2022-2023学年四川省绵阳南山中学高二上学期10月月考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年四川省绵阳南山中学高二上学期10月月考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，下列说法中错误的是，肼是火箭燃料，发射时发生反应等内容，欢迎下载使用。

绵阳南山中学高2021 级高二上期10 月月考题
化学
命题人：张旭审题人：王小林
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择
题）组成，共6 页；答题卡共2 页。满分100 分，考试时间80 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，
同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦
干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，
超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Cu 64Ni 59
第Ⅰ卷（选择题，共42 分）
一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列现象或应用与电子跃迁无关的是
A．激光B．焰色试验C．丁达尔效应D．原子光谱
2.下列表达方式正确的是
A．基态Br 原子价电子排布式为：4s24p5
B．CO2 的立体结构模型
C．用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成
D．S2-的结构示意图：
3.下列N 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
1s2s2px2py2pz
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4．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是
A．CO2BF3B．CS2H2O2C．C60PCl5D．CH4C2H2
5.处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是
A．OB．Fe3+C．CrD．P
6.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正
确的是
A．该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似
B．该分子中含有大π键
C．该分子中只含有1 个手性碳原子
D．该分子中所有C原子可能在同一平面
7.下列说法中错误的是
A．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道
B．晶体具有自范性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
C．用X射线衍射实验来区分晶体和非晶体
D．向紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅
8.肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中
涉及的四种物质的说法正确的是
A．N2 分子和乙烯一样含有π键，均易发生加成反应
B．N2H4分子中没有孤电子对
C．每个水分子内平均含有两个氢键
D．该反应每当4 ml N-H键断裂，则形成π键3 ml
9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1 ml [Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4 NA
B．46 g CH3CH2OH中sp3 杂化的原子总数为2 NA
C．1 ml P4中含有的共价键数目为6 NA
D．32 g S8单质（结构如右图）中S－S键数目是1 NA
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10. B2O3 的气态分子结构如图1 所示，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构
如图2 所示。下列说法错误的是
A．1 ml H3BO3 晶体中含有6 ml 氢键
B．硼酸为弱酸
C．图1 和图2 两个分子中B 原子分别采用sp杂化、sp2杂化
D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关
11.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索（下图）。
钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是
A．钒位于元素周期表ⅤB 族
B．基态Al 原子核外电子有7 种空间运动状态
C．锌的第一电离能大于钒
D．钒的价层电子排布为3d24s2
12.下列物质的性质比较，结论错误的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．离子半径：S2-＞Cl－＞O2-＞Na+
OH
C．沸点：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸点：
HOCOOH ＞COOH
13.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝
缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会
引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是
A．SF6 各原子均为8 电子稳定结构B．S 原子轨道杂化方式与SO3 中的S 一样
C．六氟化硫分子中只含极性键D．S—F 键是σ键，键长可能不相等
14.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，
且最外层电子数之和为15；X与Z 可形成XZ2 分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状
况下的密度为0.76 g·L -1,W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半。下
列说法正确的是
A．原子半径：W>Z> Y> X> M
B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线形的共价化合物
C．由元素Y 与M 形成的氢化物一定是三角锥形分子
D．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键
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第Ⅱ卷（非选择题，共58 分）
二、（本题包括1 小题，共14 分）
15．(8 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中元素⑨的基态原子中价电子自旋状态不同的电子数之比为_______，元素⑩位于
区，元素⑪的名称是。
（2）元素⑥与元素①形成的最简单分子的空间构型为，该分子的VSEPR 模
型名称。
(3) 由⑦和⑧形成的简单化合物的电子式
(4)上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质。请写出元素②的最高价氧化物
对应的水化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：______________________________。
16．（10 分）在建国70 周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41 核导弹”等国之重器亮相，它
们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn 系。比较第一电离能Al
_____Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________________________。
（3）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其
中阴离子中S与O形成_________σ键。
（4）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，
CO与Fe之间的化学键称为_______。与CO互为等电子体的分子或离子是_______（只
写一种）。
O
（5）H3PO3 称为亚磷酸，结构式如右图所示，其中心原子的杂化轨道类HOPOH
型为________，可推测亚磷酸为元酸。H
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（6）丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂，可与Ni2+生成丁二
H
酮肟镍红色沉淀（结构如右图所示）。丁二酮肟镍分子内存H3COOCH3
在的化学键有_________（填标号）。CNNiNC
CNNC
A．σ键B．氢键C．π键D．配位键E．范德华力H3COOCH3
H
17．（8 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上
因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态
氮原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）NH3是（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的键角（填“>”或“<”）
PH3的键角。
（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______。
（4）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了350 ℃、
1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)_______r(H-)(填“>”或“＜”)。
②Li的化合物Li2O是离子化合物，下图是其Brn−Haber 循环,表示其形成过程
可知，Li 原子的第一电离能为_______kJ  ml1 ，O=O 键键能为_______kJ  ml1
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18．(10 分)已知X、Y、Z、M、R 五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性
质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
元素
结构或性质信息
X
原子的L 层上s 电子数等于p 电子数。
Y
原子核外的L 层有3 个未成对电子。
Z
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
M
单质常温、常压下是气体，原子的M 层上有1 个未成对的p 电子。
R
第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态。
(1)元素M 的原子核外共有_________种不同运动状态的电子，R 原子的外围电子排布图是
_________。
(2)X、Y、Z 三种元素的第一电离能（I1）由小到大排列是_________（写元素符号）。
(3)R 的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01 ml RCl3•6H2O 在水溶液中用过量
硝酸银溶液处理，得到沉淀质量为2.87 g。此配合物最可能是_____。
A．[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2OB. [R(H2O)3Cl3]•3H2O
C．[R(H2O)6]Cl3D.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
(4) Y 可与其他元素形成正离子，如YO2+，YO2+中σ键与π键的数目比为_______。
(5) M 元素可以形成多种价态的无机含氧酸（HnMOm），其中酸性最强的是_______，分析
它比其他价态含氧酸的酸性强的原因是______________________________。
19．（9 分）2022 年2 月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面
的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1) 基态钛原子的核外电子排布式为，其中py原子轨道上的电子数
为_______个。
(2)Ti 的配合物有多种。在[Ti(CO)6] 、[Ti(H2O)6]2+和[TiF6]2—三种微粒的配体中，所含原子
电负性由大到小的排序为；1 ml [Ti(CO)6]含有ml σ键；
[Ti(H2O)6]2+的配体中提供孤电子对的原子是_______；
[TiF6]2—中Ti的化合价是________；Ti(NO3)4的球棍结
构如图，Ti4+的配位数是______。
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20.（13 分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、
国防等领域。回答下列问题：
（1）金属铜不溶于氨水或过氧化氢，但可溶于氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的
化学反应程式为___________________________________________。
（2）硫酸铜溶液呈天蓝色，写出呈天蓝色的微粒的结构简式（必须注明配位键）
____________；向该溶液中逐滴加氨水，先产生蓝色沉淀，写出该反应的离子反应方程式
_______________，继续加入氨水，现象为，加入乙醇，析出深蓝色
晶体，该晶体的化学式为。
（3）铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示，其中A原子和C原子坐标分别为（0,0,0）
和（1,1,1）
①原子B 的坐标为_______；
②该晶胞中Cu原子与Ni原子个数之比为____________；
③若该晶体密度为dg·cm-3 ，以NA表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子核间最短距离
_______pm。（写出表达式，不需要计算结果）
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绵阳南山中学高2021级高二上期10月月考题
化 学 答 案
一、选择题
1-5 CABAC 6-10 CBDBA 11-14 DCCD
二、填空题
15. （1） 1:1 ds 镓 （2）三角锥形 四面体形（3） （4） Be(OH)2+2OH- == BeO2- + 2H2O
16. （1）小于 （2）铜失去一个电子后价电子排布为3d10，3d轨道全充满较稳定；而锌失去一个电子后价电子排布为3d104s1,4s轨道半充满，所以铜的第二电离能大于锌
（3）sp3-p σ
（4）配位键 N2 等
（5） sp3 二 （6） ACD
17. （1）哑铃 （2）极性 ＜
（3）分子间存在氢键，熔沸点升高
（4）①＜ ② 520 ③ 598
18. （1）9 略
（2）C＜O＜N （3）D
（4）1:1 （5）HClO4 成酸元素Cl相同，非羟基氧个数越多，Cl的正电性越高，导致Cl—O—H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越容易电离出H+，酸性越强
19. （1） [Ar]3d24s2 6 （2） F＞O＞N＞C＞H 12 O原子 +4 8
（1）Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O （2）
Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2+2NH4+
蓝色沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
[Cu(NH3)4]SO4.H2O
（2） (0.5，0，0.5) 3:1