2022-2023学年四川省绵阳第一中学高二上学期9月教学质量监测理科化学试题含解析

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四川省绵阳第一中学2022-2023学年高二上学期9月教学质量监测理科化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】．电子排布式符合能量最低原理， 所以原子为基态，故不选；
B．符合能量最低原理， 所以为基态，故不选；
C．符合能量最低原理，所以为基态，故C不选；
D．为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为，故选；
故选。
2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【详解】A.副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，A项错误；
B.在离核较近的区域运动的电子能量较低，B项错误；
C. P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，C项正确；
D.副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，D项错误。
故选C。

3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是  (　　)
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大
【答案】D
【详解】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，选项A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，在轮廓里面表明电子在这一区域内出现的机会大，在轮廓外面表示在此区域出现的机会少，选项B错误；无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大，D选项正确；正确答案D。
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．英文字母相同的不同能级，能层越高，能级能量越大，所以E(3s)>E(2s)>E(1s)，A正确；
B．同一能层，按s、p、d、f的顺序能量增大，所以E(3s) C．由于能级交错，3d能级的能量大于4s，C错误；
D．由于能级交错，4f能级的能量大于5s，D错误；
故选A。
5．下列原子中未成对电子数为2的是（        ）
A．Mg B．N C．O D．F
【答案】C
【详解】A．Mg的最外层是2个电子，2s轨道是2个电子，未成对电子数是0，A不符合题意；
B．N的最外层是5个电子，2p轨道是3个电子，未成对电子数是3，B不符合题意；
C．O原子的最外层是6个电子，2p轨道有4个电子，未成对电子数是2，C符合题意；
D．F的最外层电子数是7,2p轨道有5个电子，未成对电子数是1，D不符合题意；
答案选C。
6．为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则
A．原子半径： B．电负性：
C．离子半径： D．第一电离：
【答案】B
【分析】元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构， 离子核外电子数目相等，则元素处于元素的下一周期，为非金属元素，最外层电子数较多，为金属元素，最外层电子数相对较少。
【详解】A．Y元素处于元素的下一周期，为非金属元素， 原子 半径小于同周期与处于同族的元素， 故原子半径， A错误
B．X为非金属元素，为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，B正确；
C．核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，的核电荷数更大，故X阴离子半径更大，C错误；
D．X为非金属元素，Y为金属元素， 故X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；
故选B。
7．下列物质的分子中，键角最小的是(　　)
A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4
【答案】A
【详解】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，故A符合题意，BCD不符合题意。答案选A。
【点睛】本题时判断简单分子或离子的构型，键能、键长、键角及其应用。在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。据此解答。
8．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于 8 即满足8电子稳定結构，
A．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中原子不满足8电子结构，A不符合；
B．H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足 8 电子结构； B不符合；
C．PCl3中P元素化合价为+3，Cl的化合价为-1，P原子最外层电子数为5，Cl的最外层电子数为7，所以，所有原子均满足最外层为8电子结构，C符合题意；
D．SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，不满足8电子结构，D不符合题意；
故选C。
9．下列各组物质中，键的类型不同的是（      ）
A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．Na2S和NaCl D．CCl4和Na2O
【答案】D
【详解】A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选；
B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；
C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故C不选；
D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故D选。
故选D。
【点睛】多数情况下，金属和非金属间形成的键是离子键（氯化铝、氯化铍除外）；非金属和非金属之间形成的键是共价键（铵盐除外），这是区分两者的重要因素。
10．下列是某些元素的最外层电子排布式，各组指定的元素原子间不能形成型化合物的是
A．和 B．和
C．和 D．和
【答案】D
【详解】A．元素分别为C和O，能形成，故A不符题意；
B．元素分别为S和O，能形成，故B不符题意；
C．元素分别为Mg和F，能形成，故C不符题意；
D．元素分别为Na和Si，不能形成型化合物，故D符合题意；
故选D。
11．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p 3p，它违背了(　　)
A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则
【答案】D
【详解】洪特规定是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。所以当p轨道上有三个电子时分别占据不同的轨道，应为3p 3p3p，故选D。
【点睛】能量最低原理：原子核外电子先占能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。洪特规定是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
12．下列说法正确的是
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
C．基态铜原子的外围电子排布图：
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
【答案】B
【详解】A．原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；
B．Zn的原子序数为30，电子排布为[Ar]3d104s2，失去2个电子变为锌离子，Zn2+的最外层电子排布式为：3s23p63d10，故B正确；
C．Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为 ，故C错误；
D．C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为 ，故D错误；
故选B。
13．锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强
D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
【答案】B
【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律分析判断。
【详解】A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素的金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；
B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；
C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；
D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)为难溶于水的弱酸，故D错误；
故选B。
14．下列说法正确的是
A．共价键都具有方向性
B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
D．σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
【答案】C
【详解】s电子云与s电子云重叠形成共价键没有方向性，故A错误；σ键是轴对称，而π键是镜像对称，故B错误；π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，故C正确；σ键不一定两个是p轨道“头碰头”方式重叠形成的，如HCl中的σ键由S、P轨道重叠形成的，故D错误。
15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3 B．第一电离能：Na< Mg C．还原性：Na> Mg >Al D．电负性：Na> Mg >Al
【答案】C
【分析】
同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解答该题。
【详解】
A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应金属单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na> Mg >Al，C正确；
D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，D错误；
答案选C。
16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(   )
A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形
B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
【答案】D
【详解】A．PCl3中P 原子价层电子对个数=3+=4，根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；
B．BC13中B原子价层电子对个数=3+=3，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS2中C原子价层电子对个数=2+=2，根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．H2S分子中S原子价层电子对个数=2+=4，根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；
答案选D。
17．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
【答案】B
【详解】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，答案选B。
18．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)
①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
【答案】D
【分析】如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可．
【详解】根据各微粒中各原子的成键情况，写出几种微粒的电子式，得出这几种微粒的路易斯结构式分别为：，据此可知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，
故选D。
【点睛】本题考查了配位键的形成，解题关键：含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键．
19．下列说法正确的是
A．VSEPR模型就是分子的空间构型
B．在共价化合物分子中一定存在σ键
C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6
D．共价键键长越短，键能一定越大
【答案】B
【详解】有孤对电子的VSEPR模型与实际分子的空间构型不一致，故A错误；共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误；决定键能大小的不仅仅是键长，元素的金属性和非金属性等，故D错误。
20．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．粒子的形状发生了改变
C．粒子的稳定性发生了改变 D．粒子中的键角发生了改变
【答案】A
【详解】CH4为正四面体结构，而为三角锥形结构，形状、键角、稳定性均发生改变，但杂化类型不变，仍是sp3杂化，故答案选A。
21．下列描述中正确的是   (　　)
A．CS2分子的立体构型为V形
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化
【答案】D
【详解】A．CS2是直线型结构，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=1，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；
C．SF6中有S原子最外层电子数为12个，C不正确；
D．SiF4和S的中心原子价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，D正确；
答案选D。
22．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是
A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子不共平面
【答案】C
【详解】A．单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，A不正确；
B．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是π键；杂化轨道只能形成σ键，不能形成π键，B不正确；
C．乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化，C正确，D不正确；
答案选C。
23．下列不能形成配位键的组合是（ ）。
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
【答案】D
【详解】配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键；
故选D。
24．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2
【答案】C
【详解】CO2分子中只有碳氧双键。B是甲醇，全部是单键。D是双氧水，全部是单键。C是光气，碳元素和氯元素之间的化学键是单键，碳元素和氧元素之间的化学键是双键，答案选C。
25．具有下列电子层结构的原子
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子    
② 外围电子构型为2s22p5的原子；
③ 其3p轨道为半充满的原子            
④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是：
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
【答案】A
【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素。
【详解】A．不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，A正确；
B．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，B错误；
C．元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，D错误，答案选A。

二、填空题
26．(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有___________种，原子中所有电子占有___________个轨道，核外共有___________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是___________。
(3)F、G都是短周期元素，F2-与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是___________，F2-的电子排布式是___________。
(4)M能层上有___________个能级，有___________个轨道，作为内层最多可容纳___________个电子，作为最外层时，最多可含有___________个未成对电子。
(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于___________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于___________族。
【答案】     2     8     14          13     1s22s22p6     3     9     18     3     ⅠA、ⅢA、ⅦA     ⅣA、ⅥA
【详解】(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，则该元素的原子序数是14，是Si元素。它的次外层是L层，其电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，应用s和p分别含有1个和3个轨道。所以E元素是17号元素氯原子，氯离子的离子结构示意图是。
(3)F、G都是短周期元素，F2-与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是13，则对F是O元素，因此F2-的电子排布式是1s22s22p6。
(4)M能层上有3个能级，由于d能级含有5个轨道，所以M能层有9个轨道，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子。
(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于第ⅠA或第ⅢA或第ⅦAA族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于第ⅣA或第ⅥA族。
27．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位：)：

H-H
S-S
C-Cl
C-O
Cl-Cl
H-S
C-I
H-O
H-Cl
C-F
H-F
键能
436
255
330
351
243
339
218
463
432
427
568

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性_______。试预测键的键能范围：_______键键能<_______
(2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是_______反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为_______。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)。
【答案】(1)     小于         
(2)     放热     -185
(3)能

【解析】（1）
化学键键能越强，断开化学键所要吸收的能量越大，该化合物稳定性越高，由表中数据可得CCl4稳定性弱于CF4。原子半径越小，生成的共价键键能越大，卤族元素F、Cl、Br、I电子层数依次增加，半径依次增大，Br的半径介于Cl与I之间，则C-Br键能也介于C-Cl和C-I之间；
（2）
反应物断裂化学键吸收能量，生成物生成化学键放出能量，可得；ΔH<0，则该反应为放热反应；
（3）
由表中数据可得，半径越小的原子生成的化学键键能越大。
28．已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为。
(1)三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______；电负性由大到小顺序是_______。
(2)尿素分子中和原子的杂化方式分别是_______、_______。
(3)NH中键角比中键角大，原因为_______。
(4)中与之间的作用力是_______，与互为等电子体，该离子的电子式是_______。
【答案】(1)     N>O>C     O>N>C
(2)     sp2杂化     sp3杂化
(3)NH3中N含有孤对电子，中不含有孤对电子，中N—H键之间的排斥力较小，故中H—N—H键角大
(4)     配位键    

【解析】（1）
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第 族和第族元素的第一电离能大于相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：；同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强， 所以电负性由大到小的顺序为：；
（2）
尿素分子中C原子成 2 个键、 1 个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取杂化，原子成 3 个单键，含有 1 对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取杂化；
（3）
NH3中含有N的孤对电子和N—H的成键电子对，中只含有N—H的成键电子对，因为孤对电子对成键电子对的斥力比成键电子对对成键电子对的斥力大，所以NH3中的H—N—H夹角更小；
（4）
Fe(Ⅲ)有空轨道，尿素分子中N原子含有孤电子对，两者形成配位键；CN-与CO为等电子体，而CO与N2为等电子体，N2的电子式为：，则CN-的电子式与之相似，为。
29．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是)为原料经合成气(主要成分为制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1)中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。
(2)与互为等电子体的分子和离子分别为_____和_______(各举一种即可，填化学式)，分子的电子式为_______，分子的结构式可表示成_______。
(3)在中，碳原子采取杂化的分子有_______。
(4)分子中，中的碳原子采用杂化_______方式，中的碳原子采取杂化方式_______。
【答案】(1)
(2)                    C≡O
(3)
(4)         

【解析】（1）
Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；
（2）
CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，分子的电子式为，则CO的结构式为C≡O，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；CN-；；C≡O；
（3）
在CH4、CO、CH3OH三种物质中甲烷、甲醇中C原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，CO中碳原子采取sp杂化，故答案为：CH4、CH3OH；
（4）
价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，-CH3中价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数=4+0=4，所以碳原子采用sp3，-CHO价层电子对数=3+0=3，所以碳原子采用sp3，故答案为：sp3；sp2。