四川省绵阳市游仙区科学城第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 Word版

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科学城一中高 2024 届高(二)上期末考试题(化学)
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 C-12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意， 每题 3 分，共 75 分)
1. 生活是化学的源泉。下列叙述错误的是
A. 浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒
B. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
C. 许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮
D. 节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关
2. 下列元素是属于 P 区的主族元素是
A. Fe B. Mg C. Ne D. As
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态 Cr 的价电子排布式 3d44s2 B. NH4H 的电子式
C. HCN 的结构式 H－C≡N D. 质子数 17、中子数 20 的氯原子：
4. 下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 金刚石和 C60 的熔化 B. 碘和干冰的升华 C.液溴和汞的气化 D.氯化氢和氯化钠的溶解
5. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
A. CO2 为直线形分子， SO2 也为直线形分子 B. CO2 中存在 π 键， 则 SiO2 中也存在 π 键
C. NH3 的 VSEPR 模型为四面体，BF3 的 VSEPR 模型也为四面体
D. AlCl3 为共价化合物， 则 AlI3 也为共价化合物
6. 下列说法中正确的是
A. 氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键
B. 氢键和共价键一样也具有饱和性和方向性 C. 只要是含有氢元素的分子就存在分子间氢键
D. H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7. 2017 年 5 月 18 日， 国土资源部部长宣布我国海域可燃冰首次试采成功，标志着中国在该领域的综合实力 达到世界顶尖水平。下列说法正确的是
A. 可燃冰就是冰和干冰的混合物 B. 构成可燃冰水分子笼的作用力有极性键、非极性键和氢键
C. 可燃冰中存在极性分子和非极性分子 D. 构成可燃冰的两种分子的中心原子杂化轨道类型不同
8. X、Y、Z、M 为 4 种短周期元素，X、Y 位于同周期且原子半径 r(X)＞r(Y)，Y2-与 M+ 的电子层结构相同， Z 与 X 的原子核外最外层电子数相同，Z 的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是
A. 由元素 X 与 Z 形成的化合物中只含共价键
B. XY2 、ZY2 、M2Y2 的晶体分别属于 3 种不同类型的晶体
C. 单质 M 的晶体是体心立方堆积， M 的配位数是 8
D. X 的氢化物 X2H4 分子中含有 4 个 σ 键和 1 个 π 键
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气


C. 氢气与碘蒸气反应的平衡混合气， 经压缩后颜色变深 D. 新制氯水光照后颜色变浅
10. W、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 原子的核外电子有 6 种不同的运动状态，Y 的原子 核外有 2 个未成对电子；在元素周期表中，W、X 相邻， Z 的电负性在同周期元素中为最小。下列说法正确 的是
A. 元素的电负性：X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W C. 简单离子的半径：Z>Y>X D. 简单氢化物的稳定性： W>X>Y
11. 恒温下， 在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 ， n(SO2)随 时间变化关系如下表：

时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.2
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法错误的是
A. 当容器中气体的平均相对分子质量不变时， 该反应达到平衡状态
B. 升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数 K 值会减小
C. 平衡时再通入 18O2 ，平衡右移，达新平衡时，18O 仅存在于 O2 和 SO3 中
D. 用 SO3 表示 0~4 min 内该反应的平均速率为 0.015 mol/(L·min)
12.在密闭容器中， 一定条件下， 进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.4kJ/mol， 达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施有：
①、加催化剂同时升温 ②、加催化剂同时缩小容器体积
③、升温同时充入 N2 ④、加压同时充入 CO
A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④
13.我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破， 其原理是


反应① C(S)+1/2O2(g)===CO(g)
反应② C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
反应③ CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1
ΔH2
ΔH3= —90. 1KJ/mol

反应④ 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4 能量变化如图所示
反应⑤ 3CH3OH(g)====CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=—31.0 KJ/mol
下列说法正确的是
A．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 B．反应④中的正反应活化能大于逆反应活化能
C ．ΔH1-ΔH2<0 D ．3CO(g)+6H2(g)===CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=－121.1 KJ/mol
14.下列有关实验现象的原因分析错误的是


实验操作及现象
原因
A
向深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4 溶液中加入乙醇，析出深蓝色 晶体
乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶
体
B
向碘的四氯化碳溶液中加入浓的 KI 溶液，溶液紫色变浅
I2＋I－==I3－
C
将注射器中的 NO2 气体加压， 气体颜色先变深， 随后变
加压时 NO2 浓度增大，平衡





浅
2NO2(g)N2O4(g)正向移动
D
酸性高锰酸钾溶液和草酸反应时，开始褪色较慢随后褪
色加快
反应产生的 Mn2+对该反应有催化作用
15. 用 H2O2 和 H2 SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)＋2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋H2(g) △H1 ＝＋64.3kJ ·mol- 1
②2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H2 ＝－196. 1kJ ·mol- 1
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3 ＝－285.8kJ ·mol- 1
在 H2SO4 溶液中，1molCu(s)与 H2O2(l)反应生成 Cu2+(aq)和 H2O(l) 的反应热△H 等于
A．＋546.7kJ ·mol- 1 B．－17.9kJ ·mol- 1 C．－118.5kJ ·mol- 1 D．－319.55kJ ·mol- 1
16. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义， 下列说法正确的是
A ．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行
B. 一定温度下，反应 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g) 的 ΔH＞0 、ΔS＞0
C．反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行， 说明该反应的 ΔH＜0
D ．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂， 可以改变产生尾气的反应方向
17. 以 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A. 标准状况下， 22.4 L SO2 气体分子中中心原子所含价层电子对数为 3NA
B. 32 g S8 单质(结构如右图)中 S－S 键数目是 2NA
C. 含 32 g 氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为 2NA
D. 将 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充入密闭容器中使之充分反应，转移电子数目为 0.6NA
18.化合物 M 的结构如图所示。 X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的短周
期主族元素，Y 在自然界中以化合态的形式存在， Z 的最外层电子数
是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是
A．化合物 M 中各原子或离子均达到 2 或 8 电子稳定结构
B ．X 与 Z 能形成一种极性化合物和一种非极性化合物
C．元素 Z、元素 W、元素 Y 的单质熔点依次升高
D．因 X3YZ3 分子间存在氢键， 故 X3YZ3 分子很稳定
19.根据相应的图像，下列相关说法正确的是

A ．密闭容器中反应达到平衡， t0 时改变某一条件有如图甲所示变化， 则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示， 则正反应为放热反应， 且 a＞b
C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应


D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且 A、B、C、D 均为气体
20. 下列有关化学平衡的说法错误的是
A．对于恒温密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若 N2 的体积分数保持不变，则一定说明 反应已达到平衡状态
B．一定温度下， 将 4.0g CaCO3 固体置于 1L 恒容密闭容器中充分反应达到平衡后，c(CO2 )=0.0125mol/L， 若保持温度不变，将容器体积扩大至 2L，达到新平衡后 c(CO2)=0.0125mol/L
C．反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H>0，在其它条件不变的情况下， 升高温度、增大水蒸汽 的浓度均能提高 CH4 的平衡转化率
D．一定温度下， 恒容密闭容器中充入一定量 NO2 发生反应：2NO2N2O4 达到平衡后，再向容器中充 入一定量的 N2 并达到新的平衡， 则 NO2 体积分数先增大后减小，但比原平衡小
21. 已知反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容 器中加入 CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L－1
0.63
0.3
0.3


下列叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
C.该时刻正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆


B.平衡时 c(CH3OH)＝0.03 mol ·L－1

D.若加入 CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率 v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
22. 下列说法正确的是
A. 等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 1mol H2 在足量 Cl2 中燃烧放热 183KJ ，H2 的燃烧热为 183kJ•mol－1
C. 甲烷的燃烧热为 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ ·mol－1
D. 由 H+(aq) + OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ
23. 在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：
xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示 200 ℃时容器中 A、B、
C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的
体积分数随起始 n(A) ∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的
是
A ．200 ℃时，该反应的平衡常数为 25
B ． 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
C．当外界条件由 200 ℃降温到 100 ℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
D．由图乙可知， 反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且 a＝2
24. 如图， 铁有 δ 、γ 、α 三种同素异形体， 三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是



A ．δ-Fe 晶胞中含有 2 个铁原子
B ．α-Fe 晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6 个
C．设 γ-Fe 晶胞中铁原子的半径为 d，则 γ-Fe 晶胞的体积是 16d3
D．已知铁的相对原子质量为 a，阿伏加德罗常数为 NA(mol- 1)，
2a
δ-Fe 晶胞的密度为 ρg/cm3 ，则铁原子的半径
r = 4 . 3 NA pcm
25. 在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲容器中 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)； 乙容器中 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现有下列状态：
①混合气体的平均相对分子质量不再改变； ②恒温时， 气体压强不再改变；
③各气体的浓度相等； ④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；
⑤相同时间内， 断裂 H—O 键的速率是断裂 H-H 键速率的 2 倍；
⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内， 消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为 9 ：1。
其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是
A.①② B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤
二、填空题(共 25 分)
26. 锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为 LiCoO2 、LiFePO4 等，负极材料一般为石墨碳，以 溶有 LiPF6 、LiBF4 等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
(1) 基态锂原子的电子排布图为_____________________________。基态磷原子子中，电子占据的最高能 层符号为______________。
(2) PO 4(3)- 的空间构型为_____________________。
(3) [Co(NH3)3Cl3]中 Co3+ 的配位数为 6，该配合物中的配位原子为____________ 。 (4)碳酸二乙酯的分子结构如图 1 所示， 分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______________， 分子中碳原子的杂化轨道类型为_________ ，1 mol 碳酸二乙酯中含有 σ 键的数目为__________NA(NA 为阿
伏加德罗常数的值)。

(5) 在元素周期表中， 铁元素位于________ 区(填“s”“p”“d”或“ds”) 。γ—Fe 的堆积方式如图 2 所示，其空 间利用率为________________________(用含 π 的式子表示)。
(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图 3 所示，该晶体的化学式为_________________
27. CoCl2 溶液能发生如下变化：



向 X 溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生 Co2O3 沉淀；若向 Y 的溶液中加 AgNO3 溶液， 有 AgCl 沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入 AgNO3 溶液无变化， 但加热至沸腾时又有 AgCl 沉淀生 成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：
(1) 反应②的离子方程式是 。
(2) 反应①~③中属于氧化还原反应的是 ，配合物 Y 的化学式为 。
28. t ℃时， 将 2 mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g)2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L- 1 ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：
(1) 第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为
(2) t ℃时该反应的平衡常数为
(3) 若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH＝