河北省邯郸市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及答案

邯郸市高二年级第二学期期末考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16  P31  I127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（主要含、元等）使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（    ）

A.的俗称为熟石膏

B.的空间结构为正四面体形

C.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子

D.工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁

2.日常生活中，常用的加碘食盐中的碘以碘酸钾（）的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：。下列说法正确的是（    ）

A.固体属于电解质

B.与互为同素异形体.

C.为含有极性键的非极性分子

D.每形成0.6molH-O键，同时转移电子的物质的量为0.3mol

3.DDT的施用使疟蚊、跳蚤和苍蝇等得到有效的防治。但长期施用DDT，一些害虫体内会逐渐生成一种酶，使DDT发生催化反应脱去HCl生成DDE（如图所示）：

下列说法正确的是（    ）

A.DDT与DDE互为同系物

B.DDT中所有碳原子均为杂化

C.DDE中所有原子可能共面

D.该反应的反应类型为取代反应

4.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是（    ）

A.中Fe元素的化合价为价

B.滴入沸水中，最多可得到胶体粒子

C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D.该反应中，为氧化产物

5.三氯蔗糖（如图所示），具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列有关三氯蔗糖的说法正确的是（    ）

A.含有的化学键类型为非极性共价键、极性共价键、氢键

B.0.1mol三氯蔗糖与足量的金属钠反应最多可生成

C.往三氯蔗糖的水溶液中滴入适量的溶液，一段时间后，可观察到有白色物质（AgCl）出现

D.可发生氧化反应、消去反应、水解反应

6.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可用一种固体管道疏通剂疏通。该固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法正确的是（    ）

A.的pH为13

B.油脂在NaOH溶液中的水解反应称为皂化反应

C.为了加快该反应速率，可将铝粉换成等质量的铝锭

D.毛发和纸棉纤维均属于助燃物质

7.高效消毒液（TCCA）的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Y和Z位于不同周期。下列说法正确的是（    ）

A.第一电离能：X>Y>W

B.为含有极性键的非极性分子

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z<W

D.仅由X元素和氢元素形成的所有化合物中，一定无离子化合物

8.对氨基苯甲酸（）可用作医药、染料中间体。以对硝基苯甲酸（）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示（两电极均为惰性电极）。下列说法正确的是（    ）

A.M电极上发生还原反应，失去电子

B.N电极上的电极反应式为

C.电池工作时，每转移0.6mol电子，则左侧工作室生成0.1mol对氨基苯甲酸

D.电池工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜向M电极方向移动

9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.60g10%的的水溶液中，所含的氧原子总数为

B.等物质的量的CO和中，所含的电子总数均为

C.的的水溶液中，所含的总数为

D.常温下，7.8 g苯中，所含的碳碳双键总数为0.3NA

10.在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.

B.平衡常数：

C.下，时，Y的物质的量分数为

D.反应速率：

11.下列化学方程式书写正确的是（    ）

A.实验室制氯气：

B.实验室制二氧化氮：

C.常温下，少量的铁粉加入浓硫酸中：

D.少量的通入次氯酸钠溶液中：

12.下列图示与对应叙述相符的是（    ）

13.常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

已知：。

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，

C.c点溶液中，

D.a→c的滴定过程中，可能存在

14.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶胞结构如图所示。

已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；

②设该晶胞的参数为。

下列说法正确的是（    ）

A.基态磷原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种

B.该晶体的密度为

C.c原子的坐标为

D.磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的实验装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。

合成反应：

实验步骤：在圆底烧瓶中加入环己醇和些许碎瓷片，慢慢加入少量的浓磷酸并轻微晃动。直形冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热圆底烧瓶，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。

已知：环己醇的沸点为161℃，环已烯的沸点为83℃。

回答下列问题：

（1）本实验中，________（填“能”或“不能”）用球形冷凝管代替直形冷凝管进行实验，理由为________（若能，此问不用填）。

（2）冷凝水的出口为________（填“a”或“b”），导气管的作用为________。

（3）分离提纯过程中，加入碳酸钠的目的是________。

（4）下列物质可代替氯化钙进行该实验的是________（填标号）。

A.生石灰 B.大理石 C.氧化铝 D.碱石灰

（5）冰水混合物的作用为________，本实验得到的环已烯的产率为________（用含m、n的代数式表示，不考虑实验过程中质量的损失）。

16.（14分）无水氯化镨（）是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）制备氯化镨晶体（）。

已知：①；

②；

③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列问题：

（1）为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有________（填一种即可）。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为和S：

①写出的一种用途：________。

②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药（由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳），写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：________。

（3）加入的目的是________，其发生反应的离子方程式为________，其发生反应的离子方程式为________，中氧原子的杂化方式为________。

（4）滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）。

（5）利用表中的数据求出________。

（6）利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系（），然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解（如图所示，两电极均为惰性电极）。

①M电极与电源的________（填“正极”或“负极”）相连。

②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为________L（已换算成标准状况下）。

17.（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。

反应Ⅰ： ；

反应Ⅱ： ；

反应Ⅲ： 。

回答下列问题：

（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：

①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。

②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________。

（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。

①下列关于反应的说法正确的是________（填标号）。

A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大

B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能

C.每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡

D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压=总压×物质的量分数）。

③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则________，________。

18.（15分）2021年诺贝尔生理学或医学奖颁给了发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素（I）的一种合成路线如图所示（部分试剂或产物已略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为________，基态Na原子的价层电子排布式为________。

（2）C的化学名称为________，F的结构简式为________。

（3）G→H的反应类型为________。

（4）M为H的同分异构体，同时满足下列条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构和的结构）。

①苯环上只有三个取代基；

②1molM与足量金属钠反应最多可生成；

③含有且与苯环直接相连。

其中核磁共振氢谱图中显示有五组峰，且峰面积之比为的M的结构简式为________（任写一种即可）。

（5）D+H→I的化学方程式为________。

（6）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以环已烯和1，3-丙二醇为有机原料合成的路线，其他无机试剂任选。

邯郸市高二年级第二学期期末考试

化学参考答案

1.B  2.A  3.C  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C  9.A  10.C  11.D  12.B  13.C  14.C

15.（1）不能（1分）；若用球形冷凝管，会导致馏分不能全部流出（或其他合理答案，2分）

（2）a（1分）；平衡气压（2分）

（3）除去环已烯表面带出来的酸（或其他合理答案，2分）

（4）AD（选对得2分，少选得1分，错选、多选不得分，2分）

（5）及时冷却所得产物，提高产率（2分）；（2分）

16.（1）粉碎孪生矿（或其他合理答案，1分）

（2）①制光导纤维（或其他合理答案，1分）

②（2分）

（3）使转化为（1分）；（2分）；（1分）

（4）和（1分）

（5）（2分）

（6）①正极（1分）

②6.72（2分）

17.（1）①（2分）；（2分）

②减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高，减小（或其他合理答案，2分）

（2）①BC（2分）

②1（2分）

③50（2分）；75（2分）

18.（1）羧基、羟基（2分）；（1分）

（2）异丁醛（或2-甲基丙醛，1分）；（1分）

（3）还原反应（1分）

（4）26（2分）；或（2分）

（5）（2分）

（6）（3分）