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甘肃省天水市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份甘肃省天水市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
天水市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题14小题，每小题3分，共42分，每一题只有一个选项符合要求。
1. PP材质是高纯度的丙烯与少量的乙烯的共聚物，经过多步骤工艺，160~220℃为结晶型，具有良好的机械性能和耐热性能，在零下30°C ~ 140℃使用是无毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有关说法正确的是
A. 聚丙烯为纯净物
B. PP材质可以制作微波炉(加热温度一般为100℃)使用的餐盒
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. PP材质制作的医用口罩，经酒精浸泡后可多次重复使用
2. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 正丁烷的结构式
B. 乙烯的空间填充模型
C. 醋酸的分子式C2H4O2
D. 羟基的电子式：
3. 仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
4. A、B、C、D分别是短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物
B. B2A2含有共价键，为共价化合物
C. A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. C元素的非金属性比D元素的非金属性强
5. 在一个2 L的恒温、恒容的密闭容器中，充入一定量X和Y两种气体发生如下反应：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色，其他气体均无色。一段时间后，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. X和N的浓度不再发生变化 D. X的转化率达到最大值
6. 在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A. 断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量
B. 2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放热反应
D. 可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能
7. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
8. 下列说法不正确的是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 苯分子中六个碳原子之间的键是不相同的，碳碳单、双键相交替
C. 聚氯乙烯( PVC)可制成电线外面的绝缘层
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物
9. 下列说法不正确的是
A. 油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油
B. 淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应
10. 在一个2L的恒容容器中进行合成NH3的反应，使用铁钉合金为催化剂需要80 min才达到平衡状态。20 min时，容器中各物质的含量数据如表。若选用NH3表示该化学反应速率时，其速率为
测量值
N2
H2
NH3
起始物质的量/mol
1.0
3.0
0
20分钟末物质的量/ mol
0.6
1.8
0.8
A. 0.02 mol/(L·min)
B. 0.04 mol/(L·min)
C. 0.06 mol/(L·min)
D. 0. 08 mol/(L·min)
11. 空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：
已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是
A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液
C. 获得工业液溴(Br2)的方法是过滤
D. 步骤②发生主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
12. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍镉(Ni-Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是
A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH)
13. 随着我国能源结构的不断优化，新能源的开发和利用比例不断地增大。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池广泛应用其关键材料晶体硅，它能实现光电转换
B. 在阳光作用下使水分解产生氢气，可利用蓝绿藻等低等植物和微生物来实现
C. 利用贮氢合金，可以有效解决氢气贮存，运输难题
D. 煤、石油、天然气、氢能中，石油、氢能是可再生能源
14. 以环戊烷为原料制备环戊二烯广泛用到医药及农药精细化工技术领域。以下是其合成路线流程图，下列说法不正确的是
A. X的结构中可能含有一个双键
B. 环戊二烯分子中所有原子共平面
C. ③的反应类型为加成反应
D. 环戊二烯的化学式为C5H6
二、非选择题：共4题，共58分，请将答案填写在答题卡上。
15. 有资料显示汽车尾气(含有CO、NOx等有害气体)已成为当下最大的空气污染源。科研人员研发的新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体、进而减少汽车尾气中有害气体的排放。已知在T℃时，容积为2L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示：
（1）利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_______。
（2）反应至第5min时，该反应的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由为_______。
（3）反应开始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．至10min时，该反应的正、逆反应速率均为零
c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L
d．通过调控反应条件可以提高该反应进行的程度
（5）有同学质疑该催化剂对废气的处理，理由是汽车尾气排放后NO在空气中已经转化为NO2，由催化剂的专一性可知通常催化NO与CO反应的催化剂不能催化NO2与CO的反应。查阅文献可知当温度高于150℃时NO2开始分解，到650℃时完全分解为NO和O2，请结合文献说说你的看法：_______。
（6）一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，达到新的平衡后，NO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
16. 去除空气中SO2的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如下：
(56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃)
回答下列问题：
（1）写出反应器中发生反应化学方程式_______。
（2）取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为_______。
（3）分离器中的物质分离操作为_______。
（4）该循环工艺的总反应化学方程式为_______。
（5）在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为_______。请设计出该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案_______。
（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘_______可以将二者进行分离。
17. 下图是一套原电池的装置示意图。请回答：
（1）若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变")。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，溶液C的溶质为_______(填写化学式)，正极发生的电极反应式为_______。
（3）甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是_______(填“正极”或“负极")，电极c反应式为_______，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
18. A~E是中学化学中常见的有机物，其中气态烃A的相对分子质量是26，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C；E是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如下：
（1）A的结构简式为_______，B的官能团名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______，B→D的反应类型为_______。
（3）写出C的一种用途_______，E的密度比水_______(填“大”或“小”)。
（4）C+D→E的化学方程式为_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
b．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E
c．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
（6）有机物F同时具有C、D的官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出F的结构简式_______。天水市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题14小题，每小题3分，共42分，每一题只有一个选项符合要求。
1. PP材质是高纯度的丙烯与少量的乙烯的共聚物，经过多步骤工艺，160~220℃为结晶型，具有良好的机械性能和耐热性能，在零下30°C ~ 140℃使用是无毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有关说法正确的是
A. 聚丙烯为纯净物
B. PP材质可以制作微波炉(加热温度一般为100℃)使用的餐盒
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. PP材质制作的医用口罩，经酒精浸泡后可多次重复使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯为有机高分子材料，高分子材料因为每一条链的聚 合度不相同，为混合物。A错误；
B．PP材质耐高温，在-30~140°C 使用是无毒的，是一种可用于微波炉的塑料，B正确；
C．聚丙烯是由单体丙烯的碳碳双键上发生了加聚反应制得，即聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．经酒精消毒后，PP 的纤维间空隙发生变化，不能有效阻挡病毒分子的进入，故医用口罩一般不可再次重复使用，D错误；
故选B。
2. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 正丁烷的结构式
B. 乙烯的空间填充模型
C. 醋酸的分子式C2H4O2
D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，因此结构式为 ，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，因此其空间填充模型 ，B正确；
C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式C2H4O2，C正确；
D．羟基的电子式为，D错误；
故选D。
3. 仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 量筒，故A不符；
B． 为U型管，故B不符；
C． 为容量瓶，故C符合；
D． 为烧杯，故D不符；
故选C。
4. A、B、C、D分别是短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物
B. B2A2含有共价键，为共价化合物
C. A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. C元素的非金属性比D元素的非金属性强
【答案】A
【解析】
【分析】A、B、C、D是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素； A、C同主族，则C为S元素； B的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则B为Na元素；D的原子序数大于硫，则D为Cl元素，由此可知：
【详解】A．C为S元素，硫的氧化物SO2、SO3均为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，A正确；
B．AO元素，B为Na，Y2X2为Na2O2，该化合物中存在过氧键(共价键)和离子键，为离子化合物，B错误；
C．A为O元素，C为S元素，A与C形成的化合物对应的水化物有亚硫酸、硫酸等等一系列含氧酸， 其中硫酸为强酸，亚硫酸等属于弱酸，C错误；
D．同周期主族元素自左而右非金属性增强，故C(S)元素的非金属性比D(Cl)元素的非金属性弱，D错误；
故选A。
5. 在一个2 L的恒温、恒容的密闭容器中，充入一定量X和Y两种气体发生如下反应：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色，其他气体均无色。一段时间后，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. X和N的浓度不再发生变化 D. X的转化率达到最大值
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y为有颜色气体，其余气体无色，所以当颜色不变时说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．当容器内反应物或生成物的浓度不在发生变化时，说明反应到达平衡状态，C正确；
D．由化学反应限度可知反应物的转化率达到最大值时，反应到达平衡状态，D正确；
故选B。
6. 在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A. 断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量
B. 2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应
D. 可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量，可知H－Cl键能为432kJ/mol，断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量，故A正确；
B．物质本身具有能量，物质越多所包含的能量越多，所以2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B错误；
C．反应物总键能-生成物总键能=（436+243-862）kJ/mol=-183 kJ/mol＜0，为放热反应，故C正确；
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)属于氧化还原反应，可设计成原电池，且能生产盐酸，故D正确；
答案选B。
7. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
【答案】C
【解析】
【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序：
【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A>B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀硫酸中，电流由由D→导线→C，则电子由C→导线→D；则活泼性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以活泼性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以活泼性D>B；综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是: A>C>D>B，故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 苯分子中六个碳原子之间的键是不相同的，碳碳单、双键相交替
C. 聚氯乙烯( PVC)可制成电线外面的绝缘层
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，A正确；
B．苯分子中六个碳原子之间的键是相同的，不是单、双键相交替，B错误；
C．聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，C正确；
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正确；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油
B. 淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂能在人体内能发生水解反应转化高级脂肪酸和甘油，进而再通过氧化反应为人体提供能量，A正确；
B．淀粉和纤维素在酶或酸等催化剂作用下最终水解为葡萄糖，B正确；
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应( 聚合反应，不是加成反应)生成多肽，C错误；
D．多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应，D正确；
故选 C。
10. 在一个2L的恒容容器中进行合成NH3的反应，使用铁钉合金为催化剂需要80 min才达到平衡状态。20 min时，容器中各物质的含量数据如表。若选用NH3表示该化学反应速率时，其速率为
测量值
N2
H2
NH3
起始物质的量/mol
1.0
3.0
0
20分钟末物质的量/ mol
0.6
1.8
0.8
A. 0.02 mol/(L·min)
B. 0.04 mol/(L·min)
C. 0.06 mol/(L·min)
D. 0. 08 mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】由表格数据可知，20min时，，根据，由此可知：
【详解】A符合答案结果，故选A。
11. 空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：
已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是
A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液
C. 获得工业液溴(Br2)的方法是过滤
D. 步骤②发生的主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
【答案】C
【解析】
【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应Br2+3Na2CO3=5NaBr+ 3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为
5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4= =3Na2SO4+3Br2+ 3H2O。
【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2 发生置换反应，Cl2+2Br- =Br2+2Cl-，A正确；
B．SO2 具有还原性，可与Br2发生氧化还原反应将Br2 转化为Br，后续再用氯气将Br氧化为Br，故SO2也可作为Br2的吸收剂，B正确；
C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，溴在水中溶解度较小，获得Br2的方法不是过滤而是蒸馏，C不正确；
D．由步骤②可以看出，Br2 在Na2CO3溶液中反应生成NaBr、NaBrO3 和CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2 + 3Na2CO3= 5NaBr+ 3CO2+ NaBrO3, D正确；
故选C。
12. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍镉(Ni-Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是
A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH)
【答案】B
【解析】
【详解】原电池中负极发生氧化反应，根据电池总反应可知，负极为Cd失去电子生成Cd(OH)2，故负极材料为Cd，选B。
13. 随着我国能源结构的不断优化，新能源的开发和利用比例不断地增大。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池广泛应用其关键材料是晶体硅，它能实现光电转换
B. 在阳光作用下使水分解产生氢气，可利用蓝绿藻等低等植物和微生物来实现
C. 利用贮氢合金，可以有效解决氢气贮存，运输难题
D. 煤、石油、天然气、氢能中，石油、氢能是可再生能源
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池能将光转化为电能，A正确；
B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气，B正确；
C．B. C.氢气难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，C正确；
D．化石燃料包括煤、石油和天然气，均不能再生，而氢能是可以再生的能源，D错误；
故选D。
14. 以环戊烷为原料制备环戊二烯广泛用到医药及农药精细化工技术领域。以下是其合成路线流程图，下列说法不正确的是
A. X的结构中可能含有一个双键
B. 环戊二烯分子中所有原子共平面
C. ③的反应类型为加成反应
D. 环戊二烯的化学式为C5H6
【答案】B
【解析】
【分析】由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故X为
，由此可知：
【详解】A．由分析可知A的结构中含有一个双键， A正确；
B．环戊二烯分子中的饱和碳原子连接了4个原子，不在同一个平面，B错误；
C．③的反应类型为加成反应，C正确；
D．环戊二烯分子式为C5H6，D正确；
故选B。
二、非选择题：共4题，共58分，请将答案填写在答题卡上。
15. 有资料显示汽车尾气(含有CO、NOx等有害气体)已成为当下最大的空气污染源。科研人员研发的新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体、进而减少汽车尾气中有害气体的排放。已知在T℃时，容积为2L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示：
（1）利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_______。
（2）反应至第5min时，该反应的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由为_______。
（3）反应开始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．至10min时，该反应的正、逆反应速率均为零
c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L
d．通过调控反应条件可以提高该反应进行的程度
（5）有同学质疑该催化剂对废气的处理，理由是汽车尾气排放后NO在空气中已经转化为NO2，由催化剂的专一性可知通常催化NO与CO反应的催化剂不能催化NO2与CO的反应。查阅文献可知当温度高于150℃时NO2开始分解，到650℃时完全分解为NO和O2，请结合文献说说你的看法：_______。
（6）一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，达到新的平衡后，NO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
【答案】（1）
（2） ①. 大于 ②. 第5min后NO物质的量仍减小，说明反应仍正向进行
（3）
（4）ad （5）由于NO2开始分解成NO，故催化剂有效
（6）增大
【解析】
【小问1详解】
利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体，则无毒气体为二氧化碳和氮气，化学方程式：；
【小问2详解】
第5min后NO物质的量仍减小，说明反应仍正向进行，则v(正)大于 v(逆)；
【小问3详解】
反应开始至10min，；
【小问4详解】
a．催化剂可以加快NO、CO的反应速率，故a正确；
b．反应物NO反应结束后未消耗完全，说明该反应为可逆反应，至10min时达平衡状态，该反应的正、逆反应速率相等且不为零，故b错误；
c．平衡时CO的浓度等于NO浓度为，故c错误；
d．通过调控反应条件可以使平衡移动，提高该反应进行的程度，故d正确；
答案选ad；
【小问5详解】
根据题中文献可知，温度高于150℃时，NO2开始分解成NO和O2，因此催化剂有效；
【小问6详解】
一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，平衡正向移动，NO初始浓度不变，转化量增大，则转化率增大；
16. 去除空气中SO2的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如下：
(56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃)
回答下列问题：
（1）写出反应器中发生反应的化学方程式_______。
（2）取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为_______。
（3）分离器中的物质分离操作为_______。
（4）该循环工艺的总反应化学方程式为_______。
（5）在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为_______。请设计出该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案_______。
（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘_______可以将二者进行分离。
【答案】（1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）淀粉溶液 （3）蒸馏
（4）SO2+2H2O =H2SO4+H2
（5） ①. ②. 取待测溶液少许于小试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若出现则证明其中含铁离子，反之则无
（6）发生凝华
【解析】
【分析】反应器中二氧化硫与碘反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；分离器中硫酸和HI分离，在500oC条件下HI分解得到氢气和碘蒸气。该循环工艺的总反应化学方程式为：SO2+2H2O =H2SO4+H2。
【小问1详解】
反应器中发生反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
【小问2详解】
碘与淀粉溶液变蓝，故检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为：淀粉溶液；
【小问3详解】
56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃，故分离器中的物质分离操作为：蒸馏；
【小问4详解】
该循环工艺的总反应化学方程式为：SO2+2H2O =H2SO4+H2；
【小问5详解】
铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案：取待测溶液少许于小试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若出现则证明其中含铁离子，反之则无；
【小问6详解】
500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘发生凝华将两者分离。
17. 下图是一套原电池的装置示意图。请回答：
（1）若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变")。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，溶液C的溶质为_______(填写化学式)，正极发生的电极反应式为_______。
（3）甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是_______(填“正极”或“负极")，电极c的反应式为_______，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1） ①. ②. 减弱
（2） ①. Cu ②. FeCl3溶液 ③.
（3） ①. 正极 ②. ③. 5.6
【解析】
【小问1详解】
若C为NaOH溶液，B电极材料为Al，A电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应是铝失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：，总反应为，反应进行一段时间后溶液的碱性将减弱，故答案为：，减弱;
【小问2详解】
设计成如图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A电极材料是Cu，B电极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，正极电极反应为，故答案为：Cu；FeCl3溶液；；
【小问3详解】
根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为，
正极反应式为，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗O2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为 故答案为：正极；；5.6。
18. A~E是中学化学中常见的有机物，其中气态烃A的相对分子质量是26，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C；E是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如下：
（1）A的结构简式为_______，B的官能团名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______，B→D的反应类型为_______。
（3）写出C的一种用途_______，E的密度比水_______(填“大”或“小”)。
（4）C+D→E的化学方程式为_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
b．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E
c．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
（6）有机物F同时具有C、D官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出F的结构简式_______。
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2） ①. 氧化反应 ②. 还原反应
（3） ①. 制作食醋 ②. 小
（4）
（5）ab （6）CH3CH(OH)COOH
【解析】
【分析】气态烃A的相对分子质量是26，A为乙炔；D在加热和铜作催化剂时可被氧化为B，B为乙醛，D为乙醇，C为乙酸，E为乙酸乙酯。
【小问1详解】
A为乙炔，结构简式为；B为乙醛，官能团名称为：醛基；
【小问2详解】
B为乙醛，C为乙酸，B→C的反应类型为：氧化反应；D为乙醇，B→D的反应类型为：还原反应；
【小问3详解】
C为乙酸，用途：制作食醋；E为乙酸乙酯，E的密度比水小；
【小问4详解】
C+D→E的化学方程式为：；
【小问5详解】
a．实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，a正确；
b．C为乙酸，与新制氢氧化铜悬浊液反应，溶液变澄清，D为乙醇，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，E为乙酸乙酯，难溶于水且密度比水小，溶液分层，无色层在上层，故可用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E，b正确；
c．A为乙炔（C2H2），B为乙醛()，C为乙酸()，D为乙醇()，等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少的顺序为：D>A=B>C，c错误；
故选ab；
【小问6详解】
有机物F同时具有C、D的官能团，含羟基和羧基，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，满足条件的F的结构简式：CH3CH(OH)COOH。
天水市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题14小题，每小题3分，共42分，每一题只有一个选项符合要求。
1. PP材质是高纯度的丙烯与少量的乙烯的共聚物，经过多步骤工艺，160~220℃为结晶型，具有良好的机械性能和耐热性能，在零下30°C ~ 140℃使用是无毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有关说法正确的是
A. 聚丙烯为纯净物
B. PP材质可以制作微波炉(加热温度一般为100℃)使用的餐盒
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. PP材质制作的医用口罩，经酒精浸泡后可多次重复使用
2. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 正丁烷的结构式
B. 乙烯的空间填充模型
C. 醋酸的分子式C2H4O2
D. 羟基的电子式：
3. 仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
4. A、B、C、D分别是短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物
B. B2A2含有共价键，为共价化合物
C. A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. C元素的非金属性比D元素的非金属性强
5. 在一个2 L的恒温、恒容的密闭容器中，充入一定量X和Y两种气体发生如下反应：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色，其他气体均无色。一段时间后，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. X和N的浓度不再发生变化 D. X的转化率达到最大值
6. 在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A. 断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量
B. 2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放热反应
D. 可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能
7. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
8. 下列说法不正确的是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 苯分子中六个碳原子之间的键是不相同的，碳碳单、双键相交替
C. 聚氯乙烯( PVC)可制成电线外面的绝缘层
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物
9. 下列说法不正确的是
A. 油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油
B. 淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应
10. 在一个2L的恒容容器中进行合成NH3的反应，使用铁钉合金为催化剂需要80 min才达到平衡状态。20 min时，容器中各物质的含量数据如表。若选用NH3表示该化学反应速率时，其速率为
测量值
N2
H2
NH3
起始物质的量/mol
1.0
3.0
0
20分钟末物质的量/ mol
0.6
1.8
0.8
A. 0.02 mol/(L·min)
B. 0.04 mol/(L·min)
C. 0.06 mol/(L·min)
D. 0. 08 mol/(L·min)
11. 空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：
已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是
A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液
C. 获得工业液溴(Br2)的方法是过滤
D. 步骤②发生主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
12. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍镉(Ni-Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是
A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH)
13. 随着我国能源结构的不断优化，新能源的开发和利用比例不断地增大。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池广泛应用其关键材料晶体硅，它能实现光电转换
B. 在阳光作用下使水分解产生氢气，可利用蓝绿藻等低等植物和微生物来实现
C. 利用贮氢合金，可以有效解决氢气贮存，运输难题
D. 煤、石油、天然气、氢能中，石油、氢能是可再生能源
14. 以环戊烷为原料制备环戊二烯广泛用到医药及农药精细化工技术领域。以下是其合成路线流程图，下列说法不正确的是
A. X的结构中可能含有一个双键
B. 环戊二烯分子中所有原子共平面
C. ③的反应类型为加成反应
D. 环戊二烯的化学式为C5H6
二、非选择题：共4题，共58分，请将答案填写在答题卡上。
15. 有资料显示汽车尾气(含有CO、NOx等有害气体)已成为当下最大的空气污染源。科研人员研发的新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体、进而减少汽车尾气中有害气体的排放。已知在T℃时，容积为2L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示：
（1）利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_______。
（2）反应至第5min时，该反应的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由为_______。
（3）反应开始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．至10min时，该反应的正、逆反应速率均为零
c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L
d．通过调控反应条件可以提高该反应进行的程度
（5）有同学质疑该催化剂对废气的处理，理由是汽车尾气排放后NO在空气中已经转化为NO2，由催化剂的专一性可知通常催化NO与CO反应的催化剂不能催化NO2与CO的反应。查阅文献可知当温度高于150℃时NO2开始分解，到650℃时完全分解为NO和O2，请结合文献说说你的看法：_______。
（6）一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，达到新的平衡后，NO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
16. 去除空气中SO2的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如下：
(56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃)
回答下列问题：
（1）写出反应器中发生反应化学方程式_______。
（2）取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为_______。
（3）分离器中的物质分离操作为_______。
（4）该循环工艺的总反应化学方程式为_______。
（5）在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为_______。请设计出该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案_______。
（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘_______可以将二者进行分离。
17. 下图是一套原电池的装置示意图。请回答：
（1）若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变")。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，溶液C的溶质为_______(填写化学式)，正极发生的电极反应式为_______。
（3）甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是_______(填“正极”或“负极")，电极c反应式为_______，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
18. A~E是中学化学中常见的有机物，其中气态烃A的相对分子质量是26，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C；E是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如下：
（1）A的结构简式为_______，B的官能团名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______，B→D的反应类型为_______。
（3）写出C的一种用途_______，E的密度比水_______(填“大”或“小”)。
（4）C+D→E的化学方程式为_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
b．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E
c．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
（6）有机物F同时具有C、D的官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出F的结构简式_______。天水市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题14小题，每小题3分，共42分，每一题只有一个选项符合要求。
1. PP材质是高纯度的丙烯与少量的乙烯的共聚物，经过多步骤工艺，160~220℃为结晶型，具有良好的机械性能和耐热性能，在零下30°C ~ 140℃使用是无毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有关说法正确的是
A. 聚丙烯为纯净物
B. PP材质可以制作微波炉(加热温度一般为100℃)使用的餐盒
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. PP材质制作的医用口罩，经酒精浸泡后可多次重复使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯为有机高分子材料，高分子材料因为每一条链的聚 合度不相同，为混合物。A错误；
B．PP材质耐高温，在-30~140°C 使用是无毒的，是一种可用于微波炉的塑料，B正确；
C．聚丙烯是由单体丙烯的碳碳双键上发生了加聚反应制得，即聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．经酒精消毒后，PP 的纤维间空隙发生变化，不能有效阻挡病毒分子的进入，故医用口罩一般不可再次重复使用，D错误；
故选B。
2. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 正丁烷的结构式
B. 乙烯的空间填充模型
C. 醋酸的分子式C2H4O2
D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，因此结构式为 ，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，因此其空间填充模型 ，B正确；
C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式C2H4O2，C正确；
D．羟基的电子式为，D错误；
故选D。
3. 仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 量筒，故A不符；
B． 为U型管，故B不符；
C． 为容量瓶，故C符合；
D． 为烧杯，故D不符；
故选C。
4. A、B、C、D分别是短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物
B. B2A2含有共价键，为共价化合物
C. A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. C元素的非金属性比D元素的非金属性强
【答案】A
【解析】
【分析】A、B、C、D是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素； A、C同主族，则C为S元素； B的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则B为Na元素；D的原子序数大于硫，则D为Cl元素，由此可知：
【详解】A．C为S元素，硫的氧化物SO2、SO3均为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，A正确；
B．AO元素，B为Na，Y2X2为Na2O2，该化合物中存在过氧键(共价键)和离子键，为离子化合物，B错误；
C．A为O元素，C为S元素，A与C形成的化合物对应的水化物有亚硫酸、硫酸等等一系列含氧酸， 其中硫酸为强酸，亚硫酸等属于弱酸，C错误；
D．同周期主族元素自左而右非金属性增强，故C(S)元素的非金属性比D(Cl)元素的非金属性弱，D错误；
故选A。
5. 在一个2 L的恒温、恒容的密闭容器中，充入一定量X和Y两种气体发生如下反应：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色，其他气体均无色。一段时间后，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. X和N的浓度不再发生变化 D. X的转化率达到最大值
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y为有颜色气体，其余气体无色，所以当颜色不变时说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．当容器内反应物或生成物的浓度不在发生变化时，说明反应到达平衡状态，C正确；
D．由化学反应限度可知反应物的转化率达到最大值时，反应到达平衡状态，D正确；
故选B。
6. 在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A. 断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量
B. 2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应
D. 可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量，可知H－Cl键能为432kJ/mol，断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量，故A正确；
B．物质本身具有能量，物质越多所包含的能量越多，所以2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B错误；
C．反应物总键能-生成物总键能=（436+243-862）kJ/mol=-183 kJ/mol＜0，为放热反应，故C正确；
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)属于氧化还原反应，可设计成原电池，且能生产盐酸，故D正确；
答案选B。
7. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
【答案】C
【解析】
【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序：
【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A>B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀硫酸中，电流由由D→导线→C，则电子由C→导线→D；则活泼性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以活泼性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以活泼性D>B；综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是: A>C>D>B，故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 苯分子中六个碳原子之间的键是不相同的，碳碳单、双键相交替
C. 聚氯乙烯( PVC)可制成电线外面的绝缘层
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，A正确；
B．苯分子中六个碳原子之间的键是相同的，不是单、双键相交替，B错误；
C．聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，C正确；
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正确；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油
B. 淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂能在人体内能发生水解反应转化高级脂肪酸和甘油，进而再通过氧化反应为人体提供能量，A正确；
B．淀粉和纤维素在酶或酸等催化剂作用下最终水解为葡萄糖，B正确；
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应( 聚合反应，不是加成反应)生成多肽，C错误；
D．多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应，D正确；
故选 C。
10. 在一个2L的恒容容器中进行合成NH3的反应，使用铁钉合金为催化剂需要80 min才达到平衡状态。20 min时，容器中各物质的含量数据如表。若选用NH3表示该化学反应速率时，其速率为
测量值
N2
H2
NH3
起始物质的量/mol
1.0
3.0
0
20分钟末物质的量/ mol
0.6
1.8
0.8
A. 0.02 mol/(L·min)
B. 0.04 mol/(L·min)
C. 0.06 mol/(L·min)
D. 0. 08 mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】由表格数据可知，20min时，，根据，由此可知：
【详解】A符合答案结果，故选A。
11. 空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：
已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是
A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液
C. 获得工业液溴(Br2)的方法是过滤
D. 步骤②发生的主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
【答案】C
【解析】
【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应Br2+3Na2CO3=5NaBr+ 3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为
5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4= =3Na2SO4+3Br2+ 3H2O。
【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2 发生置换反应，Cl2+2Br- =Br2+2Cl-，A正确；
B．SO2 具有还原性，可与Br2发生氧化还原反应将Br2 转化为Br，后续再用氯气将Br氧化为Br，故SO2也可作为Br2的吸收剂，B正确；
C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，溴在水中溶解度较小，获得Br2的方法不是过滤而是蒸馏，C不正确；
D．由步骤②可以看出，Br2 在Na2CO3溶液中反应生成NaBr、NaBrO3 和CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2 + 3Na2CO3= 5NaBr+ 3CO2+ NaBrO3, D正确；
故选C。
12. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍镉(Ni-Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是
A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH)
【答案】B
【解析】
【详解】原电池中负极发生氧化反应，根据电池总反应可知，负极为Cd失去电子生成Cd(OH)2，故负极材料为Cd，选B。
13. 随着我国能源结构的不断优化，新能源的开发和利用比例不断地增大。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池广泛应用其关键材料是晶体硅，它能实现光电转换
B. 在阳光作用下使水分解产生氢气，可利用蓝绿藻等低等植物和微生物来实现
C. 利用贮氢合金，可以有效解决氢气贮存，运输难题
D. 煤、石油、天然气、氢能中，石油、氢能是可再生能源
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池能将光转化为电能，A正确；
B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气，B正确；
C．B. C.氢气难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，C正确；
D．化石燃料包括煤、石油和天然气，均不能再生，而氢能是可以再生的能源，D错误；
故选D。
14. 以环戊烷为原料制备环戊二烯广泛用到医药及农药精细化工技术领域。以下是其合成路线流程图，下列说法不正确的是
A. X的结构中可能含有一个双键
B. 环戊二烯分子中所有原子共平面
C. ③的反应类型为加成反应
D. 环戊二烯的化学式为C5H6
【答案】B
【解析】
【分析】由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故X为
，由此可知：
【详解】A．由分析可知A的结构中含有一个双键， A正确；
B．环戊二烯分子中的饱和碳原子连接了4个原子，不在同一个平面，B错误；
C．③的反应类型为加成反应，C正确；
D．环戊二烯分子式为C5H6，D正确；
故选B。
二、非选择题：共4题，共58分，请将答案填写在答题卡上。
15. 有资料显示汽车尾气(含有CO、NOx等有害气体)已成为当下最大的空气污染源。科研人员研发的新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体、进而减少汽车尾气中有害气体的排放。已知在T℃时，容积为2L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示：
（1）利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_______。
（2）反应至第5min时，该反应的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由为_______。
（3）反应开始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．至10min时，该反应的正、逆反应速率均为零
c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L
d．通过调控反应条件可以提高该反应进行的程度
（5）有同学质疑该催化剂对废气的处理，理由是汽车尾气排放后NO在空气中已经转化为NO2，由催化剂的专一性可知通常催化NO与CO反应的催化剂不能催化NO2与CO的反应。查阅文献可知当温度高于150℃时NO2开始分解，到650℃时完全分解为NO和O2，请结合文献说说你的看法：_______。
（6）一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，达到新的平衡后，NO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
【答案】（1）
（2） ①. 大于 ②. 第5min后NO物质的量仍减小，说明反应仍正向进行
（3）
（4）ad （5）由于NO2开始分解成NO，故催化剂有效
（6）增大
【解析】
【小问1详解】
利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体，则无毒气体为二氧化碳和氮气，化学方程式：；
【小问2详解】
第5min后NO物质的量仍减小，说明反应仍正向进行，则v(正)大于 v(逆)；
【小问3详解】
反应开始至10min，；
【小问4详解】
a．催化剂可以加快NO、CO的反应速率，故a正确；
b．反应物NO反应结束后未消耗完全，说明该反应为可逆反应，至10min时达平衡状态，该反应的正、逆反应速率相等且不为零，故b错误；
c．平衡时CO的浓度等于NO浓度为，故c错误；
d．通过调控反应条件可以使平衡移动，提高该反应进行的程度，故d正确；
答案选ad；
【小问5详解】
根据题中文献可知，温度高于150℃时，NO2开始分解成NO和O2，因此催化剂有效；
【小问6详解】
一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，平衡正向移动，NO初始浓度不变，转化量增大，则转化率增大；
16. 去除空气中SO2的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如下：
(56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃)
回答下列问题：
（1）写出反应器中发生反应的化学方程式_______。
（2）取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为_______。
（3）分离器中的物质分离操作为_______。
（4）该循环工艺的总反应化学方程式为_______。
（5）在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为_______。请设计出该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案_______。
（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘_______可以将二者进行分离。
【答案】（1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）淀粉溶液 （3）蒸馏
（4）SO2+2H2O =H2SO4+H2
（5） ①. ②. 取待测溶液少许于小试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若出现则证明其中含铁离子，反之则无
（6）发生凝华
【解析】
【分析】反应器中二氧化硫与碘反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；分离器中硫酸和HI分离，在500oC条件下HI分解得到氢气和碘蒸气。该循环工艺的总反应化学方程式为：SO2+2H2O =H2SO4+H2。
【小问1详解】
反应器中发生反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
【小问2详解】
碘与淀粉溶液变蓝，故检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为：淀粉溶液；
【小问3详解】
56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃，故分离器中的物质分离操作为：蒸馏；
【小问4详解】
该循环工艺的总反应化学方程式为：SO2+2H2O =H2SO4+H2；
【小问5详解】
铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案：取待测溶液少许于小试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若出现则证明其中含铁离子，反之则无；
【小问6详解】
500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘发生凝华将两者分离。
17. 下图是一套原电池的装置示意图。请回答：
（1）若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变")。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，溶液C的溶质为_______(填写化学式)，正极发生的电极反应式为_______。
（3）甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是_______(填“正极”或“负极")，电极c的反应式为_______，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1） ①. ②. 减弱
（2） ①. Cu ②. FeCl3溶液 ③.
（3） ①. 正极 ②. ③. 5.6
【解析】
【小问1详解】
若C为NaOH溶液，B电极材料为Al，A电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应是铝失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：，总反应为，反应进行一段时间后溶液的碱性将减弱，故答案为：，减弱;
【小问2详解】
设计成如图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A电极材料是Cu，B电极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，正极电极反应为，故答案为：Cu；FeCl3溶液；；
【小问3详解】
根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为，
正极反应式为，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗O2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为 故答案为：正极；；5.6。
18. A~E是中学化学中常见的有机物，其中气态烃A的相对分子质量是26，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C；E是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如下：
（1）A的结构简式为_______，B的官能团名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______，B→D的反应类型为_______。
（3）写出C的一种用途_______，E的密度比水_______(填“大”或“小”)。
（4）C+D→E的化学方程式为_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
b．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E
c．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
（6）有机物F同时具有C、D官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出F的结构简式_______。
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2） ①. 氧化反应 ②. 还原反应
（3） ①. 制作食醋 ②. 小
（4）
（5）ab （6）CH3CH(OH)COOH
【解析】
【分析】气态烃A的相对分子质量是26，A为乙炔；D在加热和铜作催化剂时可被氧化为B，B为乙醛，D为乙醇，C为乙酸，E为乙酸乙酯。
【小问1详解】
A为乙炔，结构简式为；B为乙醛，官能团名称为：醛基；
【小问2详解】
B为乙醛，C为乙酸，B→C的反应类型为：氧化反应；D为乙醇，B→D的反应类型为：还原反应；
【小问3详解】
C为乙酸，用途：制作食醋；E为乙酸乙酯，E的密度比水小；
【小问4详解】
C+D→E的化学方程式为：；
【小问5详解】
a．实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，a正确；
b．C为乙酸，与新制氢氧化铜悬浊液反应，溶液变澄清，D为乙醇，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，E为乙酸乙酯，难溶于水且密度比水小，溶液分层，无色层在上层，故可用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E，b正确；
c．A为乙炔（C2H2），B为乙醛()，C为乙酸()，D为乙醇()，等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少的顺序为：D>A=B>C，c错误；
故选ab；
【小问6详解】
有机物F同时具有C、D的官能团，含羟基和羧基，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，满足条件的F的结构简式：CH3CH(OH)COOH。
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