2023年河北省邯郸市成安县中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年河北省邯郸市成安县中考化学一模试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 安全无小事！应树立安全意识等内容，欢迎下载使用。

2023年河北省邯郸市成安县中考化学一模试卷
1. 黄桃罐头是用黄桃制作而成的罐头，主配料有黄桃、白糖、矿泉水等。黄桃罐头中不含有的营养素是(    )
A. 糖类 B. 水 C. 维生素 D. 蛋白质
2. 实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四幅画面中，操作规范的是(    )
A. B.
C. D.
3. 空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是(    )
A. 氮气化学性质稳定，常用作灯泡填充气和食品保护气
B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
C. 由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇
D. 工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的密度不同
4. 英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠(CH3COONa)演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是(    )

A. 由C、H、O、Na四种元素组成 B. 相对分子质量是82g
C. 氧、钠元素的质量比为2：1 D. 氢元素的质量分数最大
5. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(    )
A. 乙、丁属于氧化物
B. 该反应的化学方程式为NO+NH2−催化剂N2+H2O
C. 甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D. 反应前后，原子种类、原子数目不变
6. 下列实验方法能够达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方法
A
检验氧气
用带火星的木条放在瓶口
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
探究蜡烛燃烧的产物中含有水
点燃蜡烛，将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方
D
比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量
用燃着的木条分别伸入集气瓶中

A. A B. B C. C D. D
7. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是(    )

A. 电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中的离子数大于P点
D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
8. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是党在二十大上确立的我国发展理念。下列做法不符合这一理念的是(    )
A. 开发新能源汽车 B. 推行无纸化办公模式
C. 加高工厂烟囱排放废气 D. 生活污水集中处理后排放
9. 下列能量转化不是由化学变化引起的是(    )
A. 太阳能热水器烧水 B. 木炭烘烤食物
C. 绿色植物的光合作用 D. 煤燃烧发电
10. 安全无小事！应树立安全意识。下列做法符合安全要求的是(    )
A. 使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精
B. 发现家中天然气泄漏时，立即打电话报警
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可
D. 被蚊虫叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止痒
11. 六月“荷花送香气，竹露滴清响”。下列从微观角度对荷香扑鼻的解释合理的是(    )
A. 分子体积变大 B. 分子个数增多 C. 分子在不断运动 D. 分子分裂成原子
12. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的锌和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针(    )
A. 始终平衡 B. 先偏向左，最后平衡
C. 始终偏向左 D. 先偏向左，后偏向右
13. 下列归类正确的是(    )
选项
归类
内容
A
导电物质
石墨、铜丝、葡萄糖
B
合成材料
塑料、锦纶、合成橡胶
C
可再生能源
煤炭、风能、太阳能
D
常见氧化物
水、双氧水、氢氧化钾

A. A B. B C. C D. D
14. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A. NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B. T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D. 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g

15. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(    )
A. 用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑置换反应
B. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HSO4=MgSO4+2H2O复分解反应
C. 比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag置换反应
D. 乙醇做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O化合反应
16. 下列图像，不能正确反映对应变化关系的是(    )
A.常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.加热一定质量高锰酸钾固体
C.将足量等质量、等浓度的稀硫酸分别加入质量相等的镁粉和铁粉中
D.甲烷和过量的氧气在密封的容器中燃烧





A. A B. B C. C D. D
17. 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按图所示装置进行实验。
(1)依据的实验原理是 ______ 。小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是(答一条)______ 。
(2)小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑(答一条)______ 。
18. “化”说中国古代炼“金”术。
(1)《本草经集注》中对硝石(主要含KNO3的天然矿物)有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。在农业上KNO3常做 ______ 肥；
(2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤如铜”。曾青“涂铁”的反应原理为 ______ ；(用化学方程式表示)
(3)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。“石”转化为“灰”的反应属于 ______ ；(填基本反应类型)
(4)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气(主要成分是甲烷)燃烧时的现象。请写出甲烷燃烧的化学方程式： ______ 。
19. NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示，请回答：

(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 ______ g，50℃时氯化钠的溶解度 ______ (填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度；
(2)欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；
(3)如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，其原因是 ______ 。
20. A∼H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，D在常温下为液态，E可用作洗涤剂，G、H为无色气体，F是胃酸的主要成分，A、B、E放在水中能使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。请回答下列问题
(1)写出F的化学式 ______ 。
(2)C的俗称 ______ 。
(3)写出由C→D的化学方程式 ______ 。
(4)写出由A与E反应的化学方程式 ______ 。

21. 农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】
熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一： ______ ；
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；
猜想三：CaCO3。
【资料查阅】
氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
【实验分析】
(1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由： ______ 。
(2)解释步骤3有气泡产生的原因： ______ (用化学方程式表示)。
【实验结论】
通过以上实验可以知道猜想 ______ 正确。
【评价反思】
农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 ______ 反应而变质。
【拓展延伸】
熟石灰存放时应 ______ 保存。
22. 硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。
(1)根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量 ______ 。
(2)若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量 ______ 。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：黄桃中富含维生素、膳食纤维；白糖属于糖类；矿泉水中富含水；故该罐头中不含有的营养素是蛋白质。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A操作不规范，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 B操作不规范，不符合题意；
C、取用液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试管口要紧挨瓶口，故B操作规范，符合题意；
D、使用酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，防止发生火灾，要用酒精灯慢盖灭，故D操作不规范，不符合题意；
故选：C。
A、根据量筒的使用原则分析；
B、根据胶头滴管取用液体的原则分析；
C、根据液体的取用方法分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
熟练掌握基本实验操作，是化学学习的基础。

3.【答案】D 
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，不易发生化学反应，所以常用作灯泡填充气和食品保护气，故说法正确；
B、稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故说法正确；
C、氦气密度小，且化学性质稳定，可将其充入气飞艇中，故说法正确；
D、工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同将其分离，故说法错误。
故选：D。
A、根据氮气的性质与用途来分析；
B、根据稀有气体的性质与用途来分析；
C、根据氦气的性质与用途来分析；
D、根据工业制氧气的方法与原理来分析。
本题考查了物质的性质与用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。

4.【答案】A 
【解析】解：A、乙酸钠由C、H、O、Na四种元素组成，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、氧、钠元素的质量比为(16×2)：(23×1)≠2：1，故选项说法错误。
D、乙酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为(12×2)：(1×3)：(16×2)：23=24：3：32：23，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据乙酸钠化学式的含氧，进行分析判断。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3−催化剂5N2+6H2O；
A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的一氧化氮和水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故错误；
B.由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3−催化剂5N2+6H2O，故错误；
C.一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故错误；
D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。
故选：D。
根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A、氧气具有助燃性，检验氧气时可以将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明是氧气，带火星的木条不能放在瓶口，故选项方法错误。
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，故选项方法错误。
C、点燃蜡烛，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧的产物中含有水，故选项方法正确。
D、比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项方法错误。
故选：C。
A、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据水蒸气遇冷会凝结来分析；
D、根据要用澄清石灰水比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】A 
【解析】解：A、电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，该选项说法不正确；
B、M点时电导率最低，是因为NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，离子浓度最小，该选项说法正确；
C、N点时氢氧化钠过量，溶液中的离子数大于P点，该选项说法正确；
D、该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，该选项说法正确。
故选：A。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合图中信息可以进行相关方面判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】C 
【解析】解：A、开发新能源汽车，有利于减少传统化石能源的使用，达到节能减排的目的，符合绿色发展的理念，不符合题意；
B、推行无纸化办公模式，有利于节能减排，符合绿色发展的理念，不符合题意；
C、加高工厂烟囱排放废气只会将废弃排放到高处、更远处，并不能从根本上减少废气的排放，不符合绿色发展的理念，符合题意；
D、生活污水集中处理后排放，有利于防止水体污染，符合绿色发展的理念，不符合题意；
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握保护环境的措施等是正确解答本题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A、太阳能热水器烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、木炭烘烤食物中燃烧时有新物质如二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；
C、绿色植物经过光合作用将太阳能转化为化学能，光合作用时生成新物质如氧气，属于化学变化，故选项错误；
D、煤燃烧发电中燃烧时有新物质如二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中。

10.【答案】D 
【解析】解：A、直接向燃着的酒精炉内添加酒精易发生火灾，故A错误；
B、发现家中天然气泄露时，应立即关闭阀门并开窗通风，故B错误；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水清洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D、牙膏或肥皂水呈碱性，被蚊虫叮咬后产生酸性物质，酸性物质与碱性物质发生反应来止痒，故D正确。
故选：D。
A、根据直接向燃着的酒精炉内添加酒精易发生火灾进行分析；
B、根据发现天然气泄露时，应立即关闭阀门并开窗通风进行分析；
C、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水清洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液进行分析；
D、根据牙膏或肥皂水呈碱性进行分析。
本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

11.【答案】C 
【解析】解：荷香扑鼻是因为分子在不断的运动，花香分子进入鼻中，使人闻到花的香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合事实进行分析判断即可．
熟悉粒子的基本性质，经常考查到的有粒子的运动和粒子的间隔的性质，要求同学们能利用这两条性质解释一些现象．

12.【答案】B 
【解析】解：烧杯中发生的化学反应方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
金属活性镁>铝，稀硫酸质量相同，等质量的锌和镁和稀硫酸反应，相同时间内镁产生氢气更多，在反应过程中，右盘产生的氢气更快，质量减小的快，天平指针先偏向左，稀硫酸质量相同，足量的等质量的锌和镁，反应结束生成的氢气质量相同，最后平衡，故选：B。
根据化学方程式计算。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、葡萄糖不导电，故错误；
B、塑料、锦纶、合成橡胶都属于合成材料，故正确；
C、煤炭属于不可再生能源，故错误；
D、氧化物是由二种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钾是由氢、氧、钾三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。
故选：B。
A、根据葡萄糖不导电分析；
B、根据常见的合成材料分析；
C、根据煤炭属于不可再生能源分析；
D、根据氧化物是由二种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物分析。
本题难度不大，主要考查了学生对化学知识概率的理解与运用。

14.【答案】B 
【解析】解：A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；
B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，故C错；
D、将50∘C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0∘C，析出晶体50.4g−29.4g=21g，如果将50∘C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0∘C，析出晶体质量小于21g，故D错。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液状态的改变情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】A 
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故选项错误。
C、铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铁不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。
故选：A。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

16.【答案】D 
【解析】解：A、常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，由于原溶液即为硝酸钾溶液，故溶质质量分数不是从0开始，由于该溶液不饱和，所以硝酸钾固体开始溶解，当形成饱和溶液，则不再溶解，故溶质质量分数开始增大，后来不变，故A正确；
B、加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，由于氧气逸出，固体混合物的质量不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，当高锰酸钾反应完全，锰元素的质量分数不变，故B正确；
C、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入足量等质量等浓度的稀硫酸中，等质量的硫酸参加反应生成的氢气的质量相同；根据反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故等质量的铁、镁参加反应，镁生成的氢气多，故C正确；
D、甲烷和过量氧气在密闭容器中反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2−点燃CO2+2H2O，反应前后容器内分子总数不变，故D错误；
故选：D。
A、根据硝酸钾固体开始溶解，当形成饱和溶液，则不再溶解分析；
B、根据加热一定质量高锰酸钾固体分析；
C、根据每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，等质量的铁、镁参加反应，镁生成的氢气多分析；
D、根据甲烷和过量氧气在密闭容器中反应生成二氧化碳和水，反应前后容器内分子总数不变分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的因象。

17.【答案】木炭在空气中燃烧消耗空气中的氧气  木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，致使广口瓶内气体压强未减小  药品要能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气(或生成物不能是气体等) 
【解析】解：(1)木炭燃烧时会消耗氧气，但木炭燃烧后生成的是二氧化碳，而二氧化碳是气体集气瓶内气压未减小而不能使装置内外产生气压差从而使烧杯内的水倒流入集气瓶内，故填：木炭在空气中燃烧消耗空气中的氧气；木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，致使广口瓶内气体压强未减小。
(2)用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是：药品要能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气或生成物不能是气体等。
故答案为：
(1)木炭在空气中燃烧消耗空气中的氧气；木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，致使广口瓶内气体压强未减小；
(2)药品要能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气(或生成物不能是气体等)。
在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，通过进入集气瓶的水的体积来确定氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

18.【答案】复合  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  分解反应  CH4+2O2CO2+2H2O 
【解析】解：(1)复合肥是指同时含有N、P、K两种或两种以上的营养元素的化学肥料；KNO3中含有钾元素和氮元素，所以KNO3在农业上常做复合肥。
(2)“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3)“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，即碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
(4)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：(1)复合；
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(3)分解反应；
(4)CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)根据化肥的分类来分析；
(2)(3)根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
(4)根据甲烷燃烧的原理来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据物质的构成、化肥的分类、基本反应类型的判断方法以及甲烷燃烧的原理来分析解答即可，难度不大。

19.【答案】36<降温结晶  氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙 
【解析】解：(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是降温结晶；
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度的升高而析出溶质，使澄清的石灰水变浑浊。
故答案为：(1)36；<；
(2)降温结晶；
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙。
(1)根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并比较同一温度下物质的溶解度大小；
(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；
(3)依据氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答。
了解溶解度曲线的意义、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，并能结合题意分析解答，考查了学生依据所学知识分析解决问题的能力。

20.【答案】HCl 石灰石或大理石  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 
【解析】解：(1)由分析可知，F是盐酸，化学式为HCl。
(2)由分析可知，C为碳酸钙，是大理石或石灰石的主要成分。
(3)由分析可知，C为碳酸钙，D是水，故由C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)由分析可知，A是氢氧化钙，E为碳酸钠，故A与E反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
故答案为：(1)HCl；
(2)石灰石或大理石；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
A∼H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，所以B是氧化钙，D在常温下为液态，所以D是水，氧化钙能够转化为A，A、B、E放入水中能使酚酞变红，所以A是氢氧化钙，E为常用作洗涤剂，E为碳酸钠，C能够转化为氧化钙，所以C为碳酸钙，F为胃酸的主要成分，所以F是盐酸，盐酸和E碳酸钠反应产生气体G，所以G是二氧化碳，二氧化碳能够转化为H，D是水，也能转化为H，所以H是氧气，将推出的推物质代入上述转化关系中进行验证，推断正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】Ca(OH)2  氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二  二氧化碳  密封 
【解析】解：【作出猜想】氢氧化钙变质的情况有三种，不变质，只有氢氧化钙；部分变质，含有氢氧化钙和碳酸钙；完全变质，只有碳酸钙；猜想二为CaCO3和Ca(OH)2，猜想三：CaCO3，因此猜想一为只有Ca(OH)2；
【实验分析】(1)根据取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡，得到上层清液和下层固体，实验人员认为猜想三正确结论并不严密，原因是氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙；
(2)步骤3有气泡产生的原因碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【实验结论】实验2中向滤液中加入适量的酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙；实验3向滤出固体中加入适量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙，通过以上实验可以知道猜想二正确；
【评价反思】使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与二氧化碳反应而变质。
【拓展延伸】熟石灰存放时应密封保存。
故答案为：【作出猜想】Ca(OH)2；
【实验分析】(1)氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【实验结论】二；
【评价反思】二氧化碳；
【拓展延伸】密封。
【作出猜想】根据氢氧化钙变质的情况分析；
【实验分析】(1)根据氢氧化钙微溶于水分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
【实验结论】通过以上实验的现象进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】7.6g7497.3g 
【解析】解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
yx0.1g
152x=20.1g    解得：x=7.6g
56y=20.1g，解得：y=2.8g
反应后溶液质量：2.8g+100g−0.1g=102.7g，稀释后溶液的质量：7.6g÷0.1%=7600g，需要加水质量：7600g−102.7g=7497.3g
故答案为：(1)7.6g；
(2)7497.3g。
(1)根据生成氢气的质量和化学方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量；
(2)根据溶质质量不变原理计算需加水的质量。
本题主要考查了根据化学方程式和溶液稀释的计算，难度不大，注意在解答是计算的数据要准确。