
C．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z
D．X的原子半径一定小于Z
【解析】　X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，则Y是碳元素，X是氢元素或Li，W是钠。Z是地壳中含量最多的元素，则Z是氧元素。R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，所以R应该是铝元素。A.R形成的盐如果是偏铝酸钠，则能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成氢氧化铝，A错误；B.Z、W形成的化合物过氧化钠中含有离子键和非极性键，B错误；C.碳元素的非金属性弱于氧元素，则Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z，C正确；D.Li的原子半径大于O，D错误，答案选C。
【答案】　C
17．(2015·山东省潍坊市高三下学期二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X
B．元素的非金属性W＞Y＞X
C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
【解析】　X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显＋4价，属于第ⅣA族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A.电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，由大到小顺序：Al＞Si＞C＞O，错误；B.同周期非金属性从左向右增强(稀有气体除外)，同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性O＞C＞Si，错误；C.形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确；D.Al2O3是两性氧化物，错误。
【答案】　C
18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【解析】　同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以W在Z上面的周期。X、Y为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。四种元素在周期表中的位置关系应为，原子半径的关系为X>Y>Z>W，A项正确；若W为O，X为Na，二者形成的Na2O2中既有离子键，又有共价键，B项不正确；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiH4的沸点，C项不正确；若W为N，Y为Mg，二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D项不正确。
【答案】　A
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(2015·江西省九江市彭泽县第二高中高一下学期期中)(4分)
(1)写出下列物质的电子式：HClO________。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2________。
【解析】　(1)次氯酸是共价化合物，电子式为H。
(2)氯化钙是离子化合物，其形成过程可表示为

【答案】　(1)H
(2)

20．(2015·湖南省浏阳一中高一下学期月考)(8分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
(1)Y元素的名称________；
(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；
(3)X2M2中存在的化学键有________、________；
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。
【解析】　首先判断Y为硅、从而确定X、Z、W均位于第三周期，X为Na、M化合价为－2，Z为S、M为O、W的化合价为－1，所以为Cl。
【答案】　(1)硅　(2)三　ⅦA　(3)离子键　共价键　(4)HCl＞H2S
21．(2015·浙江省杭州地区七校高一下学期期中)(9分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




①
②
③

3
④
⑤
⑥
⑦


⑧

4
⑩





⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。
【解析】　根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Br、K。则
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强。10种元素中，则化学性质最活泼的金属是K。
(2)金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。
(3)钠离子和氟离子的核外电子排布相同，其原子序数越小，离子半径越大，则③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r(F－)＞r(Na＋)。
(4)Na和Br两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色。氯气的氧化性强于溴，则该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
【答案】　(1)K　(2)NaOH　(3)r(F－)＞r(Na＋)　(4)NaBr　黄色　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
22．(2015·江西省九江市彭泽县第二高中高一下学期期中)(6分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；
(2)化合物甲的电子式是________________________________________________；
(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。
【解析】　常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，X分子中含共价键最多，则X是氮气。甲分子中含10个电子，所以甲是氨气，则Y是氢气。乙分子含有18个电子，则乙应该是氯化氢，因此Z是氯气，丙是氯化铵。
(1)氮气的结构式是N≡N；
(2)化合物氨气是共价化合物，电子式是
(3)化合物氯化铵中存在的化学键是离子键、共价键(或极性键)。
【答案】　(1)N≡N
(2)
(3)离子键、共价键(或极性键)
23．(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图：__________________。
(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是__________________，生成物的化学式为__________________。
(4)A与E形成化合物的化学式为________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式为__________________。
【答案】　(1)氧　磷　硫　氯　铝
(2)　
(3)白色烟雾　PCl3、PCl5
(4)Al2O3　两性氧化物
(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
24．(2015·河北省广平县第一中学高一4月月考)(9分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的离子结构示意图为________。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、________、________(用化学式表示)。
(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为________。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物中所含的化学键类型有________。
(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
【解析】　A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A是氢元素。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E是氯元素。A与C、B与D分别为同主族，则C应该是钠元素。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，所以B的最外层电子数是6个，则B是氧元素，因此D是硫元素。
(1)H元素单质的化学式为H2，S元素的离子结构示意图为。
(2)Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、H2SO4、HClO4。
(3)由氧元素形成的单质氧气的结构式可表示为O===O。
(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为Na＋[H]－。
(5)非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是F＞Cl＞S，则D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S。
【答案】　(1)H2　
(3)NaOH　H2SO4　HClO4　(3)O===O
(4)Na＋[H]－　离子键、共价键　(5)HF＞HCl＞H2S