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四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期期末模拟（二）化学试题
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这是一份四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期期末模拟（二）化学试题，共7页。
绵阳中学高2021级上学期期末模拟（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 P-31 S-32 Zn-65 Ca-40 F-19
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（共40分）
（ ）1．下面说法中不正确的是
A.开发氢能、太阳能、风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B.“冰，水为之而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
C.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-衍射实验
D.由于NH3存在分子间氢键，故NH3的沸点高于SbH3和BiH3的沸点
Ⅱ
反应过程
CH3OH(g)
能量(kJ·mol-1)
1molCO(g)+2molH2 (g)
Ⅰ
510
419
( )2．已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH＝+91kJ·mol—1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
（ ）3．对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂
( )4．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是
A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变
C．v(H2O)=v(H2) D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键
（ ）5．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1,则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1
C．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，该反应在高温下可自发进行
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ==2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1
（ ）6．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②干冰中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
（ ）7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧
（ ）8．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A．1个晶胞中离子的总数为18
B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4
C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D．该化合物的化学式为CaS
（ ）9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
HCHO分子中既含σ键又含π键
HCHO分子的立体构型为三角锥形
B
晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C
电负性：O>C
Ni(CO)4中：O给Ni提供孤电子对
D
向深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体
（ ）10．图示为白磷(P4)分子结构，下列说法不正确的是
A.由右图可以知白磷分子中的P原子采取sp3杂化
B.白磷属于分子晶体
C.31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D.由P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1知白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
（ ）11．t ℃时，某一平衡体系中含有X、Y、Z三种气态物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大Z(g) 浓度，平衡常数增大
C．增大压强，X(g) 体积分数增加 D．该反应的化学方程式为X＋3Y2Z
（ ）12．下列实验方案合理且能达到对应目的的是
实验目的
实验方案
A
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
两支试管中分别有同温度的5ml5%和5ml10%的H2O2溶液，再加入等量的氯化铁和二氧化锰固体
B
KI与FeCl3反应是否有可逆性
将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN
C
探究浓度对化学反应速率的影响
用1mL0.2mol/L的H2C2O4溶液、1 mL 0.1mol/LKMnO4
与1mL0.2mol/L的H2C2O4溶液、1 mL0. 2mol/LKMnO4做对照实验，观察哪个实验中KMnO4褪色更快
D
测定中和反应的反应热
50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应
（ ）13．下列对物质及其性质的描述或解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．晶体中有阳离子．也必有阴离子
C．苯胺（）的熔沸点比甲苯高（）
D．酸性：H3PO4>HClO，因H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0
（ ）14． 下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
A. B. C. D.
（ ）15．在容积不变的绝热密闭容器中发生 2X(g) + Y(g) 3Z(g) + M(s) △H=-a kJ/mol，下列说法不正确的是
A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态
B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态
C.若温度降低，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.混合气体的密度不变，表明反应达到平衡状态
（ ）16．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是
A．a＜0，T＜250
B．250 ℃时，0～10 min内v(H2)＝0.015 mol/(L·min)
C．CO的平衡转化率在250 ℃时比T ℃时大
D．250 ℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15 mol
（ ）17．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1:1
B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
( )18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C %
T1
T2
t
0
p
0
v
v正
v逆
（ ）19．现有可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s) ∆H＝Q kJ/mol，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）、压强（p）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是( )
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，Ｂ的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b＞c＋d
（ ）20．在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.10 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＞0,容器内气体总压强（p）随反应时间（t）变化的数据见下表。下列结论正确的是
时间t/h
0
1
4
8
16
20
25
30
总压强p/kPa
491
558
731
854
950
952
953
953
A．反应前4 h 的平均速率v(Z)＝1.22×10-3 mol·L-1·h-1
B．平衡时X的转化率α(X)＝94.1%
C．其它条件不变，降低温度，平衡常数K增大
D．其它条件不变，若充入惰性气体，平衡逆向移动
二、本题包括5个小题
21.（共15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)元素①的6个原子与元素③的6个原子可形成的环状分子，其中心原子的杂化方式为 ；③和⑦可形成的一种常见溶剂，其空间构型为 。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)，其VSEPR模型的名称为 。
(3)元素④的第一电离能 元素⑤的第一电离能；(选填“＞”、“＝”、“＜”)
元素⑥的电负性 元素⑦的电负性 (选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(4)用电子式表示元素⑦和⑧形成化合物的过程为: 。
(5)元素⑨的基态原子简化电子排布式为 。
(6)某些不同族元素的性质有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质,请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
22．（共10分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。结合这些元素及碳元素的性质，回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子轨道表达式为________________；Fe2+的离子结构示意图____________。
（2）已知金刚石中C－C键的键长为154.45pm，C60中C－C键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为他正确吗？____________（选填“是”、“否”），理由是___________________________________________________。
（3）如下图，1个C60分子中含有的σ键个数为_________，与1个C60分子距离最近且相等的C60分子有_____个，C60晶体的密度为___________________________g•cm-3。
(只写出表达式，阿伏伽德罗常数带入数值）
（4）超高热导率半导体材料—砷化硼晶胞结构如上图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，若a点的坐标为（0，0，0），b点的坐标为（0，，），距离a点最近的As原子的坐标为________，设晶胞参数为d cm，则这段距离为_________pm。(用含d的式子表示)。
23．（共12分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出在2 min内的反应速率v（H+）＝0.02mol/（L•min），而该速率值比实际值偏小，其原因是 。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
编号
浓度/（mol/L）
体积/mL
浓度/（mol/L）
体积/mL
体积/mL
温度/℃
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
V
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
30
（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。
①a＝ 。
②V＝ ，加入VmL水的目的是 。
24.（共13分）甲醇是一种可再生的能源，具有广泛的的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下面问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；
（2）在t℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CH3OH)
=0.5mol/L，则该反应的平衡常数为 。在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1molCO、4molH2、xmolCH3OH(g)，要使平衡不向逆反应方向移动，则x的取值范围是 ；
（3）已知：CH3OH(g)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l) △H= -764.5KJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8KJ/mol
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H= 。
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如下表所示：
① 反应从2min到4min之间，反应速率v(H2)= ；
② 反应达到平衡时CO的转化率为 ；
③反应在第2min时改变了反应条件，则改变的可能条件是 （填序号）
A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度
25.（共10分）恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，T1、T2表示不同的反应温度)：
（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)=________________。
（2）根据以上实验事实，完成以下填空（填“>”、“=”或者“<”）：
①反应热△H_________0
②x=_______，生成物C的状态为________
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是_________。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
绵阳中学高2021级上学期期末模拟（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 P-31 S-32 Zn-65 Ca-40 F-19
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（共40分）
（ ）1．下面说法中不正确的是
A.开发氢能、太阳能、风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B.“冰，水为之而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
C.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-衍射实验
D.由于NH3存在分子间氢键，故NH3的沸点高于SbH3和BiH3的沸点
Ⅱ
反应过程
CH3OH(g)
能量(kJ·mol-1)
1molCO(g)+2molH2 (g)
Ⅰ
510
419
( )2．已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH＝+91kJ·mol—1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
（ ）3．对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂
( )4．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是
A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变
C．v(H2O)=v(H2) D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键
（ ）5．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1,则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1
C．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，该反应在高温下可自发进行
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ==2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1
（ ）6．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②干冰中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
（ ）7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧
（ ）8．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A．1个晶胞中离子的总数为18
B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4
C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D．该化合物的化学式为CaS
（ ）9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
HCHO分子中既含σ键又含π键
HCHO分子的立体构型为三角锥形
B
晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C
电负性：O>C
Ni(CO)4中：O给Ni提供孤电子对
D
向深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体
（ ）10．图示为白磷(P4)分子结构，下列说法不正确的是
A.由右图可以知白磷分子中的P原子采取sp3杂化
B.白磷属于分子晶体
C.31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D.由P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1知白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
（ ）11．t ℃时，某一平衡体系中含有X、Y、Z三种气态物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大Z(g) 浓度，平衡常数增大
C．增大压强，X(g) 体积分数增加 D．该反应的化学方程式为X＋3Y2Z
（ ）12．下列实验方案合理且能达到对应目的的是
实验目的
实验方案
A
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
两支试管中分别有同温度的5ml5%和5ml10%的H2O2溶液，再加入等量的氯化铁和二氧化锰固体
B
KI与FeCl3反应是否有可逆性
将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN
C
探究浓度对化学反应速率的影响
用1mL0.2mol/L的H2C2O4溶液、1 mL 0.1mol/LKMnO4
与1mL0.2mol/L的H2C2O4溶液、1 mL0. 2mol/LKMnO4做对照实验，观察哪个实验中KMnO4褪色更快
D
测定中和反应的反应热
50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应
（ ）13．下列对物质及其性质的描述或解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．晶体中有阳离子．也必有阴离子
C．苯胺（）的熔沸点比甲苯高（）
D．酸性：H3PO4>HClO，因H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0
（ ）14． 下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
A. B. C. D.
（ ）15．在容积不变的绝热密闭容器中发生 2X(g) + Y(g) 3Z(g) + M(s) △H=-a kJ/mol，下列说法不正确的是
A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态
B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态
C.若温度降低，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.混合气体的密度不变，表明反应达到平衡状态
（ ）16．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是
A．a＜0，T＜250
B．250 ℃时，0～10 min内v(H2)＝0.015 mol/(L·min)
C．CO的平衡转化率在250 ℃时比T ℃时大
D．250 ℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15 mol
（ ）17．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1:1
B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
( )18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C %
T1
T2
t
0
p
0
v
v正
v逆
（ ）19．现有可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s) ∆H＝Q kJ/mol，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）、压强（p）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是( )
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，Ｂ的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b＞c＋d
（ ）20．在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.10 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＞0,容器内气体总压强（p）随反应时间（t）变化的数据见下表。下列结论正确的是
时间t/h
0
1
4
8
16
20
25
30
总压强p/kPa
491
558
731
854
950
952
953
953
A．反应前4 h 的平均速率v(Z)＝1.22×10-3 mol·L-1·h-1
B．平衡时X的转化率α(X)＝94.1%
C．其它条件不变，降低温度，平衡常数K增大
D．其它条件不变，若充入惰性气体，平衡逆向移动
二、本题包括5个小题
21.（共15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)元素①的6个原子与元素③的6个原子可形成的环状分子，其中心原子的杂化方式为 ；③和⑦可形成的一种常见溶剂，其空间构型为 。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)，其VSEPR模型的名称为 。
(3)元素④的第一电离能 元素⑤的第一电离能；(选填“＞”、“＝”、“＜”)
元素⑥的电负性 元素⑦的电负性 (选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(4)用电子式表示元素⑦和⑧形成化合物的过程为: 。
(5)元素⑨的基态原子简化电子排布式为 。
(6)某些不同族元素的性质有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质,请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
22．（共10分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。结合这些元素及碳元素的性质，回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子轨道表达式为________________；Fe2+的离子结构示意图____________。
（2）已知金刚石中C－C键的键长为154.45pm，C60中C－C键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为他正确吗？____________（选填“是”、“否”），理由是___________________________________________________。
（3）如下图，1个C60分子中含有的σ键个数为_________，与1个C60分子距离最近且相等的C60分子有_____个，C60晶体的密度为___________________________g•cm-3。
(只写出表达式，阿伏伽德罗常数带入数值）
（4）超高热导率半导体材料—砷化硼晶胞结构如上图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，若a点的坐标为（0，0，0），b点的坐标为（0，，），距离a点最近的As原子的坐标为________，设晶胞参数为d cm，则这段距离为_________pm。(用含d的式子表示)。
23．（共12分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出在2 min内的反应速率v（H+）＝0.02mol/（L•min），而该速率值比实际值偏小，其原因是 。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
编号
浓度/（mol/L）
体积/mL
浓度/（mol/L）
体积/mL
体积/mL
温度/℃
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
V
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
30
（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。
①a＝ 。
②V＝ ，加入VmL水的目的是 。
24.（共13分）甲醇是一种可再生的能源，具有广泛的的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下面问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；
（2）在t℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CH3OH)
=0.5mol/L，则该反应的平衡常数为 。在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1molCO、4molH2、xmolCH3OH(g)，要使平衡不向逆反应方向移动，则x的取值范围是 ；
（3）已知：CH3OH(g)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l) △H= -764.5KJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8KJ/mol
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H= 。
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如下表所示：
① 反应从2min到4min之间，反应速率v(H2)= ；
② 反应达到平衡时CO的转化率为 ；
③反应在第2min时改变了反应条件，则改变的可能条件是 （填序号）
A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度
25.（共10分）恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，T1、T2表示不同的反应温度)：
（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)=________________。
（2）根据以上实验事实，完成以下填空（填“>”、“=”或者“<”）：
①反应热△H_________0
②x=_______，生成物C的状态为________
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是_________。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
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