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吉林省长春市东北师大附中2022届高三上学期第三次摸底考试化学试题含答案
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这是一份吉林省长春市东北师大附中2022届高三上学期第三次摸底考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 Mn-55 Fe-56，1775gNaCl固体，8L，1%，0 kJ·ml-1，5 kJ·ml-1，0×10-38等内容，欢迎下载使用。
东北师大附中 2019级高三年级
第三次摸底考试(化学)科试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题(每小题2分，共10小题，共20分)
1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是
A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是Si
D．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同位素
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确是
A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下
B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
3．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是
A．若a=x/2，则M为二价阳离子
B．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H＋+NO3-=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O =10H＋+2SO42-+8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NA
B．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NA
C．13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NA
D．1mol金刚石中含有共价键数目为4NA
6．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
7．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，部分对角线上元素的化学性质相似。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.
B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y的主族序数与X中子数相等
D．12Y和14Y互为同素异形体
8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构简式如图）能自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
A．分子式是C14H10O4
B．1mol该物质最多能与7mol H2发生加成反应
C．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应
D．所有原子不可能在同一平面内
9．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应
B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连
C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
Mg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液
NH4+水解呈酸性
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
二、单项选择题(每小题3分，共10小题，共30分)
11．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，下图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成1mol甲酸，转移的电子数为4NA
B．标准状况下，22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对
C．1molN(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
12．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。
已知气体的沸点为NO2：21 ℃，NO：－152 ℃。下列说法错误的是
A．装置中通入氧气用于检验NO的生成
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气
C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化
D．用装置b代替装置a的优点是便于控制反应的发生与停止
13．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是
A．U、V、X三种元素能形成离子化合物
B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y>X>V
C．U、X、Y三种元素形成化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素
D．V、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L-1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是
A．原溶液肯定不含SO42-和SO32-
B． Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在
C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响
D．是否含NH4+需另做实验判断
15．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2 N2O54NO2+ O2。
在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/( mol·L-1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．600-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1
B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)= v逆(NO2)
D．推测上表中的x为3930
16．FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量÷样品质量×100%]
下列说法中不正确的是
A．300~400℃之间的失重对应着碳的气化
B．550~700℃之间的失重反应方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶2
D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1%
17．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在， Ksp(FePO4)=1.0×10-22、
Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列说法错误的是
A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2
B．“过滤③”之前[设此时c(Mg2+)=0.01 mol·L-1]，使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1]，
此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成
C．“高温煅烧”的主要反应2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O42LiFePO4 +2CO2↑+ 2CO↑+ H2O
D．LiFePO4缺失部分Li+则形成Li1-xFePO4，若x=0.2，则Li1-xFePO4中n(Fe2+):n(Fe3+)=4:1
18．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是
A．工作时，N极附近溶液pH升高
B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65g
C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．N电极反应式为Cr2O72- + 6e- +7H2O = 2Cr(OH)3↓+8OH-
19．向某浓度亚磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系
B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)
C．NaH2PO3水溶液为酸性
D．将M点溶液稀释，比值变小
20．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．L3表示pH与的关系曲线
B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8
C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1
D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)
三、填空题：
21．(12分)
为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高
沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mL a mol/L La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用c mol/L EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与
EDTA按1:1配合)，消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是___________。否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
22．(12分)
以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如图：
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________；调pH后再过滤主要除去_________元素。
(2)Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(+3)、Mn(+4)物质的量之比为______。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)滤液X可进一步分离出化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__________。
(4)在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图,由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高的是________。
(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为________(保留三位有效数字)。
23．(14分)
CO、N2O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N2O转化为CO2与N2，反应为：
CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知：①C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g) △H1=-192.9 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) △H3=-393.5 kJ·mol-1
则由反应①②③求△H= 。
(2)CO、N2O在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。
①写出N2O在Pt2O+表面上的反应方程式： 。
②第一步反应的速率比第二步的___(填“慢”或“快”)。两步反应均为___热反应。(填“放”或“吸”)
(3)若反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(N2O)、v逆=k逆c(CO2) ·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___。
(4)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol N2O和2 mol CO，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数Kp=______。
24．(12分)
(1)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料，在碱性条件下稳定。
①用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的CN-转化成无毒物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式
_________________________________。
②已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2
时，废水中c(Fe3+)=______mol·L-1。
③K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充电时阴极的电极反应为______。
(2)羟基磷酸钙，简写为HAP，其化学组成为Ca10(PO4)6(OH)2。是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。
制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，分别量取Ca(NO3)2溶液V1mL和(NH4)2HPO4溶液V2mL，加热至50℃,不断搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5，强力搅拌1小时，再经后续处理得到产品。
①理论上V1：V2=________________。
②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为____________________________。
③HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L-1NaF溶液0.15gCa10(PO4)6(OH)2，在恒温下振荡，每隔1小时测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。
除氟反应原理是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，
该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。
第三次摸底考试化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
C
C
A
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
B
D
C
C
B
D
D
21．(每空2分，共12分)
(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大
(2)①ad ②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差
(3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100% (4)添加NaOH溶液；偏低
22．(除特殊标记，每空2分，共12分)
(1)90℃；Fe或铁(每空各1分)
(2)5:1；2MnO4- +2S2O82- +10Mn2+ + 11H2O = Mn12O19↓ + 4SO42- + 22H+
(3)钾肥 (4)OMS-2 (5)49.2%
23．(每空2分，共14分)
(1)-365.4 kJ·mol-1 (2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+ ②慢 放
(3)③、④ (4)9
24．(每空2分，共12分)
(1)①10FeO42- + 6CN- + 22H2O = 10Fe(OH)3(胶体) + 6CO32- + 3N2↑ + 14OH-
②0.04 ③Zn(OH)2 + 2e- = Zn+2OH-
(2)①5:3 ②10Ca2+ + 6HPO42- + 8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓ + 8NH4+ + 6H2O
③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)
第三次摸底考试化学试题参考答案
题号
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答案
A
A
B
C
C
C
A
B
D
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题号
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答案
C
D
B
B
D
C
C
B
D
D
21．(每空2分，共12分)
(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大
(2)①ad ②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差
(3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100% (4)添加NaOH溶液；偏低
22．(除特殊标记，每空2分，共12分)
(1)90℃；Fe或铁(每空各1分)
(2)5:1；2MnO4- +2S2O82- +10Mn2+ + 11H2O = Mn12O19↓ + 4SO42- + 22H+
(3)钾肥 (4)OMS-2 (5)49.2%
23．(每空2分，共14分)
(1)-365.4 kJ·mol-1 (2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+ ②慢 放
(3)③、④ (4)9
24．(每空2分，共12分)
(1)①10FeO42- + 6CN- + 22H2O = 10Fe(OH)3(胶体) + 6CO32- + 3N2↑ + 14OH-
②0.04 ③Zn(OH)2 + 2e- = Zn+2OH-
(2)①5:3 ②10Ca2+ + 6HPO42- + 8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓ + 8NH4+ + 6H2O
③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)
东北师大附中 2019级高三年级
第三次摸底考试(化学)科试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题(每小题2分，共10小题，共20分)
1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是
A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是Si
D．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同位素
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确是
A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下
B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
3．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是
A．若a=x/2，则M为二价阳离子
B．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H＋+NO3-=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O =10H＋+2SO42-+8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NA
B．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NA
C．13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NA
D．1mol金刚石中含有共价键数目为4NA
6．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
7．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，部分对角线上元素的化学性质相似。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.
B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y的主族序数与X中子数相等
D．12Y和14Y互为同素异形体
8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构简式如图）能自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
A．分子式是C14H10O4
B．1mol该物质最多能与7mol H2发生加成反应
C．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应
D．所有原子不可能在同一平面内
9．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应
B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连
C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
Mg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液
NH4+水解呈酸性
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
二、单项选择题(每小题3分，共10小题，共30分)
11．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，下图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成1mol甲酸，转移的电子数为4NA
B．标准状况下，22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对
C．1molN(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
12．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。
已知气体的沸点为NO2：21 ℃，NO：－152 ℃。下列说法错误的是
A．装置中通入氧气用于检验NO的生成
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气
C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化
D．用装置b代替装置a的优点是便于控制反应的发生与停止
13．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是
A．U、V、X三种元素能形成离子化合物
B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y>X>V
C．U、X、Y三种元素形成化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素
D．V、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L-1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是
A．原溶液肯定不含SO42-和SO32-
B． Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在
C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响
D．是否含NH4+需另做实验判断
15．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2 N2O54NO2+ O2。
在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/( mol·L-1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．600-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1
B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)= v逆(NO2)
D．推测上表中的x为3930
16．FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量÷样品质量×100%]
下列说法中不正确的是
A．300~400℃之间的失重对应着碳的气化
B．550~700℃之间的失重反应方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶2
D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1%
17．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在， Ksp(FePO4)=1.0×10-22、
Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列说法错误的是
A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2
B．“过滤③”之前[设此时c(Mg2+)=0.01 mol·L-1]，使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1]，
此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成
C．“高温煅烧”的主要反应2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O42LiFePO4 +2CO2↑+ 2CO↑+ H2O
D．LiFePO4缺失部分Li+则形成Li1-xFePO4，若x=0.2，则Li1-xFePO4中n(Fe2+):n(Fe3+)=4:1
18．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是
A．工作时，N极附近溶液pH升高
B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65g
C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．N电极反应式为Cr2O72- + 6e- +7H2O = 2Cr(OH)3↓+8OH-
19．向某浓度亚磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系
B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)
C．NaH2PO3水溶液为酸性
D．将M点溶液稀释，比值变小
20．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．L3表示pH与的关系曲线
B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8
C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1
D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)
三、填空题：
21．(12分)
为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高
沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mL a mol/L La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用c mol/L EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与
EDTA按1:1配合)，消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是___________。否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
22．(12分)
以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如图：
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________；调pH后再过滤主要除去_________元素。
(2)Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(+3)、Mn(+4)物质的量之比为______。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)滤液X可进一步分离出化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__________。
(4)在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图,由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高的是________。
(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为________(保留三位有效数字)。
23．(14分)
CO、N2O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N2O转化为CO2与N2，反应为：
CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知：①C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g) △H1=-192.9 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) △H3=-393.5 kJ·mol-1
则由反应①②③求△H= 。
(2)CO、N2O在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。
①写出N2O在Pt2O+表面上的反应方程式： 。
②第一步反应的速率比第二步的___(填“慢”或“快”)。两步反应均为___热反应。(填“放”或“吸”)
(3)若反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(N2O)、v逆=k逆c(CO2) ·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___。
(4)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol N2O和2 mol CO，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数Kp=______。
24．(12分)
(1)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料，在碱性条件下稳定。
①用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的CN-转化成无毒物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式
_________________________________。
②已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2
时，废水中c(Fe3+)=______mol·L-1。
③K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充电时阴极的电极反应为______。
(2)羟基磷酸钙，简写为HAP，其化学组成为Ca10(PO4)6(OH)2。是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。
制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，分别量取Ca(NO3)2溶液V1mL和(NH4)2HPO4溶液V2mL，加热至50℃,不断搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5，强力搅拌1小时，再经后续处理得到产品。
①理论上V1：V2=________________。
②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为____________________________。
③HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L-1NaF溶液0.15gCa10(PO4)6(OH)2，在恒温下振荡，每隔1小时测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。
除氟反应原理是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，
该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。
第三次摸底考试化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
C
C
A
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
B
D
C
C
B
D
D
21．(每空2分，共12分)
(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大
(2)①ad ②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差
(3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100% (4)添加NaOH溶液；偏低
22．(除特殊标记，每空2分，共12分)
(1)90℃；Fe或铁(每空各1分)
(2)5:1；2MnO4- +2S2O82- +10Mn2+ + 11H2O = Mn12O19↓ + 4SO42- + 22H+
(3)钾肥 (4)OMS-2 (5)49.2%
23．(每空2分，共14分)
(1)-365.4 kJ·mol-1 (2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+ ②慢 放
(3)③、④ (4)9
24．(每空2分，共12分)
(1)①10FeO42- + 6CN- + 22H2O = 10Fe(OH)3(胶体) + 6CO32- + 3N2↑ + 14OH-
②0.04 ③Zn(OH)2 + 2e- = Zn+2OH-
(2)①5:3 ②10Ca2+ + 6HPO42- + 8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓ + 8NH4+ + 6H2O
③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)
第三次摸底考试化学试题参考答案
题号
1
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答案
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答案
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21．(每空2分，共12分)
(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大
(2)①ad ②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差
(3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100% (4)添加NaOH溶液；偏低
22．(除特殊标记，每空2分，共12分)
(1)90℃；Fe或铁(每空各1分)
(2)5:1；2MnO4- +2S2O82- +10Mn2+ + 11H2O = Mn12O19↓ + 4SO42- + 22H+
(3)钾肥 (4)OMS-2 (5)49.2%
23．(每空2分，共14分)
(1)-365.4 kJ·mol-1 (2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+ ②慢 放
(3)③、④ (4)9
24．(每空2分，共12分)
(1)①10FeO42- + 6CN- + 22H2O = 10Fe(OH)3(胶体) + 6CO32- + 3N2↑ + 14OH-
②0.04 ③Zn(OH)2 + 2e- = Zn+2OH-
(2)①5:3 ②10Ca2+ + 6HPO42- + 8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓ + 8NH4+ + 6H2O
③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)
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