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河北省邯郸市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省邯郸市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
邯郸市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质
B. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气
C. 工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是
A. 淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒
B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”
C. 甲醛可使蛋白质变性，其水溶液可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐
D. 葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
3. 下列化学用语表达错误的是
A. 乙烯的球棍模型： B. 甲酸甲酯的结构简式：
C. 过氧化钠的电子式： D. 甲基的电子式：
4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量和80mL 10浓盐酸共热可生成的分子数为0.2
B. 标准状况下，22.4L 所含分子数为
C. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体所含原子总数为3
D. 1mol 与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为
5. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。下列说法正确的是
A. 抗坏血酸中有4种官能团 B. 脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应
C. 脱氢抗坏血酸能发生消去反应 D. 抗坏血酸不能与NaOH溶液反应
6. 下列实验操作和现象能推出相应结论是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，充分反应后，再加入几滴0.01KSCN溶液，溶液变红
该反应存在限度
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成
该反应为放热反应
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是
A. 由图1可知，金刚石比石墨稳定
B. 图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化
C. 由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态
D. 由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硫酸加热条件下反应：
B 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
C. 向NaOH溶液中通入少量：
D. FeS和稀硫酸反应制备：
9. 下列说法正确的是
A. 与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸可以提高氢气的生成速率
C. 在恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应速率减慢
D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快
10. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性： B. 金属性：
C. 还原性： D. 酸性：
11. 100℃时，将0.1mol置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为0.01，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是
A. 0～2s内，用表示的反应速率为
B. 反应达到平衡需要的时间为4s
C. 平衡时，的产率为40%
D. 平衡时，的体积分数约为66.7%
12. 元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A. Y的氧化物有两种 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性；
C. 原子半径 D. 与Z同一主族的元素，最高正价均为＋6
13. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是
A. ①中放电时，负极的电极反应式为
B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极
C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移
D. ④中电极b的电极反应式为
14. 是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作X和操作Y的名称均为过滤
B. “氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C. 热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。对废气进行脱硫、脱硝和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。回答下列问题：
（1）用氨水可以吸收制取铵盐。用足量氨水吸收的化学方程式为___________。
（2）氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应一段时间后检验出溶液中含有，上述反应的离子方程式为___________。
（3）利用制硫酸。如图1所示，电极a上的电极反应式为___________。反应消耗1mol，转移电子___________mol。如图2所示，若生成1mol，则反应消耗的体积为___________L(标准状况下)。
（4）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 压缩容器体积 B. 适当降温
C. 使用合适催化剂 D. 恒温恒压下，充入稀有气体
（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，对NO的脱除率如图所示：
NO脱除率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是___________。
（6）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol和6mol，在恒容绝热的条件下发生反应：。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键
B. 和的浓度比为1∶3
C. 容器内温度不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
16. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
（1）向2mL 1的溶液中加入2的溶液至恰好转化为，该反应的离子方程式为___________。
（2）是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与溶液混合可得到。中铁元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________，当有3mol 生成时，反应中转移电子的数目为___________。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①仪器X的名称是___________，装置3的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是___________。
17. 氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
（1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示：
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解，其还原产物为NO，氧化产物为一种强酸，则该反应离子方程式为___________。
（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中氧化剂为___________，还原剂为___________。当与反应时，消耗氧化剂1.5mol，转移电子的物质的量为___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的___________。
（3）SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示，写出该反应在催化剂作用下的化学方程式：___________。
18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的化学名称为___________。
（2）④的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（6）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线：___________。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线表示方法如下：。邯郸市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质
B. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气
C. 工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质，故A正确；
B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，故B错误；
C．氧化镁的熔点大于氯化镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故C错误；
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰是干燥剂，硅胶、生石灰没有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；
选A。
2. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是
A. 淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒
B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”
C. 甲醛可使蛋白质变性，其水溶液可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐
D. 葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解得到的是葡萄糖而不是乙醇，故A错误；
B．乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以利用乙醇与酸性K2Cr2O7反应来检验“酒驾”，故B正确；
C．甲醛的水溶液(又称福尔马林)能使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐，故C正确；
D．葡萄糖中含有醛基，可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，所以能用来检测病人尿液中的葡萄糖，故D正确；
故答案选A。
3. 下列化学用语表达错误的是
A. 乙烯的球棍模型： B. 甲酸甲酯的结构简式：
C. 过氧化钠的电子式： D. 甲基的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯球棍模型为，故A正确；
B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．过氧化钠是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．甲基中有1个未成对电子，电子式为，故D正确；
选B
4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量和80mL 10浓盐酸共热可生成的分子数为0.2
B. 标准状况下，22.4L 所含分子数为
C. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体所含原子总数为3
D. 1mol 与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，则生成的氯气的分子数小于0.2，A错误；
B．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，无法计算其分子数，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成14g CH2，物质的量为=1mol，含3mol原子，原子总数为3NA，C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁微粒的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，D错误；
故选C。
5. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。下列说法正确的是
A. 抗坏血酸中有4种官能团 B. 脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应
C. 脱氢抗坏血酸能发生消去反应 D. 抗坏血酸不能与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．抗坏血酸分子中含有羟基、碳碳双键和酯基，共3种官能团，A不正确；
B． 脱氢抗坏血酸分子中含有羟基、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生氧化反应，B不正确；
C． 脱氢抗坏血酸分子中的与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C正确；
D． 抗坏血酸中含有酯基，能与NaOH溶液反应，D不正确；
答案选C。
6. 下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，充分反应后，再加入几滴0.01KSCN溶液，溶液变红
该反应存限度
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成
该反应为放热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则水中氢比乙醇中氢的活泼性强，A正确；
B．碘能和强碱溶液反应，应向水解液中直接加少量碘水来检验淀粉是否有剩余、不能在中和液中加碘水，B错误；
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，Fe3+过量，再加入几滴0.01mol⋅L−1KSCN溶液，溶液变红，则不能证明反应存在限度，C错误；
D．在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气，说明此反应为吸热反应，D错误；
答案选A。
7. 下列说法正确的是
A. 由图1可知，金刚石比石墨稳定
B. 图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化
C. 由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态
D. 由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032
【答案】BC
【解析】
【详解】A．由图1可知，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．碳酸钙分解是吸热反应，反应图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化，故B正确；
C．由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，转化率不再改变，可判断该反应已达到平衡状态，故C正确；
D．没有容器体积，不能计算反应在0～25min内用X表示的平均反应速率，故D错误；
选BC。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硫酸加热条件下反应：
B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
C. 向NaOH溶液中通入少量：
D. FeS和稀硫酸反应制备：
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸以分子状态存在，铜与浓硫酸加热条件下反应为，不存在离子方程式，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故B正确；
C．向NaOH溶液中通入少量的离子方程式为，故C错误；
D．FeS和稀硫酸反应制备的离子方程式为，故D错误；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸可以提高氢气的生成速率
C. 在恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应速率减慢
D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快
【答案】D
【解析】
【详解】A．水是纯液体，与水反应时，增加水的质量，反应速率几乎不变，故A错误；
B．铁在浓硫酸中钝化，且铁与浓硫酸反应不能生成氢气，铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸不能提高氢气的生成速率，故B错误；
C．在恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．海水中含有大量盐，钢铁设施在海水中形成原电池，腐蚀速率比在河水中快，故D正确；
选D。
10. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性： B. 金属性：
C. 还原性： D. 酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．O的非金属性大于S，故稳定性，故A不符合题意；
B．同周期元素随核电荷数的递增金属性逐渐减弱，故金属性：，故B不符合题意；
C．Cl的非金属性大于I，故阴离子还原性，故C不符合题意；
D．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应水化物，不能用周期律解释酸性：，故D符合题意；
故选D。
11. 100℃时，将0.1mol置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为0.01，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是
A. 0～2s内，用表示的反应速率为
B. 反应达到平衡需要的时间为4s
C. 平衡时，的产率为40%
D. 平衡时，的体积分数约为66.7%
【答案】D
【解析】
【分析】平衡时容器内的压强为开始时的1.2倍，则
(0.1−x+2x)/0.1=1.2，解得x=0.02，据此解答。
【详解】A．进行到2s时，NO2的浓度为0.01mol•L-1，则消耗N2O4的物质的量是0.02mol•L-1，0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1÷2s=0.01mol•L-1•s-1，故A错误；
B．若反应速率不变，反应达到平衡需要4s，但是随着反应进行反应速率减小，故所需时间大于4s，故B错误；
C．平衡时，NO2的产率为×100%=20%，故C错误；
D．平衡时，的体积分数约为×100%≈66.7%，故D正确；
故选D。
12. 元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A. Y的氧化物有两种 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性；
C. 原子半径 D. 与Z同一主族的元素，最高正价均为＋6
【答案】B
【解析】
【分析】设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a-1，Q最外层电子数为a，Z最外层电子数为a+1，则a+a-1+a+a+1=20，a=5，则Y为N，X为C，Q为P，Z为S，据此解答。
【详解】A．N的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，故A错误；
B．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B正确；
C．周期表中同周期元素原子随核电荷数的增大半径逐渐减小，原子半径：X＞Y，故C错误；
D．与Z同一主族的元素有O元素，但O没有最高正价+6，故D错误；
故选：B。
13. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是
A. ①中放电时，负极的电极反应式为
B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极
C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移
D. ④中电极b的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中放电时，负极的电极反应式为，故A错误；
B．②中Al和氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，电子由Al电极经导线流向Mg电极，故B错误；
C．锂电池中，Li发生失去电子的氧化反应，作负极，向多孔碳材料电极迁移，故C错误；
D．④中氨气在负极发生反应，氧气在正极发生反应，故碱性条件下的电极反应式为，故D正确；
故选D。
14. 是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作X和操作Y的名称均为过滤
B. “氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C. 热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】由流程图可知粗MnO2中含有杂质MnO和MnCO3，加稀硫酸MnO和MnCO3与硫酸反应生成MnSO4；过滤分别得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2过滤可得MnO2。
【详解】A．由上述分析可知操作X和操作Y均为分离固液的操作，名称均为过滤，故A正确；
B．“氧化”过程中发生的反应为：2ClO+5Mn2++4H2O=Cl2↑+5MnO2↓+8H+，氧化剂为NaClO3，对应的还原产物为Cl2，还原剂为MnSO4对应的氧化产物为MnO2，故B正确；
C．热的NaOH溶液吸收时发生的反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；
D．Cl2有毒，能和强碱反应，所以用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。对废气进行脱硫、脱硝和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。回答下列问题：
（1）用氨水可以吸收制取铵盐。用足量氨水吸收的化学方程式为___________。
（2）氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应一段时间后检验出溶液中含有，上述反应的离子方程式为___________。
（3）利用制硫酸。如图1所示，电极a上的电极反应式为___________。反应消耗1mol，转移电子___________mol。如图2所示，若生成1mol，则反应消耗的体积为___________L(标准状况下)。
（4）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 压缩容器体积 B. 适当降温
C. 使用合适催化剂 D. 恒温恒压下，充入稀有气体
（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，对NO的脱除率如图所示：
NO脱除率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是___________。
（6）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol和6mol，在恒容绝热的条件下发生反应：。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键
B. 和的浓度比为1∶3
C. 容器内温度不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
（2）ClO+2SO2+2H2O=2+Cl-+4H+
（3） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 2 ③. 11.2 （4）AC
（5）随着反应进行NaClO的浓度降低 （6）CD
【解析】
【小问1详解】
用足量氨水吸收生成亚硫酸铵，故化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O。
【小问2详解】
溶液中通入生成的离子方程式为ClO+2SO2+2H2O=2+Cl-+4H+。
【小问3详解】
如图1所示，SO2发生还原反应，故电极a为负极，b为正极，则a上发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，生成水，故消耗1mol，转移电子2mol。如图2所示，若生成1mol，转移2mol电子，故则反应消耗的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
【小问4详解】
①A.该反应有气体参与反应，压缩容器体积，增大压强，化学反应速率增大，A符合题意；
B.降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意；
C.使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意；
D.恒温恒容充稀有气体，反应速率不改变，D不符合题意；
答案选AC。
【小问5详解】
由于随着反应进行NaClO的浓度降低，所以导致脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低。
【小问6详解】
A.甲醇中也存在O-H键，故单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键，反应达到了平衡，故A不符合题意；
B.和的浓度比为1∶3时，反应不一定达到了平衡，故B不符合题意；
C.反应为放热反应，故在恒容绝热容器内温度不再变化说明反应达到了平衡，故C符合题意；
D.混合气体的质量不变，物质的量变化，故混合气体的平均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到了平衡，故D符合题意；
故选CD。
16. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
（1）向2mL 1的溶液中加入2的溶液至恰好转化为，该反应的离子方程式为___________。
（2）是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与溶液混合可得到。中铁元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________，当有3mol 生成时，反应中转移电子的数目为___________。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①仪器X的名称是___________，装置3的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是___________。
【答案】（1）
（2） ①. +6 ②. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O ③. 9NA
（3） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入装置2中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 ③. 打开 ④. 利用生成的H2将装置中的空气排出
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置1制备亚铁盐，当关闭K2后，装置1中压强增大，亚铁盐进入装置2生成氢氧化亚铁，装置3中的蒸馏水可以起到液封的作用，防止空气进入装置2，以此解题。
【小问1详解】
在酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价；
在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价，Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O，该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；
在反应前Fe2(SO4)3中Fe+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1 mol K2FeO4，反应过程中转移3 mol电子，则当复原产生3 mol K2FeO4时转移9 mol电子，则转移电子数目为9NA；
【小问3详解】
①由图可知，仪器X的名称是分液漏斗；
要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe3+，导致无法生成Fe(OH)2，装置3中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置2中导致无法得到纯净的Fe(OH)2；
②实验开始时打开K2，利用Fe与酸反应产生的H2将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置3中气泡均匀时，关闭开关K2，利用反应产生的H2将装置1中Fe2+压入装置2中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，保证制取得到纯净Fe(OH)2，并能够较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀。
17. 氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
（1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示：
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解，其还原产物为NO，氧化产物为一种强酸，则该反应的离子方程式为___________。
（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为___________，还原剂为___________。当与反应时，消耗氧化剂1.5mol，转移电子的物质的量为___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的___________。
（3）SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示，写出该反应在催化剂作用下的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 ②. Ca(OH)2 ③. 3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O
（2） ①. NO和NO2 ②. NH3 ③. 6mol ④. 1∶1
（3）
【解析】
【小问1详解】
①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；故答案为：使尾气中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；
②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O；
【小问2详解】
①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，NH3为还原剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，消耗氧化剂1.5mol时转移电子为6mol。
②根据图像可知=1∶1时脱氮率最高；故答案为：1∶1；
【小问3详解】
图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：；
18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的化学名称为___________。
（2）④的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（6）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线：___________。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线表示方法如下：。
【答案】（1）丙烯 （2） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. 羟基、酯基
（3）CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O
（4） （5）bc
（6）
【解析】
【分析】煤与水高温得到CO和H2，在催化剂的作用下得到A乙烯和C丙烯；乙烯与溴加成得到BrCH2CH2Br，水解得到乙二醇，乙二醇与D发生酯化反应得到E，由E可知D为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到F。
【小问1详解】
C为丙烯；
【小问2详解】
④的反应类型为：酯化反应(或取代反应)；E中的含氧官能团名称为：羟基、酯基；
【小问3详解】
乙二醇与D发生酯化反应得到E，由E可知D为CH2=CHCOOH，故反应为：CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；
【小问4详解】
E发生加聚反应得到F，故F为；
【小问5详解】
a.指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，a错误；
b.乙烯和丙烯互为同系物，b正确；
c.丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，c正确；
故选bc；
【小问6详解】
由产物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和发生酯化反应得到，可由水解得到，由乙烯与溴水加成得到，故合成路线为：。
邯郸市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质
B. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气
C. 工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是
A. 淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒
B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”
C. 甲醛可使蛋白质变性，其水溶液可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐
D. 葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
3. 下列化学用语表达错误的是
A. 乙烯的球棍模型： B. 甲酸甲酯的结构简式：
C. 过氧化钠的电子式： D. 甲基的电子式：
4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量和80mL 10浓盐酸共热可生成的分子数为0.2
B. 标准状况下，22.4L 所含分子数为
C. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体所含原子总数为3
D. 1mol 与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为
5. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。下列说法正确的是
A. 抗坏血酸中有4种官能团 B. 脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应
C. 脱氢抗坏血酸能发生消去反应 D. 抗坏血酸不能与NaOH溶液反应
6. 下列实验操作和现象能推出相应结论是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，充分反应后，再加入几滴0.01KSCN溶液，溶液变红
该反应存在限度
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成
该反应为放热反应
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是
A. 由图1可知，金刚石比石墨稳定
B. 图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化
C. 由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态
D. 由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硫酸加热条件下反应：
B 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
C. 向NaOH溶液中通入少量：
D. FeS和稀硫酸反应制备：
9. 下列说法正确的是
A. 与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸可以提高氢气的生成速率
C. 在恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应速率减慢
D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快
10. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性： B. 金属性：
C. 还原性： D. 酸性：
11. 100℃时，将0.1mol置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为0.01，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是
A. 0～2s内，用表示的反应速率为
B. 反应达到平衡需要的时间为4s
C. 平衡时，的产率为40%
D. 平衡时，的体积分数约为66.7%
12. 元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A. Y的氧化物有两种 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性；
C. 原子半径 D. 与Z同一主族的元素，最高正价均为＋6
13. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是
A. ①中放电时，负极的电极反应式为
B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极
C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移
D. ④中电极b的电极反应式为
14. 是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作X和操作Y的名称均为过滤
B. “氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C. 热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。对废气进行脱硫、脱硝和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。回答下列问题：
（1）用氨水可以吸收制取铵盐。用足量氨水吸收的化学方程式为___________。
（2）氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应一段时间后检验出溶液中含有，上述反应的离子方程式为___________。
（3）利用制硫酸。如图1所示，电极a上的电极反应式为___________。反应消耗1mol，转移电子___________mol。如图2所示，若生成1mol，则反应消耗的体积为___________L(标准状况下)。
（4）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 压缩容器体积 B. 适当降温
C. 使用合适催化剂 D. 恒温恒压下，充入稀有气体
（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，对NO的脱除率如图所示：
NO脱除率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是___________。
（6）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol和6mol，在恒容绝热的条件下发生反应：。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键
B. 和的浓度比为1∶3
C. 容器内温度不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
16. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
（1）向2mL 1的溶液中加入2的溶液至恰好转化为，该反应的离子方程式为___________。
（2）是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与溶液混合可得到。中铁元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________，当有3mol 生成时，反应中转移电子的数目为___________。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①仪器X的名称是___________，装置3的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是___________。
17. 氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
（1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示：
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解，其还原产物为NO，氧化产物为一种强酸，则该反应离子方程式为___________。
（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中氧化剂为___________，还原剂为___________。当与反应时，消耗氧化剂1.5mol，转移电子的物质的量为___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的___________。
（3）SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示，写出该反应在催化剂作用下的化学方程式：___________。
18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的化学名称为___________。
（2）④的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（6）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线：___________。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线表示方法如下：。邯郸市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质
B. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气
C. 工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质，故A正确；
B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，故B错误；
C．氧化镁的熔点大于氯化镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故C错误；
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰是干燥剂，硅胶、生石灰没有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；
选A。
2. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是
A. 淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒
B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”
C. 甲醛可使蛋白质变性，其水溶液可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐
D. 葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解得到的是葡萄糖而不是乙醇，故A错误；
B．乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以利用乙醇与酸性K2Cr2O7反应来检验“酒驾”，故B正确；
C．甲醛的水溶液(又称福尔马林)能使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐，故C正确；
D．葡萄糖中含有醛基，可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，所以能用来检测病人尿液中的葡萄糖，故D正确；
故答案选A。
3. 下列化学用语表达错误的是
A. 乙烯的球棍模型： B. 甲酸甲酯的结构简式：
C. 过氧化钠的电子式： D. 甲基的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯球棍模型为，故A正确；
B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．过氧化钠是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．甲基中有1个未成对电子，电子式为，故D正确；
选B
4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量和80mL 10浓盐酸共热可生成的分子数为0.2
B. 标准状况下，22.4L 所含分子数为
C. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体所含原子总数为3
D. 1mol 与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，则生成的氯气的分子数小于0.2，A错误；
B．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，无法计算其分子数，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成14g CH2，物质的量为=1mol，含3mol原子，原子总数为3NA，C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁微粒的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，D错误；
故选C。
5. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。下列说法正确的是
A. 抗坏血酸中有4种官能团 B. 脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应
C. 脱氢抗坏血酸能发生消去反应 D. 抗坏血酸不能与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．抗坏血酸分子中含有羟基、碳碳双键和酯基，共3种官能团，A不正确；
B． 脱氢抗坏血酸分子中含有羟基、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生氧化反应，B不正确；
C． 脱氢抗坏血酸分子中的与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C正确；
D． 抗坏血酸中含有酯基，能与NaOH溶液反应，D不正确；
答案选C。
6. 下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，充分反应后，再加入几滴0.01KSCN溶液，溶液变红
该反应存限度
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成
该反应为放热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则水中氢比乙醇中氢的活泼性强，A正确；
B．碘能和强碱溶液反应，应向水解液中直接加少量碘水来检验淀粉是否有剩余、不能在中和液中加碘水，B错误；
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，Fe3+过量，再加入几滴0.01mol⋅L−1KSCN溶液，溶液变红，则不能证明反应存在限度，C错误；
D．在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气，说明此反应为吸热反应，D错误；
答案选A。
7. 下列说法正确的是
A. 由图1可知，金刚石比石墨稳定
B. 图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化
C. 由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态
D. 由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032
【答案】BC
【解析】
【详解】A．由图1可知，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．碳酸钙分解是吸热反应，反应图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化，故B正确；
C．由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，转化率不再改变，可判断该反应已达到平衡状态，故C正确；
D．没有容器体积，不能计算反应在0～25min内用X表示的平均反应速率，故D错误；
选BC。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硫酸加热条件下反应：
B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
C. 向NaOH溶液中通入少量：
D. FeS和稀硫酸反应制备：
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸以分子状态存在，铜与浓硫酸加热条件下反应为，不存在离子方程式，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故B正确；
C．向NaOH溶液中通入少量的离子方程式为，故C错误；
D．FeS和稀硫酸反应制备的离子方程式为，故D错误；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸可以提高氢气的生成速率
C. 在恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应速率减慢
D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快
【答案】D
【解析】
【详解】A．水是纯液体，与水反应时，增加水的质量，反应速率几乎不变，故A错误；
B．铁在浓硫酸中钝化，且铁与浓硫酸反应不能生成氢气，铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸不能提高氢气的生成速率，故B错误；
C．在恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．海水中含有大量盐，钢铁设施在海水中形成原电池，腐蚀速率比在河水中快，故D正确；
选D。
10. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性： B. 金属性：
C. 还原性： D. 酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．O的非金属性大于S，故稳定性，故A不符合题意；
B．同周期元素随核电荷数的递增金属性逐渐减弱，故金属性：，故B不符合题意；
C．Cl的非金属性大于I，故阴离子还原性，故C不符合题意；
D．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应水化物，不能用周期律解释酸性：，故D符合题意；
故选D。
11. 100℃时，将0.1mol置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为0.01，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是
A. 0～2s内，用表示的反应速率为
B. 反应达到平衡需要的时间为4s
C. 平衡时，的产率为40%
D. 平衡时，的体积分数约为66.7%
【答案】D
【解析】
【分析】平衡时容器内的压强为开始时的1.2倍，则
(0.1−x+2x)/0.1=1.2，解得x=0.02，据此解答。
【详解】A．进行到2s时，NO2的浓度为0.01mol•L-1，则消耗N2O4的物质的量是0.02mol•L-1，0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1÷2s=0.01mol•L-1•s-1，故A错误；
B．若反应速率不变，反应达到平衡需要4s，但是随着反应进行反应速率减小，故所需时间大于4s，故B错误；
C．平衡时，NO2的产率为×100%=20%，故C错误；
D．平衡时，的体积分数约为×100%≈66.7%，故D正确；
故选D。
12. 元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A. Y的氧化物有两种 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性；
C. 原子半径 D. 与Z同一主族的元素，最高正价均为＋6
【答案】B
【解析】
【分析】设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a-1，Q最外层电子数为a，Z最外层电子数为a+1，则a+a-1+a+a+1=20，a=5，则Y为N，X为C，Q为P，Z为S，据此解答。
【详解】A．N的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，故A错误；
B．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B正确；
C．周期表中同周期元素原子随核电荷数的增大半径逐渐减小，原子半径：X＞Y，故C错误；
D．与Z同一主族的元素有O元素，但O没有最高正价+6，故D错误；
故选：B。
13. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是
A. ①中放电时，负极的电极反应式为
B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极
C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移
D. ④中电极b的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中放电时，负极的电极反应式为，故A错误；
B．②中Al和氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，电子由Al电极经导线流向Mg电极，故B错误；
C．锂电池中，Li发生失去电子的氧化反应，作负极，向多孔碳材料电极迁移，故C错误；
D．④中氨气在负极发生反应，氧气在正极发生反应，故碱性条件下的电极反应式为，故D正确；
故选D。
14. 是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作X和操作Y的名称均为过滤
B. “氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C. 热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】由流程图可知粗MnO2中含有杂质MnO和MnCO3，加稀硫酸MnO和MnCO3与硫酸反应生成MnSO4；过滤分别得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2过滤可得MnO2。
【详解】A．由上述分析可知操作X和操作Y均为分离固液的操作，名称均为过滤，故A正确；
B．“氧化”过程中发生的反应为：2ClO+5Mn2++4H2O=Cl2↑+5MnO2↓+8H+，氧化剂为NaClO3，对应的还原产物为Cl2，还原剂为MnSO4对应的氧化产物为MnO2，故B正确；
C．热的NaOH溶液吸收时发生的反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；
D．Cl2有毒，能和强碱反应，所以用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。对废气进行脱硫、脱硝和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。回答下列问题：
（1）用氨水可以吸收制取铵盐。用足量氨水吸收的化学方程式为___________。
（2）氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应一段时间后检验出溶液中含有，上述反应的离子方程式为___________。
（3）利用制硫酸。如图1所示，电极a上的电极反应式为___________。反应消耗1mol，转移电子___________mol。如图2所示，若生成1mol，则反应消耗的体积为___________L(标准状况下)。
（4）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 压缩容器体积 B. 适当降温
C. 使用合适催化剂 D. 恒温恒压下，充入稀有气体
（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，对NO的脱除率如图所示：
NO脱除率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是___________。
（6）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol和6mol，在恒容绝热的条件下发生反应：。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键
B. 和的浓度比为1∶3
C. 容器内温度不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
（2）ClO+2SO2+2H2O=2+Cl-+4H+
（3） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 2 ③. 11.2 （4）AC
（5）随着反应进行NaClO的浓度降低 （6）CD
【解析】
【小问1详解】
用足量氨水吸收生成亚硫酸铵，故化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O。
【小问2详解】
溶液中通入生成的离子方程式为ClO+2SO2+2H2O=2+Cl-+4H+。
【小问3详解】
如图1所示，SO2发生还原反应，故电极a为负极，b为正极，则a上发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，生成水，故消耗1mol，转移电子2mol。如图2所示，若生成1mol，转移2mol电子，故则反应消耗的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
【小问4详解】
①A.该反应有气体参与反应，压缩容器体积，增大压强，化学反应速率增大，A符合题意；
B.降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意；
C.使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意；
D.恒温恒容充稀有气体，反应速率不改变，D不符合题意；
答案选AC。
【小问5详解】
由于随着反应进行NaClO的浓度降低，所以导致脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低。
【小问6详解】
A.甲醇中也存在O-H键，故单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键，反应达到了平衡，故A不符合题意；
B.和的浓度比为1∶3时，反应不一定达到了平衡，故B不符合题意；
C.反应为放热反应，故在恒容绝热容器内温度不再变化说明反应达到了平衡，故C符合题意；
D.混合气体的质量不变，物质的量变化，故混合气体的平均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到了平衡，故D符合题意；
故选CD。
16. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
（1）向2mL 1的溶液中加入2的溶液至恰好转化为，该反应的离子方程式为___________。
（2）是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与溶液混合可得到。中铁元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________，当有3mol 生成时，反应中转移电子的数目为___________。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①仪器X的名称是___________，装置3的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是___________。
【答案】（1）
（2） ①. +6 ②. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O ③. 9NA
（3） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入装置2中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 ③. 打开 ④. 利用生成的H2将装置中的空气排出
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置1制备亚铁盐，当关闭K2后，装置1中压强增大，亚铁盐进入装置2生成氢氧化亚铁，装置3中的蒸馏水可以起到液封的作用，防止空气进入装置2，以此解题。
【小问1详解】
在酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价；
在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价，Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O，该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；
在反应前Fe2(SO4)3中Fe+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1 mol K2FeO4，反应过程中转移3 mol电子，则当复原产生3 mol K2FeO4时转移9 mol电子，则转移电子数目为9NA；
【小问3详解】
①由图可知，仪器X的名称是分液漏斗；
要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe3+，导致无法生成Fe(OH)2，装置3中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置2中导致无法得到纯净的Fe(OH)2；
②实验开始时打开K2，利用Fe与酸反应产生的H2将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置3中气泡均匀时，关闭开关K2，利用反应产生的H2将装置1中Fe2+压入装置2中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，保证制取得到纯净Fe(OH)2，并能够较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀。
17. 氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
（1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示：
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解，其还原产物为NO，氧化产物为一种强酸，则该反应的离子方程式为___________。
（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为___________，还原剂为___________。当与反应时，消耗氧化剂1.5mol，转移电子的物质的量为___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的___________。
（3）SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示，写出该反应在催化剂作用下的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 ②. Ca(OH)2 ③. 3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O
（2） ①. NO和NO2 ②. NH3 ③. 6mol ④. 1∶1
（3）
【解析】
【小问1详解】
①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；故答案为：使尾气中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；
②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O；
【小问2详解】
①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，NH3为还原剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，消耗氧化剂1.5mol时转移电子为6mol。
②根据图像可知=1∶1时脱氮率最高；故答案为：1∶1；
【小问3详解】
图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：；
18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的化学名称为___________。
（2）④的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（6）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线：___________。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线表示方法如下：。
【答案】（1）丙烯 （2） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. 羟基、酯基
（3）CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O
（4） （5）bc
（6）
【解析】
【分析】煤与水高温得到CO和H2，在催化剂的作用下得到A乙烯和C丙烯；乙烯与溴加成得到BrCH2CH2Br，水解得到乙二醇，乙二醇与D发生酯化反应得到E，由E可知D为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到F。
【小问1详解】
C为丙烯；
【小问2详解】
④的反应类型为：酯化反应(或取代反应)；E中的含氧官能团名称为：羟基、酯基；
【小问3详解】
乙二醇与D发生酯化反应得到E，由E可知D为CH2=CHCOOH，故反应为：CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；
【小问4详解】
E发生加聚反应得到F，故F为；
【小问5详解】
a.指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，a错误；
b.乙烯和丙烯互为同系物，b正确；
c.丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，c正确；
故选bc；
【小问6详解】
由产物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和发生酯化反应得到，可由水解得到，由乙烯与溴水加成得到，故合成路线为：。
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