人教版 (2019)第三节 物质的量授课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第三节 物质的量授课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了思考与交流，如何配制，电子天平，怎么办到，容量瓶，①刻度线，②容积，③温度20℃，教材P54-55，使用注意事项等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1.掌握容量瓶的使用方法。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3.掌握溶液配制中的误差分析。
1. 如何配制100克质量分数为20%的NaCl 溶液？
20g NaCl(s) + 80g 水,在烧杯中混合搅拌溶解就OK!
2.配制 100 mL 1.00 ml/L的NaCl 溶液,需要NaCl(s) 克？
需要称取5.85克NaCl(s) ，配成100ml的溶液
磨口、细颈、平底、梨形玻璃瓶
二. 一定物质的量浓度溶液的配制
2. 容量瓶上标有：温度(20℃)、容积、刻度线
a 选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶。
c 使用前要检查是否漏水。
b 不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体,不能用于化学反应。
常用有50ml、100 ml、200 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。
1. 用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液
选用容量瓶一定要注明容积
不能加热、溶解、稀释、存放溶液、进行反应等
ml容量瓶
装水盖塞→倒立,观察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立,再观察
3. 溶解，并冷却到室温
注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）搅拌时用到了玻璃棒
[实验2-10] 配制 100 mL 1.00 ml/L的NaCl 溶液。
（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液
(为什么要恢复至室温？)
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
(100mL容量瓶、玻璃棒)
——溶液热胀冷缩，引起实验误差
且玻璃棒的着落点要在刻度线以下
:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
[P56 思考与讨论(1)]
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
避免损失溶质，引起实验误差。
：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？
摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？
轻轻振荡，使溶液混合均匀
配制 100 mL 1.00 ml/L的NaCl 溶液
(玻璃棒引流，洗涤2-3次，转移)
(胶头滴管，平视凹液面)
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
第①步不能把NaOH放在纸上称量
第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分
第⑤步定容时应平视刻度线
2.实验中需要2 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
1.将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 ml/L，对吗？
Na2CO3·10H2O
3.若配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？
注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在小烧杯等玻璃器皿中称量。
称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。
4. 如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5ml/L 480ml的稀硫酸？请简述步骤。
18.4 ml/L×Vml==0.5ml/L×500 ml
原理: 稀释前后溶质的量不变。
量取13.6ml 98%的浓硫酸
[要点：250ml烧杯；浓硫酸倒入水中]
[要点：500ml容量瓶；玻璃棒引流]
⑤洗涤(2-3次),洗涤液也转移到容量瓶；
轻轻振荡,使溶液混合均匀；
( 20ml量筒 胶头滴管)
问题：请按使用的先后顺序例举所用主要仪器
用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液
c(浓溶液)· V(浓溶液)= c(稀溶液)· V(稀溶液)
（3）稀释并冷却到室温
量筒、烧杯、玻璃棒、 ml容量瓶、胶头滴管
使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位；
(2) 量取液体后量筒不用洗涤。
（5）洗涤(2-3次),洗涤液也转移到容量瓶；
并轻轻振荡，使溶液混合均匀
(若mB偏大，则CB偏大)
[若V(溶液)偏大，则CB偏小]
即，实验过程中造成溶质损失，则浓度偏小； 若引起V(溶液)增大，则浓度偏小
将NaOH(s)放在滤纸上称量
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
——仰小俯大(仅限定容时判断)
(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　　)
NaOH等腐蚀性药品放烧杯中称量
③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片， 其他操作均正确_____。
②配制500 mL 0.1 ml/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g____。
①配制450 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_____。
500 mL ×0.1 ml/L ×40g/ml
CuSO4·5H2O:
250g/ml×0.05ml=12.5g
解析: NaOH 会腐蚀性纸片，粘附在纸片上，造成损失
(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g， 称量时物码放置颠倒______。
实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。