2017-2018学年吉林省榆树一中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年吉林省榆树一中高二上学期期中考试

化学试题（卷）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12  N--14

第I卷（选择题  共54分）

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求。）

1．下列说法正确的是(　　)

A  乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B  废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C  燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高

D  凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（  ）。

A  生成物总能量一定低于反应物总能量

B  放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C  应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D  同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同

3．下列说法或表示方法正确的是(   )

A  强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

B  由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s)  ΔH﹤0  

C  反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

D  在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol

4． 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)= CO(g)＋H 2(g)   △H ＝+131．3kJ/mol表示

A  碳和水反应吸收131．3kJ能量

B  1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量

C  1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ

D  1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ

5. 已知25℃、101KPa条件下：

由此得出的结论正确的是（    ）。

A  等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B  等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

C  O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D  O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

6. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（  ）。

A  分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B  反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C  该化学反应的过程是吸热的     D 该化学反应的过程是放热的

7．对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)  H <0在一定温度下其平衡数为K，

下列说法正确的是（   ）

A  增大SO2的转化率K值一定增大    B  减小压强K值减小

C  升高温度K值增大               D   K值越大SO2转化率越大

8.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（  ）

A  图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　 B  图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C  图Ⅲ是升高温度的变化情况  　     D  图Ⅲ是增大压强的变化情况

9. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）  

ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（   ）

1. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
2. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)
3. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
4. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

10. 对平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0 下列结论中错误的是（   ）

A  若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，  则m+n<p+q

B  若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

C  若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a 

D  若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

11. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(S)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（  ）。

A   混合气体的压强            B   混合气体的密度

C  A的物质的量浓度           D  气体总物质的量

12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是  (   )

A  用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B  100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量氯化钠溶液，反应速率不变

C  SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D  汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

13. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（  ）。

A   CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B   CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

C   0.1mol／LCH3COONa溶液的PH值大于7

D   0.1mol／LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

14. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（   ）

A  向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B  向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C  向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D  将水加热，Kw增大，pH不变

15. 下列叙述正确的是（）

A  95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B  pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C  0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

D  pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

16. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)

A  无色透明的水溶液中，K＋、Mg2＋、I－、MnO4-

B  pH＝1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2＋、SO42-、Cl－

C  c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、CO32-、Br－

D  由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、NO3-

17.下列说法正确的是(　 　)

A   pH＝7的溶液一定显中性           B   pH＝6的溶液一定显酸性

C  c(H ＋)＜ c(OH －)的溶液一定显碱性  D  c(OH －)＝1×10 -6 mol/L的溶液一定显酸性

18. 某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取

5.26mL盐酸；③用pH试纸测得溶液的pH是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）

1. ①④   B  ②③   C  ①③      D  ②④

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

19.依据要求填空：

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

  （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

 (3) 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

         （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，

则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH=_________________

（4）下列判断那些是正确的_________
　　①氢氧化钠是电解质
　　②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强　　　　　　　　　　
　　③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质　　
　　④蔗糖易溶于水，所以是电解质
　　⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
　20.在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）ΔH       0（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）熵变ΔS      0（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）该反应        自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K       （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向      方向移动。

21. T ℃时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如下图所示。

（1）写出该反应的化学方程式：________ 。
（2）该温度下该反应的平衡常数为________。
（3）已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），该反应是________热反应。
（4）0~4分钟时，A的平均反应速率为 ________。
（5）到达平衡时B的转化率为________。

22．(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用主要仪器有________________________________。

(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有_________________________________。

(3)取10.00 mL待测液，用______量取。

(4)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转______式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______，直到滴定达到终点。锥形瓶底垫一张白纸，其作用是______________________________________________________。

(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：______。

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度______。

(7)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.1～4.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．读取滴定管标准液数值时先仰视后平视

D．盛放NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

2017--2018年高二第一学期期中考试

化学试题（卷）答案：

1B2C3B4D5B6B7C8C9D10D11B12D13C14B15C16C17C18A

19

（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1

    （2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g)   ΔH＝+67.8kJ·mol－1

(3)  -317.3 kJ·mol－1

(4) (1)

20  （1）＜；（2）＞；（3）能；（4）减小；逆反应。

21 （1）2A（g）+B（g）C（g）
（2）0.52
（3）放
（4）0.05 mol/（L·min）
（5）25%

22．答案：(1)天平、药匙、烧杯　(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管　(3)碱式滴定管　(4)酸　锥形瓶内溶液颜色的变化　衬托作用，便于观察颜色变化　(5)0.402 4 mol·L－1　(6)98.15%  (7)C