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吉林省东北师大附中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
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这是一份吉林省东北师大附中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了4ml/L，O2为0，表示下列变化的化学用语合理的是，下列实验操作或数据记录合理的是，6KJ/ml等内容，欢迎下载使用。
2017-2018学年
东北师大附中高二化学科试卷
上学期期中考试
命题人：李秀 周金赫 命题人：王锦川
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 k-39 Ca-40 I-127 Al-27 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题）（共50分）
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下面是四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A.使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
B.使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
2.在容器不变的密闭容器中，反应A（s）+2B（g） 2C（g）， 正反应吸热，达到平衡时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量( )
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断
3.在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
4.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2OH2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
5.下列离子最容易结合H+的是( )
A.OH- B.CH3COO- C.CH3CH3O- D.ClO-
6. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是( )
A. Na2CO3 B.Al2（SO4）3 C.k2SO4 D.H2SO4
7.表示下列变化的化学用语合理的是( )
A.氨水显碱性:NH3·H2O=NH4++OH-
B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO43-
C.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2-
D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3HDO+H+
8.下列实验操作或数据记录合理的是( )
A.用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B.测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
C.高温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH=12
D.加热蒸发Al2（SO4）3溶液，获得Al（OH）3固体
9.下列事实不能用平衡移动原理理解的是( )
A.工业合成氨时选择500℃
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C.在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
10.化学平衡常数(K)、电离常数（Ka）、容度积常数（Kap）是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kp（NH3·H2O）近似相等
C.Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），由此可以推断AgCl（s）+I-=Agl（s）+Cl-不能够发生
D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）,说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
二.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存的有( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是( )
选项
实验操作现象
结论
A
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水的pH，发现二者的pH之和为14
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B
向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/L FeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快
催化效果：Fe3+＞Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢
反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大
D
向稀醋酸和饱和硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到醋酸中出现气泡，而硼酸中无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
13. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡系统中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
14.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时，n（CO2）=0.40mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15. 已知反应：2NO2（红棕色）N2O2(无色） ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A. b点的操作时压缩注射器
B. C点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C. d点：V（正）＞V（逆）
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T（b）＞T（c）
16. 合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4K/mol。现将1molN2（g）和3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）
A. 若达平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C. 如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJ
D. 若起始加入物料为1molN2和3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
17. 已知：相同温度下K2（HF）＞K2（HCN），现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）
A. 滴定盐酸的曲线图是2
B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X-）
C. 达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D. 当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
19. 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是（ ）
A. D溶液的pH=7
B. 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C. A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D. B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
20. 改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数S（X）随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-） B.1g[K2（H2A）]=-4.2
C.pH=2.7时，c（HA+）＞c（H2A）=c（A2-） D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A3+）=c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、 填空题（本题包括4小题，共31分）
21. （10分）对于反应2SO2（g）+O2(g）2SO3（g） ΔH=-196.6KJ/mol。
（1） 一定温度条件下，在体积不变的密闭容器中反应，说明此反应达平衡的标志是（双选）
a.v（O2）正=2v（SO3）逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2） 在一固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟达到平衡，测得容器中含0.18mol SO3，则v（O2）=________mol·L-1min-1.
（3） 某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是____________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_______.
（4） 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1~t2
t3~t4
t5~t6
t6~t7
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为____________
22. (6分）下图所示三个烧杯中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH4COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①水中加入生石灰，向烧杯③水中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1） 实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧杯③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_________（双选）
a.水解反应为放热反应 b.水解反应为吸热反应
c.NH4NO3溶于水时吸收热量 d.NH4NO3溶于水时放出热量
（2） 向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入Na2CO3固体、蒸馏水，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______,________.（填“左”、“右”或“不移动”）
23. （6分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
（25℃）
Kb=1.77×10-4
Ka=4.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1） 温室下①0.1mol·L-1HCCCNa②0.1mol·L-1NaClO③0.1mol·L-1Na2CO3 ④0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH由大到小的顺序为___________________________（用序号表示）。
（2） 浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，c（SO32-）、c（CO32-）、c（HSO3-）、c（HCO3-）从大到小的顺序为_______________________________。
（3） 下列离子方程式正确的____________（双选，填字母）。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- b.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2 ↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
24. （9分）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则n______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因__________________,此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol·L-1.
（2）K点所对应的溶液中所有离子浓度由大到小的关系为_________________________.
(3)K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）_______2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）≈________________mol·L-1.
四、实验题(本题包括1小题，共13分)
25.(13分)某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并注入盐酸溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使用滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取10.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1～2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由红色变为无色立即停止滴定，记录液面读数
请回答:
(1)以上步骤由错误的是____________(填编号)。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手控制酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视____________-,本实验滴定达到终点的标志是_______________.
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量的浓度是_________mol/L，烧碱样品的纯度是_______________________.
滴定次数
待测溶液体积
（mL）
标准酸体积
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
第三次
10.00
0.20
20.20
(4) 若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是(单选)
a.锥形瓶用蒸馏水水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液
b.碱式滴定用蒸馏水洗净后未润洗
c.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
d.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
五、计算题(本题包括1小题，共6分)
26.(6分)常温下，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13.00mL，试求:(已知lg2=0.3)
(1)NaOH溶液的pH为____________
(2)此一元弱酸的物质的量浓度为____________mol/L
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为____________
2017-2018学年
东北师大附中 高二年级化学科试卷
上学期其中考试
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
C
C
D
B
B
A
B
二、 选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
B
A
C
B
B
B
D
三、 填空题（本题包括5小题，共31分）
21. （10分；每空2分）
（1） bd （2）0.036 （3）升温；t3~t4； （4）K1=K2＞K3=K4
22. （6分：每空2分）（1）bc； （2）左、右
23.（6分：每空2分）
（1）③＞②＞①＞①； （2）c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3）＞c（HSO3）； （3）bd
24.（9分：前3空各1分，其他各2分）
（1）＜； M+H2OMOH+H；1×10-a；
（2）c（M）＞c（A）＞c（OH）＞c（H-）； （3）=； 0.005
四、实验题（本题包括1小题，共13分）
25.（13分：（1）3分，其余每空2分）
（1）①④⑤；（3分）
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；
最后一滴液体滴下时，溶液颜色由红色变成无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
（3）0.400 80.0%； （4）d
五、 计算题（6分）
26.（6分：每空2分）（1）12.6； （2）0.026； （3）Ka=4×10-5
2017-2018学年
东北师大附中高二化学科试卷
上学期期中考试
命题人：李秀 周金赫 命题人：王锦川
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 k-39 Ca-40 I-127 Al-27 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题）（共50分）
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下面是四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A.使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
B.使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
2.在容器不变的密闭容器中，反应A（s）+2B（g） 2C（g）， 正反应吸热，达到平衡时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量( )
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断
3.在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
4.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2OH2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
5.下列离子最容易结合H+的是( )
A.OH- B.CH3COO- C.CH3CH3O- D.ClO-
6. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是( )
A. Na2CO3 B.Al2（SO4）3 C.k2SO4 D.H2SO4
7.表示下列变化的化学用语合理的是( )
A.氨水显碱性:NH3·H2O=NH4++OH-
B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO43-
C.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2-
D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3HDO+H+
8.下列实验操作或数据记录合理的是( )
A.用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B.测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
C.高温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH=12
D.加热蒸发Al2（SO4）3溶液，获得Al（OH）3固体
9.下列事实不能用平衡移动原理理解的是( )
A.工业合成氨时选择500℃
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C.在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
10.化学平衡常数(K)、电离常数（Ka）、容度积常数（Kap）是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kp（NH3·H2O）近似相等
C.Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），由此可以推断AgCl（s）+I-=Agl（s）+Cl-不能够发生
D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）,说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
二.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存的有( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是( )
选项
实验操作现象
结论
A
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水的pH，发现二者的pH之和为14
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B
向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/L FeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快
催化效果：Fe3+＞Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢
反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大
D
向稀醋酸和饱和硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到醋酸中出现气泡，而硼酸中无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
13. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡系统中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
14.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时，n（CO2）=0.40mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15. 已知反应：2NO2（红棕色）N2O2(无色） ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A. b点的操作时压缩注射器
B. C点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C. d点：V（正）＞V（逆）
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T（b）＞T（c）
16. 合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4K/mol。现将1molN2（g）和3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）
A. 若达平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C. 如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJ
D. 若起始加入物料为1molN2和3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
17. 已知：相同温度下K2（HF）＞K2（HCN），现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）
A. 滴定盐酸的曲线图是2
B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X-）
C. 达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D. 当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
19. 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是（ ）
A. D溶液的pH=7
B. 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C. A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D. B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
20. 改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数S（X）随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-） B.1g[K2（H2A）]=-4.2
C.pH=2.7时，c（HA+）＞c（H2A）=c（A2-） D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A3+）=c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、 填空题（本题包括4小题，共31分）
21. （10分）对于反应2SO2（g）+O2(g）2SO3（g） ΔH=-196.6KJ/mol。
（1） 一定温度条件下，在体积不变的密闭容器中反应，说明此反应达平衡的标志是（双选）
a.v（O2）正=2v（SO3）逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2） 在一固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟达到平衡，测得容器中含0.18mol SO3，则v（O2）=________mol·L-1min-1.
（3） 某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是____________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_______.
（4） 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1~t2
t3~t4
t5~t6
t6~t7
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为____________
22. (6分）下图所示三个烧杯中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH4COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①水中加入生石灰，向烧杯③水中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1） 实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧杯③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_________（双选）
a.水解反应为放热反应 b.水解反应为吸热反应
c.NH4NO3溶于水时吸收热量 d.NH4NO3溶于水时放出热量
（2） 向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入Na2CO3固体、蒸馏水，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______,________.（填“左”、“右”或“不移动”）
23. （6分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
（25℃）
Kb=1.77×10-4
Ka=4.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1） 温室下①0.1mol·L-1HCCCNa②0.1mol·L-1NaClO③0.1mol·L-1Na2CO3 ④0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH由大到小的顺序为___________________________（用序号表示）。
（2） 浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，c（SO32-）、c（CO32-）、c（HSO3-）、c（HCO3-）从大到小的顺序为_______________________________。
（3） 下列离子方程式正确的____________（双选，填字母）。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- b.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2 ↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
24. （9分）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则n______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因__________________,此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol·L-1.
（2）K点所对应的溶液中所有离子浓度由大到小的关系为_________________________.
(3)K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）_______2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）≈________________mol·L-1.
四、实验题(本题包括1小题，共13分)
25.(13分)某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并注入盐酸溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使用滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取10.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1～2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由红色变为无色立即停止滴定，记录液面读数
请回答:
(1)以上步骤由错误的是____________(填编号)。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手控制酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视____________-,本实验滴定达到终点的标志是_______________.
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量的浓度是_________mol/L，烧碱样品的纯度是_______________________.
滴定次数
待测溶液体积
（mL）
标准酸体积
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
第三次
10.00
0.20
20.20
(4) 若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是(单选)
a.锥形瓶用蒸馏水水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液
b.碱式滴定用蒸馏水洗净后未润洗
c.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
d.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
五、计算题(本题包括1小题，共6分)
26.(6分)常温下，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13.00mL，试求:(已知lg2=0.3)
(1)NaOH溶液的pH为____________
(2)此一元弱酸的物质的量浓度为____________mol/L
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为____________
2017-2018学年
东北师大附中 高二年级化学科试卷
上学期其中考试
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
C
C
D
B
B
A
B
二、 选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
B
A
C
B
B
B
D
三、 填空题（本题包括5小题，共31分）
21. （10分；每空2分）
（1） bd （2）0.036 （3）升温；t3~t4； （4）K1=K2＞K3=K4
22. （6分：每空2分）（1）bc； （2）左、右
23.（6分：每空2分）
（1）③＞②＞①＞①； （2）c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3）＞c（HSO3）； （3）bd
24.（9分：前3空各1分，其他各2分）
（1）＜； M+H2OMOH+H；1×10-a；
（2）c（M）＞c（A）＞c（OH）＞c（H-）； （3）=； 0.005
四、实验题（本题包括1小题，共13分）
25.（13分：（1）3分，其余每空2分）
（1）①④⑤；（3分）
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；
最后一滴液体滴下时，溶液颜色由红色变成无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
（3）0.400 80.0%； （4）d
五、 计算题（6分）
26.（6分：每空2分）（1）12.6； （2）0.026； （3）Ka=4×10-5
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